五章復(fù)習(xí)教案

1、遼中城鎮(zhèn)一中 責(zé)任在肩 與愛同行 早做人 早立志 早努力 早成才 知行善美 勵志篤學(xué)以博致雅：“八有效”文化課堂講學(xué)案年 級科 目主備人審核人總課時數(shù)講學(xué)日期九年級化學(xué)吳海燕吳海燕322014-11課 題第五章 復(fù)習(xí)課 型新課教 具多媒體課 時1教學(xué)方法整理歸納目標(biāo)有效1、多種知識： 通過復(fù)習(xí)將本章應(yīng)知應(yīng)會的內(nèi)容進(jìn)行整理與歸納，使學(xué)生對所學(xué)知識條理化、系統(tǒng)化。2、多種技能：提高學(xué)生分析問題與解決問題的能力3、社會主義核心價值觀： 提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣講學(xué)重點知識的準(zhǔn)確記憶，化學(xué)方程式的書寫講學(xué)難點通過對習(xí)題的指導(dǎo)分析提高學(xué)生運(yùn)用知識的能力講學(xué)流程導(dǎo)學(xué)有效問題與點撥一 、內(nèi)容提要 物理性質(zhì) ：

2、 純金屬 化學(xué)性質(zhì)（一）金屬材料 合金 特性：（二）金屬的化學(xué)性質(zhì)1、能與氧氣反應(yīng) 4Al + 3O2 =2Al2O3 2Cu + O2 = 2CuO點燃 2Mg + O2 = 2MgO點燃 3Fe + 2 O2= Fe3O4 2、能與酸反應(yīng) Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4= MgSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnC2l+ H2現(xiàn)象Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 3能與鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 現(xiàn)象 置換反應(yīng) ： 單質(zhì) 化合

3、物 化合物 單質(zhì)（三）生鐵的冶煉1煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣2煉鐵的設(shè)備：高爐3煉鐵的原理：在高溫條件下，利用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。4 .一氧化碳還原氧化鐵實驗（1）反應(yīng)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）實驗現(xiàn)象：紅棕色的粉末變?yōu)楹谏勰吻迨宜儨啙帷＃?）實驗步驟：略（4）尾氣處理：由于一氧化碳有毒，在關(guān)于該氣體的實驗都需要注意尾氣的處理，點燃或收集。四 鐵生銹條件及防護(hù)方法條件：與氧氣和水同時接觸防護(hù)方法：覆蓋保護(hù)膜、改變金屬結(jié)構(gòu)展評有效板書設(shè)計第五章復(fù)習(xí)一 金屬材料分類及金屬物理性質(zhì) 三生鐵冶煉 二 金屬化學(xué)性質(zhì) 四 鐵生銹條件及防護(hù)方法總結(jié)有效測試有效中考鏈接（結(jié)合本節(jié)知識點）8下列各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）寫出除去雜質(zhì)的主要操作及有關(guān)化學(xué)方程式（1）銅粉（鋅粉） （2）FeCl2溶液（CuCl2） 9出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的類型。10實驗室要除去銅屑中的少量鐵屑，某同學(xué)設(shè)計了