人教版高中化學教案必修二3.1最簡單的有機化合物——甲烷教案03完美版

1、第三章有機化合物第一節(jié)最簡單的有機化合物甲烷第一課時甲烷【教學過程】 導課 投影圖片：沼氣池、西氣東輸、瓦斯爆炸。這里氣體的主要成分均為甲烷，甲烷作為一種高效、清潔的能源，你對它了解多少呢？ 投影 復習回顧：你對甲烷知多少？引導學生結合初中學過的知識和圖片信息總結。學生回答教師加以評價并投影結論 過渡 在已有知識的基礎上我們繼續(xù)探究甲烷的性質(zhì)。甲烷是一種最簡單的有機物，也是一種常見的非金屬氣態(tài)氫化物，請同學們思考：HCl、 H2S、 NH3等均為非金屬氣態(tài)氫化物，它們都能被強氧化劑KMnO4氧化，且能與強酸或強堿反應。CH4是否具有這些化學性質(zhì)呢？ 講解 實驗是檢驗真理的唯一標準，下面我們通過

2、實驗來探究。 演示 分別將甲烷通入加了酸堿指示劑的氫氧化鈉、鹽酸，酸性KMnO4溶液中，觀察現(xiàn)象，顏色是否褪去？學生觀察實驗現(xiàn)象，總結實驗結論：通常狀況，甲烷非常穩(wěn)定。與強氧化劑、強酸、強堿都不反應。 過渡 物質(zhì)的性質(zhì)是由結構決定的，甲烷分子具有怎樣的結構特點呢？下面我們來探究甲烷的結構。 板書 一、甲烷的結構引導學生書寫甲烷的分子式、電子式、結構式。師生共同分析C-H 鍵的特點及氫原子之間的作用力。 提問 甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢？ 展示 請同學們展示課前制作的正四面體及甲烷分子模型。教師給予評價，擇優(yōu)保存。并出示球棍模型和比例模型 投影 甲烷的結構特點結合圖片師生共同分析：甲烷

3、分子是以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體。4 個 C H 鍵完全相同，夾角相等。 過渡 這種穩(wěn)定的結構決定甲烷在常溫下化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，不與強氧化劑、強酸、強堿反應。但在特定條件下，甲烷也會發(fā)生某些反應，如甲烷有可燃性。 板書 二、甲烷的化學性質(zhì)1. 氧化反應 實驗 點燃純凈的甲烷。學生觀察現(xiàn)象，寫化學方程式 講解 甲烷燃燒時放出大量的熱，生成物無污染，因此甲烷是一種很好的燃料。 過渡 投影問題：根據(jù)學到周期表的有關的知識，提出大膽而合理的猜想：CH4 能和氧氣發(fā)生反應，在一定的條件將甲烷和氯氣混和在一起，你認為能發(fā)生反應嗎？你猜想的依據(jù)是什么？學生思考交流 投影 元素周期表 實驗探究

4、 參照課本61 頁實驗，思考下面問題：1. 你從實驗中得到哪些信息。2. 從所得信息中你能獲得哪些啟示？ 播放視頻 甲烷與氯氣的取代反應提請學生觀察現(xiàn)象并思考上面的問題 投影 課件分析反應歷程，學生根據(jù)提供的信息寫出化學方程式。強調(diào)反應的注意事項，分析反應的特點，得出取代反應的概念。 板書 2 、取代反應 動手實踐 在制作的甲烷模型上進一步操作，將其中的兩個氫原子被兩個氯原子取代，仔細觀察，你得到的結構有幾種？再次體驗甲烷分子的結構和取代反應。 明確 CH2Cl2 只有一種結構能證明甲烷是正四面體的立體結構而不是平面分子。 知識拓展 NH3 在一定條件下能分解成N2和 H2，結合NH3的熱穩(wěn)定

