化學(xué)魯科版必修二導(dǎo)學(xué)案

1、第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(一)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AzX的含義。2 .掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。3 .知道元素、核素、同位素的含義?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】AzX的含義和元素、核素、同位素的關(guān)系【自主學(xué)習(xí)案】P2-31 .原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒， 、都與 有關(guān)。2 .原子是由 和 構(gòu)成的，原子核是由 和 構(gòu)成的，其中 帶正電荷，而 不帶電，它們依靠一種特殊的力 結(jié)合在一起?！窘涣餮杏憽课⒘ｋ娮淤|(zhì)子質(zhì)里(kg)-319.109 X 10_一 一271.673 X 10一一 一271.675 X 10相對(duì)質(zhì)量0.0054841.0071.008電量191.60

2、2 X 10-191.602 X 100電荷1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)單位正電荷0討論：據(jù)表中的數(shù)據(jù)討論下列問(wèn)題(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么關(guān)系?(2)原子的質(zhì)量由哪些微粒決定?(3)忽略電子質(zhì)量，原子的相對(duì)質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系?【技能歸納】一、原子結(jié)構(gòu)1.原子的結(jié)構(gòu)原 子 核每個(gè)質(zhì)子帶 電荷J 相對(duì)質(zhì)量約為I質(zhì)子的數(shù)目決定廣中子不帶電相對(duì)質(zhì)量約為 決定 元素的不同原子，影響原子的質(zhì)量核 外 電 子圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)每個(gè)電子帶 電荷相對(duì)質(zhì)量為一個(gè)質(zhì)子(中子)的 1/1836L 核外電子層排布：最外層電子數(shù)目決定2.質(zhì)量數(shù)（1）概念：（2）關(guān)系式：原子中：核電荷數(shù)

3、（Z） =質(zhì)量數(shù)（A） =（） +（）3.原子結(jié)構(gòu)的表示方法： 廠AzX *【思考】陽(yáng)離子中 AzXn + ：核外電子數(shù)=質(zhì)量數(shù)（A） =+陰離子中AzXm ：核外電子數(shù)= 質(zhì)量數(shù)=+【遷移應(yīng)用】1、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用，其內(nèi)容包含了下列三個(gè)結(jié)論：原子是不能再分 的粒子；同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量相同；原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為三個(gè)結(jié)論中不正確的是（）A B C D 2、自從1803年英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子假說(shuō)以來(lái)， 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究不 斷深入、不斷發(fā)展，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請(qǐng)判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu) 的說(shuō)法正確的是A所有的原子都含有

4、質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒B所有的原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒的個(gè)數(shù)都是相等的C原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引D原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進(jìn)一步分成更小的微粒3、據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氫22286Rn,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A 136 B 50 C 86 D 2224、某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0,則它的化學(xué)符號(hào)是（）A.136Al B . 137 Al C . 13 6 C D . 13 7C5、對(duì)于A ZX和A+1 ZX +兩種粒子，下列敘述正確的是（）A.質(zhì)

5、子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B .化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C. 一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D .核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同【自主學(xué)習(xí)】P4-5【技能歸納】二、元素、核素、同位素1 .兀素是元素的種類由 決定?！居^察思考】閱讀課本 P4的觀察思考，填寫下表并思考質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)笊瓶分別寫出五、笊、瓶的原子符號(hào)表達(dá)式：M 笊 瓶五、笊、瓶的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？它們是同一種元素嗎？它們是同一種原子嗎？原子核都是由質(zhì)子和中子組成的嗎?【技能歸納】2 .核素：幾種常見(jiàn)的核素（寫出相應(yīng)的核素符號(hào)）氫 ,碳氧,氯,鈾【思考】目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了 112種元素，是否表示發(fā)現(xiàn)了 112種原子？理由是什么？3 .

