2014屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)

1、2014屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)及其應(yīng)用測(cè)試題命題人 龔立新 審題人 王坤第I卷選擇題一、選擇題（每小題3分，共48分）1.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽水底盤(pán)噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊2. “ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2ClD.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)3,為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外

2、電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2電解過(guò)程中，以下判斷正確的是 電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D4.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總

3、反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2B.放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7PbD.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)5. Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl向正極移動(dòng)6、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定

4、的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列說(shuō)法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變7 Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是AMg為電池的正極B負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活D可用于海上應(yīng)急照明供電

5、8下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO39、電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是 A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2eFe2 B.電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化C.過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多

6、有1 mol Cr2O72被還原10.糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3eFe3+C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D

7、.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O12.某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是A該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C右圖中H1=H2+H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 CO+4OH2e=CO32+2H2O12如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。(甲)(乙)(丙)(丁)將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是A電源B極是正極B(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)

8、的量比為1222C欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液D裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷13相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應(yīng)式相同的是（ ）A B C D14、500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是 A、原混合溶液中c(K)為1 mol/L B、上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子C、電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D、電解后溶液中c(H)為2 mol

9、/L15.用惰性電極電解100mL濃度為0.05mol/L的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間，Cu2+恰好反應(yīng)完全，若溶液體積仍為100mL,此時(shí)溶液的pH為( )A.1 B.2 C.12 D.13向日面時(shí)背日面時(shí)光電轉(zhuǎn)換器水電解系統(tǒng)氫氧儲(chǔ)罐燃料電池系統(tǒng)16、右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水C水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH4e2H2OO2D燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H22e2OH2H2O 班級(jí)_姓名_學(xué)號(hào)_分?jǐn)?shù)_第II卷非選擇題（共52分）17(6分)氯酸鉀是一

10、種強(qiáng)氧化劑，多用來(lái)制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法是：無(wú)隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀。（1）電解池中電極反應(yīng)的方程式是陰極： ，陽(yáng)極： 。（2）寫(xiě)出生成氯酸鉀的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。18、（12分）下圖為持續(xù)電解飽和CaCl2水溶液的裝置(以鉑為電極)，電解lh時(shí)間后，將C02連續(xù)通人電解液中，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。(1)電解時(shí)F極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ；E極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ；(2)電解時(shí)電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象是： ，電解后持續(xù)通入CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。 19（6分）,將鋁件與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進(jìn)行電解，通電后在鋁件與電解

11、液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部分存在著小孔，電流從小孔通過(guò)并產(chǎn)生熱量使Al(OH)3分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。某校課外興趣小組根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）鋁件表面形成Al(OH)3的電極反應(yīng)式是：  _。（2）電解過(guò)程中，必須使電解液pH保持相對(duì)穩(wěn)定（不能太大，也不能太?。┑脑蚴莀。（3）用NaHCO3溶液作電解液，會(huì)減緩陰極區(qū)溶液pH的增大，能說(shuō)明這一原理的離子方程式為_(kāi)。20）(14分)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污

12、染。催化反硝化法中，H2能將NO3還原為N2。25時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。N2的結(jié)構(gòu)式為 上述反應(yīng)的離子方程_其平均反應(yīng)速率(NO3)為 mol·L1/min還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2，寫(xiě)出3種促進(jìn)NO2水解的方法 電化學(xué)降解NO3的原理如題29圖所示。NO3H2O HPt電極Ag-Pt電極直流電源質(zhì)子交換膜題29圖AB··電源正極為 （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為 若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左m右)為 克21（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。（1） 在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 列收集Cl2的正確裝置時(shí) 。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。（2） 能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點(diǎn)解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq