中國農(nóng)業(yè)大學(xué)普通化學(xué)試卷

1、中國農(nóng)業(yè)大學(xué)普通化學(xué)試卷生物學(xué)院、生命科學(xué)實驗班用班級 學(xué)號 姓名 成績一、選擇題1 .證實電子具有波動性的實驗依據(jù)是：A.電子衍射實驗； B.光電效應(yīng)； C. “粒子散射實驗；D.氫原子光譜實驗。2 .下列物質(zhì)的性質(zhì)，可以用軌道雜化理論來解釋的是：A. NaF的熔點(993 C)比NaCl的熔點(801 C)高；B. O2分子中有單電子，具有順磁性；C. H2O分子中H-O鍵夾角為104045 ",呈“V”字形結(jié)構(gòu)；D.鄰位和對位硝基苯酚在水中的溶解度之比為0.39: 1,而在苯中溶解度之比為1.93: 1。3 .化學(xué)科學(xué)與生命科學(xué)交叉的一個活躍領(lǐng)域是：A.生物無機化學(xué)；B.環(huán)境化

2、學(xué)；C.核化學(xué)與放射化學(xué)；D.食品化學(xué)。4 .指示劑甲基橙是弱一元堿，pK b為10.6,其酸型體呈紅色， 堿型體呈黃色。向純水中滴加甲基橙后，水溶液呈：A.紅色；B.黃色； C.橙色； D.無色。5 .欲測定某蛋白質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可選用的實驗測定方法是：A.測定一定濃度的該蛋白質(zhì)水溶液的pH值；B.測定一定濃度的該蛋白質(zhì)水溶液的滲透壓；C.測定它的等電點；D.測定它在水中的溶解度。6 .在元素周期表中，從IV B族開始，同一副族第三過渡系列元素的第一電離能比第二過渡 系列元素的第一電離能大，原因是：A.由第系收縮；B.鉆穿效應(yīng)； C.保利不相容原理； D.測不準原理。7 .下列說法正確的是：A

3、.離子鍵有方向性和飽和性；8 .共價鍵有方向性和飽和性；C.色散力有方向性和飽和性；D.誘導(dǎo)力與分子變形性無關(guān)。8 .已知CuCl、CuBr、CuI的溶度積順序減小。下列電極的標準電極電勢最高的為：A. Cu2+/Cu+ ;B.Cu2+/CuCl;C. Cu2+/CuBr;D. Cu2+/CuI。9 .水溶液中能大量共存的一對物質(zhì)為：A. Cr2O72-和 Cr(OH) 4- ;B. MnO4-和 Mn2+ ;C. Fe3+和 Sn2+;D. Ag+和 Cr2O72-。10,Ksp(AgCl) = 1.810-10,KfAg(NH3)2+= 1.1107, Kb (NH3) = 1.810-5

4、。反應(yīng)Ag(NH 3)2+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2NH 4+的標準平衡常數(shù)等于：A, 1.6 1021;B, 6.1 10-22;C, 9.1 1011;D, 1.6 10-16。二、填空題1 .配制SnCl2水溶液時，需將之溶于鹽酸后再稀釋，目的是 ,保存時，還要在溶液中加入金屬錫，目的是 。2 . Na3Co(ONO) 6應(yīng)命名為，用它檢驗 K+時,應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進行。若 酸度過高，則由于 效應(yīng)使實驗失??；若酸度過低，則由于 效應(yīng)使 實驗失敗。3 .銅是生物必需的營養(yǎng)元素。基態(tài)銅原子核外電子排布式為：29CU： ；4 . 已知 H3PO4 的 pK a=2.12、H

5、2PO4-的 pK a=7.21、HPO42-的 pK a=12.66。NaH2PO4水溶液的pH約為;以H2PO4-作為酸配制緩沖溶液，此緩沖溶液的緩 沖范圍是°5 .配離子Fe(CN)63-比FeF63-穩(wěn)定，F(xiàn)eF63-的磁矩比Fe(CN)63-高。雜化軌道理論認為，在Fe(CN)63-中，F(xiàn)e3+ 的軌道雜化類型為 ;在FeF63-中，F(xiàn)e3+的軌道雜化類型為 。6 .提純粗鹽時，必須將加入 BaCl2后產(chǎn)生的BaSO4等沉淀及不溶性雜質(zhì)濾去后，才能加入飽和Na2CO3溶液以除去雜質(zhì)陽離子。此時必須過濾的原因是。7 .請用四個量子數(shù)表示基態(tài)碳原子中兩個2P電子的運動狀態(tài)：(1

