2013胡波高中化學競賽國初模擬題第16套(共11頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學競賽初賽模擬試卷（16）（時間：3小時 滿分：100分）題 號123456789101112滿 分26657108101415611H1.008相對原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72

2、.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系L

3、a138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第題（2分）1、A 2、D題（2分）在正確選項上畫圈1、下列物質(zhì)處于氣態(tài)時，移走一個電子所需能量最小的是A Na B Na C Na2 D Na32、下列分子中Cl的活潑性最大的是A C6H5Cl B C6H5CH2Cl C (C6H5)2CHCl D (C6H5)3CCl第第題（6分）A：H2NCH2COOH B：（各2分）題（6分）某蛋白質(zhì)水解得一溶于水的固體化合物A，A在電場中因p

4、H不同分別移向陰極和陽極。A無旋光性，加熱得一固體化合物B，其摩爾質(zhì)量為114g/mol。寫出A、B的結(jié)構簡式。第第題（6分）1陰極：2H2eH2（1分）陽極：HClO3H2O6eClO47H（1分）總反應式：HClO3H2OHClO46H2（1分）2670g（1分）；53.6%（2分）題（6分）高氯酸銨（AP）作為一種優(yōu)良的的固體推進劑被用于導彈和火箭發(fā)射上，下面新型制備高純AP的工藝是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，再與高純氨進行噴霧反應制成。1寫出這種方法制高氯酸的電極反應和總反應方程式；2如果以100A電流通電于次氯酸溶液20.0h，反應放出40.0g H2，同時可得高氯酸多少克 ；該過

5、程電流效率 。第第題（5分）1（3分）2阻燃劑（1分）3酯（1分）題（5分）氰尿酸（如右圖）和NaOH溶液作用后生成物質(zhì)A，在干燥的N，N二甲基甲酰胺（DMF）溶劑中，90.95下使A與五溴芐基溴反應20h以上合成了一種三取代對稱三嗪衍生物B，元素分析知B的化學式為C24H6O3Br15，紅外光譜中有強烈的羰基（1709cm1）吸收。1畫出物質(zhì)B的結(jié)構簡式2通過熱重分析，發(fā)現(xiàn)B的熱穩(wěn)定性很好，所以B可以用于生活中什么用途？3B屬于有機物中的什么種類？第第題（7分）1（2分）酯交換反應（1分）2（1分）（1分）3、CO和O2（2分）題（7分）碳酸二苯酯（簡稱DPC）是一種重要的有機碳酸酯,主要用

6、于塑料工業(yè),制造聚碳酸酯和對羥基苯甲酸甲酯、單異氰酸酯、二異氰酸酯和制備塑料增塑劑，還可用作溶劑和載熱體DPC低毒無污染，是一種重要的環(huán)?；ぎa(chǎn)品。生產(chǎn)碳酸二苯酯的傳統(tǒng)方法也是光氣法，隨著對環(huán)保要求的增加，70 年代以來國內(nèi)外相繼開展了非光氣法合成DPC的新工藝研究。1碳酸二苯酯可以采用兩種有機物A和B反應生成，（A分子中有苯環(huán)），同時還有副產(chǎn)物甲醇，請寫出該反應的化學方程式。這種反應在有機化學上稱作 。2其實A和B直接反應合成DPC在熱力學是不利的，其實該反應機理分兩步進行：首先1分子A和1分子B按照同樣的反應類型生成C，然后兩分子C反應生成DPC。請寫出機理反應式。3另外一種合成DPC的方

7、法是用A和兩種無機小分子在催化劑作用下反應生成，反應物物質(zhì)的量之比為421，那么另外兩種小分子分別是 。第第題（10分）1A：R4Sn（1.5分）、B：R2SnCl2（1.5分）、C：R2SnO（1.5分）、HCl（1分）、R2SnCl2（1.5分）2（3分）題（10分）四烴基二錫氧烷類化合物在酯化、酯交換、氨基甲酸酯的合成及羰基縮合等反應中有良好的催化活性，而且與多數(shù)金屬有機化合物不同，它具有對空氣水分不敏感與結(jié)構穩(wěn)定的特點，是一種性能穩(wěn)定的中性催化劑。有一種采用微波輻射促進合成的方法。合成方法如下：SnRMgClA ASnCl42B BH2OC2DCEClR2SnOSnR2Cl（二氯代四烴

8、基二錫氧烷）1請分別寫出A、B、C、D、E的化學式2只用RMgX這一種有機物合成（無機物任選）的四烴基二錫氧烷類化合物，在空間上是由二錫氧烷單體形成的二聚層狀結(jié)構，并且有兩個Y原子（或原子團）作Sn之間的橋鍵，內(nèi)環(huán)與外環(huán)上有兩種五配位的錫原子。請畫出這種化合物的結(jié)構簡式：第第題（8分）12H2O2KNO3Ln(NO3)3K2Ln(NO3)52H2O（LnPr,Nd）（3分）2Z6（3分）3二十面體（2分）題（8分）在二階非線性光學材料的探索中，除了倍頻性能方面的要求外，人們一直希望能夠找到一種生長條件溫和，并且容易得到大尺寸單晶的倍頻晶體。A2H2O（LnPr，Nd，簡稱KLnN，N是一種原子

