第四章-酸堿滴定法.

1、第四章酸堿滴定法1寫出下列各酸的共軛堿：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO 3- ，C6H 5OH ，C6H5 NH 3+，HS-，F(xiàn)e(H 2O)63+,R-NH +CH 2COOH.答： H2O 的共軛堿為 OH -；H2C2O4 的共軛堿為 HC2O4-；H2PO4-的共軛堿為 HPO42-；HCO 3-的共軛堿為 CO32- ；-C6H 5OH 的共軛堿為 C6H 5O ；C6H 5NH 3+ 的共軛堿為 C6H 5NH 2；HS-的共軛堿為 S2-；Fe(H2O)63+的共軛堿為 Fe(H 2O)5(OH) 2+；R-NH 2+CH 2COOH 的共軛堿為 R-NHCH 2C

2、OOH 。2. 寫出下列各堿的共軛酸： H2O,NO 3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，Cu(H 2O) 2(OH) 2，(CH 2)6N4，COO-RNHCH 2COO -，COO-。答： H2O 的共軛酸為H + ；NO3-的共軛酸為HNO 3；HSO4-的共軛酸為H2SO4 ；S2 的共軛酸為HS-；C6H 5O-的共軛酸為C6H 5OH+Cu(H 2O)2(OH) 2 的共軛酸為Cu(H 2O)3(OH) ；+(CH 2)6N 4 的共軛酸為 (CH 2)4N 4H ；R NHCH 2COO -的共軛酸為RNHCHCOOH ，COO-COO -COOCOOH的共軛酸為3 根據(jù)物料

3、平衡和電荷平衡寫出（1） (NH 4 )2CO3，（ 2） NH 4HCO 3 溶液的PBE，濃度為 c（ mol·L -1）。+-2-答：（ 1） MBE ： NH 4 +NH 3=2c; H 2CO3+HCO 3 +CO 3 =c+-2-CBE ： NH 4 +H =OH +HCO 3 +2CO 3 +-PBE： H +2H 2CO3 +HCO 3 =NH 3+OH +-2-（ 2） MBE ： NH 4 +NH3=c; H 2CO3+HCO 3 +CO 3=cCBE ： NH 4+H +=OH -+HCO3-+2CO 32-PBE： H +H 2CO3=NH 3+OH-+CO

4、32-4寫出下列酸堿組分的MBE 、 CEB（ mol·L -1）。（ 1） KHP （ 2） NaNH 4HPO 4 答：（ 1） MBE ： K + =c和 PBE （設(shè)定質(zhì)子參考水準直接寫出） ，濃度為 c（ 3）NH 4H 2PO4 （ 4） NH4CN-2-H 2P+HP +P=cCBE ： K + +H +=2P 2- +OH -+HP -PBE： H + +H 2P=P 2-+OH - （ 2） MBE ： Na +=NH 4+=cH 2PO4-+H 3PO4+HPO 42- +PO 43- =cCBE ： Na +NH 4+H + =OH -+H 2PO4- +2HP

5、O 42- +3PO 43- PBE： H+H-+NH 3+PO3-2PO4 +2H 3PO4=OH4（ 3） MBE ： NH 4+=cH 3PO4+H 2PO4-+HPO 42-+PO 43- =c+H+=H 2PO4+2HPO2-+3PO3-+OH-CBE ： NH 444+-2-3-PBE： H +H 3PO4=OH +NH 3+HPO 4+2PO 4（ 4） MBE ： NH 4+=cCN -+HCN=cCBE ： NH+-4 +H=OH +CNPBE： HCN+H+=NH 3 +OH -H+ 濃度計算公式。5. （ 1）討論兩種一元弱酸混合溶液的酸堿平衡問題，推導其-1NH 4Cl

6、 和 0.10 mol-1混合液的 pH 值。（ 2） 0.10 mol ·LL·H3BO3答： (1)設(shè) HB 1 和 HB 2 分別為兩種一元弱酸，濃度分別為CHB1 和 CHB2 mol ·L-1。兩種酸的混合液的 PBE 為+-H=OH +B 1+B 2混合液是酸性，忽略水的電離，即 OH - 項可忽略，并代入有關(guān)平衡常數(shù)式得如下近似式 HHB1K HB1HB2 K HB2 H H H HB1 K HB1 HB2K HB2(1)當兩種都較弱，可忽略其離解的影響，HB 1 CHB1 ， HB 2 CHB2。式（ 1）簡化為 HCHB1 K HB1CHB2 K