6、) ;(2)8 .乙烷C2H6分子中C與C之間的化學(xué)鍵為 ;乙烯C2H4分子中C與C之間所成的化學(xué)鍵為。9 .已知H2s的K a1=1.30X 10-7、K a2=7.10X 10-15,常溫、常壓下飽和氫硫酸水溶液的濃度約為0.10mol L-1。當飽和氫硫酸水溶液中硫離子的濃度為9.23X 10-11 mol L-1時，溶液的pH值為。10 .完成下列水溶液中化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)方程式：MnO 4-+ H2c2O4 一I2 + S2O32- -PbCrO4 + H +一AgBr+ S 2O32- -三、簡答題(生物學(xué)院考生做第 2題，生命實驗班考生做第1題)1.已知谷氨酸 HOOC-CH(NH

7、2ACH2-CH2-COOH, pKa ( a-COOH) = 2.1, p Ka ( 丫-COOH) = 3.9, p Ka (a-NH 3+) = 9.8。請畫出谷氨酸型體分布草圖，計算其等電點pH,并寫出在pH為1.0、3.0、7.0、12.0時谷氨酸在水溶液中的 最主要存在型體的化學(xué)式以及谷氨酸在電場中電泳方向。2,向含有Cu2+離子的樣品溶液中加入過量的KI,根據(jù)生成的I2的量即可得知樣品中銅的含量。若樣品中含有Fe3+,是否會引起誤差？測定時若加入 F ,誤差能否被消除？請定性說明為什么？已知：(Fe3+/Fe2+) = 0.77V,(I2/I ) = 0.54V, Kf (FeF

8、3) = 1.1 1012四、計算題1 .已知下列物質(zhì)在 298.15K時的標準摩爾生成 Gibbs自由能：物質(zhì)H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)AfGm/kJmol-10.0-394.4-228.4-137.2(1)判斷298.15K時，反應(yīng)H2(g)+ CO2(g)= H 2O(g)+ CO(g)在標準狀態(tài)下自發(fā)進行的方向；(2)計算反應(yīng)標準平衡常數(shù)K (298.15K);(3)判斷該溫度下，當p(CO2)=20kPa , p( H2)=10kPa, p(H2O)=0.020kPa, p( CO)=0.010kPa 時反應(yīng)自發(fā)進行的方向。2 .化學(xué)熱力學(xué)中，規(guī)定在任意溫度下，水溶

9、液中H+離子的標準摩爾生成Gibbs自由能AfGm (H + ,aq) = 0。根據(jù)此規(guī)定，即可測定出其他離子在水溶液中的標準摩爾生成Gibbs自由能A fGm已知 298.15K,(Br2/Cl ) = 1.07V,試計算反應(yīng)2H +(aq) + 2Br (aq) = H 2(g) + Br 2(l)的 ArGm (298.15K)以及A fGm (Br ,aq,298.15K)。中國農(nóng)業(yè)大學(xué)普通化學(xué)期中考試生物學(xué)院學(xué)院 班級 學(xué)號 姓名 成績一，選擇惟一正確答案：1, 一蔗糖水溶液，沸點為 100.10C,則其凝固點/C為：A. -0.36;B. 0.36;C. -0.028;D. 0.0

10、28。2, 298K,下列反應(yīng)的 r G m等于fG m(AgI,s,298K)的為：A. Ag+ (aq ) + I (aq ) = AgI ( s );B. 2Ag ( s ) + I2( s ) = 2AgI ( s );C. Ag( s ) + 1/2 I2 ( g ) = AgI ( s );D. Ag ( s ) + 1/2 I2 ( s ) = AgI ( s )。3, 298K、標準狀態(tài)下，1 mol石墨、1 mol金剛石在氧氣中完全燃燒，r H m分另J為-393.7 kJ mol-1和-395.6 kJ mol-1,則金剛石的 f H m(298K) / kJ mol 1

