十堰市第十六中學(xué)

1、12 第三節(jié) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算.通過物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析推理、解題歸納的能力.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 3一、物質(zhì)的量濃度 定義：以1升溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量叫溶液的物質(zhì)的量濃度。單位 mol/L 。 物質(zhì)的量濃度（mol/L）= )()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量MVmV Mm Vnc4二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例：配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液250mL？ 七字方針：七字方針： 計(jì)計(jì)量量溶溶冷冷洗洗定定搖搖5實(shí)驗(yàn)所需儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、

2、托盤天平（砝碼）、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 6步驟 Na2CO3的物質(zhì)的量 =0.1mol/L0.25L=0.025 mol則Na2CO3質(zhì)量=0.025mol106g/mol=2.65克（復(fù)習(xí)天平的使用方法）在燒杯中用100毫升蒸餾水使Na2CO3完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）將溶液移入250mL容量瓶，洗滌燒杯兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶。加水到接近刻度2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶. 7討論在配制溶液的過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 8可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒

3、杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線。 9討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？ 10俯視俯視仰視仰視11俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 12小結(jié) 物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解、洗滌、定容、轉(zhuǎn)出。 物質(zhì)的量濃度=)()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量13課堂練習(xí)一用5molNaOH配成500mL溶液

4、，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L。從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？1010 14課堂練習(xí)二 下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D15 16如你看后滿意，請(qǐng)把此頁(yè)面刪掉，以免打擾你正常使用，我們?nèi)f分感謝！如你看后滿意，請(qǐng)把此頁(yè)面刪掉，以免

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