6、同位素： 。它分為 和 兩種，放射性同位素最常見(jiàn)的應(yīng)用是 制造氫彈原料的是,制造原子彈和核反應(yīng)堆燃料的是 ?！具w移應(yīng)用】6 .下列互為同位素的是（）4040 -A. T 與 DB. K 與 CaC.金剛石與石墨D .游離態(tài)氧與化合態(tài)氧7 .下列對(duì)于核素的說(shuō)法中正確的是（）。A.核素是指質(zhì)量數(shù)相同的微粒B .核素是指 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒C.核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子D.核素是指質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的微粒8 .互稱為同位素的兩種核素之間具有相同數(shù)值的是（）。A.中子數(shù)B .質(zhì)子數(shù)C.核外電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)9.1“、I“、1“、h+、電是可以表不為B.五種氫元

7、素D.氫元素的五種不同粒子A.氫的五種同位素C.化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子 10.有以下一些微粒： 163c挑耽a盤耨Ar其中互為同位素的是 和質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和、和?！就卣挂曇啊肯鄬?duì)原子質(zhì)量1、核素的相對(duì)原子質(zhì)量是指某核素的實(shí)際質(zhì)量與 的比值；2、元素的相對(duì)原子質(zhì)量（元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，也就是周期表中查得的數(shù)值）是指各 _種天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與它的原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比的乘積的總和。計(jì)算式：M = MX ni % + M2X n2 % + MsXns % + 3537如：同位素17 Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為 34.969,在自然界占75.77%

8、（原子數(shù)的百分含量），17 Cl 為36.966 ,在自然界中占 24.23%,則 Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為： 34.969 X 75.77%+36.966 X 24.23% = 35.45第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（二）編制：崔緒巖審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解核外電子的排布的規(guī)律，會(huì)畫出 1-20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。2、了解原子的最外層電子排布與與元素的原子得失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】核外電子排布規(guī)律【聯(lián)想質(zhì)疑】原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷， 正負(fù)電荷相互吸引， 那為什么電子不會(huì)落入原子核內(nèi)呢？【交流研討】根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)請(qǐng)你總結(jié)電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的質(zhì)量：9.

9、10 x 10-31 kg炮彈的速度 2km/s,人造衛(wèi)星7.8 km/s ,宇宙飛船11 km/s ;氫核外電子 2.2 x 108m/s乒乓球半徑：4X10-2m原子半徑：nX10-10m【技能歸納】三、核外電子排布1、核外電子運(yùn)動(dòng)的特征【自主學(xué)習(xí)】P6【技能歸納】2、核外電子的分層排布電子層序號(hào)1234567電子層符號(hào)電子能量電十離核由 到,電子能量由 到【交流研討】看表2總結(jié)每層最多可以排布的電子數(shù)目？核電荷數(shù)70ft名稱70ft符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氨He210演Ne2818僦Ar28836氟Kr2818854氤Xe281818886氫Rn281832188【技能歸納】3

10、、核外電子排布的規(guī)律（1）電子總是從能量 的電子層排起，然后由 往 排，稱為 原理。（2）各層最多能容納的電子數(shù)目為 （n為電子層數(shù)）。（3）最外層最多能容納的電子數(shù)目為 （K層為最外層，不超過(guò) 個(gè)電子），次外層 電子數(shù)目不超過(guò) ,倒數(shù)第三層不超過(guò) 個(gè)電子。注意：這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時(shí)遵循這幾條規(guī)律。4、原子（離子）結(jié)構(gòu)不意圖原子核【遷移應(yīng)用】1、對(duì)原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng)，下列描述正確的是（）可以測(cè)定某一時(shí)刻電子所處的位置電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷運(yùn)動(dòng)的空間范圍很小1高速運(yùn)動(dòng)有固定的運(yùn)動(dòng)軌道電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的1836A.B.C.D.2、在核電荷數(shù)為1 20的元素

11、的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是（）A.核電荷數(shù)為3的元素B .核電荷數(shù)為14的元素C.核電荷數(shù)為6的元素D .核電荷數(shù)為16的元素3、某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于 M電子層和N電子層的電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為A. 30B. 12 C. 17 D. 204、完成下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：H NaAl Al3+FCl5、下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖各表示什么微粒？【自主學(xué)習(xí)】P6【技能歸納】5、元素的性質(zhì)與元素原子的最外層電子排布的關(guān)系(1)稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8(氨除外)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì) ;金屬原子最外層電子數(shù)一般少于 4個(gè)，易 電子；表現(xiàn) 性；