11、為：A. -789.3 ;B. 789.3;C. 19 ;D. 1.9 o4,對于標準狀態(tài)下，低溫才可自發(fā)進行的反應(yīng)，達平衡后，若降低系統(tǒng)的溫度(其他條件不變)，則:A.平衡正向移動；B.平衡逆向移動；C.平衡不會移動；D.平衡向氣體物質(zhì)的量減小方向移動。5, 一定條件下，乙快可自發(fā)聚合為聚乙烯。此反應(yīng)：A. r Hm > 0、r S m > 0;B. r Hm < 0、r S m < 0;C. r Hm > 0、r S m < 0;D. r Hm < 0、r S m > 0;6,硫酸銅有多種水合物，一定溫度下，它們脫水反應(yīng)的K分別為：CuSO4

12、 5H2O(s) = CuSO4 3H2O(s) + 2H2O(g);KiCuSO4 3H2O(s) = CuSO4 H2O(s) + 2H 2O(g);K2CuSO4 H2O(s) = CuSO 4(s) + H 2O(g);K3在該溫度下，為保證 CuSO4 H2O(s)既不脫水、又不風(fēng)化，容器中水蒸氣的相對分壓力應(yīng)：A.Ki< p(H2O)/p <K3 ;B. (K2 )1/2 > p(H2O)/p> K3 ;C.Ki> p(H2O)/p >(K2 )1/2; D K2 > p(H2O)/p> K3。7,反應(yīng)BaC2O4 + HAc = B

13、a 2+ + HC2O4 + Ac 的標準平衡常數(shù)等于：A. Ksp( BaC 2O4) Ka( HAc)/Ka2 (H2c2O4)；B. Ksp( BaC 2O4) Ka( HAc)/Ka1 (H2c2O4);C. Ksp ( BaC2O4) Ka2 ( H 2c2O4)/ Ka (HAc);D. Ksp (BaC2O4) Ka ( HAc) 2/ Ka1 (H2c2O4) Ka2 (H2C2O4)。8,向NH 3水溶液中加入少量 NH4Cl晶體后，將使得：A.氨的離解常數(shù)變大；B.氨的離解常數(shù)變??；C.溶液的pH增高；D.溶液的pH減小。9,已知Ka (HCN) = 4.0 1H10,則c

14、(KCN) = 0.20mol 1的鼠化鉀水溶液的 pH值約為:A. 2.65;B. 5.05;C.8.95;D.11.35。10,下列水溶液，不具有酸堿緩沖能力的為：A.硼砂；B.酒石酸氫鉀;C.濃硫酸；D.醋酸。二，填空：1,已知 fG m(NaCl,s,298K) = 384kJ mol 1 。利用反應(yīng) 2Na(s) + Cl 2(g) = 2NaCl(s)設(shè)計一原電池， 在 298K,標準狀態(tài)下，1g金屬鈉最多作電功 。已知：M(Na) = 23g mol12,下列反應(yīng)：(1) 金屬 M 與氧氣：M(s) + 1/2 O 2(g) = MO(s)(2) 碳與氧氣：C(s) + 1/2

15、O 2(g) = CO(g)溫度升高，反應(yīng)(1)的r G m變,反應(yīng)(2)的rG m變，所以，金屬氧化物在 溫條件下可被碳還原。3,將c(H3PO4) = 0.10mol L- 1的磷酸水溶液與c(NaOH) = 0.15mol L 1的氫氧化鈉水溶液等體積混合后，溶液的pH約等于。已知：pKa1 (H 3PO4) = 2.16, pKa2 (H 3PO4) = 7.21, pKa3 (H3PO4) = 12.324 , CaF2, CuI, CuCl 3種難溶物，在鹽酸中溶解度比在水中明顯增大的是 ，減小的是 。5,人體中血液依靠碳酸緩沖對維持酸度在pH = 7.40。該緩沖對的組成為 。已

16、知：pKa1 (H2CO3) = 6.36, pKa2 (H2CO3) = 10.256,向 20mL c(HAc) = 0.10mol L，1 的醋酸水溶液、20mL c(HCl) = 0.10mol L_1的鹽酸中，各加入 1 滴 c(NaOH) = 0.10mol L：1的氫氧化鈉溶液，pH變化較大的溶液是 。7 , C6H6(l)的凝固點為5.5C,該溫度下過程 C6H6(l) = C 6H6(s)的r H m = - 9.9kJ mol1 o則此過程的rS m =。8,同時含有HgS(Ksp = 4 1053)和Hg2s(Ksp = 1 10 45)兩種沉淀的水溶液中，汞離子濃度與亞

