江西袁州區(qū)2016屆高三化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)能力達(dá)標(biāo)練習(xí)題

1、一、選擇題1、下列敘述正確的是原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池的裝置可以實(shí)現(xiàn)原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極A. 只有     B.      C.       D.2、汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述

2、中正確的是  （      ）APbO2是電池的負(fù)極           B負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO42- 2e - = PbSO4CPbO2得電子，被氧化                D電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)3、 在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列有關(guān)說(shuō)法不正

3、確的是    （    ）A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?#160;            B. 溶液中的陰離子向鋅電極移動(dòng)C. Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)    D. 電流方向是從鋅片流向銅片4、銅鋅原電池的裝置如右圖所示，下列敘述不正確的是A溶液中的H+定向移動(dòng)到正極B銅片逐漸溶解，質(zhì)量減輕C鋅片為負(fù)極D該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能5、下圖所示各種裝置中能構(gòu)成原電池的是A.   

4、0; B. C.     D. 6、下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是A. 化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)B. 鉛蓄電池放電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程C. 鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極D. 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄7、下列裝置能構(gòu)成原電池的是(   )8、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是(  )A鋅片和銅片均有氣泡產(chǎn)生              

5、            B溶液的pH增大，Zn2濃度增大C溶液中的SO42-向正極移動(dòng)                        D電子從鋅片流向銅片9、美籍華裔科學(xué)家錢永健16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國(guó)西屋天才獎(jiǎng)”。下列敘

6、述正確的是A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程B水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C純銀質(zhì)物品久置表面變暗，是銀發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果D鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹10、如圖所示裝置，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C 應(yīng)是下列各組中的(    )AA是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4BA是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C為AgNO3液DA是Ag，B是Fe，C為AgNO3液11、右圖是甲醇燃料電池的結(jié)

7、構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說(shuō)法不正確的是      （      ）A左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e-4OH-C負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH + H2O6e- CO2 + 6H+D 該電池提供1mole-，消耗氧氣0.25mol12、下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B鋅錳干電池中，鋅電

8、極是負(fù)極C甲醇燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D銅鋅原電池電子沿外電路從銅電極流向鋅電極二、非選擇題13、如下圖所示的原電池，一段時(shí)間后某極析出1.28克的固體。求：（1）正極是    （填“鋅”或“銀），發(fā)生      反應(yīng)（2）正極的電極反應(yīng)為                       

9、  ；（3）上述過(guò)程中共需轉(zhuǎn)移電子          mol。(4) 鋅片的質(zhì)量_(填”增加”或”減少”)_克14、.王亮在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有右圖的文字，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。（1）該電池的種類是_（填序號(hào)）。干電池  蓄電池  燃料電池（2）該電池的負(fù)極材料是_，含有的金屬元素中毒性最大的是_（本小題寫元素符號(hào)）。（3）該電池的使用和性能，說(shuō)法正確的是_A該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等B該電池可充電后反復(fù)使用   C該電池使用后不能投

10、入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境.如右圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：銅片：                    鋅片：                    。此時(shí)原電池的電極反應(yīng)式是：正極： 

11、;                     負(fù)極：                      。但在實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，鋅片上也有氣泡產(chǎn)生（裝置連接正常），其原因可能是 。15、在由銅片、鋅片和15

12、0 mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：(1) 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是      g；(2) 通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是       mol；(3) 該原電池正極的電極反應(yīng)式為                     

13、       。16、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A:      , B:_(填“能”與“不能”)如果不能，說(shuō)明其原因（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:負(fù)極材料是       , 正極材料是_，電解質(zhì)溶液是    

14、;     ；寫出正極的電極反應(yīng)式         ,正極發(fā)生        反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。參考答案1、A2、B3、D4、B5、C6、D7、B8、C9、B10、D11、B12、D13、 (1) 銀    還原(2) Cu2+ + 2e- = Cu(3)0.04mol(4) 減少      &#

15、160;       1.314、.（1）（1分）   （2）_Zn_（1分）     _Hg_（1分）（3）_A_（1分）.銅片：  有氣泡產(chǎn)生        （1分）鋅片：   不斷發(fā)生溶解         （1分）。原電池的電極反應(yīng)式是：正極：  H+ + 2e- = H2 

16、;        （2分）負(fù)極：  Zn2+ + 2e- = Zn2+         （2分）。原因可能是    鋅片含有雜質(zhì)，雜質(zhì)與鋅形成原電池產(chǎn)生氣泡              （2分）15、 (1) 19.5      (2) 0.6       (3) 2H+ + 2e-