12、非金屬原子最外層電子數(shù)4個(gè)，較易獲得電子，表現(xiàn) 性。(2)化合價(jià)是 的一種重要性質(zhì)。元素化合價(jià)的數(shù)值，與 特別是 有關(guān)?！具w移應(yīng)用】6、下列粒子屬于典型非金屬元素的是()D.7、核電荷數(shù)1 20的元素中，下列敘述中正確的是:A .最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.某微粒的核外電子排布為 7,則該微粒一定是就原子D .核電荷數(shù)為17的元素的原子容易得到 1個(gè)電子8、下列敘述正確的是（）A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B.金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應(yīng)的氧

13、化物，一定是堿性氧化物【拓展視野】等電子數(shù)微粒的歸納核外電子數(shù)為10的微粒：陽(yáng)離子 陰離子-核外電子數(shù)為18的微粒：分子陽(yáng)離子陰離子【遷移應(yīng)用】9、下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是（）A.K+和Na+B.CO 和NQC.CO和COD.N2 和CO10、已知：A. B. C. D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于 18,它們的核電荷數(shù) ABC H【拓展視野】1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性和非金屬性變化的規(guī)律性原子序數(shù)兀素性質(zhì)變化3101118結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，兀素性質(zhì)呈現(xiàn) 的變化。2、原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑的大小：原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。a.當(dāng)電子

14、層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)， 數(shù)越多的，半彳5越大。如 Na與K。b.當(dāng)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同時(shí)， 數(shù)越大的，半彳5越小。如 Na與Mg。c.當(dāng)核電荷數(shù)相同，電子層數(shù)也相同時(shí)，核外 數(shù)越多的，半彳5越大。如 Cl與Cl-。 【遷移應(yīng)用】8、下列微粒半徑比較正確的是（）A Na+ Na B Cl- Cl C Ca2+ Cl- D Mg Na9、下列元素原子半徑最大的是（）A Li B 、F C、Na D、Cl10、X元素的陽(yáng)離子和 Y元素的陰離子具有與僦原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的 是 （）AX原子的序數(shù)比Y的小B X原子的最外層電子數(shù)比 Y的多CX的原子半徑比Y的大D X元素的最高正價(jià)

15、比 Y （Y有正價(jià)）的小第2節(jié)元素周期律和元素周期表（二）編制：王維國(guó) 審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2、了解元素周期表的編制過(guò)程，正確認(rèn)識(shí)科學(xué)發(fā)展的歷程。3、培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)【交流研討】1、如何形象地體現(xiàn)元素周期律？2、觀察書(shū)后所附元素周期表，分析元素周期表中有多少橫行、縱行？思考元素周期表是如何編排的？【技能歸納】二、元素周期表1、制表（編排）原則：將元素按 由小到大的順序排列；將原子 相同的元素從左到右排成一橫行；將不同橫行中原子的 的元素按 順序從上到下排成一縱行?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】P14-15

16、【技能歸納】2、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期元素周期表共有 個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè) 。類別周期序數(shù)包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)相關(guān)規(guī)律短周期123長(zhǎng)周期456不完全周期7族元素周期表共有個(gè)縱列，個(gè)族，其中，個(gè)主族，個(gè)副族，1個(gè)0族，一個(gè)皿族。族序數(shù)通常用羅馬數(shù)字表示?？v列序數(shù)123456789101112131415161718族序數(shù)按族分類相關(guān)規(guī)律(3)格：元素周期表由若干個(gè)格組成，以Ag元素所在的格為例，指出每個(gè)格內(nèi)都標(biāo)出了哪些信息:(4)區(qū)在元素周期表中找出金屬元素區(qū)域與非金屬元素區(qū)域的分界線，指出不同區(qū)域元素表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)：左側(cè)金屬元素表現(xiàn)出;右側(cè)非金屬元素表現(xiàn)分界線附近元素 。系例系：從

