普通化學教學大綱

1、普通化學課程教學大綱學時：87/72 適用專業(yè)：成人高等教育專科、本科石油工程技術(shù)專業(yè)一、課程性質(zhì)、目的和任務化學是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學，普通化學是化學的導言，它包含 了現(xiàn)代化學的基本理論、基礎知識和基本技能，是學習后續(xù)的分析化學、有機化學、物理化學等化學課程及其它專業(yè)課程的必備基礎，是現(xiàn)代大學生應該普遍掌握的自然科學基礎知識的重要部分，是高等院校絕大多數(shù)非化學專業(yè)必修的一門重要基礎課。通過本課程的學習，要求學生掌握必需的現(xiàn)代化學的基本理論、基礎知識和基本技能，并了解這些知識在科學研究和生產(chǎn)上的應用；培養(yǎng)學生的辯證唯物主義觀以及基本的分析問題、解決問題的能力；為后續(xù)課程的學習

2、和日后能獨立開展工作打下一定的基礎。二、教學基本要求理論和知識方面：1、了解溶液濃度的幾種表示方法及其相互換算；掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性以及有關的計算；掌握溶膠的基本性質(zhì)，溶膠的雙電層結(jié)構(gòu)和聚沉。 了解乳狀液的形成、 鑒別與應 用。了解高分子溶液的雙重性及其對溶膠的保護與敏化作用。了解弱電解質(zhì)的電離、 鹽類的水解、難溶非電解質(zhì)的溶解與沉淀等幾大平衡，并熟練掌握有關計算。2、掌握常見的熱、功、烙、吉布斯自由能、嫡等熱力學函數(shù)，掌握化學反應熱的計算，能運用自由給判據(jù)判斷反應的自發(fā)性；熟悉化學反應速度的表示方法，掌握濃度、溫度、催化劑對反應速度的影響， 了解反應速度理論； 了解反應的可逆性， 掌握

3、化學平衡定律， 化學 反應等溫式，了解化學平衡移動規(guī)律及其應用。3、明確核外電子運動狀態(tài)的特殊性，掌握核外電子運動狀態(tài)的描述和排布規(guī)律及元素基本性質(zhì)的周期性；熟悉各類化學鍵的形成與特點，重點掌握共價鍵的價鍵理論、雜化軌道理論和價層電子對互斥理論；熟悉分子間力、氫鍵等基本概念，以及它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響。能力和技能方面：通過對普通化學理論課的學習，使學生掌握現(xiàn)代化學的基本理論和基礎知識；通過普通化學實驗課的練習，使學生掌握現(xiàn)代化學實驗的基本技能， 能夠獨立解決在實驗過程中出 現(xiàn)的一些常規(guī)問題，能獨立的完成基礎化學實驗并寫出實驗報告， 在教師指導下能夠設計并 完成一些簡單的綜合性性設計性實驗。三、教

4、學內(nèi)容緒 論（2學時）教學目的：使學生明確普通化學課程的性質(zhì)、任務及其重要作用，了解本課 程的教學安排、學習方法和注意事項。講授重點難點：普通化學課程的性質(zhì)、任務及其重要作用。教學方法與手段：課堂講授講授要點：1、普通化學研究的對象和重要作用；2、化學與各專業(yè)課程的關系；3、普通化學課程的性質(zhì)、任務與學習方法。第一章、物質(zhì)的狀態(tài)、溶液和膠體（7學時）教學目的：使學生掌握物質(zhì)常見的三種存在狀態(tài)及其各種狀態(tài)的特征和相互轉(zhuǎn)化規(guī)律。使學生掌握溶液濃度的各種表示方法和有關計算；掌握難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及內(nèi)在規(guī)律、有關計算；了解溶膠的形成和性質(zhì)，掌握溶膠的膠團結(jié)構(gòu)的書寫，穩(wěn)定性、聚沉及 相互之間的

5、關系；了解乳狀液的形成、類型和應用；簡單了解表面活性劑的概念和性質(zhì)、了 解強電解質(zhì)溶液理論。講授重點難點：理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體分壓定律。 難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù) 性及內(nèi)在規(guī)律、有關計算；溶膠的膠團結(jié)構(gòu)及結(jié)構(gòu)式的書寫， 溶膠的穩(wěn)定性、聚沉及相互之 間的關系。教學方法與手段：課堂講授講授要點：1、物質(zhì)和物質(zhì)的存在狀態(tài)；2、氣體、液體、固體三種常見物質(zhì)存在狀態(tài)的概念及特性；3、溶液的組成標度；4、稀溶液的依數(shù)性；5、強電解質(zhì)溶液簡介；6、膠體分散體系；7、 乳狀液的形成、類型和應用。第二章、原子結(jié)構(gòu)（7學時）教學目的：使學生掌握核外電子運動的特殊性 ，理解波函數(shù)、原子軌道及其圖形、幾率、

6、幾率密度、電子云及其圖形、電子層和能級的概念，以及相互間的聯(lián)系與區(qū)別；掌握四個量子數(shù)的取值及物理意義、應用 ，熟悉電子填充順序，會運用核外電子排布原理按要求寫出常見 元素原子的電子組態(tài)； 了解電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律；掌握元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，元素性質(zhì)與電子層結(jié)構(gòu)的關系。講授重點難點：核外電子運動的波粒二象性特征；波函數(shù)、原子軌道及其圖形、幾率、 幾率密度、電子云及其圖形、電子層和能級的概念；四個量子數(shù)的取值及物理意義；核外電 子排布式的書寫；元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，元素性質(zhì)與電子層結(jié)構(gòu)的關系。教學方法與手段：課堂講授講授要點：1、簡介原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展；2、核外電子運動狀態(tài)的描述；3、原

7、子結(jié)構(gòu)與元素周期 律。第三章、化學鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎（8學時）教學目的：使學生粗略了解離子鍵理論，熟悉共價鍵的形成、本質(zhì)和特征；掌握價鍵理論、雜化軌道理論和價層電子對互斥理論，并會運用兩理論推導一般分子或離子的空間構(gòu)型；掌握分子間力、氫鍵概念以及它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響。講授重點難點：共價鍵的類型、形成、本質(zhì)和特征；雜化軌道理論和價層電子對互斥理 論以及運用兩理論推導一般分子或離子的空間構(gòu)型；分子間力、氫鍵的概念，以及它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響。教學方法與手段：課堂講授講授要點：1、離子鍵與離子型化合物； 2、共價鍵的類型、形成、本質(zhì)和特征； 3、雜化軌道理論 和價層電子對互斥理論及其運用； 4、分子和離

8、子的極性與極化； 5、分子間力和氫鍵及其對 物質(zhì)性質(zhì)的影響；6、晶體結(jié)構(gòu)簡介。第四章、化學熱力學基礎（8學時）教學目的：使學生掌握各種熱力學基本概念；掌握熱力學第一定律，能熟練運用各種方法計算化學反應的熱效應。使學生掌握化學反應的自發(fā)性、嫡、吉布斯自由能等熱力學基本概念；掌握化學反應標準嫡變和吉布斯自由能變的計算，能熟練運用自由能判據(jù)判斷化學反應進行的方向；掌握 GibbsHelmholtz公式，化學反應等溫式及其計算；講授重點難點：熱力學的有關基本概念，熱力學第一定律，化學反應的熱效應的計算。吉布斯自由能變的計算以及運用自由能判據(jù)判斷化學反應的方向；GibbsHelmholtz公式、化學反應

9、等溫式及有關計算；教學方法與手段：課堂講授講授要點：1、熱力學基本概念；2、熱力學能和熱力學第一定律；3、化學反應熱效應及計算。4、化學反應的自發(fā)性和嫡；5、吉布斯自由能的概念、計算及自由能最低原理。第五章、化學平衡（8學時）教學目的：使學生了解可逆反應，熟悉平衡常數(shù)的表達方法、化學平衡定律、不同平 衡常數(shù)的含義及其相互關系、平衡常數(shù)的物理意義，能正確判斷反應進行的限度，并能熟練 計算；掌握濃度（或壓力）、溫度對化學平衡的影響。講授重點難點：有關平衡常數(shù)的概念和計算；化學平衡的移動。教學方法與手段：課堂講授講授要點：1、化學平衡狀態(tài)；2、化學平衡常數(shù)；3、多重平衡原理；4、化學平衡的移動。第六

10、章、化學反應速率（8學時）教學目的：使學生掌握化學反應速率的基本概念；了解反應速率的表示方法；初步了解碰撞理論和過渡狀態(tài)理論；掌握濃度（或壓力）、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，并 能熟練運用阿侖尼烏斯方程進行有關計算。講授重點難點：基元反應、反應級數(shù)、活化能等有關概念；反應速率的表示方法；濃度（或壓力）、溫度、對化學反應速率的影響；運用阿侖尼烏斯方程進行有關計算。教學方法與手段：課堂講授講授要點：1、化學反應速率的概念； 2、濃度對化學反應速率的影響；3、溫度對化學反應速率的影響；4、化學反應速率理論簡介；5、催化劑對化學反應速率的影響。第七章、酸堿反應與酸堿平衡（10學時）教學目的：使學

