氧化還原教學(xué)過程

1、板書設(shè)計 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、 氧化還原反應(yīng)1、 氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價升降2、 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移【板書】第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)【復(fù)習(xí)】試寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式；我們初中學(xué)過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)， 請以上述反應(yīng)為例， 從得氧、 失氧角度分析氧化還原反 應(yīng)，指出氧化劑、還原劑。 一個學(xué)生板書：思考、回答：H2 奪取 CuO中的氧與氧結(jié)合發(fā)生了氧化反應(yīng)， CuO失去氧發(fā)生了還原反應(yīng)。在反應(yīng)中， H2 奪取氧是還原劑； CuO 提供氧，是氧化劑。 復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識，注重初、 高中知識的銜接。 （【思考、討論】氧化反應(yīng)： 2Mg + O2 = 2MgO 還原反應(yīng)： CuO

2、H2= Cu H2O 分類的標(biāo)準：得失氧Mg 得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)CuO 失去氧，發(fā)生還原反應(yīng) 【討論，回答】氧氣失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)；氫氣得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。 ）一、 氧化還原反應(yīng) 【過渡】那么請大家再分析下列 3 個氧化還原反應(yīng)： 2CuO + C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + COCuO + H2 = Cu + H2O（思考與交流】 化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng) +2 0 0 +42CuO + C = 2Cu + CO2化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)H2O + C = H2 + CO 化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng) CuO +

3、H2 = Cu + H2O 化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)） 在以上反應(yīng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化， 討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降 有什么關(guān)系。【過渡】 通過以上分析可以看出物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)， 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。板書 1.氧化還原反應(yīng) （oxidation-reduction reaction, 也作 redox reaction） 是在反應(yīng)前后元素 的化合價具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。 在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做 氧化還原反應(yīng)。 （這種反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 此類反應(yīng)都遵守電荷守恒。 在氧化

4、還原反應(yīng)里， 氧化與還原必然以等量同時進行。 兩者可以比喻為 陰陽之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長且互相對立的關(guān)系。有機化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。 ）那么我們再看下面反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + C（u【分析】化合價升高0 +2 +2Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu化合價降低【小結(jié)】可見，在反應(yīng) Fe + CuSO4 = FeSO4 + C中u 雖然沒有發(fā)生得氧失氧的情況，但其與上 面我們剛剛分析的三個得失氧的反應(yīng)有共同的特點： 物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生了升降。 由此， 并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。指出上述化學(xué)方程式中各元素的化合價。 你能否從化合價的變化認識氧

5、化還原反應(yīng)的特征 思考、回答： 氧化還原反應(yīng)的主要特征是元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了改變。板書】 1、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價升降（也是判斷依據(jù)）【過渡】 為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化其本質(zhì)原因是什么以反應(yīng) 2Na+Cl2 =2NaCl為例，觀看 NaCl 的形成過程的 flash，分析元素化合價升降的本 質(zhì)原因。 鈉最外層一個電子， 在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 氯最外層七個電子 在化學(xué)反應(yīng)中易得一個電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （【觀看動畫并回答】 鈉元素在反應(yīng)后化合價升高是由于鈉原子在反應(yīng)中失去了一個電子， 顯 +1 價；氯元素在反應(yīng)前后化合價降低是由于氯原子在反應(yīng)中得

6、到一個電子，顯 -1 價。 元素化合價升降是由元素得或失電子所引起的。從 NaCl 的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失【過渡】再以 H2 Cl2 = 2HCl 為例觀看 HCl的形成過程的 flash，分析元素化合價升降的 本質(zhì)原因?！縃2 和 Cl2 化合時沒有電子的得失，氫氯兩原子通過共用電子對結(jié)合成共價化合物的分 子由于原子吸引電子的能力有差別， 造成共用電子對的偏移， 且共用電子對偏向氯原子， 偏 離氫原子，即化合價的變化是由于共用電子對的偏移引起的。）【總結(jié)】電子得失 共用電子對偏移 【板書】2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）板書總結(jié) ：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，