17、57號(hào)元素例(La)到71號(hào)元素錯(cuò)(Lu)原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱為例系元素。舸系：從89號(hào)元素舸(Ac)到103號(hào)元素鏈(Lr)原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)十分相似，這 15種元素總稱為舸系元素?！咎貏e提醒】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系：周期序數(shù)=；主族序數(shù)=。非金屬元素最高價(jià)和最底價(jià)的絕對(duì)值之和等于 。原子序數(shù)=。副族和皿族最外層只有 個(gè)電子；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍或3倍 的元素，位于 周期；次外層電子數(shù)是 8的元素位于 周期和第IA、IIA族(其 中H Li、Be除外)。含有元素種類最多的周期是 ,含有元素種類最多的族是 。 3、重要的元素族簡(jiǎn)介(1)堿土金屬

18、：元素組成：原子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)： 自然界中的存在形態(tài)及單質(zhì)的物理性質(zhì)：均以 在；單質(zhì)都呈 色，有良好的 性，隨原子序數(shù)的增加熔沸點(diǎn)降低、密度增大，灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生絢麗的 顏色，稱為 ,可用于制造焰火。(2) V A (氮)族元素：元素組成：原子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)： 自然界中的存在形態(tài)及單質(zhì)的物理性質(zhì)：主要元素N在自然界中既有 態(tài)、又有態(tài)是組成蛋白質(zhì)的重要成分， 因此被稱為 OP在自然界中沒(méi)有 態(tài)， 主要以 形式存在于礦石中，對(duì)于維持生物體的正常生理活動(dòng)有重要作用。(3)過(guò)渡元素簡(jiǎn)介元素組成：周期表中第 列中的元素稱為過(guò)渡元素。過(guò)渡元素全部為 元素過(guò)渡元素的單質(zhì)的性質(zhì)：大部分過(guò)渡元素有獨(dú)特的色澤，都具有

19、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，單 質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。【當(dāng)堂檢測(cè)】1、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是()A.金屬元素B.稀有氣體元素C.非金屬元素D.無(wú)法確定為哪一類元素2、下列說(shuō)法中正確的是A.每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束B(niǎo).同一周期中（除第一周期外），從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)D.第七周期只有23種元素3、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于I A族的氫元素，也可以放在口 A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（）一 + 一 .A. HFB . H3OC. NaHD. H2O24、某一周期

20、n A族元素的原子序數(shù)為 x,則同周期的mA族元素的原子序數(shù)（）A.只有x+1B,可能是 x+8 C.可能是 x+2 D,可能是 x+1或x+11或x+255.下列各表中數(shù)字（表示原子序數(shù)）所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是Na元素的原子序數(shù)為11,相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 短周期元素中，族序數(shù)=周期序數(shù)的元素有： 短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：短周期元素中，周期序數(shù)=族序數(shù)2倍的有：第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用（一）編制：朱明偉 審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、以第三周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋 這些遞變規(guī)律。2、了解元素原

21、子得失電子能力強(qiáng)弱的判據(jù)，并能應(yīng)用這些判據(jù)判斷元素原子得失電子能力 強(qiáng)弱。3、培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納能力和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、完成實(shí)驗(yàn)的探究性學(xué)習(xí)方法?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【知識(shí)儲(chǔ)備】原子序數(shù)11121314151617NaMgAlSiPSCl原子結(jié)構(gòu)示意圖所屬族最局止價(jià)和最低負(fù)價(jià)氣態(tài)氧化物一一一SiH4PH3H2SHCl最高價(jià)氧化物Na2OMgOAl 2O3SiO2P2O5SO3CI2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物【猜想預(yù)測(cè)】第三周期金屬元素原子失電子能力 （金屬性）強(qiáng)弱順序是： 【方法導(dǎo)引】元素原子失電子能力的強(qiáng)弱可以采用下列方法間接地判斷：1 .比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換