17、汞離子濃度的比值c(Hg2+) / c(Hg22+) =0已知反應(yīng)Hg22+(aq) = Hg2+(aq) + Hg(l)的K = 1/120,可知二沉淀在水溶液中不可共存，必有沉淀向另一種沉淀轉(zhuǎn)化。9,向一弱一元堿水溶液中加入 3倍體積的水，溶液pH將降低 o三，簡答：1,利用乙烷裂解反應(yīng)可制得乙烯。實際生產(chǎn)中可在等溫定壓條件下采用加入水蒸汽的方法提高乙烯的產(chǎn)率，請試解釋之。2,丙氨酸，pKa (aCOOH) = 2.4, pKa (a NH+) = 9.6。試畫出丙氨酸的 x pH 草圖, 并寫出在下列酸度的水溶液中甘氨酸的最主要存在形體以及電泳方向。pH = 6.0:pH = 8.0:p

18、H = 11.0:四，計算題：1,在指定溫度、標準狀態(tài)下，1mol物質(zhì)與氧氣作用，完全燃燒，生成H2O(l)和CO2(g),反應(yīng)的摩爾次含變稱為物質(zhì)的標準摩爾燃燒給c H m。已知C H m(C2H6,g,298K尸1600kJ mol 1, cH m(C2H4,g,298K尸1410kJ mol1, c H m(H2,g,298K尸286kJ mol 1,計算反應(yīng) C2H6(g) = C 2H4(g) + H 2(g) 的 r H m。由于有機物的 c H m比f H m易于測定，故有機反應(yīng)的r H m常利用c H m計算求得。寫出利用c H m計算反應(yīng) 一VaA VbB =+VYY + V

19、ZZ +的r H m的公式。2,已知298K時下列二反應(yīng)的標準平衡常數(shù)：Na2SO4?10H2O(s) = Na2SO4(s) + 10H2O(g)K = 1.0 10-16CaCl2?6H2O(s) = CaCl 2(s) + 6H 2O(g)K = 5.0 10-44(1)計算298K,以上二平衡系統(tǒng)中水蒸氣的分壓力。(2)以上二物質(zhì)，哪中作為干燥劑更為有效？3,(CH3)2AsO2H、C1CH2COOH、CH3COOH 三種酸的離解常數(shù) Ka 分別為 6.4 107、1.4 10 3、1.8 10 5。 欲配制pH = 6.20的緩沖溶液，用哪種酸為宜？需要多少克這種酸和多少克NaOH以

20、配制1.00L這種緩沖溶液，要求其中酸及其共軻堿的總濃度等于1.00 molL-1?已知：M(CH 3)2AsO2H =138g mol-1 ,M(ClCH 2COOH) =95g mol-1, M(CH3COOH) =60g mol-1,M(NaOH) = 40 g mol-14,水楊酸(鄰羥基苯甲酸)C7H403H2 是二元弱酸：Kal = 1.1 10-3, Ka2 = 3.6 10-14。計算 C (C7H403H2)=0.065mol/L的水楊酸水溶液中各物種的濃度以及溶液的pH。8 .在c(Co2+) = 1.0mol L-1的溶液中，含有少量Fe3+離子雜質(zhì)。問應(yīng)如何控制pH值，

21、才能達到除去 Fe3+離子雜質(zhì)(即雜質(zhì)離子被定量沉淀完全)的目的 ？已知： K spCo(OH) 2=1.1 Xl0-15, K spFe(OH) 3=2.6 X 10 -3 99 .計算下列反應(yīng)在298.15K時的標準平衡常數(shù)：(1) 4Fe2+ + 0 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2。(2) 4Fe(OH)2 + 0 2 + 2H 2O = 4Fe(0H) 3根據(jù)計算結(jié)果，說明水溶液中Fe2+離子的穩(wěn)定性與介質(zhì)酸度的關(guān)系。已知 298.15K , (Fe3+/Fe2+) = 0.77V, (O2/H2O) = 1.23V,(02/0H-) = 0.41V,K spFe(O