7、 HB2(2)若兩種酸都不太弱，先由式（2）近似求得 H +，對式（ 1）進行逐步逼近求解。(2) K NH31.810 5K NH4KW / KNH3 1.010 14 /1.8 10 55.6 10 10K H 3BO35.810 10根據(jù)公式 H C HB1K HBC HBK HB得：122 H CHB1 K HB1CHB 2 K HB20.1 5.6 10 100.15.8 10 101.0710 5 mol / LpH=lg1.07 × 10-5=4.976根據(jù)圖 5 3 說明 NaH 2PO4 Na2HPO4 緩沖溶液適用的pH 范圍。答：范圍為 7.2± 1。

8、7若要配制（ 1） pH=3.0 ，（ 2） pH=4.0的緩沖溶液，現(xiàn)有下列物質(zhì)，問應(yīng)該選那種緩沖體系？有關(guān)常數(shù)見附錄一之表1。COO -COO+（ 1）（ 2）HCOOH（ 3）CH 2ClCOOH（4）NH 3 CH 2COOH（氨基乙酸鹽）答： (1) pK a1=2.95 pK a2=5.41故 pH=(pK a1+pK a2)/2=(2.95+5.41)/2=4.18(2) pK a=3.74(3) pK a=2.86(4)pK a1=2.35pK a2=9.60故 pH=( pK a1+pK a2)/2=(2.35+9.60)/2=5.98所以配制 pH=3.0 的溶液須選（2）

9、，（ 3）；配制 pH=4.0 須選（ 1），（ 2）。8下列酸堿溶液濃度均為0.10 mol-1L·，能否采用等濃度的滴定劑直接準確進行滴定？（ 1）HF （ 2） KHP（3）NH3+CH 2COONa（ 4）NaHS（ 5） NaHCO3（ 6） (CH 2)6N4（ 7） (CH 2)6N 4· HCl（ 8）CH3NH 2答： (1) K a=7.2× 10-4 ,CspK a=0.1× 7.2× 10-4=7.2× 10-5 >10-8(2) K a2=3.9× 10-6 ,CspK a2=0.1×

10、;3.9× 10-6=3.9× 10-7>10 -8(3) K a2=2.5× 10-10 ,C spK a2=0.1× 2.5 × 10-10 =2.5 × 10-11 <10-8(4) K a1=5.7× 10-8 ,K b2=K w/K a1=1.0× 10-14/5.7 ×10-8=1.8× 10-7,CspK b2=0.1× 1.8 × 10-7 =1.8 × 10-8 >10-8(5) K a2=5.6× 10-11 , K

11、b1=K w/K a2=1.0× 10-14/5.6× 10-11=1.8× 10-4,-4-5-8CspK b1=0.1× 1.8 × 10=1.8 × 10>10(6) K b=1.4× 10-9 ,CspK b=0.1× 1.4× 10-9 =1.4×10-10<10 -8(7) K b=1.4× 10-9 , Ka=K w /K b=1.0× 10-14/1.4× 10-9=1.7× 10-6,根據(jù) CspK a 10-8 可直接滴定，

12、查表計算只（3）、（ 6）不能直接準確滴定，其余可直接滴定。9強堿（酸）滴定一元弱酸（堿）， cspK a（ K b） 10-8 就可以直接準確滴定。如果用K t 表示滴定反應(yīng)的形成常數(shù)，那么該反應(yīng)的cspK t 應(yīng)為多少？解：因為 CspK a 10-8， K a=K t?Kw ，故： CspKt 10610為什么一般都用強酸（堿）溶液作酸（堿）標準溶液？為什么酸（堿）標準溶液的濃度不宜太濃或太??？答：用強酸或強堿作滴定劑時，其滴定反應(yīng)為：H +OH - =H2O1114 )K t=1.0 × 10(25H OH K W此類滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)K t 相當大，反應(yīng)進行的十分完全。但酸

13、（堿）標準溶液的濃度太濃時，滴定終點時過量的體積一定，因而誤差增大；若太稀，終點時指示劑變色不明顯，故滴定的體積也會增大，致使誤差增大。故酸（堿）標準溶液的濃度均不宜太濃或太稀。11下列多元酸（堿） 、混合酸（堿）溶液中每種酸（堿）的分析濃度均為-10.10 mol L·（標明的除外） ，能否用等濃度的滴定劑準確進行分布滴定或分別滴定？如能直接滴定（包括滴總量） ，根據(jù)計算的pHsp 選擇適宜的指示劑。（ 1） H3AsO 4（ 2） H2C2O4（ 3） 0.40 mol ·L-1 乙二胺（ 4） NaOH+(CH 2)6N 4（ 5）鄰苯二甲酸（6）聯(lián)氨（ 7） H2S

