400#——近代化學(xué)基礎(chǔ)

1、年級(jí)；層次；專業(yè)；姓名近代化學(xué)基礎(chǔ)(上)模擬題(一)1.在用量子數(shù)表示核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)時(shí)，寫出下列各組中所缺少的量子數(shù)。復(fù)習(xí)資料，自我完善，僅供參考，考完上交!n=3,l=2,m=?, ms=-1/2(2)(3)n=2,l=?,m=-1 , ms=-1/2(4)(5)n=3,l=1,m=?, ms=-1/21 .答(1) m =0; ±1 ±2n=?, l=2, m=0, ms=-1/2n=4, l=?, m=0, ms=?2 2) n ,3;(3) l =11(4) l =0; 1; 2; 3 ms = (5) m =0; _122 .判斷下列各組物質(zhì)的不同化合物之間力的

2、類型。(1)苯和四氯化碳 (2)甲醇和水(3)氮和水(4)澳化氫和氯化氫答：(1)色散力。(2)色散力、誘導(dǎo)力、取向力和氫鍵。(3)色散力和誘導(dǎo)力。(4)色散力、誘導(dǎo)力和取向力。3 .對(duì)下列反應(yīng) C2H5Cl(g) 一 C2H4(g) + HCl(g)已知其活化能 Ea =246.9 kJ mol-1, 700 K 時(shí)的速率常數(shù)k1 = 5.9 x 10-5 s-1,求800 K時(shí)的速率常數(shù)k2是多少?參考答案：解：ln(k2/ k1) =Ea/ R (1/Ti - 1/T2)ln k2/(5.9 X 10-5) = 246900/8.314 X (1/700 -1/800) = 5.30k2

3、 / (5.9 X 10-5) = 200k2 = 1.2 x 10-2(s-1)4 .已知 0.010 mol L-1 NaNO2溶液的H+=2.1 x 10-8。計(jì)算：(1) NO2的堿常數(shù)(2) HNO2的酸常數(shù)(3) NaNO2的解離度參考答案：解：(1) H+=2.1 X 10-8, OH -= Kw/ H+=4.8 X 10-7NO2-+ H2O = HNO 2+ OH-Kb (NO2-)=HNO 2OH -/NO 2-=OH -2/c =(4.8 X 10-7) 2/0.010=2.3 X 10-11(2) Ka = Kw/Kb=1.0X 10-14/(2.3 X 10-11)=

4、4.3 X 10-4(3) & = OH -/c= 4.8 X 10-7/0.010=4.8 X 10-3 %5.若將1.00 mol SO2 (g)和1.00 mol O2 (g)的混合物,在610 c和100 kPa下緩慢通過 V2O5催化劑，使生成SO3（g）。當(dāng)達(dá)到平衡后總壓仍為 K 0（883K）。100kPa,測(cè)得混合物中剩余的。2為 0.584mol。試計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)參考答案：解：斗?？?、仙總初始時(shí)/mol變化量/mol平衡時(shí)/mol平衡分壓/kPapi=p 總(ni/n 總)2SO2 (g)+1.002(1.00-0.584)0.168100(0.168/1.584

5、)K=p(SO3)/p02/( p(O2 (g)=1.001.00-0.5840.584100(0.584/1.584)SO2)/p 52(p(O2)/p 52SO3(g)02(1.00-0.584)0.832 (n=1.584)100(0.832/1.584)=(0.832/1.584)2/(0.168/1.584) 2(0.584/1.584)=66.56.將50mL濃度為0.10 mol L-1的HOAc溶液和50 mL濃度為2.0 mol L-1的NaOAc溶液混合，已知HOAc的pKa=4.74,求混合溶液的 pH為多少？若再加入 1mL 6mol L-1 HCl溶 液，溶液的pH又

6、是多少？參考答案: 解：pH=pKa-log(0.05/1.0)=4.74-(-1.3)=6.04加入 1mL 6mol L-1 HCl 后：c(HOAc)=(50 x 0.10+1.0X 6.0)/(100+1)=11/101(mol L-1)c(OAc-)=(50 X2.0-1.0X6.0)/(100+1)=94/101(mol L-1) pH=pKa-log(11/94)=4.74-(-0.93)=5.67近代化學(xué)基礎(chǔ)模擬題（二）不合理，m >1不合理l>n1.下列各組量子數(shù)哪些是不合理的，為什么？(1)打=4, Z=3i m=4(2) n-2i Z=2i m-l(3) n=

7、3,仁0, m=0合孑里 n-i, 7=11 m=l 合理(5) n=2, 1=0, m-l 不合理 m >12. PCl3的空間構(gòu)型是三角錐形，鍵角略小于 109.5° ; SiCl4是四面體，鍵角為109.5°。用雜化軌道理論加以說明。SiCL是四面體:鍵角為109.5"雜化是等性的sp3雜化，而PCh的空間構(gòu)型是三角錐形是不等性的叩3雜化 類似氨分子3.300 K 時(shí)，A 氣體在 6.0X104 Pa 下，體積為 1.25X10-4 m3, B 氣體在 8.0X104 Pa下，體 積為0.15dm3,現(xiàn)將這兩種氣體在 300K下混合(彼此不發(fā)生反應(yīng))于

8、0.50 dm3容器內(nèi)，求混 合氣體的總壓力是多少？參考答案：解：n產(chǎn)pV1/(RT)=6.0 X 104X 1.25 X 10-4/(RT)=7.5/( RT)n2=p2V2/(RT)=8.0 X 104 X 0.15 X 10-3/(RT)=12/( RT)n=n+n2= (7.5+12)/( RT) =19.5/( RT)p=nRT/V=19.5/(0.5 X 10-3)=3.9 X 10-4(Pa)4.向 20 mL 0.10 mol L-1 HCl 溶液中加入 20mL 0.10 mol L-1NH 3 H2O,已知 NH 3 H2。的 Kb = 1.8X10-5,求溶液的pH。參考

