高二化學(xué)選修4第一單元--弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)題(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 選修4第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡190時水的離子積KW3.8×1013 mol2·L2，該溫度時純水的pH()A等于7 B介于67之間 C大于7 D無法確定2. 純水在25時的氫離子濃度與90時的氫離子濃度的關(guān)系是()A大于 B等于 C小于 D不能肯定 水的電離過程是吸熱的3pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍。稀釋后的溶液的pH仍相等，則m和n的關(guān)系是()Am>n Bmn Cm<n D不能確定解析：pH相同的CH3COOH和HCl，當(dāng)稀釋相同的倍數(shù)時，因醋酸電離平衡右移，CH3COOH的pH較小，若要稀釋至

2、兩者pH相等，則要求m>n4pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，則混合液的pH為()A7.2 B8 C6 D95物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C項(xiàng)，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4為中強(qiáng)酸；D項(xiàng)，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈中性。7 常溫下，在

3、pH12的某堿溶液中，由水電離出的c(OH)為()A1.0×107 mol/L B1.0×106 mol/LC1.0×103 mol/L D1.0×1012 mol/L解析：由水電離的c(H)10pH1.0×1012 mol/L，由水電離出的c(OH)等于由水電離出的c(H)，所以，c(OH)也等于1.0×1012 mol/L。8 在不同溫度下的水溶液中c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x與y的關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題：(1)曲線代表的溫度下，水的離子積為_，曲線所代表的溫度_(填“高于”、“低于”或“等

4、于”)曲線所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是_。(2)曲線所代表的溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為_。解析：(1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù)，可以知道曲線代表的溫度下水的離子積為1×1012，水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線所代表的離子積比曲線的大，所以，曲線代表的溫度高。(2)曲線所代表水的離子積為1×1012,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，則c(H)1010 mol/L，pH10。答案：(1)1×1012 mol2·L2高于曲線所代表的離子積比曲線的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高

5、，水的離子積越大，故曲線代表的溫度低(2)109(1)能否用pH試紙測氯水的pH？_。(2)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1 mol/L的H2SO4和0.01 mol/L的H2SO4，簡述操作過程。試劑：紫色石蕊試液酚酞試液甲基橙溶液蒸餾水BaCl2溶液pH試紙_。解析：(1)由于氯水有漂白性，所以不能用pH試紙測定氯水的pH。(2)可通過測定溶液的pH區(qū)分0.1 mol/L和0.01 mol/L的H2SO4溶液。答案：(1)不能(2) 能；把兩片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較pH，pH較小的為0.1 mol/L的H2SO4

6、10. 在t時，某NaOH稀溶液中，c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12，則(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是_mol/L。(3)在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH_。解析：由c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L和ab12，可知KWc(H)×c(OH)1012 mol2·L2；該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是溶液的c(OH)與水電離的c(OH)之差，即10b10a；在該溫度下，將100

7、 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，NaOH過量，c(OH)101 mol/L，KWc(H)×c(OH)1012 mol2·L2，則c(H)1011 mol/L，進(jìn)一步求出溶液的pH11。答案：(1)1012 mol2·L2(2)10b10a(3)1111某溫度(t)時，水的離子積為KW1×1013 mol2·L2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25，其理由是_。若將此溫度下pH11的苛性鈉溶液a L與pH1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填

8、寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：(1)若所得混合液為中性，則ab_。(2)若所得混合液的pH2，則ab_。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_。解析：KW隨溫度升高而增大，本題溫度為高于25。(1)H2SO4中，c(H)0.1 mol/L，則NaOH溶液中c(OH)0.01001 mol/L×a L0.1 mol/L×b L，ab101(2)若pH2，則c(H)混0.01 mol/L，ab92離子濃度關(guān)系：假如原來NaOH溶液為9 L，H2SO4溶液則為2 L，n(Na)0.01 mol/L×9 L0.09 mol，剩余n(H)0.01 mol/L

9、5;(9 L2 L)0.11 moln(SO)×2 L0.1 mol，所以：c(H)>c(SO)>c(Na)>c(OH)答案：大于室溫時水的KW1×1014 mol2·L2，小于1013，水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大(1)101(2)92c(H)>c(SO)>c(Na)>c(OH)12下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/25t1來源:Z+xx+k.Comt2水的離子積常數(shù)(mol2·L2)1×1014a1×1012試回答以下問題：(1)若25<t1<t2，則a

10、_1×1014 mol2·L2(填“>”、“<”或“”)，做此判斷的理由是_。(2)25時，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2時，將pH11的苛性鈉溶液V1 L與pH1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH2，則V1V2_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_。解析：(1)25<t1<t2，溫度升高，促進(jìn)水的電離，c(H)c(OH)>1×107 mol/L，所以KW>1×1014 mol2·L2。(2)Na2SO4溶液中c(Na)2×5×104 mol/L1×103 mol/L，稀釋10倍后，c(Na)1×104 mol/L，此時溶液為中性，c(OH)1×107 mol/L，所以c(Na)c(OH)104 mol/L107 mol/L1 000。(3)根據(jù)酸、堿中和反應(yīng)物質(zhì)及pH計(jì)算式：102 mol/L，解得V