22、出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原 子的失電子能力越強(qiáng)。2 .比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說(shuō)來(lái)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子 的能力越強(qiáng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】根據(jù)P21實(shí)驗(yàn)探究給定的儀器和藥品，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：（每種方案限50字以內(nèi)）方案一：萬(wàn)案其他方案：選取其中至少兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并做好實(shí)驗(yàn)記錄：萬(wàn)案實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)化學(xué)方程式結(jié)論萬(wàn)案實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)化學(xué)方程式結(jié)論【結(jié)論】第三周期金屬元素原子失電子能力（金屬性）強(qiáng)弱順序是： ?！静孪腩A(yù)測(cè)】第三周期非金屬元素原子得電子能力（非金屬性）強(qiáng)弱順序是： 【方法導(dǎo)引】元素原子得電子能力的強(qiáng)弱可以

23、采用下列方法間接的判斷：1 .比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子的得電子能力越強(qiáng)。2 .比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。一般說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】P21-22，從中獲取證據(jù)，驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)?！窘涣餮杏憽縎iPSCl與氫氣化合的條件生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4 PH3 H2s HCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱H4SiO4H3PO4H 2SO4HClO 4結(jié)論預(yù)測(cè),得電子能力：Si_P_S_ci【結(jié)論】第三周期非金屬元素原子得電子能力（非金屬性）強(qiáng)弱順序是：【交流研討】1

24、 .你能從原子結(jié)構(gòu)理論上解釋上述兩個(gè)結(jié)論嗎?2 .其他周期元素的性質(zhì)是否呈現(xiàn)同樣的變化規(guī)律呢？如果是，請(qǐng)以第二或第四周期為例，講 一講它的變化規(guī)律。3 .元素原子得失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的比較還有沒(méi)有其他方法呢？如有，請(qǐng)舉例說(shuō)明?！靖櫽?xùn)練】1、下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（A. O2B.N2C.F2D. C2、下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是()A.硫酸比鹽酸穩(wěn)定B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定C.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)D.硫酸酸性比高氯酸弱3、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4H2YO4H3ZO4,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.原子半徑 X

25、YZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 XYZC.元素原子得電子能力 X Y ZD.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易 XYZ4、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()A.原子半徑逐漸增大B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最高化合價(jià)逐漸升高D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)5、比較下列酸或堿的強(qiáng)弱。LiOH Be(OH) 2NaOH Al(OH) 3HNO3H2CO36、第3周期中，置換氫能力最強(qiáng)的元素為 (填寫元素符號(hào)或化學(xué)式，下同)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是,堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為 ,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式7、有同周期的 A、B、C三種元素，其原子的核電荷數(shù)依次增大，原

26、子序數(shù)之和為41。且C原子比B原子的核外電子數(shù)多 4個(gè)。回答下面有關(guān)問(wèn)題：(1)寫出A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式，并按酸性依次減弱、堿性 依次增強(qiáng)的順序排列 。(2)已知A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應(yīng)，試寫 出有關(guān)的離子方程式。第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用（二）編制：李國(guó)峰 審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .掌握以口 A族和I A族為代表的同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2 .通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【交流研討】1、周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點(diǎn)？2、預(yù)測(cè)同主族元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱如何

27、？【自主學(xué)習(xí)】P23-24上部分【技能歸納】二、預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)1、口 A族元素性質(zhì)遞變規(guī)律原子結(jié)構(gòu)示意圖單質(zhì)與H2化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物原子得電子能力條件氫化物穩(wěn)定性化學(xué)式酸性強(qiáng)弱FClBrI【交流研討】單質(zhì)的氧化性實(shí)驗(yàn)探究（F2、Cl2、Br2、|2）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論向1mL澳化鈉溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振蕩向1mL碘化鈉溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振蕩向1mL碘化鈉溶液中加入1mL濱水，再加入2mL四氯化碳用力振蕩【特別提醒】氧族、氮族等非金屬主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律類似口A族元素，但原子得電子能力比同周期的口 A族元素。2、