7、化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。編輯本段與電化學(xué) (electrochemistry) 的關(guān)系 每一個氧化還原反應(yīng)都可以做成一個原電池。 其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為原電池的負極 在金屬做兩極時 ,活潑性較強的金屬常做負極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極為原電池的正極,在金屬做兩極時 ,活潑性較弱的金屬常做正極。 兩個電極之間有電勢差 (電化學(xué)上通常叫電動勢 )，因 此反應(yīng)可以進行，同時可以用來做功?！疽辍扛鶕?jù)上題進行填空：歸納氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系教師活動 學(xué)生活動設(shè)計意圖 思考與交流 6 有沒有氧化還原反應(yīng)

8、若有，請找出來。 你認為四種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系怎樣化合反應(yīng) CO2 + C高溫 2CO SO2+H2O=H2SO3分解反應(yīng) CaCO3 高溫 CaO + CO22H2O 通電 2H2 +O2置換反應(yīng) Fe+2HCl=FeCl2+H22CuO + C高溫 2Cu + CO2 復(fù)分解反應(yīng) HCl NaOHNaCl H2OBaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 有人說置換反應(yīng)， 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。 你 認為這個說法正確嗎請說明你的理由。 嘗試畫出化合反應(yīng)、 分解反應(yīng)、 置換反應(yīng)、 復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖， 并列舉具

9、體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。 【引申練習(xí)】歸納與整理 6 從氧化還原反應(yīng)的角度認識四種基本類型 置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) （如石墨變成金剛石） 。復(fù)分解反應(yīng)則一定不是氧化還原反應(yīng)。對于不屬于上述四種基本反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)， 有屬于氧化還原反應(yīng)的 （例如一氧化碳 還原氧化銅） ，也有不屬于氧化還原反應(yīng)的（例如氧氣在一定條件下反應(yīng)變成臭氧）歸中反應(yīng)，歧化反應(yīng)可以看作是特殊的氧化還原反應(yīng)1、下列個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng) CaO

10、 + H2O = Ca（OH）2 2Na + Cl2 = 2NaCl CaCO3 = CaO + CO2 2H2O = 2H2+ O2 Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2 Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、判斷題： 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);（）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);（）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（ ）【隨堂練習(xí)】 判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng) 2Mg + O2 =2MgO 2KClO3 = 2KCl+3O2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 F

11、e+2HCl= FeCl2 + H2 Cu(OH)2 = CuO + H2O【隨堂練習(xí)】模仿課本分析 2Na+Cl2 =2NaCl的模式分析下列氧化還原反應(yīng)：（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）2H2O = 2H2+ O2【課堂練習(xí) 5】下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. 2F2+2H2O=4HF+O2B. I2+SO2+H2O=H2SO4+2HIC. 2KMnO416HCl（濃） =2KCl2MnCl2 5Cl2 8H2OD. Na2OH2O=2NaOH引言】氧化還原反應(yīng)中，電子的得失或轉(zhuǎn)移如何表示呢 【板書】二、氧化還原反應(yīng)表示法【設(shè)問】 寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)

12、方程式， 并標(biāo)出各元素的化合價。 此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移 如何表示呢 一個學(xué)生板書：編輯本段表示方法 雙線橋法 表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況1. 雙線橋法的基本步驟（1）標(biāo)價態(tài) 明確標(biāo)出各發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素化合價。（2）連雙線 連一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素， 另一條線由還原劑 中化合價升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素。（3）注得失一律標(biāo)出 “失去 ”或“得到”的電子數(shù)，格式為 “得或失 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子數(shù) ×單位原子 得失電子數(shù) ”和該元素 “被氧化”或“被還原 ”。） 【組織討論】雙線橋法可以表示什么書寫時應(yīng)注意什么 討論后回答。

13、雙線橋法可以表示出同一元素，在反應(yīng)物和生成物之間原子或離子得失電子的結(jié)果。注意： 雙箭號從反應(yīng)物指向生成物； 箭頭，箭尾一律指向化合價變化的同種元素 ；還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù) 總數(shù)相等 （得失電子數(shù)目應(yīng)相等。 ）（4）（ 一律在線上標(biāo)出升降變化，如 “化合價升高 ”化“合價降低 ”，不可標(biāo)為 “升價”或“降價 ”。一律注明 "得"或"失"字樣 .數(shù)字表示該元素失去電子 （也 是另一元素得到）電子的總數(shù) 圖示:失 ne- 電子還 原 劑 + 氧 化劑氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物得 ne-電子【課堂練習(xí) 1】 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)

