2020年九年級化學(xué)上冊重點(diǎn)知識點(diǎn)精編

1、化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。物理變化：稀有氣體充作霓虹燈、氣球爆炸、H 2 充作氣球、干冰升華，NaOH 潮解等；化學(xué)變化：氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣、H 2 具有可燃性、NaOH 變質(zhì)、食物腐敗等。2、 純凈物：由同一物質(zhì)組成；例：冰水混合物、膽礬等。混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。例：石灰石、天然氣、空氣等。3、 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 ；化合物：由不同種元素組成的純凈物。注意：由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可能是混合物，但一定不可能是化合物；由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。例

2、：金剛石和石墨。4、 氧化物：由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。例：CO25、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))；原子是化學(xué)變化 中的最小粒子。例如：保持CO化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 CO分子；保持金屬銅化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是銅原子；在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。二、空氣1、空氣的成分以N 2 78% 和 O2 21% 為主，屬于混合物。2、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒時(shí)有大量白煙生成；紅磷燃燒：4P 5O2 點(diǎn)燃2P2O5 (為什么不能用木炭、硫、鐵絲等代替?)同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約 1/5體積。測得水面上升小于

3、1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完；裝置漏氣；沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。3、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣 發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)；燃燒三要素：(1) 有可燃物(2) 與氧氣接觸(3) 溫度達(dá)到著火點(diǎn)(物質(zhì)的著火點(diǎn)不能降低)。三、水1、氫氣燃燒：2H 2 O2 點(diǎn)燃2H 2O通電2、電解水實(shí)驗(yàn)：2H 2O 通電O22H 2（正氧負(fù)氫，Vo2 ：Vh2 1:2, mO：mH2 8:1）電解水中正極產(chǎn)生氧氣（如何驗(yàn)滿），負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比為 1:2,質(zhì)量比為8:1。氫氣燃燒和電解水實(shí)驗(yàn)證明：水是由氫元素和氧元素組成的。四、Q、H、CO、CO C1、同素異形體：（金剛石

4、（C）、，石墨（C）、C60氧氣、臭氧；紅磷、白磷。）2、（1）實(shí)驗(yàn)室制 Q的方法是： ;工業(yè)上制制 Q的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）（利用N2、O2的沸點(diǎn)不同）。（2）實(shí)驗(yàn)室制 CO的方法是： ;不能用濃鹽酸（具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，氣體中含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的CaSO微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。啟普發(fā)生器的原理和優(yōu)點(diǎn)： 。工業(yè)上制 CO的方法是：煨燒石灰石 CaCO 。（3）實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸Zn+H2SQ （HCl）;工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO、天然氣（主要成分 CH）。（4）實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置和集氣裝置的選擇依據(jù):3、

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（1）C 和Q反應(yīng)：;現(xiàn)象：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（2）S 和Q反應(yīng)：;現(xiàn)象：在空氣中 淡藍(lán)色火焰，在氧氣中 藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體。（3）P 和Q反應(yīng)：;現(xiàn)象：冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍）（4）Mg 和Q反應(yīng)：;現(xiàn)象：放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。（用于照明彈等）（5）Fe 和Q反應(yīng)： ;現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 ；預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。（6）CH 4和O2反應(yīng)： ;（發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰 ）4、Hb、CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性

6、（1）還原性H 2+CuO 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)；氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：先通氫氣，后加熱防止氫氣與空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)完后，先移開酒精燈，后停氫氣防止高溫的銅與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化銅。（2） C+ CuO 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體;（3） CO+CuO 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體。5、CQ 與水反應(yīng)： CO2+H2O （紫色石蕊變紅色）；與堿反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2 （檢驗(yàn)CO的方程式）；與灼熱的碳反應(yīng)：CQ+C 。6、除雜：COCO通入氫氧化鈉溶液 CO2+NaOH ;CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO ；CaOCaCO3

7、只能煨燒 CaCO3。檢驗(yàn)：CaOCaCO 加鹽酸 CaCO 3+ HC 。五、溶液1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。加水升溫飽和溶液一增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃度）： C%不飽和溶液（熟石灰對溫度例外）100%mo7對于飽和溶液:C% m 100% -S100%m溶質(zhì)m溶劑S 1003、結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）;降溫結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）蒸發(fā)濃縮，冷卻熱飽和溶液。4、氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)增大而增大。六、質(zhì)量守恒定律1、在化學(xué)反應(yīng)前后：原子的種類沒有改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量也沒有變化，所

8、以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和；元素的種類和質(zhì)量；原子的種類和數(shù)目。一定改變的是：物質(zhì)的種類；分子的種類?？赡芨淖兊氖牵悍肿拥臄?shù)目。七、實(shí)驗(yàn)部分1：常用的儀器A:不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B:能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、塔蝸、燃燒匙C:間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（ 1 ）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。注意 ： 使用時(shí)膠頭在上，管口在下 （防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑滴瓶上的

9、滴管必須與滴瓶配套使用（ 2）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能 在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意 ： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。（ 3）托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1 克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量

10、。（ 4）集氣瓶用于收集或貯存少量的氣體也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（ 5）廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（ 6）細(xì)口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。（ 7）長頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（ 8）酒精燈酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3 ，也不得少于其容積的1/4 。使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加

11、熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）不僅浪費(fèi)酒精實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。2：基本操作（ 1 ）藥劑的取用： “三不準(zhǔn)”不準(zhǔn)用手接觸藥品不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味（ 2）物質(zhì)的加熱試管夾應(yīng)夾在試管的中上部 ，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3 處 。A:給試管中的液體加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3 ,反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2 。試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中

12、試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對著任何人B:給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱（ 3） 溶液的配制A:物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B:濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）（ 4） 過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點(diǎn)： “一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低

13、于濾紙邊緣；“三靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（ 5） 蒸發(fā)與結(jié)晶A 、 蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點(diǎn)：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上以結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā) 溶劑的方法；若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。（ 6）儀器的裝配裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。（ 7）檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)

14、形成一段水柱。（ 8）玻璃儀器清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。3、氣體的制取、收集（ 1）常用氣體的發(fā)生裝置A :固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制Q裝置（NH、CH）; 一定要用酒精燈。B :固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO）; 一定不需要酒精燈。（ 2）常用氣體的收集方法A ：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，（CO、 N2、NO只能用排水法）B ：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（CO2、 HCl 只能用向上排空氣法）C :向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入

15、瓶底4、氣體的驗(yàn)滿：O 2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。CO 2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥(1)氣體的凈化(除雜)H 2 (HCl)用脂0的液 CO (HCl)用脂0的液 CO (CO)用NaOH溶液CO 2 (HCl)用 NaHCOm CO 2 (H2、CQ 用 CuO CO (Q)用銅網(wǎng)O2 (CO、HCl、H2Q 用堿石灰(Ca5口 NaOH勺混合物)(2)氣體的干燥(除去水)干燥劑有濃硫酸、堿石灰、固體氫氧化鈉、氧化鈣、無水硫酸銅；酸性干燥劑(濃硫酸)不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑(NaOH)不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