22、H) 3=2.6 X 10 -3 9, K spFe(OH) 2=4.8 X 10-17基礎(chǔ)化學(xué)（1）期中考試卷一、 判斷下列敘述是否正確：（打“X” 或）1、增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大。（）2、反應(yīng) H2（g） + 1/2 O 2（g） = H2O（l）的標準摩爾嫡變（298K）即為 H2O（l） 的標準摩爾嫡。（）3、乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（）4、測不準原理說明不能用固定的軌道描述電子的運動狀 態(tài)。（）5、基態(tài)原子中單電子的數(shù)目等于原子可形成的最多共價鍵數(shù)目。（）6、已知某反應(yīng)2A + B= C的速率方程為=c2（A）. c（B）,則該反應(yīng)為基元反應(yīng)。（ ）7、由同種元素

23、組成的分子均為非極性分子。（）二、選擇正確的答案：（在正確答案前打“，”）1、標準態(tài)下，溫度低于18c時，灰錫較白錫穩(wěn)定，反之白 錫較灰錫穩(wěn)定，則反應(yīng)Sn（白）=Sn（灰）：A、rHm < 0、ArSm < 0;B、 rH m < 0、 rS m > 0;C、rHm > 0、rSm < 0;D、rHm > 0、 rS m > 0;2、標準態(tài)下，任意溫度均能自發(fā)的反應(yīng)，達到平衡后，若升高系統(tǒng)溫度，（其它條件不變），則：A、平衡正向移動；B、平衡逆向移動；C、ArG m 增大；D、 K 值增大。3、下列分子中，相鄰共價鍵夾角最小的為：A、H2s ；B

24、、DS2；C、PH3 ；D、BC13。4、乙烯分子中，碳原子間的化學(xué)鍵為：A、 一 條 p - p兀鍵，一條 p - p （T 鍵；B、 一條 p-p 兀鍵，一條 sp2 - s p2 b 鍵；C、 一條 p-p o鍵，一條 sp2 - s p2 兀鍵；D、 一 條 sp2- s p2 兀鍵，一條 sp2 - s p2 o-鍵；5、同一化學(xué)反應(yīng)，分別在較低溫度T1（條件A）和較高溫度T2（條件B）進行，若溫度均升高100K,則二種條件下，反應(yīng)標準平衡常數(shù)變化的倍數(shù)：A、A條件下大；B、B條件下大；C、二者變化相同；D、條件不全，不能判斷。6、 一系統(tǒng)在等溫、定容條件下，發(fā)生一變化，可通過二 不

25、同途徑完成：（1）放熱10 kJ, 對外做功50 kJ; （2）放熱Q, 不做功。則：A、Q = - 10 kJ ;B、Q = - 60 kJ;C、Q = -40 kJ;D、 無法確定Q值。7、KC1 NaCl CC14 SiC14四種物質(zhì)熔點自低到高的順序為：A、KC1 NaCl CC14 SiC14 ；B、 SiC14 CC14 NaCl KC1 ;C、NaCl KCl SiCl4 CC14；D、CC14 SiCl4 KCl NaCl 。8、 關(guān)于硫（S）和磷（P） 二元素，下列說法正確的是：A、作用于最外層電子的有效核電荷：P >S;B、原子半徑：S > P ;C、 電負性：

26、P < S ;D、 第一電離能：P < S。9、 酶催化反應(yīng)多為0級，關(guān)于在一定溫度下進行的0級反應(yīng)，下列說法錯誤的為：A、反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率成線性關(guān)系；B、反應(yīng)物濃度與時間成線性關(guān)系；C、反應(yīng)速率與時間成線性關(guān)系；D、反應(yīng)速率恒定。10、下列元素屬于不活潑的金屬為：A、IA族元素；B、IIA族元素；C、第六周期過渡元素；D、 翎系元素。11、下列說法不正確的是：A. 催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)的速率；B. 催化劑具有高度的選擇性；C. 由于催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的途徑，改變了反 應(yīng)的活化能，故反應(yīng)的始變也隨之改變；D.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動。12、電子衍射