14、移的方向和數(shù)目 MnO24HCl(濃) =MnCl22H2OCl2 2FeCl3 H2S=2FeCl2 S 2HCl 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2【設(shè)問】能否用其它的方法表示氧化還原反應(yīng)呢 編輯本段表示方法 單線橋法表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況1.單線橋法的基本步驟(1) 標(biāo)價態(tài) 明確標(biāo)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(2) 連單線 連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑(3) 注得失 標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標(biāo)出電子總數(shù)2. 注意事項(1)不得標(biāo)明 "得 "或 "失 &quo

15、t;，否則是錯的(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向， 指向氧化劑 . 數(shù)字表示該元素失去電子 (也是另一元素得 到)電子的總數(shù) .箭號的出發(fā)點是失電子的元素。圖示：ne-還 原 劑 + 氧 化劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物【課堂練習(xí)二】【課堂練習(xí) 2】溴化碘( IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的 氯化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： IBrH2O=HBrHIO,下列有關(guān) IBr 的敘述中，不正確的 是 ( )A. 很多反應(yīng)中 IBr 是氧化劑B. 在 IBr 中碘和溴的化合價均為零C. 和水反應(yīng)時， IBr 既是氧化劑又是還原劑D. 和 NaOH 反應(yīng)生成 NaBr和 NaIO氧

16、化還原反應(yīng)五規(guī)律一、表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律 1、價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有 還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性例 1 在下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是 () 。A鐵B硫C鐵和硫D氧和鐵答案： B。二、性質(zhì)強弱的規(guī)律2、強弱律：反應(yīng)中滿足：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 (一物質(zhì)還原性很強 =失電子的能力強 一個反應(yīng)中，具有還原性的物質(zhì)： 1、還原劑 2、還原產(chǎn)物 一個反應(yīng)中，具有氧化性的物質(zhì)： 1、氧化劑 2、氧化產(chǎn)物 金屬性在本質(zhì)上就是還原性，而還原性不僅僅表現(xiàn)為金屬的性質(zhì)。 非金屬性在本質(zhì)上就是氧化性，而氧化

17、性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。 一個粒子的還原性越強， 表明它的氧化性越弱； 粒子的氧化性越強， 表明它的還原性越 弱。即在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬還原性強，排在后面的金屬離子氧化性強 如：在元素周期表中，非金屬性最強的非金屬元素氟，它的氧化性最強，因此氟元素?zé)o 正價。反之，金屬性越強的元素，它的還原性也就越強。一切氧化還原反應(yīng)之中，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性 一切氧化還原反應(yīng)之中，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性 還原性的強弱只與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。金屬得電子不一定變?yōu)?0 價 例： 2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，F(xiàn)e3+Fe2+

18、)例 2( 1993 年高考題)根據(jù)反應(yīng)式： (1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+， 可判斷出離子的還原性從強到弱的順序是 ()。A Br-、 Fe2+、 I-B I-、 Fe2+、 Br-C Br-、 I-、 Fe2+D Fe2+、 I-、 Br-解析：反應(yīng) (1)中還原劑是 I-，還原產(chǎn)物是 Fe2+，故還原性 I->Fe2+；反應(yīng) (2)中還原劑是 Fe2+，還原產(chǎn)物是 Br-，故還原性 Fe2+>Br-。綜合起來可知還原性 I-> Fe2+>Br-，應(yīng)選 (B)。 【課堂練習(xí) 3】下列反應(yīng)中，能說明鹵素氧化性順序

19、是Cl>Br>I 的是 ( ) 2HClO4+Br2=2HBrO4+Cl22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2A.僅B.僅C.僅D.【課堂練習(xí) 4】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 A . H2SO3 > I- > Fe2+ > NOB. I- > F e2+ &