28、根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律預(yù)測(cè)某種元素單質(zhì)和化合物的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）鈉、鉀跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式金屬鈉與水的反應(yīng)金屬鉀與水的反應(yīng)（2）預(yù)測(cè)I A族元素（又稱堿金屬元素）性質(zhì)的遞變?cè)咏Y(jié)構(gòu)示意圖原子半徑原子失電子能力最高價(jià)氧化物水化物的堿性單質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度與水與02【遷移應(yīng)用】1、某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是（）A.第I A族元素 B.第VHA元素 C.第三周期元素D.金屬元素2、下列敘述中，能肯定金屬A比金屬B活潑的是（）A.A原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多C.lmolA從酸中置換出的

29、H比ImolB從酸中置換出的 H2多D.常溫時(shí)，A能從水中置換出 Hz,而B(niǎo)不能3、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）A.酸性強(qiáng)弱：H2SO4HzSeO4B.原子半徑：NaSOC.堿性強(qiáng)弱：KOH NaOH LiOHD.還原性強(qiáng)弱：F-C4、下列說(shuō)法正確的是（）A.同周期元素中口 A族元素的原子量最大B. WA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等5、鐳是元素周期表中第七周期第nA族元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是（A.在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.

30、碳酸鹽難溶于水回答下列問(wèn)題：(1)表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (用元素符號(hào)表示， 下 同)，金屬性最強(qiáng)的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 ,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素 是,屬于過(guò)渡元素的是 (該空用字母表示)。(2) B, F, C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ,其中以 最不穩(wěn)定。(3)第三周期中原子半徑最小的元素是 。7、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：族 周琳、I AIT AniARIVAVAVIAVIA;Q21中”3,尊4(1)寫出下列元素符號(hào)： , 11 。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ,最活潑的非金屬元素是 ,最不活潑的)o(3)在這些元素的最高價(jià)氧

31、化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 呈兩性的氫氧化物是 ,寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)在這些元素中，原子半徑最小的是 ,原子半徑最大的是 。(5)在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：。在與12中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】P24【技能歸納】三、元素周期表對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用1、預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)2、尋找半導(dǎo)體材料：3、催化劑的選擇：4、耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制取： 5、尋找合適的超導(dǎo)材料、磁性材料:6、礦物的尋找： 【遷移應(yīng)用】8、在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處容易找到的元素是（）A.制備催化劑的元

32、素B.耐高溫的合金元素C.制備農(nóng)藥的元素D.用于半導(dǎo)體材料的元素第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用（三）編制：艾新房 審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握元素周期表的規(guī)律總結(jié)，并能應(yīng)用這些規(guī)律解決問(wèn)題。2、培養(yǎng)分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力和方法。【重點(diǎn)難點(diǎn)】素周期表的規(guī)律總結(jié)【知識(shí)儲(chǔ)備】列表比較元素周期表中結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變關(guān)系同周期（左一右）同主族（上一下）結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)性質(zhì)原子半徑主要化合價(jià)兀素原子失電子能力兀素原子得電子能力性質(zhì)應(yīng)用單質(zhì)置換氫氣的難易程度最高價(jià)氧化物的水化物堿性最高價(jià)氧化物的水化物酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的還原性【技能歸納】1 .元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期

33、表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。性質(zhì)彳最外層電子數(shù)=最高正價(jià)庾子半徑大小決定電子潺失能力左f右逑變性 上f下相似性、逑變性D 原子序敷=質(zhì)子敷 仁十主族數(shù)=最外層電子數(shù)卜值期數(shù)，電子層數(shù) .2 .短周期主族元素知識(shí)的有關(guān)規(guī)律:最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素原子有： 最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 2倍的元素原子有： , 3倍的元素原子為： 最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素有： 。最高正價(jià)數(shù)是最低負(fù)價(jià)數(shù)絕對(duì)值3倍的短周期元素原子是： 。除H外，原子半徑最小的元素是： 。各周期氣態(tài)氫化合物的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都與該周期稀有氣體元素原子核外電子數(shù)相同。如SiH4、PH3、H2S、HCl ,都含有18個(gè)

