物質(zhì)的量濃度習(xí)題及答案.

1、物質(zhì)的量濃度練習(xí)題一、選擇題1在容量瓶上無需有標(biāo)記的是A標(biāo)線B溫度C濃度D容量2某實驗需要 0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將A等于 8.0gB等于 8.00gC大于 8.0gD等于 0.2g30.5L 1mol/L 的 FeCl3 溶液與 0.2L 1 mol/L 的 KCl 溶液中，Cl濃度比為A152B11C31D1334相對分子質(zhì)量為 M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為 S g，此時測得飽和溶液的密度為g·cm ，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是AM mol L 10SC 10S mol L M11B 1000SmolLM (100S)D M

2、(100S) molL1000S115將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl（氣）溶于 1000g水中，得到的鹽酸密度為 b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A amol / LBabmol / L22.422400Cabmol / LD1000abmol / L36.5a2240036.5a224006NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于 0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是+2A500mL溶液中所含 K、SO4 總數(shù)為 0.3NAB500mL溶液中含有 0.1NA個 K+離子C1L 溶液中 K+離子濃度是 0.2mol/L2D2L 溶液中 SO4 離子濃度是 0.4mol/L7取 100mL

3、0.3mol/L 和 300mL0.25mol/L 的硫酸注入 500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L8某 Al (SO)溶液 V mL中含 a g Al3+2，取出 V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO的物質(zhì)的量濃2434度為A125/54V mol·L1B125a/36V mol·L1C125a/18V mol·L1D125a/V mol·L19將 2.4mol 某金屬投入 1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生

4、7.2g 氫氣，則該金屬和酸分別是A二價金屬，二元酸B二價金屬，三元酸C三價金屬，二元酸D一價金屬，一元酸10配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶解所用的燒杯未洗滌C定容時仰視觀察液面D定容時俯視觀察液面11有K2SO4和3+2Al2(SO4) 3 的混合溶液，已知其中 Al 的物質(zhì)的量濃度為 0.4mol/L ，SO4 的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中 K+的物質(zhì)的量濃度為A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L12在 100g濃度為 18mol/L、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成 9

5、mol/L 的硫酸，則加入水的體積A小于 100mLB等于 100mLC大于 100mLD等于 100 mL13用密度為321.32g/cm 的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl 溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原 BaCl2 溶液的質(zhì)量，則 H2SO4溶液的濃度為A21.9%B42.1%C13.5mol/LD5.67mol/L14質(zhì)量為 8.02g 的鐵片，放進 1.0L 0.90mol/L的 CuSO溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥、42+稱量，質(zhì)量為8.66g。若認(rèn)為溶液的體積沒有變化，則Cu的濃度變?yōu)锳0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6

6、mol/L15將 4gNaOH溶解在 10mL水中，稀至 1L后取出 10mL，其物質(zhì)的量濃度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L16用硫酸銅晶體配制 500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g17實驗室常用 98%(=1.84g/mL)的濃 H2SO4配制 1:4 的稀 H2SO4，此稀 H2SO4的密度為 1.23g/mL，其物質(zhì)的量濃度為A. 4.6mol/LB. 5.7mol/LC. 3.88mol/LD. 18.4mol/L+18由 Na2SO4和 NaN

7、O3組成的混合物 88g溶于水配制成 1L 溶液，此溶液中 Na的濃度為 1.2mol/L ，則原混合物中 NaNO3的質(zhì)量為A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g19下列各溶液中，Na+濃度最大的是A. 0.8L0.4mol/L的 NaOH溶液B. 0.2L0.15mol/L的 Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的 NaCl溶液D. 4L0.5mol/L的 NaCl溶液2424 3+3+20將 0.1mol/L 的 KSO溶液、0.2mol/L 的 Al (SO)溶液和純水混合，要使混合溶液中 K、Al 、2-SO4 的濃度分別為 0.1mol/L、0.1mol/L 和

8、 0.2mol/L ，則所取 K2SO4溶液、Al 2(SO4) 3 溶液、純水三者體積比是( 假定混合后體積不變)A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:12+-21已知 20g密度為g/mL的硝酸鈣溶液中含有 1gCa，則 NO3的物質(zhì)的量濃度為A./400mol/LB. 20/mol/LC. 2.5mol/LD. 1.25mol/L22溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14%的 KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去 100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%，體積為 80mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L23 當(dāng)溫 度為

9、70 時 ， Cl 2 與NaOH溶液 能同 時發(fā) 生兩 個自 身 氧化 還原反應(yīng) ：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO，+H3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應(yīng)完全后測得溶液中 NaClO與 NaClO的物質(zhì)的量之比為 4:1，則溶液中 NaCl和 NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為3A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:124NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L的 24 溶液的說法中，正確的是KSO溶液中含NA個鉀離子NA個離子+2-A. 1L0.3B. 1L溶液中含 0.9(K、4SO )C. 2L溶液中鉀離子濃度是 1.2mol/L D.

10、 2L+2-)溶液中含 0.6 NA個離子(K 、SO425密度為 0.91g/cm3 的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.等于 12.5%B.大于 12.5%C.小于 12.5%D.無法確定26體積為 V、密度為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為 M的溶質(zhì) m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w，則下列各表示式中不正確的是A.mB.m VwC.c MD.c Mcw1000wM V27已知某溶液的：體積、密度、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是A.B.C.D.

