中考化學應該注意的幾十個問題

1、中考化學應該注意的幾十個問題 1 選擇題：要求選“正確”-“不正確”；選“正確”-“錯誤” 選“是”-“不是”；選“能”-“不能” 選“最高”-“最低”； 選“一定”-“不一定”2 填空題：要求類別是否要求填序號、名稱、化學式、元素符號、元素名稱、由小到 大、由大到??；由高到低、由低到高；活動性由強到弱、由弱到強；3 化學方程式：是否要求每種物質只能用一次；反應是否要條件，如點燃、高溫、加熱，是否生成氣體用表示，如 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 Is it置換反應？ 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO24 實驗題：a儀器的連

2、接順序-可能是接口，b是否填現(xiàn)象，如氫氣還原氧化銅后，先停止通氫氣，后停止加熱，此時試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：紅色固體變?yōu)楹谏腆w，（不可填：銅又氧化成氧化銅）;c加入藥品的量，是否用“適量”，試劑是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液.5 計算題：解-設-答要全，切不可少一個，相對分子質量計算要正確，如H2SO4-98,HCl-36.5,2HCl-73,Na2CO3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2SO4-142,CO2- 44;不可忘記列比列式，一些能計算出的先計算出來，如146克*5%=73克，每步計算要帶單位。6 各種特殊物質的顏色：黑色固體：木炭-C、氧化銅-CuO、四氧化三

3、鐵-Fe3O4、二氧化錳-MnO2紅色固體：銅-Cu 、氧化鐵-Fe2O3、紅磷-P紫黑色固體：高錳酸鉀-KMnO4( 溶液為紫紅色)淡藍色液氧、固態(tài)氧綠色：堿式碳酸銅-Cu2(OH)2CO3（俗名：銅綠）淺黃色固體硫磺-S淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液-FeSO4或氯化亞鐵溶液-FeCl2；黃色溶液：氯化鐵溶液-FeCl3,硫酸鐵溶液-Fe2(SO4)3藍色溶液：硫酸銅溶液-CuSO4、氯化銅溶液-CuCl2、硝酸銅溶液-Cu(NO3)2沉淀：藍色沉淀-氫氧化銅-Cu(OH)2不溶于水可溶于酸 紅褐色沉淀-氫氧化鐵-Fe(OH)3不溶于水可溶于酸 白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaC

4、O3 Mg(OH)2既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 和AgCl 。7 各種物質的俗稱：汞（水銀）Hg 硫（硫磺）S 氧化鈣（生石灰）CaO 固體二氧化碳（干冰）CO2 氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2O3 碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 堿式碳酸銅（銅綠）Cu2(OH)2CO3屬于鹽氯化鈉（食鹽）NaCl 甲烷（沼氣）CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH碳酸鈉（純堿）Na2CO3屬于鹽 硫酸銅晶體（藍礬、膽礬）CuSO4·5H2O氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤氣：氫氣和一氧

5、化碳的混合物 爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物8.幾個化學反應的現(xiàn)象：鐵片放入稀鹽酸（稀硫酸）：鐵表面產生大量的氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2鐵片放入硫酸銅溶液：鐵表面出現(xiàn)紅色的物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu銅片放入硝酸汞溶液：銅表面出現(xiàn)銀白色物質，溶液由無色變?yōu)樗{色。 Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg銅片放入硝酸銀溶液：銅表面出現(xiàn)銀白色物質，溶液由無色變?yōu)樗{色。 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag證明氣體中有水蒸氣：無水硫酸銅由白變藍，CuSO4 + 5H2O

6、 = CuSO4·5H2O9.純凈物：（年年考）冰水混合物、膽礬、碳酸鈉晶體、氧化鎂混合物：空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金生鐵、鋼注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物10.一些基本概念： 分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子：原子是化學變化中最小的粒子。離子：帶電的原子或原子團。如Na+ 、SO42- 、Fe2+ (亞鐵離子) Fe+ (鐵離子)五種離子一定要考： SO42-(硫酸根離子) CO32-（碳酸根離子） OH-(氫氧根離子)

7、 NO3-(硝酸根離子) NH4+（銨根離子）元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。注意：最外層電子數(shù)為的粒子不一定是稀有氣體元素的原子！如：Na+ 決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)；決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）11.除雜質的問題： KNO3(NaCl)-溶解-降溫結晶-過濾可溶（不溶）-溶解-過濾-蒸發(fā)結晶， 如碳酸鈉（碳酸鈣）、氯化鉀（二氧化錳） NaOH(Na2CO3)-溶解-加適量的石灰水-過濾-蒸發(fā)HCl(H2SO4)-加適量的氯化鋇溶液-過濾KNO3(CuSO4)-溶解-加適量的氫氧化鋇溶液-過濾-蒸發(fā)12. 鹽的溶解性：鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽、銨鹽都易溶

