河南省淇縣高級(jí)中學(xué)2013屆高三化學(xué)第一次模擬考試試題（無(wú)答案）新人教版

1、河南省淇縣高級(jí)中學(xué)2013屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題(可能用到的數(shù)據(jù)：相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 K 39 Ag 108 I 127)第I卷1、下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是 ()AH2SO4、NaOH腐蝕品BCH4、C2H4易燃液體CCaC2、Na遇濕易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化劑2、下列盛放試劑的方法正確的是()A氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻

2、璃瓶中3、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是 ()4、為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是 ()A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2C取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加

3、濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH5、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是 （ ）A、0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)目為0.3NA B、9g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA C、30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA D、10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子個(gè)數(shù)為0.6NA 6、下列敘述正確的是 （ ）A、鹽酸和食醋既是化合物又是酸B、凡是生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)都是分解反應(yīng)C、氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力相同D、一種元素可能有多種氧化物，且一種化合價(jià)可能對(duì)應(yīng)不止一種氧

4、化物7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ）ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2OB將標(biāo)準(zhǔn)狀況下336 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2C次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫：Ca(ClO)2 H2O SO2 CaSO3 2HClOD向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液：Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3 2H2O CO328、下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是 （ ）ASO2氣體緩慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2

5、SO3+O2BFe(NO3)2濃溶液中通入HCl氣體：Fe2+2H+NO3=Fe3+NO2+H2OC碳酸鎂溶于硝酸中：CO32+2H+=CO2+H2ODMg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的苛性鉀溶液：Mg2+HCO3+3OH=Mg(OH)2+CO32+H2O9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2O = Fe(OH)33HB用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3HCO2H2OC實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO22H2Cl=Cl2Mn2H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3CuFe2Cu210、下列反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)

6、的是 （ ）A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OCMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OD3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl11下列推斷合理的是 （ ）AFe3、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒(méi)有還原性B木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成CO和NH4NO3C因?yàn)镾O2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2DCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時(shí)一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)12、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ()A3C

7、l26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I213、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2OH2SO42HBr比較，水的作用不相同的是 （ ） 2Na2O22H2O4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32F22H2O4HFO22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2A B C D14、已知：SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2I- 某溶液中可能含有I- 、NH

8、4+ 、 Cu2+ 、SO32- 向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍是無(wú)色，則下列判斷正確的是 （ ）A 、可能不含I- B、 肯定不含NH4+ C 、可能含有SO32- D 、肯定含有I- 15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2和H2共a L，在光照下充分進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使b mol NaOH 完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的 （ ） A ba/11.2 B b< a/22.4 C b> a/22.4 D b> a/11.216、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應(yīng)完為止，濾去沉淀，濾液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前KI溶液的質(zhì)量，則AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A 5

9、0% B 67.3% C 72.3% D 75.6%17、某金屬與稀硝酸反應(yīng)生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價(jià)比原硝酸鹽中該金屬的化合價(jià)高，則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為 （ ） A 81 B 41 C 21 D 1118、38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(標(biāo)況)氣體，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 （ ） A 1.0×10-3 mol B 1.6×10-3 mol C 2.2×10-3 mol D 2.4×10-3 mol第II卷19、(1

10、)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是_(填寫(xiě)下列各項(xiàng)序號(hào))。A從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶C配制H2SO4溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤(pán)上，將NaOH固體放在左盤(pán)紙上稱(chēng)量ENa2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中F將用水潤(rùn)濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測(cè)定溶液的pH(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請(qǐng)用“>”、“<”或“”填寫(xiě)下列空白：實(shí)驗(yàn)時(shí)未用

11、標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得錐形瓶中待測(cè)液的濃度_實(shí)際濃度。用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.4 g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量_10.4 g。用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_0.1 mol·L1。20、銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱(chēng)“銅綠”，又稱(chēng)“孔雀石”化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠ACu(OH)2BCu(1)從三種不同分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅

12、綠”屬于哪類(lèi)物質(zhì)？_。(2)請(qǐng)寫(xiě)出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。(3)寫(xiě)出B的化學(xué)式_。(4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。21、2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_ mol。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有自來(lái)水；淀粉碘化鉀試

13、紙；淀粉；白糖；食醋；白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有_。(3)某廠(chǎng)廢切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中_(填序號(hào))能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向)。NaClNH4ClH2O2濃H2SO4(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是 ()ANHClOHCOBFe2NOClSOCCH3COONHHClDCH3COONaClSO22、欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。填寫(xiě)下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先

14、后順序(用小寫(xiě)字母表示)應(yīng)是_接_、_接_、_接_、_接_。(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是_(填序號(hào))。待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為Va mL；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱(chēng)量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開(kāi)裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水Vb mL。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。23、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；(