5、性和元素周期律，請你來分析甲烷受熱是否能分解呢？為什么？學生分析得結論 講解 在隔絕空氣的條件下加熱到1000 ° C 左右甲烷就會分解，生成炭黑和氫氣。生成的炭黑可用于制油漆、鞋油，加入橡膠中制輪胎能增加耐磨性，因此甲烷是一種很好的化工原料。 板書 3 、分解反應三、用途化工原料、燃料 小結 1 、知識小結：回顧知識點，指出重點2 、方法小結：研究有機物的基本思路和方法 【板書設計】第一節(jié)最簡單的有機化合物 甲烷一、甲烷的結構二、甲烷的化學性質(zhì)1. 氧化反應2. 取代反應3. 分解反應三、甲烷的用途第二課時烷烴導入 ： 前面學過，有機化合物里，又一大類物質(zhì)是僅由C、 H 兩種元素組

6、成的，這類物質(zhì)總稱為烴，也叫碳氫化合物。甲烷是烴類里分子組成最簡單的物質(zhì)。除甲烷外，還有乙烷、丙學 與 問 ： P62展示乙烷、丙烷、丁烷分子模型，試寫出它們的結構式，并歸納出它們在結構上的特點 歸納小結 ： 在這些烴的分子里，碳原子跟碳原子都是以單鍵結合成鏈狀，跟甲烷一樣，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結合。這樣的結合使得每個碳原子的化合價都已充分利用，都達到“飽和”。這樣的烴就是我們今天要學習的飽和烴，又叫烷烴板 書 ：二、烷烴1 、概念：烴的分子里每個碳原子的化合價都已充分利用達到“飽和”的鏈烴叫做飽和鏈烴，也叫烷烴。2、烷烴結構、組成特征、碳原子間都以C-C 相連、其余都是C-H 鍵；

7、、 C原子都形成4 個共價鍵；形成四面體結構；、碳鏈可以轉動的， 指導閱讀 ： 閱讀表 3-1 總結烷烴物理性質(zhì)遞變規(guī)律，并思考以下兩個問題、烷烴分子通式如何寫？、狀態(tài)、溶沸點、密度隨碳原子數(shù)增大如何變化？ 歸納小結 ： （ 師生共同）3、烷烴的通式： CnH2n+24、烷烴的物理性質(zhì)：、狀態(tài)：一般情況下，1 4 個碳原子烷烴為，5 16 個碳原子為， 16 個碳原子以上為、溶解性：烷烴 溶于水，溶 （ 填“易” 、 “難”） 于有機溶劑。、熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸。、密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸。 思考與教流 ： 1、 烷烴的化學性質(zhì)有那些？為什么？（與甲烷相似） 歸納小

8、結 ：5、烷烴的化學性質(zhì)：、通常狀況下很穩(wěn)定，與酸、堿和氧化劑都不反應，也難與其它物質(zhì)化合、可燃：在空氣中燃燒生成水和二氧化碳。、取代：在光照條件下，都能與氯氣等發(fā)生取代反應。 過 渡 :烷烴中最簡單的是甲烷, 那么隨著碳原子的增加, 我們又如何命名呢?請閱讀教材 P63 第三段內(nèi)容。 歸納小結 ：6、烷烴的習慣命名方法（1） 、根據(jù)分子里所含碳原子的數(shù)目來命名。、 碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示。如：戊烷、辛烷等。（石油液化氣就是丙烷和丁烷的混合氣，打火機里的液體主要是丁烷）、碳原子數(shù)在十以上的，就用數(shù)字來表示。如：十一烷、十七烷等（2） 、含相同碳原

9、子數(shù)而結構不同時，通常用“正”“異”“新”來表示拓 展 ：烴基烴分子失去一個或幾個氫原子后所剩余的部分。一般用“R”表示。 如果這種烴是烷烴，那么烷烴失去一個 氫原子后所剩余的原子團叫烷基。如： CH3叫甲基， CH2CH3叫乙基。（練習：丙基、丁基） 典型例題 ：例 1 、 下列有機物常溫下呈液態(tài)的是（ C ）A 、 CH3(CH2) 2CH3、 CH3(CH2) 15CH3、 CH3Cl、 CHCl3例 2、 正己烷的碳鏈是A 、直線形B 、正四面體形C 、鋸齒形D 、有支鏈的直線形例 3、 請同學們寫出丁烷、己烷的結構式，據(jù)它們的結構式寫出以上烷烴的結構簡式。 教師精講 ：結構式的書寫方