8、于水，如：（NH4）2SO4 碳酸鹽一般不溶，如CaCO313.具有還原性和可燃性的物質是：H2（氣體單質）、CO（氣體化合物）、C （固體單質）14 能與稀HCl形成沉淀的物質只有硝酸銀-AgNO3沉淀是AgCl 能與稀H2SO4形成沉淀的物質只有BaCl2或Ba(NO3)2-沉淀是BaSO415 一般不與其它物質發(fā)生復分解反應的物質有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO316 幾個最最輕的氣體是氫氣（H2）、自然界最硬的物質是金剛石-C、最簡單的有機物是甲烷-CH4。 氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素、鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素地殼中含量最多的四種元素是：氧、硅、鋁、鐵-O、S

9、i、Al、Fe 空氣中含量最多的是氮氣（N2）、形成化合物種類最多的元素是碳（C）17 大氣污染物：粉塵、氣體。氣體有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。18 燃燒發(fā)出白光的物質有：木炭在氧氣中、石蠟在氧氣中、鎂在空氣中。19 燃燒產生淡藍色火焰的有：氫氣在空氣中、硫在空氣中。 燃燒產生藍紫色火焰的有：硫在純氧中。 燃燒產生藍色火焰的有：一氧化碳（CO）、甲烷。20 燃燒產生白煙的是：磷在空氣中或氧氣中。21 有白霧的是：濃鹽酸在空氣中能形成白霧。22 燃燒有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蠟、C2H5OH、CH3OH。23 兩個必考的分解反應： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2KMnO

10、4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O224 幾個科學家我國化學家-侯德榜- 制堿-純堿-Na2CO3 -鹽-聯(lián)合制堿法。法國化學家拉瓦錫-得出空氣由氧氣和氮氣組成的結論。英國科學家湯姆生-發(fā)現(xiàn)電子化學史： 我國是最早利用天然氣的國家，我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器25 晶體：有兩種形式-含有結晶水、也可不含有結晶水。如硫酸銅晶體為CuSO4·5H2O，碳酸鈉晶體為Na2CO3·10H2O。又如：氯化鈉晶體和硝酸鉀晶體不含有結晶水。- CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O都是純凈物。26 化學符號及含義.若干個原

11、子：在元素符號前加數(shù)字，“”省略 表示個硫原子，硫元素，硫單質 2Ca 個鈣原子若干個分子：化學式前加數(shù)字（單個的元素符號除外） 2H2 O 個水分子 2N2 個氮分子 nSO2 n個二氧化硫分子若干個離子：離子符號前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價）2S2-（個硫離子 ） 2Ca2（個鈣離子） 2SO42-（個硫酸根離子）nOH（n個氫氧根離子） 2Fe3（個鐵離子） 3Fe2（3個亞鐵離子）元素的化合價：標在元素符號的正上方 a 價的鈣元素 價的氧元素 H2O 水中氫元素的化合價價“2”的含義Ca2 前：表示個鈣離子，后：每個鈣離子帶個單位正電荷H2 O 前：表示個

12、水分子 后：每個水分子中有個氫原子 CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。關于水的說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構成（3）水分子由二個氫原子和一個氧原子構成。（4）水在4時，密度最大為1克/厘米3。（5）電解水產生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。27 含有氧分子的只有氧氣、含有氫分子的只有氫氣。 如：二氧化碳中沒有氧分子、水中也沒有氧分子、而空氣中含有氧分子。再如：甲烷中沒有氫分子、水中沒有氫分子、而水煤氣中含有氫分子、液氫中含有氫分子。28.離子化合物-一般講含金屬元素的化合物是離子化合物，如：NaCl Na2SO4 CaCl2.共價化合物-全部由非金屬元素

13、組成的化合物，如：CO2、HCl、H2O.29.離子-兩種情況：帶電的原子或帶電的原子團。30化合價：單質中元素的化合價為0，化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質。31化學反應前后一定不變化的是（1）原子的質量（2）原子的個數(shù)（3）原子的種類-元素的種類（4）物質的總質量?？赡茏兓氖?分子的個數(shù)。32幾本書：天工開物-宋應星-天然氣淮南萬畢術-劉安-濕法冶金-曾青得鐵則化為銅-銅的化合物（可溶于水）33三大礦物燃料：煤、石油、天然氣。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氫兩種元素。34工業(yè)上煉鐵的反應原理是： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 3CO+ Fe2O