20、gt; H2SO3 > NOC. Fe2+ > I- > H2SO3 > NOD. NO > Fe2+ > H2SO3> I-三、反應(yīng)先后的一般規(guī)律3、優(yōu)先律：在同一氧化還原反應(yīng)中 ,氧化劑遇多種還原劑時 ,先和最強還原劑反應(yīng)在濃度相差不大的溶液中， 同時含有幾種還原劑時， 若加入氧劑， 則它首先與溶液中還 原性最強的還原劑作用； 同理， 同時含有幾種氧化劑時， 若加入還原劑，則它首先與溶液中 氧化性最強的氧化劑作用。例如 1993 年全國高考化學(xué)題中涉及到 NaBr、 H2SO4、MnO2 之間發(fā)生的主要反應(yīng)的化 學(xué)方程式。我們知道，濃H2SO4，可

21、氧化 Br-， MnO2 也可氧化 Br-，究竟是發(fā)生反應(yīng)2NaBr+3H2SO4（濃） +MnO2 2NaHSO4+MnSO4 2H2O+Br2，還是 2NaBr+3H2SO4（濃） =2NaHSO4+SO2 +2H2O+Br2這就要分析濃 H2SO4、MnO2 的氧化性哪個更強些。 我們熟知 濃 H2SO4不能氧化 Cl-而 MnO2 可氧化 Cl-，說明 MnO2 的氧化性比濃 H2SO4 強，故前述兩 個反應(yīng)中第一個是正確的。四、價態(tài)歸中的規(guī)律4、轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時，元素的化合價只接近而不交叉，最 多只能達到同種價態(tài)含同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，

22、該元素價態(tài)的變化一定遵循 “高 價+低價中間價”的規(guī)律。這里的中間價可以相同（謂之“靠攏”），也可以不同但此時必是高價轉(zhuǎn)變成較高中間價，低價轉(zhuǎn)變成較低中間價（謂之“不相錯” ）。例如不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是：五 守恒律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子 （或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共 用電子對偏離）總數(shù)一定相等。例 3（ 1993 年高考題）硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng) 中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 （）。A13B2 3C11D4 3設(shè)有 n 摩電子得失，則得到氧化產(chǎn)物 N2 為 n/6 摩，還原產(chǎn)物 SO2 為 n 2 摩

23、，它們的 物質(zhì)的量之比 n6n 2=1 3，故選 （A）。編輯本段范例氧化還原方程式的書寫 碳與硝酸1,寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式C+HNO3 NO2+CO2+H2O2,列出元素的化合價的變化在反應(yīng)物這邊 在生成物這邊 變化量C 化合價 0 +4 升高 4N 化合價 +5 +4 降低 13, 使化合價的升高和降低的總數(shù)相等C+4HNO3 4NO2+CO2+H2O4, 配平其他物質(zhì)的系數(shù)C+4HNO3=4NO2 +CO2 +2H2O編輯本段配平方法 1電子守恒法1、配平原理發(fā)生氧化還原反應(yīng)時， 還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質(zhì)好比是 還原劑把電子給了氧化劑， 在這一失一得之間，

24、 電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和 氧化劑得到電子的數(shù)目相等， 結(jié)合二者化合價的改變情況， 可以分別把氧化劑、還原劑的計 量數(shù)計算出來，這樣整個氧化還原反應(yīng)就順利配平了。2、方法和步驟標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。 在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計量數(shù)。 有時先寫出方程式左邊反應(yīng)物的 計量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數(shù)。一般遵循這樣的原則：自身氧化還原反應(yīng) 先配平生成物的計量數(shù)；部分氧化還原反應(yīng) 先配平生成物的計量數(shù)；一般的氧化還原反應(yīng) 既可先配平生成物的計量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計量數(shù)。 列出化合價升降的變化情況。 當(dāng)升高或降低的元素不止一種

25、時， 需要根據(jù)不同元素的 原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進行疊加。 根據(jù)電子守恒配平化合價變化的物質(zhì)的計量數(shù)。 根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。 編輯本段配平方法 2離子 -電子法在水溶液中進行的氧化還原反應(yīng)， 除用化合價升降法配平外， 一般常用離子電子法配平。 其配平原則是：反應(yīng)過程中，氧化劑獲得的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。 現(xiàn)在結(jié)合 以下實例說明其配平步驟。在酸性介質(zhì)中， KMnO4 與 K2SO3反應(yīng)生成 MnSO4 和 K2SO4，配平此化學(xué)方程式。配平的具體步驟如下：（1）根據(jù)反應(yīng)寫出未配平的離子方程式MnO4+ SO3 Mn+ SO4 （2