11、28有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；40mL0.30mol/LCHCOOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A.>>>>B.>>>>C.>>>>D.>>>>29某學(xué)生配制 0.1mol/LNaOH溶液 100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是A.空盤時天平指針指向左邊B.把燒堿放在紙上稱量C.定容時俯視刻度線D.使用在空氣中部分變質(zhì)的

12、燒堿3013.5g 氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當(dāng)與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后，得到 AgCl沉淀 29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是A. ZnCl2B. MgCl2C. BaCl2D. KCl31配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度( 標(biāo)線) ，這時應(yīng)采取的措施是A.傾出標(biāo)線以上的液體B. 吸出標(biāo)線以上的溶液C. 影響不大，不再處理D. 重新配制32配制 100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是A. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中, 溶解、冷卻, 再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

13、中C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒 23 次，洗滌液也移入容量瓶D. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點與刻度相切33下列實驗操作所用儀器合理的是A. 用 25mL堿式滴定管量取 14.80mLNaOH溶液B. 用 100mL量筒量取 5.2mL鹽酸C. 用托盤天平稱取 25.20gNaClD. 用 100mL容量瓶配制 50mL0.10mol/L溶液34將 12mol/L 的鹽酸( =1.19g/cm3)50mL稀釋成 6mol/L 的鹽酸( =1.10g/cm3) ，需加水的體積為A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL35相對分子質(zhì)量為 M的某物質(zhì)在室溫

14、下的溶解度為 Sg/100g 水，此時測得飽和溶液的密度為 dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A.M mol/L B.1000Sdmol/L C. 10Sd mol/L D.M (100 S) mol/L10sdM (100 S)M1000 Sd36將 5mol/L 的 Mg（NO3）2 溶液 a mL稀釋至 b mL，稀釋后溶液中 NO3的物質(zhì)的量濃度為A 5amol/LB 10amol/LCbmol/LD amol/Lbb5ab37在等體積的 NaCl、MgCl2、AlCl 3 三種溶液中，分別加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A1:2:

15、3B3:2:1C1:1:1D6:3:238將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 VL A氣體（摩爾質(zhì)量為 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為AVB100VC MVD 100VM( MV2240)22.4(V(MV 2240)0.1)（MV+2240）3+1239V mL Al2（SO） 溶液中含有 Al a g ，取V mol 溶液稀釋到 4V mL，則稀釋后溶液中 S04344的物質(zhì)的量濃度是A 125a mol/LB 125a mol/L C 125a mol/L D 125a mol/L9V18V36V54V二、填空題2+個。401 mol/

16、L 的 BaCl2 溶液 0.5L 中，含有 Ba 的微粒是41 28g KOH 配成 250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的物質(zhì)的量的濃度。42配制 800mL 63%的硝酸（密度 1.4g/cm3）需濃度為 96%的硝酸（密度 1.5g/cm3）mL。43100mL 1 mol·L1Al 2(SO4) 3 溶液中，含 Al 3+離子mol，個，2mol，1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液含SO 離子個，100mL 5 mol·L4中的離子數(shù)目相同。44把 500mL 4 mol/L H2SO4與 1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500

17、mL，則此混合液的物質(zhì)的量的濃度。45配制 1 mol/L 的 CuSO4溶液 500m:，需膽礬g；用稱出，把稱好的膽礬放入里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸餾水洗滌燒杯次，把每次的洗滌液都注入中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下，改用滴加蒸餾水到刻度，使溶液的正好與刻度線相切 ；把瓶塞蓋好，用頂住瓶塞，另一只手，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為。46將 40gNaOH溶于水，配成 250mL溶液 A，A的物質(zhì)的量濃度為。將 50mLA加水稀釋至 100mL后，得溶液 B，B的物質(zhì)的量濃度為。將10mLB溶液與密度為 1.1

18、1g/cm3 9%的 NaOH洗滌劑 10mL混合，該混合溶液 C的物質(zhì)的量濃度為。47配制 0.1mol/L 鹽酸溶液 500mL，請按操作順序 、 填寫在操作前的括號內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。( ) 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水( 溶液體積少于 500mL),用玻璃棒攪拌，使其混勻。( ) 待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入 500mL的容量瓶中。3( ) 用量筒量取密度為 1.19g/cm質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 37%的濃鹽酸約( 取整數(shù))mL 注入燒杯中。( ) 用蒸餾水洗滌燒杯 23 次，將洗滌液注入容量瓶中。( ) 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度_cm處，改用加蒸餾水

19、，使溶液恰好與刻度線相切。48配制 100mL0.20mol/LKCl溶液時，某學(xué)生將準(zhǔn)確稱量的 1.49gKCl 固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入 100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm3cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯誤是、。49常溫下，相對分子質(zhì)量為 M的某無水鹽 A的溶解度為 Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，如果已知該飽和溶液的密度為g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為。50普通酒精中乙醇的含量為 96%，15°C時密

20、度為 0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是。51將 MgCl2·xH2O的晶體 4.06g 溶于水配成 100mL溶液，此溶液 50mL正好與50mL0.4mol/L的 AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知 4.06g 的 MgCl2·xH2O是_mol，式中 x 的數(shù)值是_。52往某 BaCl2 溶液中加入密度為 1.28g/mL 的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，測得濾液的質(zhì)量與對 BaCl2 溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是。三、計算題53常溫下，將 150mL22%NaNO3溶液加 100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。54向 50mLNa2SO4和 Na2CO3的混合溶液中加入過量的 BaCl2溶液，得到 14.51g 白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到 4.66g，并有氣體產(chǎn)生。原混合溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？參考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、