2013屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案31

1、高 三 化 學(xué)（第15周）【教學(xué)內(nèi)容】溶液練習(xí)一、 選擇題（每題有12個正確答案）1、KNO3的溶解度在1000C時為247g,在200C時為31g，如果一含有25g水的飽和KNO3溶液從1000C冷卻到200C，則析出固體的質(zhì)量是（ ）A、54g B、216g C、108g D、31g2、某固體X的溶解度在1000C時為60g，200C時20g，如果100g飽和溶液從1000C冷卻至200C后，將其過濾，則濾液質(zhì)量為（ ）A、40g B、25g C、160g D、75g3、有3g白色粉末，溶于10g水中，冷卻至室溫時析出2g粉末，將析出的2g粉末再溶解于10g熱水中，冷卻至室溫時析出1.5g

2、固體，據(jù)此可確定白色粉末是（ ）A、混合物 B、純凈物 C、某種鹽 D、結(jié)晶水合物4、在t0C時，取物質(zhì)A的a%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）溶液100g，蒸發(fā)去Pg水，冷卻到t0C時析出A的不含結(jié)晶水的晶體qg,則A在t0C時的溶解度為（ ）5、現(xiàn)有100g濃度為16% 的某鹽溶液，若將其濃度增大一倍，可采用的方法是（ ）A、 把溶劑蒸發(fā)一半.B、 把溶液質(zhì)量減少一半.C、 蒸發(fā)溶劑質(zhì)量等于原溶液質(zhì)量的一半.D、 在原溶液中加入50g溶質(zhì).6、下列現(xiàn)象屬于風(fēng)化的是（ ）A、 把膽礬加熱變成白色粉末.B、 生石灰在空氣中逐漸變成粉末.C、 碳酸鈉晶體在干燥空氣中逐漸變成粉末.D、 A·7H2O在空氣中

3、逐漸變成A·5H2O.7、葡萄糖溶液中混有淀粉，除去淀粉的方法是（ ）A、加入電解質(zhì) B、滲析 C、過濾 D、鹽析8、將2.86g結(jié)晶碳酸鈉溶于97.14g水中，配成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、0.0286 B、0.0106 C、0.016 D、無法計算9、在t0C時，向xg KNO3不飽和溶液中加入ag KNO3或蒸發(fā)掉bg水恢復(fù)到t0C，溶液均達(dá)到飽和，據(jù)此下列推論不正確的是（ ）A、 若將原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水恢復(fù)到原溫度，能析出2ag KNO3B、 在t0C時，KNO3的溶解度為C、 若原溶液濃度為，則x=2bD、 在t0C時，所配得的KNO3溶液的質(zhì)量百分比濃度10、恒溫

4、密閉容器的飽和溶液中，再放入一塊缺角的該鹽晶體，一段時間后，此晶體會 （ ）A、質(zhì)量和形狀都改變 B、質(zhì)量和形狀都不改變C、質(zhì)量不變，形狀改變 D、質(zhì)量減小，形狀不變11、在熱水中比冷水中溶解得較少的物質(zhì)是（ ）A、苯酚 B、消石灰 C、淀粉 D、干冰12、某含結(jié)晶水的鹽X，其式量為250，已知40g無水鹽能與22.5g水結(jié)合，則該鹽的化學(xué)式為（ ）A、X·2H2O B、2X·H2O C、X·5H2O D、X·7H2O13、A、B兩種固體的溶解度都隨溫度升高而增大，現(xiàn)將800C時，A、B的飽和溶液各100g降溫至200C，A晶體析出的質(zhì)量大于B晶體析出質(zhì)

5、量（A、B均不含結(jié)晶水），下列說法中正確的是（ ）A、 800C時A的溶解度一定大于B的溶解度B、 200C時A的溶解度一定小于B溶解度C、 溫度對A的溶解度影響一定比對B的溶解度影響大D、 在20800C的溫度范圍內(nèi)A和B的溶解度曲線一定相等14、在200C時，將10gA物質(zhì)投入90g水中，形成的溶液為飽和溶液，下列敘述正確的是 （ ）（2） 200C時，A的溶解度一定為（3） 200C時，A的溶解度可能為10g（4） 形成的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于或等于10%（5） 形成的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能等于、也可能小于或大于10%15、t0C，取相同濃度KNO3溶液150g和75g，各蒸發(fā)20g水

6、，分別析出m1g和m2g晶體，則m1與m2的關(guān)系可能為（ ）A、m1>m2 B、m1<m2 C、m1=m2 D、以上均有可能16、一定溫度時，若A的飽和溶液濃度為16.7%，向此飽和溶液中加入Rg A的無水物，溫度不變時析出wg帶一定結(jié)晶水的A鹽晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為（ ）A、R·16.7%g B、w·16.7%g C、(wR)·16.7%g D、(w+R)·16.7%g17、某結(jié)晶水合物失去全部結(jié)晶水后得固體物質(zhì)X，當(dāng)壓強(qiáng)一定時，X在水中的溶解度隨溫度升高而增大，在t10C、t20C、t30C時，X的溶解度分別是s1g、s2g