26、）寫出兩個半反應(yīng)式，一個表示還原劑被氧化的反應(yīng)，另一個表示氧化劑被還原的 反應(yīng)：氧化反應(yīng) SO3 SO4式中產(chǎn)物的氧原子數(shù)較反應(yīng)物中的多， 反應(yīng)又在酸性介質(zhì)中進行， 所以可在上式反應(yīng)物 中加 H2O，生成物中加 H，然后進行各元素原子數(shù)及電荷數(shù)的配平，可得：SO3+ H2O SO4+ 2H+ 2e- 還原反應(yīng) MnO4 Mn式中產(chǎn)物中的氧原子數(shù)減少，應(yīng)加足夠多的氫離子（氧原子減少數(shù)的 2 倍），使它結(jié)合 為水，配平后則得：MnO4+ 8H+5e- Mn+ 4H2O （3）根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等的原則，在兩個半反應(yīng)式中各乘以適當(dāng)?shù)南?數(shù)，即以 ×5， ×2，然后相加

27、得到一個配平的離子方程式。（4）寫出完全的反應(yīng)方程式：5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO46K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O 化合價升降法是一種適用范圍較廣的配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法。 離子電子法雖然 僅適用于溶液中離子方程式的配平， 但它避免了化合價的計算。 在水溶液中進行的較復(fù)雜的 氧化還原反應(yīng)，一般均用離子 -電子法配平。這兩種配平方法可以相互補充。編輯本段配平方法 3待定系數(shù)法1、配平原理質(zhì)量守恒定律告訴我們， 在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)體系的各個物質(zhì)的每一種元素的原子 在反應(yīng)前后個數(shù)相等。 通過設(shè)出未知數(shù)（如 x、y、z等均大于零）把所有物質(zhì)的計量數(shù)配平， 再根

28、據(jù)每一種元素的原子個數(shù)前后相等列出方程式，解方程式（組） 。計量數(shù)有相同的未知 數(shù)，可以通過約分約掉。2、方法和步驟 對于氧化還原反應(yīng)，先把元素化合價變化較多的物質(zhì)的計量數(shù)用未知數(shù)表示出來， 再利 用質(zhì)量守恒把其他物質(zhì)的計量數(shù)也配平出來， 最終每一個物質(zhì)的計量數(shù)都配平出來后， 根據(jù) 某些元素的守恒，列方程解答?？焖倥淦狡卟椒ǎ翰襟E一 :分析化合價升降步驟二 :交換升降價數(shù)的系數(shù)步驟三 :過橋（雙線橋 ）步驟四 :找到?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的元素 ,并加入系數(shù)中 .除（氧、氫 ）步驟五 :配平氫步驟六 :檢查氧是否平步驟七 :完善（加反應(yīng)條件、加等號、加上下箭頭、約公約數(shù)）配平方法：化合價升降法編

29、輯本段配平的注意事項1：“集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。2：先拆后合的拆項配平法中，需要拆的項是那些在反應(yīng)中化合價既升高又降低（既作 氧化劑又作還原劑）的物質(zhì)。3：整體法配平法中，選擇把哪第個化合價升降過程“捆綁”作為一個過程是關(guān)鍵，選擇時一定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程過程進行 “捆綁”，不存在固定物質(zhì)的 量之比的升降過程就不能進行 “捆綁”。如 S+KNO3+CK2S+CO2+N24：離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒”5：缺項配平：注意兩點：如果是化學(xué)后應(yīng)方程式其缺項一般為：水、酸、堿。如果 是離子反應(yīng)方程式其缺項般為：水、 H、OH。在離子反應(yīng)方程式配平其缺項時如有兩種可 能如（ H2O、H）或（ H2O、 OH），還應(yīng)考慮離子共存的問題如：Cu+FeS2+囗Cu2S+SO4+Fe+囗可有兩種選擇：（14、5、12H2O、7、3、5、24H）或（14、5、24OH、7、3、5、12H2O） 后一種配平由于 OH與 Cu不能共存所以不正確。氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義 我們所需要的各種各樣的金屬， 都是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。 如制造 活潑的有色金屬要用電解或置換的方法； 制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用 還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造