27、實驗說明：A、核外電子的能量是量子化的；B、電子是帶有負電荷的微粒；C、電子具有波動性；D、電子具有一定的質(zhì)量。三、填空：1、He +中，1s , 2s, 2p, 3s, 3p, 4s 軌道能 量由低 到高的 順 序 為2、寫出Sn（錫）原子最外層電子的四個量子數(shù):nlmms3、某元素的基態(tài)原子最外層含n=4的2個電子，次外層n=2的軌道半滿。此元素位于周期表 周期，族， 核外電子排布式為, 元素名稱為。4、NH3、PH3、AsH3三種化合物，分子間取向力由大到小的順序為,色散力由大到小的順序為, 沸點由高到低的順序為。5、按反應(yīng)速率碰撞理論，對基元反應(yīng)，若反應(yīng)物起始濃度不變，升溫后, 活化能

28、Ea, 能量因子f, 速率常數(shù)k。(填變 化趨勢)6、H3O*分子中，O 原子發(fā)生 了 雜化，原 子間形成 條 鍵， 分 子空間構(gòu)型為。7、298K,標準態(tài)下，1g鋁在氧氣中完全燃燒，放熱31kJ,則A f Hm Al 2O3= 。 M(Al) = 27 g.mol -18、劇毒氣體H2s可利用以下反應(yīng)從工業(yè)廢氣中 除去：2H2s ( g ) + SO2 ( g ) = 3S(s ) + 2H 2O ( g ),此反應(yīng)為 熱反應(yīng)。9、反應(yīng) MnO2 + 2 Cl - (aq) + 4H + (aq) = Mn 2+ (aq) + Cl 2 (g) + 2H 2O (l)的標準平衡常數(shù)的 表達式

29、為K =10、一定溫度下，對于反應(yīng)2A (g) + B (g) 3C (g)，已知A、B初濃度和反應(yīng)初 速率v 的數(shù)據(jù)如下：A mol L 1B mol L 1v mol L 1 s 110.200.3042.0 10 420.200.6048.0 1030.300.6048.0 10 4A和B的反應(yīng)級數(shù)分別為, 反應(yīng)的速率常數(shù)為。11、已知反應(yīng)SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g)在某溫度下處于平衡狀態(tài)，系統(tǒng)內(nèi)各物質(zhì)的分壓為；p(SO2,g)=15kKa, p(O2,g) =30kPa ,p(SO3 ,g) = 72kPa .則該反應(yīng)的平衡常數(shù) K =.。若使 SO2(g)

30、, O2(g), SO3(g)分壓分別為13kPa, 11kPa, 56kPa,則平衡將向 方向移動。12、元素鈉(Bi)位于周期表中第六周期，VA族，則該元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型為 ,該元素的常見氧化態(tài)(除。外)為 , 離子較為穩(wěn)定。四、簡答：1、普通白熾燈鴇絲燈，由于W在高溫下?lián)]發(fā)，長期使用，會使燈絲變細易燒斷，并且由于W(g)凝聚在較低溫度的玻璃上使燈泡變黑。故普通白熾燈的功率都比較小。碘鴇燈是在普通白熾燈中放入少量碘制成。12(g)可以與附著于玻璃上的 W發(fā)生反應(yīng)生成 Wl6(g)：W+ 3I 2(g) = WI 6(g)WI 6(g)擴散到高溫?zé)艚z后,又可分解為 W，從而可以保護燈絲

31、。通常用的高功率的照明燈多數(shù)為鴇燈。試分析：(1)上反應(yīng)是吸熱還是放熱。(2)用化學(xué)平衡移動的原理說明碘鴇燈的工作原理。2、請簡要分析：第二周期p區(qū)元素形成共價鍵時，最大的共價鍵數(shù)目是4,而第三周期以后的p區(qū)元素形成的共價鍵數(shù)目可多于4。五、計算1、20 C時，下列同位素(1) H2 +D2 =2HD(2) H2O +D2O = 2HDO(3) H2O + HD = HDO + H2交換反應(yīng)的標準平衡常數(shù)為:Ki =3.27K2 =3.18K3 =3.40試求20c時反應(yīng)H2O+D2 = D2O+H2的K。2、根據(jù)下列數(shù)據(jù)，推斷哪些氮氧化物在高溫、標準態(tài)下可以由N2(g)和O2(g) 化合而得

