離子反應及其綜合應用(共10頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上 離子反應及其綜合應用1.在水溶液中，下列電離方程式中正確的是( )A Ca(OH)2=Ca22(OH) B FeCl3=Fe23ClC H2SO4=H D Fe2(SO4)3=2Fe332.在水溶液中，下列電離方程式書寫錯誤的是( )A BaCl2=Ba2Cl B Na2CO3=2NaC MgCl2=Mg22Cl D Ba(OH)2=Ba22OH3.在水溶液中，下列電離方程式正確的是( )A Ba(OH)2=Ba2 B KClO3=KCl3O2C NaOH=NaOH D H2SO4=4.在水溶液中，下列電離方程式正確的是( )A NaOH=Na+OH- B NaOH

2、=NaHO2C H2SO4 D NaOH=NaOH5.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( )A Na K OH Cl B Na Cu2 C Mg2 Na Cl D Ba2 K 6.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是( )A K Cl B Na ClC Na Ba2 D Na H 7.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( )A Na K OH Cl B Na Fe3 C Mg2 Na Cl D Ba2 K8.在強堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( )A K Na B Na ClC K Ba2 Cl D Na K

3、 9.在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是( )A K Cu2 B Na Cl C Al3 Cl Mg2 D H Ba2 10.某無色溶液中，可大量共存的離子組是( )A Na Cl B Cu2 Cl C H Cl K D K Mg2 OH11.在能使pH試紙變藍的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是( )A K B NaC Na ClO Cl D K Na 12.除去食鹽中少量的Ca2和，而又不引入新的雜質離子，應依次加入( )A BaCl2、Na2CO3 B Na2CO3、BaCl2C BaCl2、Na2CO3、HCl D Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl13.為了除去粗鹽

4、中的Ca2、Mg2、，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾；加過量氫氧化鈉溶液；加適量稀鹽酸；加足量碳酸鈉溶液；加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是( )A B C D14.為了除去固體KCl中的Ca2、Mg2、及泥沙，得到純凈的KCl，可將固體溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：過濾 加過量KOH溶液 加適量鹽酸 加過量K2CO3溶液 加過量BaCl2溶液( )A B C D 15.下列離子在水溶液中可與大量共存的是( )A Ca2 B Ba2 C Na D H16.下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是( )A 含有大量 Ba2的溶液中：Cl K B 含有大量

5、H的溶液中：Mg2 Na C 含有大量OH的溶液中：Mg2 D 含有大量Na的溶液中：H K 17.下列離子在溶液中能大量共存，加入OH能產(chǎn)生白色沉淀的是( )A Na Ca2 Cl B H Mg2 S2C K Mg2 D K Na 18.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 某無色澄清透明溶液中：K H Fe2 ClB 含0.1 molL1OH的溶液中：Na K ClOC 含0.1 molL1的溶液中：K Ca2 D 含0.1 molL1OH的溶液中：Fe3 Cu2 19.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是( )A pH7的溶液：Cu2 Na

6、 Mg2 B 滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3 Cl C 所含溶質為NaOH的溶液：K HD 在堿性溶液：K Br Ba220.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有氣體生成的一組離子是( )A K Mg2 Cl B K Cu2 NaC Na D Cl K21.有下列物質：熔融氯化鈉，硫酸，硫酸鋇固體，蔗糖，二氧化碳，液態(tài)氯化氫，銅，氫氧化鈣溶液，醋酸鈉固體?；卮鹣旅鎲栴}：(1)能導電的是_，屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_(填序號)。(2)將足量的通入中，反應的化學方程式：_。(3)寫出和在水中反應的化學方程式：_。22.有下列物質：液態(tài)氯化氫，氯化鐵溶液，鹽酸，氯

7、化銨晶體，蔗糖溶液，四氯化碳，硫酸鋇固體，淀粉溶液，熔融氫氧化鈉，銅?；卮鹣旅鎲栴}：(1)上述物質中能夠導電的是_，屬于電解質的是_，屬于非電解質是_(填序號)。(2)寫出在溶液中的電離方程式_。(3)證明是膠體的方法是_。23.有下列物質：氫氣， 鋁，氧化鈣， 二氧化碳，硫酸，氫氧化鋇，紅褐色氫氧化鐵液體，氨水，稀硝酸，硫酸鋁。回答下列問題：(1)上述物質中屬于電解質的有_(用物質序號填空)，可以利用_現(xiàn)象區(qū)分、二種分散系。(2)在水中的電離方程式為_。(3)少量的通入的溶液中反應的化學方程式為_。(4)與發(fā)生反應的化學方程式為_。24.有下列9種離子：Mg2、H、Na、Cl、OH、Cu2、