34、質(zhì)子，18個(gè)電子。具有10個(gè)電子數(shù)的微粒：【典題解悟】例1、皺的性質(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)被性質(zhì)的推斷中，正確的是（）A.被能與冷水反應(yīng)B.氫氧化皺能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.氧化皺的化學(xué)式為 Be2O3D.氧化皺只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液例2、短周期元素 X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是 X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外 層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）A . X的氫化物溶于水顯酸性B . Y的氧化物是離子化合物C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D. X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸例3、已知元

35、素神（As）的原子序數(shù)為33 ,下列敘述正確的是（）A.神元素的最高化合價(jià)為 +3B.神元素是第四周期的主族元素C.神原子的第3電子層含有18個(gè)電子D.神的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性【跟蹤訓(xùn)練】1、碳（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)碳或碳的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A. HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機(jī)溶劑C. AgAt不溶于水D.是有色固體2、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為 36, X、Y在同一周期，X+與Z2具有相同的核外電子層 結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確 的是（）A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B,原子半徑 XY,離子半徑 X Z2C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧

36、酸的酸性最強(qiáng)3、由A、B兩種元素組成的化合物，如果 A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6,則化合物的化學(xué)式可能是（）。A、AB B . A2B C 、AB D 、A2B24、下列各組微粒半徑的比較，正確的是（）A、FvF-vCl-B、C）- Mc2+ Y Z WB.原子序數(shù)：Y X Z WC.原子最外層電子數(shù)： Y X ZW D.金屬性：X Y,還原性：WZ-6、20XX年3月21日，我國(guó)公布了 111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期（）A.鉛 第七周期B.鐳 第七周期C.銖 第六周期D.氨 第六周期7、右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B

37、原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（）A、三種元素的原子半徑的大小順序是：BCAB、A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D、C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素8、根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是（）A、碳是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定碳化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B、在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素C、鋤的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿D、澳化氫沒(méi)有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性是鹽酸氫澳酸9、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能

38、與氫氣形成氣態(tài)氫 化物HX, HY。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物 YX和YX, Y、Z均在X的 下一周期，而 Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：(1)元素名稱X、Y、Z;(2)化合物Z2X2與HX反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3)兩個(gè)由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式 。10、A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知： A、B、C處于相鄰位置，B、 C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為 41。D與C處于周期表中同一周期， D+ 中各層電子數(shù)都是 2n2個(gè)。A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和 24,且已知E與A 形成兩種化合物。據(jù)此填空下列空白：(1)

39、 B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序： (2) A、B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序： (3)寫出A與B組成的化合物與 C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（一）編制：李建峰 編制：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2、了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。3、培養(yǎng)想象力和分析推理能力，關(guān)注概念的形成?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】化學(xué)鍵的含義及離子鍵、共價(jià)鍵【聯(lián)想質(zhì)疑】 電解 -一一 ，八,一, 觀察化學(xué)反應(yīng)，2H2O =2H2T +QT ,說(shuō)明水的分解反應(yīng)，為什么要通電?【技能歸納】一.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化（1）

40、化學(xué)鍵的定義：【交流研討】應(yīng)如何理解化學(xué)鍵的定義 ？下列圖示中A、B對(duì)相鄰的理解哪個(gè)是正確的【遷移應(yīng)用】1、下列說(shuō)法是否正確，不正確的指出錯(cuò)誤的原因相鄰的兩個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵（）相鄰原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵（）相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互吸引叫化學(xué)鍵（化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用()【交流研討】根據(jù)水在通電時(shí)分解成 H和Q的過(guò)程中化學(xué)鍵的變化，你認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么【交流研討】(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是【遷移應(yīng)用】2、請(qǐng)分析下表列出的各反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化情況化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵生成的鍵點(diǎn)燃2H2+O2屋O點(diǎn)燃H2+C122HC1催化劑N+3H二高溫高壓、2NH【聯(lián)想質(zhì)