9、團）容易生長出大尺寸晶體，是一類有應用前景的可產(chǎn)生藍綠光的倍頻轉(zhuǎn)換材料。1KLnN（LnPr，Nd）是水溶性晶體。原蘇聯(lián)化學工作者在6N的酸性條件下，未得到KPrN的單晶。本文采用在水溶液中蒸發(fā)溶劑的方法，控制溶液的pH為12，恒溫在40進行晶體生長。在該合成反應中，請選擇最簡單的無機試劑合成KLnN），寫出反應方程式。2KPrN和KNdN均屬正交晶系，KPrN的晶胞參數(shù)為：a2.1411nm，b1.12210nm，c1.2208nm；已知晶體密度do1.920g/cm3，那么一個晶胞中約有 個KPrN“分子”；3圖給出了KPrN的立體結(jié)構圖。Pr原子的配位多面體是一個略帶扭曲的 面體。第第題

10、（10分）1NO2，N2O4，N2O3（2分）22NO2H2OHNO3HNO2 N2O4H2OHNO3HNO2N2O3H2O2HNO2 3HNO2HNO32NOH2O（各0.5分）33NO2H2O2HNO3NO（1分）4每次氧化、吸收后剩余1/3的NO，則三次后NO為1/27，a(11/27)100%96.3%（2分）5設開始時NO2為n0摩，平衡時N2O4為x摩，則平衡時NO2，為(n02x)摩，混合氣體為(n0x)摩設開始時體積為V0，平衡時為V，則恒溫恒壓下：由（4）式，有將（4），（5），（6）式代入（1）式，有（3分）題（10分）在氨氧化制硝酸的過程中，先將氨氧化為NO，NO在常壓下

11、溫度低于150時，幾乎100%氧化成NO2。NO2在低溫時，容易聚合成N2O4，2NO2N2O4，此反應且能很快建立平衡，在140左右，氣體完全由NO2組成。NO與NO2可發(fā)生下列可逆反應：NONO2N2O3，N2O3很不穩(wěn)定，在液體和蒸氣中大部分離解為NO和NO2，所以在NO氧化為NO2過程中，含N2O3只有很少一部分。亞硝酸只有在溫度低于0和濃度很小時才穩(wěn)定。試問：1在NO的氧化過程中，可能有哪些氣體產(chǎn)生？2寫出題1所產(chǎn)生的氣體與水的反應式。3寫出75時用水吸收題1所產(chǎn)生的氣體來制取硝酸的總反應式。4當NO通過三次氧化三次吸收（假設每次氧化和吸收率均為100%），求NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化

12、率。5對于反應：2NO2(g)N2O4(g)，若開始時，NO2的壓力為P，密度為do，維持壓力P和溫度不變，使其達到平衡，測得混合氣體的密度為d，求該反應在此溫度下的Kp。第第題（14分）1（1）（3分）（2）Na2B4O710H2O2NaOH4H2O23H2O4(NaBO34H2O)（2分）（3）Na2B4O710H2O2Na2CO34H2O23H2O4(NaBO34H2O)2NaHCO3（2分）2（1）2NaH22NaH3CH3OHH3BO3B(OCH3)33H2O4NaHB(OCH3)3NaBH43NaOCH3CH3ONaH2OCH3OHNaOHNa2B4O77SiO216Na8H24N

13、aBH47Na2SiO3（各1分）（2）NaBO22H2ONaBH42O2（2分）題（14分）含硼化合物在現(xiàn)代無機鹽工業(yè)中是具有極重要位置和意義的精細化工產(chǎn)品。1帶4個結(jié)晶水的含硼的鹽A作為衣物洗滌，幾乎是標準的漂白劑，制備方法是：帶10個結(jié)晶水的含硼的鹽B，陰離子是由兩個BO3原子團和2個BO4原子團通過共用角頂氧原子聯(lián)結(jié)而成，將加入到30%的NaOH溶液中，再向制得的C溶液中緩慢地加入3%的過氧化氫水溶液，反應析出的晶體只有A一種主產(chǎn)物，物質(zhì)的量約為B的4倍。（1）畫出B的陰離子的結(jié)構式；（2）寫出該反應的化學方程式；（3）制備A亦可采用較為便宜的純堿代替氫氧化鈉，即向5%的過氧化氫溶液中