14、O4+H 3PO4（ 8）乙胺 +吡啶答：根據(jù) CspK a(K b) 10-8 ， p Csp+pK a(K b） 8 及 K a1/ K a2>10 5,p K a1-p K a2>5 可直接計算得知是否可進行滴定。（ 1）H3AsO 4 K a1=6.3× 10-3, pK a1=2.20 ; K a2=1.0× 10-7 , pK a2=7.00; K a3=3.2 ×10-12, pK a3=11.50.故可直接滴定一級和二級，三級不能滴定。1pH sp=(pK a1+pK a2)=4.60溴甲酚綠；2pH sp=1酚酞。(pK a2+pK

15、a3)=9.252（ 2）H 2C2O4 pK a1=1.22 ; pK a2=4.19pH sp=14-pcK b1/2=14+(lg0.1/3-14+4.19)=8.36K a1/K a2<10 -5故可直接滴定一、二級氫，酚酞，由無色變?yōu)榧t色；-1乙二胺 pK b1=4.07 ; pK b2=7.15（ 3） 0.40 mol ·LcKb2=0.4× 7.1× 10-8>10 -8pH sp=pcK a1/2=(lg0.4/3+14-7.15)/2=2.99故可同時滴定一、二級，甲基黃，由黃色變?yōu)榧t色；（ 4） NaOH+(CH 2)6N 4pK

16、 b=8.85pH sp=14-pcK b/2=14+(lg0.1/2-8.85)/2=8.92故可直接滴定NaOH ，酚酞，有無色變?yōu)榧t色；（ 5）鄰苯二甲酸pK a1=2.95 ; pK a2=5.41pH sp=pK W -pcK b1/2=14+lg0.05-(14-5.41)/2=8.90故可直接滴定一、二級氫，酚酞，由無色變?yōu)榧t色；（ 6）聯(lián)氨pK b1=5.52 ; pK b2=14.12pH sp=pcK a2/2=(-lg0.1/2+14-5.52)/2=6.22故可直接滴定一級，甲基紅，由黃色變?yōu)榧t色；（ 7）H 2SO4+H 3PO4pHsp=(pcK a1K a2/(c

17、+K a1)/2=4.70甲基紅，由黃色變?yōu)榧t色pH sp=(p(K a2(cK a3+K aw)/c/2=9.66故可直接滴定到磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽，酚酞，由無色變?yōu)榧t色；（8）乙胺 +吡啶pKb1=3.25pK =8.77b2pH sp= pcK a/2=(-lg0.1/2+14-3.25)/2=6.03故可直接滴定乙胺，甲基紅，由紅色變?yōu)辄S色。12HCl 與 HAc 的混合溶液（濃度均為0.10 mol ·L-1），能否以甲基橙為指示劑？用-1HCl ，此時有多少HAc 參與了反應(yīng)？0.1000 mol L· NaOH 溶液直接滴定其中的解： C1=0.10mol

18、?L -1 ， K a2=1.8× 10-5，所以（ 1）不能以甲基橙為指示劑準確滴定HCl（ 2）因為 甲基橙的變色范圍為 3.1 4.4所以當 pH=4.0 時為變色轉(zhuǎn)折點ApH=pKa+lgHAx%4.0=4.74+lg0.1x%x%=15%mol·L -1，欲用 0.100013今有 H2SO4和 (NH 4)2SO4 的混合溶液，濃度均為0.050mol ·L-1NaOH 溶液滴定，試問：（ 1）能否準確滴定其中的H 2SO4？為什么？采用什么指示劑？（ 2）如何用酸堿滴定法測定混合溶液中(NH 4)2SO4 的含量？指示劑又是什么？解：（ 1）能。因為