10、法：可以先寫碳鏈，后添加氫原子。結構簡式的書寫方法： 省略C H鍵， 把同一 C上的 H合并， 或再省略橫線上C C鍵（CH3CH3 CH 3CH2CH3 CH 3CH2CH2CH3） 問題探究 ：乙烷CH3CH3、 丙烷CH3CH2CH3、 丁烷CH3CH2CH2CH3 十七烷CH3（CH2） 15CH3分析上述式子，我們可以發(fā)現(xiàn)它們在結構和組成上有什么相同點和不同點？ 講解分析 ： （ 1 ） 、碳原子間都以C-C 相連成鏈狀，其余都是C-H 鍵；（ 2） 、 分子式不同，相差一個或若干個CH2 原子團，相對分子質(zhì)量相差14的倍數(shù)（ 14n） 歸納小結 ：二、同系物：1、概念：結構相似，在

11、分子組成上相差一個或若干個CH2 原子團的物質(zhì)互稱為同系物。如：甲烷、乙烷、丙烷互稱為同系物 典型例題 ：例3、 下列化合物互為同系物的是（ B ）A CH3CHO 和 CH3COOHB、 C2H6和 C4H10HBrCH3C、 BrCBr 和BrCH D、 CH3CH2CH3和CH3CHCH3H H例 4、 下列數(shù)據(jù)是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是（ A ）A 16、 30、 58、 72B 16、 28、 40、 52C 16 、 32、 48、 54例 5、 在同系物中所有同系物都是A 、有相同的分子量C 、有相同的物理性質(zhì) 歸納小結2 、 掌握概念的三個關鍵： 、一差D 16

12、、 30、 42、 56（ BD ）B、有相同的通式D、有相似的化學性質(zhì)CH2原子團）、一同（具有相同的通式）、二相似（結構相似，化學性質(zhì)相似） 思考與教流 ：3、展示 4 個碳原子的球棍模型連接方式，看是否為直線結構？其碳原子有沒有其他連接方式？ 教師精講 ： 化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象。如正丁烷和異丁烷。（甲、乙、丙烷有同分異構現(xiàn)象嗎？）板 書 ：三、同分異構現(xiàn)象和同分異構物體1、同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的，但具有不同的現(xiàn)象2、同分異構體：、概念：化合物具有相同的，不同的物質(zhì)互稱為同分異構體、特點：三相同（分子組成相同、分子量相同、分子式相同），二不

13、同 （結構不同、性質(zhì)不同） 典型例題 ：例6、有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：CH3A、 O2和O3B 、12 C和 13 C C 、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH366ClCHD、 Cl C Cl 和 Cl C HE、 CH3CH2CH2CH3和 CH3 CH CH3、組兩種微?；橥凰?、組兩種物質(zhì)互為同素異形體、組兩種物質(zhì)屬于同系物、組兩物質(zhì)互為同分異構體、組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。 歸納小結 ：歸納對比“四同”： 課堂反饋 ： 探究C6H14的同分異構體有幾種？ 思考與交流 ： 有機物中碳原子成鍵特點可以讓學生自己猜想，到黑板上寫出可能的連接方式。同時，從C原子的四價原則、同分異構體等角度理解有機物種類繁多的主要原因。 歸納小結 ： 有機物種類繁多的原因、碳原子有4 個價電子，可以跟其他原子形成4 個共價鍵。、碳鏈的長度可以不同，碳原子之間結合的方式可有單鍵、雙鍵、三鍵，也可有環(huán)狀結構。普遍存在同分異構現(xiàn)象。不論何時，都要盡可能讓思考與反省預見到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時，首先要做的就是意識到這一點。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當止之時：奔跑時停下來最難；狂怒時保持頭腦清醒也一樣難。過分激動，不論程度高低，都會影響理智。一旦對發(fā)怒有了這種警醒，就不會使你因怒氣而失控