9、答案：解：NH3 H2O+HCl=NH 4CI+H 2Oc(NH4)=0.10 X 20/(20+20)=5.0 X 10-2 (mol L-1)Ka (NH4+)=Kw/Kb(NH3)=1.0 X 10-14/(1.8X 10-5)=5.6X 10-10H+=(c Ka)1/2=(5.0 X 10-2X 5.6X 10-10) 1/2=5.3 X 10-6pH=-logH+=-log(5.3 x 10-6)=5.285.已知反應(yīng) MgCO 3 (s) = MgO(s) + CO 2(g)在 298K, 100 kPa 下的 A rH m° (298.15K)=116.54kJ -

10、mol-1, A rSm0(298.15K)= 175.1 J K-1 01-1。求：(1)該反應(yīng)在 1123K, 100 kPa 下的 ArGm0(1123K)和 K0(1123K)(2)該反應(yīng)在100 kPa壓力下(即p(CO2)=100 kPa)分解的最低溫度。參考答案：解：(1) A rGm = A rH m -TA rSmA rGm0(1123K)=116.54-1123 X 0.1751= -80.097 (kJ mol-1)AGm9 = -RTlnK0lnK0= - A rGm0/(RT)= -(-80097)/(8.314 X 1123) = 8.579 e3K = 5.32

11、X 103(2) A rGm = A rH m -TA rSm = 0116540 -175.1T = 0 T = 665.6 (K)6.將各50 mL濃度均為0.14 mol L-1的HOAc和NaOAc溶液混合，已知HOAc的pKa=4.74, 求混合溶液的 pH為多少？若再加入1mL 6mol L-1HCl溶液，溶液的 pH又是多少？年級(jí);層次;專業(yè);姓名參考答案：解：c(HOAc尸 c(OAc-)=0.070 mol L-1pH=pKa =4.74加入 1mL 6mol L-1 HCi 后：c(HOAc)=(50 X 0.14+1.0X 6.0)/(100+1)=13/101(mol

12、L-1) c(OAc-)=(50 X 0.14-1.0 X 6.0)/(100+1)=1/101(mol L-1) pH=p Ka-log13=4.74-1.11=3.63近代化學(xué)基礎(chǔ)模擬題(三)1 .寫出下列原子的電子構(gòu)型。(1) Ca (2) Cr (3) Fe (4) Cu (5) Br(2) Ca -'I n.63323P63(F4§1 蜘Ar3d54sl(3) CrFe(4) Cu(5) Brls22s22p63s23p63dMs2(Ar3d64s工I 也 s工2P63/3p63dqs 或Ar3(P4dAr3d1(4s24p52 .各舉兩例說明：(1)由極性鍵構(gòu)成極

13、性分子(2)由極性鍵構(gòu)成非極性分子解析：ch4. CC14> CO?都是由極性鍵形成的非極性分子，nh3. h2o> 114都是由極性鍵形成的極性分子.3 .用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列各分子的構(gòu)型：(1)CCl4 正四面體(2)CS2 直線形4 .配離子CoF63-的磁距科=5.26 B.M.,估算其含有幾個(gè)未成對(duì)電子解：根據(jù) 11 =n(n?2)n(n?2)=5.26 n=4.35 n 值接近 4說明CoF63?含有4個(gè)未成對(duì)電子。5 .已知反應(yīng) 1/2Cl2(g) + 1/2H2 (g) = HCl(g)在 298.15 K 時(shí)，K°= 4.97 X 1016, A

14、 ,(298.15K) =-92.3 kJ mol-1,求 500K 時(shí)的 K e(500K)。參考答案：ln(K2*/ K1 ) = A rHm0/R(1/T1 - 1/T2) e16ln(K2 /(4.97X 10 6) = -92300/8.314 X (1/298.15 T/500) K2 = 1.47 X 10106 .已知室溫下HClO的Ka=3.5X 10-8,計(jì)算0.050 mol L-1 HClO溶液中的H+及解離度。 參考答案：解：c/Ka=0.050/(3.5X 10-8)>105, c Ka=0.050X 3.5X 10-8>10Kw，可作近似處理H 

15、9;=Jc K；=他05 3.5 10a =4.2 10$(mol L-1)a =H+/c=4.2X 10-5/0.050=0.084%7 .若將1.00 mol SO2 (g)和1.00 mol O2 (g)的混合物,在610 c和100 kPa下緩慢通過 V2O5催化劑，使生成SO3(g)。當(dāng)達(dá)到平衡后總壓仍為 100kPa,測(cè)得混合物中剩余的 O2為0.584mol。試計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 參考答案：解：pi/p總=ni/n 總初始時(shí)/mol 變化量/mol 平衡時(shí)/mol 平衡分壓/kPaK 0(883K)。pi=p 總(g/n 總)2SO2 (g)+1.002(1.00-0.584)0.168100(0.168/1.584)O2 (g)1.001.00-0.5840.584100(0.584/1.584)2SO3(g)02(1.00-0.584)0.832 (n=1.584)100(0.832/1.584)K =p(SO3)/p02/( p(SO2)/p 12(p(O2)/p 1 =(0.832/1.584) 2/(0.168/1.584) 2(0.584/1.584)=66.58 .取50 mL 0.10mol L-1某一元弱酸溶液與 20mL 0.