41、疑】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素一般容易失電子，非金屬元素一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間、金屬元素和金屬元素之間大都可以通過(guò)化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，它們之間的化學(xué)鍵是否一樣呢？具體地講氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？【交流研討】請(qǐng)根據(jù)核外電子排布規(guī)律討論：氫原子和氯原子為什么有形成分子的趨勢(shì)？氯化氫分子是怎樣形成的？【技能歸納】2、共價(jià)鍵和離子鍵(1)共價(jià)鍵：概念：成鍵粒子：成鍵實(shí)質(zhì)：形成條件：典型代表物：【拓展視野】P33知識(shí)支持電子式和用電子式表示HCl的形成過(guò)

42、程?！窘涣餮杏憽窟\(yùn)用核外電子排布的知識(shí)解釋 NaCl是怎樣形成的？嘗試用電子式表示 NaCl的形成過(guò)程【技能歸納】(2)離子鍵概念：成鍵粒子：成鍵實(shí)質(zhì)：形成條件：典型代表物：【遷移應(yīng)用】3、指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型：物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型HOCHNHNaClMgCl2CaOCQ【特別提醒】1、在水的三態(tài)變化中，HO中H-O是否有什么變化?2、將氯化鈉晶體研成粉末，離子鍵有什么變化？3、將HCl、NaCl分別溶于水，化學(xué)鍵有什么變化?【當(dāng)堂測(cè)試】1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵通常指的是

43、相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)相互作用D.陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小2、關(guān)于離子鍵的描述正確的是A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引而形成的B.離子鍵只能在金屬元素和非金屬元素的原子之間形成C.離子鍵的作用僅局限在陰、陽(yáng)離子之間D.離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的3、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華 B.澳蒸氣被活性炭吸附C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水4、下列.電子式書(shū)寫錯(cuò)誤的是（）A. H O H B. N N C. O H -D. S 2-5 .下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）。A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C

44、.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D.水溶液能導(dǎo)電6 .下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同的是（）。7 . H2O和 HNOB. NaCl 和 NHC. CaF2 和 CsCl D. Cl2和 Q第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)(二)編制：崔緒巖 審核：高一化學(xué)組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)共價(jià)化合物及離子化合物，了解化合物類型與化學(xué)鍵類型之間的關(guān)系。2、了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)，了解化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。3、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)從多角度認(rèn)識(shí)事物?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1、化合物類型與化學(xué)鍵類型之間的關(guān)系2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)【聯(lián)想質(zhì)疑】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分

45、單質(zhì)和化合物。通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子(或原子)之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的一一又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。那么，物質(zhì)的分類和化學(xué)鍵之間有什么關(guān)系？【自主學(xué)習(xí)】P33-34【技能歸納】二.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化3、離子化合物和共價(jià)化合物(1)離子化合物定義：離子化合物的判斷： 常見(jiàn)的離子化合物：(2)共價(jià)化合物定義：共價(jià)化合物的判斷： 常見(jiàn)的共價(jià)化合物：【特別提醒】含有離子鍵的化合物一定是 化合物。離子化合物中一定含有 鍵，可能含有 鍵。共價(jià)化合物中一定含有 鍵，不可能含有離子鍵。(3)化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系交流研討為什么氯化鈉的熔點(diǎn)較高？ 為什么氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定？ 【遷移應(yīng)用】1、指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價(jià)化合物）化合物內(nèi)部的鍵型分類（離子化合物、共價(jià)化合物）H2ONaOHCaCl2KNO【拓展視野】 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)是緊密聯(lián)系的，離子鍵和共價(jià)鍵都是比較強(qiáng)的化學(xué)鍵，要破壞這些化學(xué)鍵都需要較多的能量，例如，氯化鈉、碳酸鈣、氧化鎂等物質(zhì)是離子化合物，他們?nèi)刍瘯r(shí)要破壞離子鍵，由于離子鍵很強(qiáng)，因此他們的熔點(diǎn)也很高。 氮分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要破壞分子內(nèi)很強(qiáng)的的共價(jià)鍵，由于該共價(jià)鍵很難破壞， 因此氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；再如金剛石完全是由共價(jià)鍵構(gòu)成的，金剛石熔化時(shí)要破壞