19、 H 2SO4 的第二步電離常數(shù)pKa2=2.00 ，而 NH 4+ 的電離常數(shù) pKa=9.26 ，所以能完全準確滴定其中的H2SO4 ，可以采用甲基橙或酚酞作指示劑。(2)可以用蒸餾法，即向混合溶液中加入過量的濃堿溶液，加熱使NH 3 逸出，并用過量的 H 3BO 3 溶液吸收，然后用HCl 標準溶液滴定 H 3BO 3 吸收液：NH 4OHNH 3H 2 ONH 3 + H 3BO3= NH 4+ H2BO 3-H + H2BO3-= H 3BO3終點的產(chǎn)物是H 3BO3 和 NH 4+（混合弱酸），pH5 ，可用甲基橙作指示劑，按下式計算含量：w( NH 4 ) 2 SO4(cV )

20、HCl2(cV ) ( NH)SO42414判斷下列情況對測定結(jié)果的影響：（ 1）用混有少量的鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH 溶液的濃度；（ 2）用吸收了 CO2 的 NaOH 標準溶液滴定 H3 PO4 至第一計量點； 繼續(xù)滴定至第二計量點時，對測定結(jié)果各如何影響？答：（ 1）使測定值偏小。（ 2）使第一計量點測定值不影響，第二計量點偏大。15一試液可能是NaOH 、 NaHCO 3 、 Na2CO3 或它們的固體混合物的溶液。用-120.00mL0.1000 molL ·HCl 標準溶液，以酚酞為指示劑可滴定至終點。問在下列情況下，繼以甲基橙作指示劑滴定至終點，還需加入多

21、少毫升HCl 溶液？第三種情況試液的組成如何？（ 1）試液中所含 NaOH 與 Na2CO3、 物質(zhì)的量比為 3 1；（ 2）原固體試樣中所含 NaHCO 3 和 NaOH 的物質(zhì)量比為 2 1；（ 3）加入甲基橙后滴半滴 HCl 溶液，試液即成重點顏色。答：（ 1）還需加入HCl 為； 20.00÷ 4=5.00mL（ 2）還需加入 HCl 為： 20.00× 2=40.00mL（ 3）由 NaOH 組成。16用酸堿滴定法測定下述物質(zhì)的含量，當它們均按指定的方程式進行反應(yīng)時，被測物質(zhì)與 H +的物質(zhì)的量之比各是多少？（ 1） Na2CO3， Al 2(CO 3)3， Ca

22、CO3（CO32-+2H +=CO 2+H 2O）。（ 2） Na2B4 O7· 10H2O， B2O3， NaBO 2· 4H 2O， B（ B4O72- +2H +5H 2O=4H 3BO 3）。答：（ 1）物質(zhì)的量之比分別為：1 2、 1 6、 1 2。（ 2）物質(zhì)的量之比分別為：1 2、 1、。17酸堿滴定法選擇指示劑時可以不考慮的因素：A. 滴定突躍的范圍；B. 指示劑的變色范圍；C.指示劑的顏色變化；D. 指示劑相對分子質(zhì)量的大小E滴定方向答：選 D18計算下列各溶液的pH：（ 1） 2.0× 10-7-1-1mol ·L HCl（ 2） 0

23、.020 mol L· H2SO4-1NH 4Cl-1（ 3） 0.10 mol ·L（ 4） 0.025 mol L·HCOOH（ 5） 1.0× 10-4-1（ 6）1.0× 10-4mol-1NaCNmol L· HCN·L-1(CH 2)6N4-1（ 7） 0.10 mol ·L（ 8） 0.10 mol L·NH 4CN-1KHP-1（ 9） 0.010 mol ·L（ 10） 0.10 mol L·Na 2S（ 11） 0.10 mol ·L-1NH 3 CH2C

24、OOH （氨基乙酸鹽）解：（ 1） pH=7-lg2=6.62（2）H (0.02 1.010 2)(0.021.010 2)280.021.0 10 22=5.12310 2pH=lgH + =1.59（ 3） H +=CK aK W=0.105.6 10 101.0 10 147.4810 6pH=-lgH + =5.13（ 4） H +=CK a =0.0251.84 10 42.110 3pH=-lgH + =2.69（ 5） H +=CK a =1.0 10 47.2 10 102.68 10 7pH=-lgH + =6.54-CK b1.01041.010 143.74105（ 6

25、） OH =7.210 10pOH=4.51pH=9.49（ 7） OH -=CK b0.11.410 91.1810 5pOH=4.93pH=9.07-K a ( HCN ) (CKa ( NH 4 )K W )6.35 1010（ 8） OH =CKa( HCN )pH=9.20（ 9）OHK b1 K b2K w21.010 14K a 1K a 21.1 1033.9 10 61.010 141.510 106.5510 5pOH=9.82pH=4.18（ 10） OH -=CK b10.11.010 14 / 1.210 150.91pOH=0.04pH=13.96（ 11） H +