8、。(1)與H不能大量共存的離子有_；(2)與OH不能大量共存的離子有_；(3)與 Ba2不能大量共存的離子有_；(4)無色溶液中一定不能大量存在的離子有_。25.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：、Cl。(1)當溶液中有大量H存在時，則不可能有_存在。(2)當溶液中有大量 Ba2存在時，溶液中不可能有_存在。(3)當溶液中有_和_陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。26.現(xiàn)有、K、Cl、Fe3、Al3、Ba2七種離子，按要求填空：(1)既不能與H大量共存，又不能與OH大量共存有：_；(2)既能與H大量共存，又能與OH大量共存的有：_；(3)只能與H大量共存不能與OH大量共存的有：_；

9、(4)只能與OH大量共存不能與H大量共存的有：_。27.某溶液的溶質可能由下列離子組成：Cl、H、 Ba2、Na，某同學進行了如下實驗：(1)向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；(2)向(1)中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)將(1)中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有_；一定沒有_；可能含有_。28.已知某無色溶液中可能含有、Na、H、Cu2、Cl等離子中的若干種。對該溶液做如下實驗：取少量溶液，用pH試紙檢驗，得pH1；重新取原溶液，用稀鹽酸和BaCl2檢驗該溶液，有白色沉淀生成；將所得的濁液靜置，取上層

10、清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀硝酸，結果又有白色沉淀生成。(1)可得出結論：原溶液中一定有_；一定沒有_；可能有_。(2)寫出步驟的離子反應方程式：_；寫出步驟的離子反應方程式：_。專心-專注-專業(yè)29.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：H2SO4_；Ba(OH)2_；K2SO4_；NH4NO3_；NaHCO3_；KHSO4_；Al2(SO4)3_。30.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。(1)Fe2(SO4)3_；(2)CuCl2_；(3)KClO3_；(4)Na2CO3_；(5)Ca(HCO3)2_；(6)KAl(SO4)2_。31.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。(1

11、)硝酸_；(2)氯化亞鐵_；(3)熟石灰_；(4)硫酸鎂_；(5)高錳酸鉀_；(6)碳酸銨_。32.有下列物質：食鹽水，氯氣，氯化鈉，氫氧化鈉，酒精，銅。(1)屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_(填寫序號)。(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：HCl_；Ca(OH)2_；Fe2(SO4)3_；Na2CO3_；KAl(SO4)2_；NH4NO3_；KMnO4_。33.現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答： (1)A、B、C、D溶液中溶質的化學式：A_， B_， C_，

12、 D_；(2)寫出上述實驗中的離子方程式：_；_。34.X、Y、Z三種物質有如圖所示轉化關系，其中X與稀鹽酸不反應： (1)根據(jù)上述轉化關系，推斷下列物質的化學式：X_， Y_， Z_；試劑甲_，試劑乙_；(2)寫出上述步反應的離子方程式：_；_；_；_；_。35.用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內(nèi)為雜質)，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)：試劑_，離子方程式為_；(2)O2(CO2)：試劑_，離子方程式為_；(3)()：試劑_，離子方程式為_；(4)鹽酸(硫酸)，試劑_，離子方程式_；(5)NaOH(Na2CO3)，試劑_，離子方程式_；(6)NaCl(CuCl2)，試劑_

13、，離子方程式_。36.某溶液中含有Ba2，Cu2，Ag，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下(寫出最佳答案) (1)沉淀的化學式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_；(2)寫出混合液A的離子方程式_，溶液B的離子方程式_。37.寫出下列反應的離子方程式：(1)鐵片與稀鹽酸反應_；(2)氧化鎂與稀硫酸反應_；(3)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液混合_；(4)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合_；(5)碳酸鈣溶于稀鹽酸_；38.寫出下列酸堿中和反應的離子方程式：(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合_；(2)氫氧化銅與稀硫酸反應_；(3)氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合_；(4)氫氧化鋇溶

14、液與硝酸溶液混合_；(5)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合_。39.寫出下列酸性氧化物與堿反應的離子方程式：(1)少量的二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中_；(2)過量的二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中_。(3)少量的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中_；(4)過量的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中_。40.寫出下列碳酸鹽與酸反應的離子方程式：(1)碳酸鈉溶液與硝酸溶液混合_；(2)碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應_；(3)碳酸鈉溶液與醋酸溶液混合_；(4)將少量的鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中_；(5)碳酸鈉溶液與過量的硫酸溶液混合_；書寫碳酸鹽(碳酸正鹽)與酸反應的離子方程式要注意：碳酸正鹽的水溶性(難溶性與易溶性)；酸的強弱，即鹽酸、硝酸、硫酸等強酸用H表示，醋酸等弱酸用化學式表示；反應物的用量不同，其離子方程式不同，酸不足生成碳酸氫根，酸過量生成二氧化碳和水。答案解析37.【答案】(1)Fe2H= Fe2H2 (2)MgO2H=H2OMg2(3)OHH=H2O 4)Ba2=BaSO4(5)CaCO32H= Ca2H2OCO238.【答案