14、3 高溫 2Fe + 3CO2 （主要）35容易出現(xiàn)的判斷題：（1） 凡是生成鹽和水的反應都是中和反應。NO 如酸性氧化物和堿、堿性氧化物和酸，都能生成鹽和水。（2） 鹽中都含有金屬元素。NO 如銨鹽不含有金屬元素，-NH4Cl（3） 飽和溶液降溫一定能析出晶體。NO 氫氧化鈣溶液不對。（4） 硝酸鉀的飽和溶液比硝酸鉀的不飽和溶液要濃。NO 條件-相同的溫度。36溫度升高但溶解度降低的是：氫氧化鈣和各種氣體。氣體的溶解度隨溫度升高而降低，壓強增大而增大。37注意：溶解度有單位，-克，不可少。38粗鹽的提純：溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶。39實驗題中出現(xiàn)濃硫酸，濃硫酸的作用一般是吸收水蒸氣。稀釋濃硫酸

15、時，一定要把濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。40硝酸與金屬反應得不到氫氣。41酸雨的形成：當空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時，可以形成酸雨。42用石灰石、水、純堿來制取氫氧化鈉的過程：CaCO3 高溫 CaO + CO2、 CaO + H2O = Ca(OH)2 、 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH43化學實驗：（1） 量取液體：量筒放平、視線與凹液面的最低處保持水平。（2） 膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。（3） 托盤天平能稱準到0.1克。（4） 干燥的藥品，天平兩過各放一相同質量的紙 （5） 易潮解的藥品如氫

16、氧化鈉固體-放在小燒杯或表面皿中。（6） 可直接受熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝。燒杯要墊一個石棉網(wǎng)。（7） 把固體放入試管或廣口瓶中的方法：先把試管橫放，把固體放在管口，將試管慢慢豎起，讓固體緩緩滑入試管中。（8） 檢查裝置的氣密性：先把導管放入水中，再用手緊貼容器的外壁，如果導管口有氣泡產生，則裝置不漏氣。（9） 玻璃儀器洗干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。（10） 蒸發(fā)濾液時，要不斷用玻璃棒攪拌，防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺。取下熱的蒸發(fā)皿應用坩堝鉗，再放在石棉網(wǎng)上。（11） 用高錳酸鉀來制取氧氣，應在試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

17、加熱后不可立即收集，當氣泡連續(xù)并比較均勻地放出后再收集。（12） 氫氣檢驗：聽到尖銳的爆鳴聲，說明是不純凈的；聽到噗噗的聲音，表明是純凈的。若不純，要再收集、再檢驗，若用排空氣法收集，應如何處理？ 用拇指堵住試管中一會兒， 再收集、再檢驗。（13） 酸和堿發(fā)生中和反應：在試管中先倒入氫氧化鈉溶液，滴入1-2滴的酚酞試液，溶液會變紅，然后用滴管一滴一滴地滴入稀鹽酸，同時用玻璃棒不斷地攪拌，到溶液剛剛由紅色變?yōu)闊o色為止。（14） 用pH試紙來測定溶液的pH，應以半分鐘內的變化為準。44.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如：鹽酸-HCl、硫酸H2SO4、硝酸-HNO3、氫硫酸-H2

18、S、碳酸-H2CO3、磷酸-H3PO4 45堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。如：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2（藍色） Fe(OH)3（紅褐色）。注意： Cu(OH)2、 Fe(OH)3、Mg(OH)2不會使石蕊變藍，也不會使酚酞變紅！46鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。但NH4NO3是鹽無金屬如：碳酸鈉、硫酸銅晶體、硝酸銀、氯化鋇、硫酸鈉。高錳酸鉀、明礬其他鹽 高錳酸鉀KMnO4 錳酸鉀K2MnO4 氯酸鉀KClO3 硫化鈉Na2 S 碘酸鉀 KIO3 亞硝酸鈉NaNO2 硫化鉀K2 S47金屬活動性順序表： K Ca

19、Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（必考）48. 酸性氧化物：凡能與堿起反應，生成鹽和水的氧化物。如CO2 SO2 SO3 P2O5CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物49. 堿性氧化物：凡能與酸起反應，生成鹽和水的氧化物。如CuO CaO Fe2O3 Na2O MgO CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH。Na2O 、CaO溶于水可使酚酞變

20、紅，但MgO、 CuO、 Fe2O3不行！ 50.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。中和反應是復分解反應中的一種。注意：生成鹽和水的化學反應有三種可能性：（） 酸 + 堿-鹽 + 水 （） （2）酸性氧化物 + 堿 -鹽 + 水 （3）堿性氧化物 + 酸 -鹽 + 水 注意事項：復分解反應能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。51有機物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32的化合物） 甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO（NH2）252結晶：方法：蒸發(fā)溶劑（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl） 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。冷卻熱飽和溶液（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）除去KNO3中含有NaCl，得較純的硝酸鉀晶體。過程溶解、降溫結晶、過濾53氧化劑：在反應