26、=CK a10.14.510 32.1210 2pH=1.67-12-3-的濃度19計算 0.010 mol L·H 3PO4 溶液中（ 1） HPO4，（ 2）PO4解：CK a1。 =0.017.6 10 3 >40K a2Ka2>>K a2-3且 CK a1=0.01 ×7.6× 10 H 3PO4 的第二級、第三級解離和水的解離均又被忽略。于是可以按一元酸來處理，又因為C0.01400Ka17.610 3故 H K a 1K a 224CK a7.610 3(7.6 10 3) 24 0.010 7.6 10 322=1.14×

27、 10-2mol.L -1H 2 PO4 H1.14 10 2 molL 1， HPO42H 2PO4K a 2K a 26.310 8 molL 1 HPO43 HPO42 K a3 HK a 2 K a 36.310 84.410 132.431018molL1 H 1.1410 220（1）250mgNa 2C2O4 溶解并稀釋至500 mL ，計算 pH=4.00 時該溶液中各種型體的濃度。-1（2）計算 pH=1.00 時， 0.10 mol ·L H 2S 溶液中各型體的濃度。解： (1) H 10 4 molL 1250 NaC2 O410001343.73103mol

28、L10.5根據(jù)多元酸（堿）各型體的分布分數(shù)可直接計算有：CK a1=5.9× 10-2，CK a2=6.4× 10-52-、 HC2O4-和 H2 C2O4。Na2C2O4 在酸性水溶液中以三種形式分布即：C2O4其中： H2C2O4CH C O3.7310 3H 2 H K a1K a 22 24 H K a 1=3.3710 310 83.73 10 6 mol L 19.68610 6HC2O4_ CHC 2O43.73 10 32 H K a1 H H K a1K a1K a22.27 10 3 molL 1C2O42 C C2O4 23.73 10 32K a1K

29、 a 2K a1K a 2 H H Ka 1=1.41× 10-3mol-1·L(2) H 2S 的 Ka1=5.7× 10-8， K a2=1.2× 10-15，由多元酸（堿）各型體分布分數(shù)有：H 2SC H2S0.10.12-120.15.7108=0.1 mol L·0.1HS C HS0.10.15.71080.120.15.7108-8-1=5.7×10mol ·LS2 C S20.1 5.721081.2101580.10.15.710-2-1=6.84 × 10mol ·L-12120.0g

30、 六亞甲基四胺加 12 mol L· HCl 溶液 4.0 mL ，最后配制成 100 mL 溶液，其 pH 為多少？解：形成 (CH 2)6N4 HCl 緩沖溶液，計算知：n20c(CH 2)2N 41401.43molL1V1001000V1C(CH 2) 2 N4 )120.0040.48mol L1cHClV0.1故 體 系 為 (CH 2)6N 4-(CH 2)6N 4H+緩 沖 體 系 ， c( CH2)N0.95molL 1，24cHCl0.48mol L 1 ，則pH pK aC( CH 2 )2N4 )0.955.45lg5.12 lg0.48C( CH2 )2NH

31、 4H22若配制 pH=10.00 ， cNH 3cNH 41.0molL 1 的 NH 3- NH 4Cl 緩沖溶液1.0L ，問需要 15 mol ·L-1 的氨水多少毫升？需要NH 4Cl 多少克？解：由緩沖溶液計算公式pH pK a lgCNH 3,C NH3CNH 4得 10=9.26+lgCNH 4CNH3=0.74,CNH 3lg=0.85 molCNH 4C NH4又 CNH3CNH41.0則 CNH30.15molC0.85m o lNH 4即需 NH3H 2O 為 0.85mol則0.850.057L57ml15即NH 4Cl 為 0.15mol0.15×

32、; 53.5=8.0 g-1 ， pH=2.00 ，需氨基23欲配制 100 mL 氨基乙酸緩沖溶液，其總濃度c=0.10 molL·乙酸多少克？還需加多少毫升1.0mol·L -1 酸或堿？已知氨基乙酸的摩爾質(zhì)量M=75.07g · mol-1 。解： 1）設(shè)需氨基乙酸 x g ，由題意可知mcMVx0.1075.070.1000x0.75g（ 2）因為氨基乙酸為兩性物質(zhì)，所以應(yīng)加一元強酸HCl，才能使溶液的 pH=2.00。設(shè)應(yīng)加 y mL HClpHpK alg cAcHA0.11.0 y0.12.002.35 lg10001.0 yy=6.9 mL-1-1