32、至U(計算說明推斷過程)298KN2O(g)NO(g)N2O3(g)NO2(g)AfHm /kJ.mol-182908333A f Gm /kJ.mol-110487139513、通常說，在常溫附近，溫度升高10 C (如由20 C 升至30 C )，反應(yīng)速率約 增加2倍。如某一反應(yīng)符合這一近似規(guī)則，計算此反應(yīng)的活化能。4、 乙 醇液、 氣轉(zhuǎn) 化時，C2H50H ( l ) = C2H5OH ( g ),r Hm = 42.2 kJ mol 1 ,rSm = 121 J mol 1 K 1 , 計算:(1 ) 乙醇在25.0 C時飽和蒸氣壓p ( C2H5OH ) / kPa 。(2 )乙醇的

33、正常沸點Tb約為多少？中國農(nóng)業(yè)大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)I試卷姓名學(xué)院班級學(xué)號成績、判斷題(在正確的題前打，錯誤的題前打“父)(6分)1 .反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率一定增大。2 .放熱反應(yīng)，溫度越高， K越小，rGm 越大。3 .基態(tài)原子外層未成對電子數(shù)等于該原子所能形成的共價單鍵數(shù)，此即所謂共價鍵的飽和性。4 .在中心離子、配位體及配位數(shù)相同的情況下，內(nèi)軌型配合物比外軌型配合物穩(wěn)定。5 .金屬原子失去外層電子后都能形成與希有氣體相似的電子組態(tài)。6 .由同種元素組成的分子均為非極性分子。.、 選擇題(在正確的答案前打)(24分)1 .已知：Mg(s) + Cl 2(g) = MgCl 2(s)rHm <

34、; 0，則該反應(yīng):A.在任何溫度下，正向反應(yīng)自發(fā)進行；B.在任何溫度下，正向反應(yīng)不可能自發(fā)進行；C.高溫下，正向反應(yīng)自發(fā)進行；低溫下，正向反應(yīng)不自發(fā)進行;D.高溫下，正向反應(yīng)不自發(fā)進行；低溫下，正向反應(yīng)自發(fā)進行;就基態(tài)鋁原子的 3p電子而言，下列各組量子數(shù)中不正確的是:A. 310+1/2B. 310 -1/2C. 311+1/2D. 312 -1/2在一容器中，反應(yīng)度不變，平衡將會:2H2(g) + O 2(g) = 2 H 2O(g)達到平衡后，加入一定量的氮氣，并保持總壓力與溫A. 向正方向移動B.向逆方向移動C. 無明顯變化D.無法判斷4 .下列化合物中，不可能存在的是：A. SiF

35、62-B. SiF4C. CF62-5 .乙烯分子中，碳原子間的化學(xué)鍵為：A.兩條 sp2sp26 鍵；B.兩條p-p 鍵；C. 一條 sp2sp26 鍵；一條 p-p 鍵；D.一條 p-p 6鍵；一條 sp2sp2 鍵；6 .下列化學(xué)鍵極性大小次序正確的是：D. CF 4A. Si F > Al F > P F B. Al F > Si F > P FC. Al F > P F > Si F D. Si F > P F> Al F7 .下列分子中，所有原子不在同一直線上的是：A. CO 2B. C2H 48 . 25oC, O2處于標準狀態(tài)時，

36、電極反應(yīng)A.=+ 0.059pHC. =+0.0148pH9 .下列說法正確的為：C. C2H2Q + 4H + +4e -= 2H2。的電極電勢為:B. =0.059pHD. =0.0148pHD. HgCl 2A.符合質(zhì)量作用定律的反應(yīng)一定是基元反應(yīng);B.放熱反應(yīng)的速率一定比吸熱反應(yīng)的速率大;C.活化能越大，反應(yīng)速率常數(shù)越小；D.提高溫度，反應(yīng)速率加快的原因是降低了活化能;10 .配制SnCl2溶液時，要先將稱量好的SnCl2固體溶于濃HCl,再稀釋至所需濃度，溶于濃鹽酸的原A. SnCl2的還原性太強；C. SnCl2的堿性太強;因是:B. SnCl2的溶解性較差；D. SnCl2的水解

37、性太強;11 .下列說法正確的是：A. 0oC時，純物質(zhì)的Sm = 0；B.標準狀態(tài)下，298K,由元素穩(wěn)定單質(zhì)生成 1mol某物質(zhì)時反應(yīng)的嫡變等于 298K該物質(zhì)的標 準嫡；C.反應(yīng)過程中，隨生成物的增加，體系嫡值增大；D.rSm > 0的反應(yīng)，標準狀態(tài)下高溫時可自發(fā)進行；12 . 298K,標準狀態(tài)下：1/8S8(s) + 3/2 O2(g) = SO3(g)fH m(SO3)= 395.7kJ mol-12SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)SO2 (g)的 fHm 為：rH m197.8kJ molA.C.2374.4kJ mol-12374.4kJ mol-B. 2