7、、s3g，若對X的水溶液進(jìn)行以下實驗，結(jié)論正確的是（ ）A、 將一定量t10C時飽和溶液升溫后，溶液的濃度小于.B、 把t10C時的飽和溶液升溫到t20C時，需加入X固體（S2S1）g才飽和.C、 把t20C和t30C時X的兩種飽和溶液各ag分別降溫至t10C，則所得溶液濃度相同.D、 把t30C時的飽和溶液（100+S3）g冷卻到t20C時，一定析出固體（S3S2）g18、已知某飽和溶液溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液體積溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的溶解度溶液的密度，從以上條件的下列組合中，不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ）A、 B、 C、 D、19、對于難溶鹽MX（溶解的那一部分在溶液中完全電離），

8、其飽和溶液中的M+和X的物質(zhì)的量的濃度之間的關(guān)系類似于H+OH=KW，存在等式M+X=K.現(xiàn)將足量的AgC分別放入下列物質(zhì)中，AgC的溶解度由大到小排列的順序是（ ）20mL0.1mo·L1(NH4)2CO3溶液 30mL0.02mo·L1CaC2溶液40mL0.03mo·L1鹽酸 10mL蒸餾水 50mL0.05mo·L1AgNO3溶液A、 B、 C、 D、20、一定量14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量百分比濃度恰好增大一倍,變?yōu)?8%，體積為125mL，則濃縮后的KOH溶液物質(zhì)的量濃度為（ ）A、2.2mo·L1 B、4m

9、o·L1 C、5mo·L1 D、6.25mo·L1二、 填空1、 在下列橫線上填寫合適的分離方法淀粉液中含有泥沙 淀粉中含少量食鹽 KNO3晶體中含有少量食鹽 NaC晶體中含有少量KNO3 乙醚中混有甲苯 食鹽水中含少量溴 2、提純下列各組物質(zhì)，括號內(nèi)為雜質(zhì)，填寫合適的試劑及方法. 混合物加入試劑分離方法混合物加入試 劑分離方法C2(HC)C2H5OH(CH3COOH)CO2(SO2)FeC2(FeC3)H2S(HBr)Fe2O3(A2O3)Na2O2(Na2O)溴苯（溴）HNO3(H2SO4)Na2SO4(NH4C)K2CO3(KHCO3)NO(NO2)SO2(

10、SO3)CH3COOC2H5（乙酸）C2H4(SO2)C2H2（H2S）3、（1）把Wg無水FeSO4溶液配成1mL溶液，測得密度為1，那么其物質(zhì)的量濃度為 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （2）把Wg無水FeSO4溶于VmL水配成溶液，測得密度為2，求其物質(zhì)的量濃度為 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （3）把WgFeSO4·7H2O溶于VmL水配成溶液，密度為3，則其物質(zhì)的量濃度為 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . （4）已知98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mo·L1，試判斷49%的硫酸物質(zhì)的量濃度 9·2mo·L1（填>、<或=），通過計算和敘述說明判斷的依據(jù) 5、往某BaC2溶液中逐

11、滴加入密度為1.28g·mL1的H2SO4溶液使其恰好完全反應(yīng)時，過濾測得濾液的質(zhì)量與BaC2溶液的質(zhì)量相等，則此硫酸的物質(zhì)的量濃度為 6、ZnC2固體中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Hg2+和Br等雜質(zhì)試用最簡單的方法除去其雜質(zhì).實驗步驟為：第一步將固體溶于水，加入 ，再過濾，可除去 離子.第二步向 7、某固體混合物中含有Na+、Fe2+、A3+和C、Br.（1）欲將上述所有離子（包括陰、陽離子）分離開來，有以下方法和步驟供選擇（其中有的步驟可重復(fù)）溶于水制成稀溶液；向濾液中通入足量CO2用CC4萃取向溶液中加入足量氯水過濾向分離后的溶液中加足量NaOH.最合理的方法和步驟的編

12、號按先后順序是 （2）分離后最終剩余的水溶液中所含物質(zhì)是 8、用Na2SO3和S粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得Na2S2O3.100C和700C時，Na2S2O3在100g水中分別最多溶解60.0g和212g.常溫下從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O. Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HC=S+SO2+H2O+2NaC；現(xiàn)出15.1gNa2SO3溶于80mL水，另取5.00g硫粉用少許乙醇潤濕后（以便硫能被水潤濕）加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時后過濾，濾液在1000C經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻至100C后，析出Na2S2O3·5H2O晶