11、生掌握酸堿質(zhì)子理論；掌握水的離解平衡、PH值的定義和計算方法；掌握常見弱酸弱堿在水溶液中的平衡、緩沖溶液及其計算。講授重點難點：酸堿質(zhì)子理論；PH值的定義和計算方法；常見弱酸弱堿在水溶液中的 平衡、緩沖溶液及其計算。教學方法與手段：課堂講授講授要點：1、酸堿質(zhì)子理論；2、水的質(zhì)子自遞反應及水溶液的PH值；3、水溶液中的酸堿平衡；4、酸堿離解平衡的移動； 5、緩沖溶液及有關計算。第八章、沉淀反應與沉淀溶解平衡（8學時）教學目的：使學生掌握難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，掌握溶度積的計算及其與溶解度的關系；掌握溶度積規(guī)則及其應用。講授重點難點：溶度積的計算及其與溶解度的關系；溶度積規(guī)則及其應用。教學方法

12、與手段：課堂講授講授要點：1、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡與溶度積；2、溶度積和溶解度；3、溶度積規(guī)則；4、溶度積規(guī)則的應用。普通化學實驗（21學時）實驗課基本要求：1、使學生熟悉化學實驗及實驗室的基本規(guī)則；培養(yǎng)學生認真觀察實驗現(xiàn)象，正確記錄 和實驗數(shù)據(jù)，并能理論聯(lián)系實際的基本素質(zhì)。2、使學生掌握化學實驗的基本知識和基礎技能；能夠合理布置實驗臺面，統(tǒng)籌安排實 驗過程；熟練掌握化學常用玻璃儀器的性能、規(guī)格、洗滌和使用；基本掌握化學實驗中的洗滌、加熱、分離、試劑取用等基本實驗方法；了解常用化學儀器的性能、使用和維護方法。3、培養(yǎng)學生正確處理實驗數(shù)據(jù)，正確書寫實驗報告的能力；逐漸養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度、實事

13、求是的實驗習慣和工作作風；初步具有獨立思考、獨立設計實驗、獨立進行實驗以及獨立分析、綜合問題的能力；為后續(xù)課程的學習和進一步的科學研究打下基礎。四、實驗部分（）普通化學實驗是普通化學課程的重要組成部分，各實驗涉及的主要內(nèi)容有：1、基本操作與技能練習；2、物質(zhì)的性質(zhì)與化學反應規(guī)律； 3、物質(zhì)特性常數(shù)的測定； 4、獨立設 計與綜合性實驗。每個實驗 3學時，開設7個實驗，共計21學時，具體實驗項目如下：1、基本操作與技能練習；（3學時）2、溶膠與乳狀液；（3學時）3、化學反應始變的測定；（3學時）4、瞬時反應速度的測定；（3學時）5、緩沖溶液；（3學時）6、水質(zhì)的檢驗；（3學時）7、粗硫酸銅的精制。

14、（3學時）五、學時分配教學內(nèi)容本科學時?？茖W時緒論21物質(zhì)的狀態(tài)、溶液和膠體74原子結(jié)構(gòu)76化學鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎86化學熱力學基礎86化學平衡88化學反應速率86酸堿反應與酸堿平衡108沉淀反應與沉淀溶解平衡86實驗部分2121合計8772六、參考教材1楊苑臣、夏百根主編，普通化學，北京：中國農(nóng)業(yè)出版社，2002.7。2西南農(nóng)業(yè)大學廖家耀主編普通化學實驗教程（自編），2006年8月。3楊苑臣、夏百根主編，普通化學，北京：中國農(nóng)業(yè)出版社，2002.7。4西南農(nóng)業(yè)大學魏素清主編，普通化學，成都：成都科技大學出版社，1999.3。5唐有祺、王夔主編，化學與社會，北京：高等教育出版社，1998.7。6王佛松、王夔、陳新滋、彭旭明主編，展望21世紀的化學，北京：化學工業(yè)出版社，2000.5。7沈光球、陶家洵、徐功驊編，現(xiàn)代化學基礎，北京：清華大學出版社，1999.1。七、課程考核方式及成績評定本