38、96.8kJ mol-1D. 296.8kJ mol13.卜列物質(zhì)中，酸性最強的是:A. HClOB. HClO 2C. HClO 3D. HClO 414 .在NaCl溶液中，加入稍過量的 AgNQ制得AgCl溶膠，其膠團結(jié)構(gòu)為：A. (AgCl) m nAg + (n-x)NO 3-) x+ xNO3-;B. (AgCl) m nCl- (n-x)Na +) x- xNa+ ;C. (AgCl) m nAg+ n+ nNO3-;D. (AgCl) m nNO3- n-nNa+;15 .下雪后，往馬路上撒融雪劑使雪融化是利用稀溶液的哪一性質(zhì)？A.沸點升高；B.蒸汽壓下降；C.凝固點降低；D.

39、滲透壓降低；16 .第一電子親和能最大的元素、最活潑的非金屬單質(zhì)分別是：A. F 、F2B.Cl 、 Cl2C. Cl、 F2D. F 、Cl2三、填空：(30分)1 .已知兩元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型分別為3d54s2和4d105s1。則它們分別處于周期表中 和 周期，和 族；其元素符號分別為 和。2 . NH3分子中，N原子以 雜化軌道與氫原子成鍵，分子的空間構(gòu)型為 ; NH4+離子中，N原子以 雜化軌道與氫原子成鍵，離子的空間構(gòu)型為 ;兩者中，是常見的配位體。3 . NH3、PH3、AsH3三種化合物，取向力依 順序增大，色散力依 順 序增大；沸點依 順序升高。4 .反應(yīng)物起始濃度和壓力不

40、變時，若升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)的活化能 ,速率常數(shù)k。若加入正 催化劑，則 Ea,速率常數(shù)k。（填變化趨勢即可）5 .有一蛋白質(zhì)的飽和水溶液，每升含有蛋白質(zhì) 5.18g,已知在298.15K時，溶液的滲透壓為 0.413kPa , 此蛋白質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。6 .金屬錢（Ga）有兩種不同白晶型，在 100kPa時，2.6 C時，兩種晶型能夠共存，Ga（晶型I）=Ga（晶型II）,已知在0c時，Ga（晶型I）能穩(wěn)定存在，則 Ga（晶型I）=Ga（晶型II）為 熱過程。7 . 298K、標準狀態(tài)下，1 mol石墨、1 mol金剛石在氧氣中完全燃燒，r H m分別為-393.7 kJ mol-1和-395

41、.6kJ mol-1,則金剛石的f H m（298K） / kJ mol 1 為。8 .已知 K sp Mg（OH） 2=5.61 10 12 , K b NH 3=1.8 10 5,則反應(yīng) Mg（OH） 2+2NH 4+=Mg 2+2NH 3+2H2O 的標準平衡常數(shù) K =。9 .向NH3水溶液中加入少量 NH4Cl晶體后，將發(fā)生 效應(yīng)，從而使 NH3的離解度降低。10 .若向c = 0.2 mol L-1 Na2CO3水溶液中加入等體積、等濃度的 HCl溶液，混合后溶液的pH= 。（K a1 = 4.3 W-7 , K a2= 5.6 10-11）11 .已知H2c2O4的K a1 = 5.9 10<2 , K a2 = 6.4 M0 5若NaHC2O4作為酸來配制緩沖溶液，可 配成pH為 至 范圍的緩沖液；若選用NaHC2O4作為堿，可配制pH為 至范圍內(nèi)的緩沖液 。12 .利用Na3Co（NO2）6與K+反應(yīng)生成 K2NaCo（NO 2）6鑒定K+, pH應(yīng)控制在近中性。 這是因為pH值過 高 ; pH 值過 低 會13 . Zn(NH 3)4SO4名稱為,中心離子依 雜化軌道成鍵，配離子的空間 構(gòu)型為。14 .已知：K spCuI < K sp CuBr < K sp CuCl。貝U(Cu2+/