33、24 (1) 在 100 mL 由 1.0mol L· HAc 和 1.0mol L· NaAc 組成的緩沖溶液中，加入1.0mL6.00.1000mol-1pH 有何變化？L ·NaOH 溶液滴定后，溶液的（ 2）若在 100mLpH=5.00 的 HAc-NaAc 緩沖溶液中加入 1.0mL6.0mol·L-1 NaOH 后，溶液的 pH 增大 0.10 單位。問此緩沖溶液中HAc 、NaAc 的分析濃度各為多少？解：（ 1） C HAc c100116106mol ·L-11001101CAC10011694mol ·L-110

34、01106pH 2pK alogC A4.69CCHAcpH 1pK alogC Ac4.74CHAcpH 1-pH 2=0.05（ 2）設(shè)原 HAc - 為 x， NaAc 為 y。則 pH 1pK alog y5.00xpH 2pK alog y165.10x16得 x=0.40 mol ?L -1y=0.72 mol ?L -125計算下列標準緩沖溶液的pH（考慮離子強度的影響）：（ 1） 0.034 mol ·L-1 飽和酒石酸氫鉀溶液； （ 2）0.010 mol ·L-1 硼砂溶液。解：（ 1） I1(HAZ HA2 KZK2 )12=(0.034 120.03

35、412 ) 0.0342log r 20.502 2 (0.0340.30 0.034)0.29A10.034pH1 ( pK a1'pK a'2log rA2)21 (3.044.370.29)3.562（2）硼砂溶液中有如下酸堿平衡B 4O72-+5H 2O = 2H 2BO 3-+2H 3BO3因此硼砂溶液為H 3 BO3H 2 BO3 緩沖體系?？紤]離子強度影響：pH pK a'1l o g H2 BO3H 3BO3K a15.8 10 9 ,CH3BO30.0 2 0 mol0L 1,C0.0 2 0 mol0 L 1H 2BO3溶液中I1 (cNaZ 2Na

36、 cH 3BO3 Z 2H 2BO3)21(0.0200.0 2 0)0.0202log rH BO0.50(0.0200.0590.30 0.020)2310.020r H2B O0.8 7 3,HBO0.8 7 3 0.0 2 0(0m o l L 1 )323r H3 BO31,H 3BO30.0200(mol L 1 )則 pH 9.24 log 0.873 0.0200 9.18 0.020026某一弱酸HA試樣 1.250 g 用水溶液稀釋至50.00 mL ，可用 41.20 mL-18.24 mLNaOH 時溶液的 pH=4.30 。0.09000mol L·NaOH

37、 滴定至計量點。當加入（ 1）求該弱酸的摩爾質(zhì)量； （ 2）計算弱酸的解離常數(shù)Ka 和計量點的 pH；選擇何種指示劑？解：（1）由1.2500.09 0.0412M得 M=337.1g/mol（2） pHpK alogCbCa0.098.24pK apHlog508.244.900.0941.20.098.24K a=1.3× 10-5508.24CK b20KW , C400K bOHCK 25.610 6pHpOH1414 5.268.75故 酚酞為指示劑。-127取 25.00 mL 苯甲酸溶液，用20.70 mL0.1000mol L ·NaOH 溶液滴定至計量點。

38、（ 1）計算苯甲酸溶液的濃度；（ 2）求計量點的pH；（ 3）應(yīng)選擇那種指示劑。解：（ 1）設(shè)苯甲酸的濃度為x則 25.00 x 20.70 0.1000得 x=0.08280 mol ?L -1（2）當達計量點時，苯甲酸完全為苯甲酸鈉，酸度完全由苯甲酸根決定.C20K W400, CK bK bOH CK b0.2584 10 5 molL 1pOH=5.58pH=8.42（ 3）酚酞為指示劑。28計算用 0.1000 mol ·L-1 HCl 溶液滴定 20.00mL0.10 mol ·L-1 NH 3 溶液時 .（ 1）計量點；（ 2）計量點前后±0.1%相對誤差時溶液的pH ；（ 3）選擇那種指示劑？解：（ 1） CK a20KW ,C400K aNH 4Cl 的 H +=CK a0.529 10 5p