【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第四章第三節(jié)第一課時訓(xùn)練全程跟蹤 新人教版必修1

1、【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第四章第三節(jié)第一課時訓(xùn)練全程跟蹤 新人教版必修1(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1下列說法不正確的是()A硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫D硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫解析：硫是一種不溶于水的黃色晶體硫在空氣和純氧中燃燒都生成二氧化硫，與氧氣的濃度無關(guān)二氧化硫只有在催化氧化時才能生成三氧化硫答案：AD2(2011·廈門高一檢測)下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是()ASO2不能用來漂白食品BSO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色CSO2與水

2、反應(yīng)生成H2SO4DSO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒解析：SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，C項錯誤答案：C3(2009·福建高考)能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A硅 B硫C銅 D鐵解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸或堿，故A、C、D均錯B項，SO2SO2，SO2H2OH2SO3，H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B.答案：B4(2010·南京六中高一期末)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是()A飽和食鹽水 BNaOH溶液C足量澄清石灰水 D飽和碳酸氫鈉溶液解析：CO

3、2和SO2都能與NaOH溶液和石灰水反應(yīng)，都不與飽和食鹽水反應(yīng)，因為H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3.故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2氣體答案：D5潮濕的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品紅溶液褪色若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快褪色 溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀A BC D解析：盡管潮濕的Cl2和SO2都有漂白作用， Cl2具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用，它們會發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl.這樣兩者等物質(zhì)的量混合會完全喪失漂白作用，溶液不會褪色，而生成的 H2SO4和BaC

4、l2溶液反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4.答案：C6SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是()KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)A BC全部 D都不是解析：SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2.SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X.SO2能使棕黃色的Fe3(aq)變淺，是由Fe3將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為淺綠色Fe2.答案：D7(2011·黃岡高一檢測)利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2

5、SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是()ABaCl2、HCl、品紅溶液BBaCl2、HCl、石蕊試液CAgNO3和HNO3溶液DAgNO3和BaCl2溶液解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，而BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成無色無味的CO2.答案：A8下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()解析：SO2能夠使紫色石蕊試液變成紅色，使品紅溶液褪色；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性環(huán)境中會被氧化成SO，從而得到BaSO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)：

6、SO22NaOH=Na2SO3H2O；Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl，生成白色沉淀，故B項正確答案：B二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9(10分)如圖裝配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時標(biāo)注出水銀液面的刻度(用紅漆)取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管當(dāng)火焰熄滅后，靜置，水銀柱又慢慢回到原標(biāo)定的刻度簡要回答下列問題：(1)水銀柱推向左管說明什么？_.(2)硫粉未燃盡時火焰就熄滅了，說明_(3)根據(jù)水銀柱最后又回到原先標(biāo)定的刻度，可得到什么結(jié)論？_.(4)根據(jù)反應(yīng)方程式SO2SO2和上述結(jié)論又可推導(dǎo)出什么(或

7、證明什么)？_.解析：SO2SO2，這是個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，氣體體積膨脹說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱脹冷縮，但溫度恢復(fù)到原狀態(tài)，則氣體體積不發(fā)生變化答案：(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氣體受熱膨脹(2)瓶內(nèi)氧氣已耗盡(3)同溫同壓下，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的SO2體積相同；反應(yīng)前后的壓強(qiáng)相同；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變(4)同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)10(8分)亞硫酸鈉中有4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的方程式為_.(2)要證明

8、Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_.解析：(1)4價硫元素具有還原性，可被氧化劑氧化，在指定的試劑中只有溴水具有強(qiáng)氧化性，由此可知應(yīng)選溴水(2)4價的硫元素具有氧化性，與其還原性相比，氧化性較弱，只有在特定條件下才表現(xiàn)出氧化性，如在酸性條件下，4價的硫才較易還原成單質(zhì)硫，因此要證明其氧化性，應(yīng)選用的試劑是H2SO4和Na2S溶液答案：(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色Br2H2ONa2SO3=Na2SO42HBr(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀2S2SO6H=3SO3S3H2O11(12分)如圖是實驗室制SO2并驗證SO2某

9、些性質(zhì)的裝置圖，試回答：(1)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_.(2)中實驗現(xiàn)象為_，證明SO2是_氣體(3)中品紅溶液_，證明SO2有_性(4)中現(xiàn)象是_，證明SO2有_性(5)中現(xiàn)象是_，證明SO2有_性(6)的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_解析：本實驗要制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)，所以中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化學(xué)反應(yīng)SO2有酸性，能使石蕊試液變紅；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；SO2有還原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空氣中答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊變紅

10、酸性(3)褪色漂白(4)出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化(5)褪色還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣2NaOHSO2=Na2SO3H2O12(10分)(2009·全國卷)濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)CCO22H2O2SO2.請從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并要檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選(連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用.選用的儀器(填字母)加入的試劑作用解析：根據(jù)反

11、應(yīng)原理可知，木炭和濃H2SO4需要在加熱的條件下才能進(jìn)行，故C應(yīng)作為反應(yīng)發(fā)生裝置在檢驗產(chǎn)物時必須先檢驗水，因為在檢驗其他產(chǎn)物時會在產(chǎn)物中混入水，可選用裝置B放入無水硫酸銅來檢驗SO2對CO2的檢驗有干擾，必須先檢驗并除去SO2，然后再檢驗CO2.答案：選用的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃H2SO4和木炭反應(yīng)器(或發(fā)生氣體)B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水檢出CO213(12分)(2010·全國高考)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反

12、應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_；(4)尾氣可采用_溶液吸收解析：本題考查了SO2的制備及性質(zhì)、化學(xué)實驗的基本操作，意在考查考生對化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識的掌握能力以及化學(xué)實驗分析能力(1)常見燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶(2)SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子反應(yīng)為：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H.SO2能與2價的S反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性：SO24H2S2=3S2H2O.(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指：SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，注意實驗操