13、體（1） 若加入的S粉不用乙醇潤濕，對反應(yīng)的影響是 2. 會降低反應(yīng)速率 B、需要提高反應(yīng)速率 C、增大反應(yīng)體系PH值 D、會減少產(chǎn)量（2） 反應(yīng)1小時后過濾，其目的是 （3） 濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是 ，它是由 而產(chǎn)生的，如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測方法是 （4） 設(shè)Na2SO3跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至700C，溶液的體積約為30mL，該溶液是否達(dá)到飽和？ .試通過計算說明（700C時Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17g·cm3） （5）若要計算在1000C時將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到

14、100C時，所得到的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為 .（填寫一個選項字母）A、前面提供的數(shù)據(jù)已足夠B、還需要提供1000C時溶液的密度（1.14·cm3）C、還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）（6）根據(jù)第（5）小題你的選擇（若選A則直接計算，若選B或C則可選用其數(shù)據(jù)），計算從100C，30mL溶液中結(jié)晶而析出的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量 .三、 計算1、（1）電解食鹽用的鹽水中含Ca2+30ppm,問這樣的鹽水1×103kg，需加多少千克Na2CO3才能把Ca2+除去？ （2）已知200C時有Ca2+CO32=8×109

15、,當(dāng)Ca2+1×105mo·L1時，可看作Ca2+沉淀完全，欲使該鹽水中Ca2+沉淀完全，求加入0.1mo·L1Na2CO3溶液的最小體積（假設(shè)此時鹽水的密度為1g·cm3）2、濃H2SO4吸收SO3后得到的SO3溶于純H2SO4的溶液稱為發(fā)煙硫酸，現(xiàn)有1L含SO3為30%的發(fā)煙H2SO4（=1.95g·cm3），需加入多少升水可稀釋為95%的H2SO4?3、 t0C，一包白色CuSO4粉未放入150g水中，形成84g溶液，t0CS ,求包CuSO4的質(zhì)量.4、 300C時，不飽和Na2SO3溶液加20g無水Na2SO3或加入50g Na2SO

16、3·2H2O均達(dá)到飽和，求Na2SO3溶解度.5、 在200C時，BaC2的溶解度為35.7g，往此溫度下的飽和溶液中投入3.70g無水BaC2，析出4.63g晶體BaC2，求BaC2結(jié)晶水合物的化學(xué)式.6、在200C時，某鹵素的無機(jī)鈉鹽的溶解度為178g，向此飽和溶液中投入39.92g該無水鹽，結(jié)晶析出86g含有2個結(jié)晶水的該鹽晶體，通過計算確定此鹵素是何種鹵素？7、加熱20g KCO3和MnO2的混合物，使之完全反應(yīng)，在一定溫度下，將殘留物固體加入10g水中，有7.9g固體未溶，再加5g水有5.3g固體未溶，求原混合物中KCO3的百分比含量.8、含銅印刷線路板浸入120mL Fe

17、C3溶液中，有9.6g Cu被腐蝕（2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+）取出此板，向溶液中加入8.4g鐵粉，充分作用后，還存在4.8g不溶物，試判斷反應(yīng)后溶液中存在的金屬離子是什么？其物質(zhì)的量濃度各為多少？9、下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100H2O）NaNO3KNO3NaCKC100C80.520.935.731.01000C17524639.156.6（計算時假定：鹽類共存時不影響各自溶解度 過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計）（1）取23.4gNC和40.4gKNO3加入70.0g H2O加熱溶解，在1000C時，蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量（m高

18、溫）將濾液冷卻至100C，待充分結(jié)晶后，過濾，計算所得晶體質(zhì)量（m低溫）（2）另取34.0g NaNO3和29.8g KC,同樣進(jìn)行如上實驗，100C時析出晶體是 （寫化學(xué)式）.1000C和100C得到晶體質(zhì)量m分別是多少？10、保持在500C向300g KHCO3飽和溶液中逐滴加入密度為1.4g·cm3,濃度為63%的HNO3，直至恰好完全反應(yīng).（已知500C,）,求（1） 反應(yīng)終止共加入HNO3多少亳升？（2） 500C時KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3） 所得溶液降溫至100C時，應(yīng)析出KNO3晶體多少克？11、著名的“候氏制堿法”第一步是向氨化的飽和食鹽水中通入CO2而析出小蘇打，該反應(yīng)表示為NaC+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4C 在400C時，向434g飽和食鹽水中通入44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣，再向其中通入過量CO2.通過計算求（1）可析出小蘇打多少克？（2）是否有NH4C析出？（3）若降溫至100C時，可析出NH4C多少克？（溶解度：400C NaC為37g NaHCO3為13g,NH4C為46g,100C NH4C為33g）【參考答案】一、 選擇題 1、A 2、D 3、A 4、B