14、加入理論量的B及純堿，寫出該反應的化學方程式。2D作為一種含硼的離子型化合物，與眾不同的是在堿性水溶液中和冷水中是十分穩(wěn)定的；而在酸性水溶液中，或熱水中，或有金屬催化劑存在下，則十分迅速地完全水解而放出氫氣。完整的D生產(chǎn)過程包括：氫化、酯化、縮合及后處理等工序。氫化過程是兩種單質(zhì)之間的化合反應，酯化過程是一種一元弱酸參加的化學反應，前兩個過程中的主要產(chǎn)物充分攪拌混合，在一定溫度和適當壓力下進行反應生成D，同時還有副產(chǎn)物E的生成。后處理過程首先將上述體系中加水，將礦物油從水層中分離出來。在水層中，E極易水解，再通過對水溶液進行蒸餾，即可分離出甲醇，且可以作為原料循環(huán)使用。D還可以用不含結(jié)晶水的B

15、和二氧化硅及兩種單質(zhì)混合熔融產(chǎn)生。（1）請寫出上面兩種方法的化學反應方程式。（2）上述工業(yè)化生產(chǎn)方法成本都比較高，國外近來開發(fā)了電解法制D的新工藝，該法是在中間具有一個離子選擇性隔膜的電解槽內(nèi)進行，原料主要采用偏硼酸鹽的水溶液，陰極室產(chǎn)生了D的陰離子。請寫出陰極反應式和總反應式。第第題（15分）1MoHTcn（2分）2Re2O7H2O2HReO4HReO4KClKReO4HCl2KReO47H22Re2KOH6H2O（各1分）3R2S7（1分）Re2S728H2O216NH3H2O7(NH4)2SO42NH4ReO436H2O（1.5分）2NH4ReO47H22Re2NH38H2O（1.5分）

16、4K2ReH9（1分）18KKReO413H2OK2ReH917KOH（1分）抗磁性（1分）因為Re化合價7，所有電子參與成鍵（1分）（1分）氫的各個位置之間有迅速的交換作用（1分）題（15分）在元素周期表中，位于Mn之下的是锝（Tc）和錸（Re）。1锝在自然界不存在，是用人工方法制備的第一個元素，锝的希臘文的原意是“人工制造”的意思。1937年美國加利福尼亞洲立大學的意大利教授B. Segere和C. Perrier，用能量約500萬電子伏特的氘核轟擊質(zhì)量數(shù)為96的Mo而制得。請寫出核反應方程式。2錸是1925年由W.Noddack等人發(fā)現(xiàn)的，并以萊茵河的名字給它取名為錸。已知高錸酸的氧化性

17、比高錳酸弱的多。錸是以Re2O7存在于煙道灰中，它的制備反應如下：Re2O7H2OXYRe其中第二步反應是復分解反應；請寫出各步反應的化學方程式：3可是上面的方法制得的錸純度不高，所以改用以下方法：將上面所得的Y酸化，再通入足量硫化氫氣體，只有兩種產(chǎn)物生成，兩產(chǎn)物組成元素都不相同。其中一種Z可溶于過氧化氫的氨溶液中生成含氧酸鹽，用氫氣還原即得99.98%的錸。請寫出Z的化學式為；并由Z完成制得Re的兩個化學方程式：4在乙二胺水溶液中，用金屬鉀與KReO4反應可得到無色化合物M，已知該化合物含K 28.59%，含Re 68.09%，寫出M的化學式；制備M的化學方程式；你認為M是順磁性還是抗磁性的

18、，為什么？在M的陰離子結(jié)構中，Re處于中心位置，另一原子L與之配位，L有兩種不同的位置，其比例關系為12，試畫出該陰離子的草圖。核磁共振實驗結(jié)果卻只顯示了一種L粒子的信號，試簡要解釋原因。第第題（6分）K5.38108molL1（解答略）題（6分）已知某金屬M浸入Mn溶液中，其電極電勢E與Mn有如下關系（能斯特方程）： （式中為某一常數(shù)）現(xiàn)設計如下實驗：在兩個燒杯中分別注入相同的混合溶液，即由50.0mL 0.0100mol/L AgNO3和50.0mL 0.100mol/L NH4NO3組成的混合溶液。將兩根銀電極用銅線相連，分別浸入到上述兩燒杯的混合溶液中；兩根相同的參比電極（電極電勢為定

19、值）通過電位計相連，也分別浸入到上述混合溶液中。現(xiàn)往其中一個燒杯中逐漸加入50.0mL 0.100mol/L的氨水，生成Ag(NH3)2。由電位計測得兩參比電極間電勢差為0.254伏特。據(jù)此求Ag(NH3)2的解離常數(shù)。第第題（11分）1bC3N4晶體中，C原子采取sp3雜化，N原子采取sp2雜化；1個C原子與4個處于四面體頂點的N原子形成共價鍵，1個N原子與3個C原子在一個近似的平面上以共價鍵連接。（3分）2（2分）3從上圖可以看出，1個bC3N4晶胞包括6個C原子和8個N原子，晶體密度為（3分）4bC3N4比金剛石硬度大，主要因為：在bC3N4晶體中C原子采取sp3雜化，N原子采取sp2雜化，C原子和N原子間形成很強的共價鍵；C原子和N原