寧夏銀川實驗中學08-09學年高一化學上學期期中考試(非藝術班)新人教版

1、1銀川市實驗中學 2008-2009 學年第一學期期中考試高一化學（非藝術班）試卷時間：100 分鐘 滿分：100 分原子量：H-1 C-12 0-16 N-14 Na-231.下列化學實驗操作中，正確的是F 列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（原反應S-32 CI-35.5、單項選擇（答案寫在答題卡上,2 分 X 25=50 分)A.點燃氫氣前，檢驗氫氣的純度B.將實驗時多取的藥品放回原試劑瓶C.用嘴吹滅燃著的酒精燈D.稀釋濃硫酸時，把水倒入濃硫酸中2.當一束光照射到下列物質中,都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是（A.牛奶、蔗糖水、豆?jié){.食鹽水、硫酸銅溶液、膠水C .膠水、果凍、牛奶.硫酸銅

2、晶體、云霧、氫氧化鐵膠體3.F 列儀器不能在酒精燈火焰上直接加熱的是A.試管B.集氣瓶 C .蒸發(fā)皿D .燃燒匙4.A.燒堿、液.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫.空氣、氮氣、膽磯5.F 列物質的屬于電解質的是A.熔融氫氧化鈉.石墨棒.鹽酸溶液D .干冰6. F 列關于氧化還原反應的說法中，不正確的是A.氧化還原反應前后元素的化合價一定有升降B.氧化還原反應前后一定有氧的得失C.氧化還原反應前后一定有電子轉移D.分解反應和化合反應不一定都是氧化還7.A.所含電子數(shù)B .相同條件下的密度C.分子個數(shù)與原子個數(shù)D .質量NaHSO 在水溶液中能夠電離出二H、Na、SQ2-，則下列說法中不正

3、確的是A NaHSO 是鹽 B . NaHSO 是酸式鹽C . NaHSO 是鈉鹽D . NaHSO 是酸22mol H2O 和 2 mol CO2一定相同的是（稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量10 .實驗室配制 1mol L 鹽酸 250mL 下列不 需用的儀器是A.鐵屑 B .氯化鋇溶液 C.硝酸銀溶液氫氧化鈉溶液3A. 250 容量瓶B.托盤天平C.膠頭滴管D .燒杯11.若下列物質均為 10g，則含分子數(shù)最多的是（）A. COB . CH C .N2D. NO12. 離子方程式 H+OH=H O 可表示的化學反應是（）A .鹽酸和氫氧化鋇的反應B.硝酸和氫氧化鎂的反應C.

4、硫酸和氫氧化鋇的反應D.鹽酸和氨水的反應13.配制一定物質的量濃度的KOH 溶液時，造成實驗結果偏低的原因是（）A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中;C.定容時觀察液面俯視D.定容時觀察液面平視14.下列反應中，H20 只表現(xiàn)還原性的是（15.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是物質的量濃度為（溶液混后體積變化忽略不計）17.下列離子方程式錯誤的是（+2+木.CaCO+2H=Ca+COf+HO將 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀釋到 500mL 稀釋后溶液中 NaCl 的物質量濃度為C. NH4HCO= NH3f+ CQf+ H2OD. 2Na +

5、2HCl =2NaCl+H已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是2-2A. CO、Cl B . NO- Cl 一 C . NO- SQ 一 D . OH、NO_A. 2F2+ 2H2O = 4H F + O2B. 2Na2Q + 2 H2。= 4NaOH + O2fC. 2Na+ 2HD. Na20 + H2O = 2NaOHA Na+、Ba2+、Cl - SQ2-B.Ca2+、HCO-、C 仁 K+C. Mg+、Ag+、NO- Cl D.+ 2Cl -、Na 、CO -16.向 25mL 2mol L-1稀硫酸中加入 25mL 1mol L-1的 BaCl

6、2溶液，充分反應后，溶液中H+-1A. 2mol L B . 1mol L-1C.-10.5mol L-1D. 0.25mol L+2+CuO+2+3+*C. 2Fe+6H =2Fe +3H2f+2+.Cu (OH)2+2H= Cu +2H2O18.A. 0.03mol/LB. 0.3mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L19.F 列反應中，不屬于氧化還原反應的是（A. H2+ Cl2= 2HClB. 2KMnO4= K2MnO+ MnQ + O2f2f20.421.20g 某元素中含有 0.5 2 個原子，則該元素的相對原子質量為（5A. 2C . 402022.與下列離

7、子反應方程式相對應的化學方程式正確的是（）2+- .A. Cu + 2OH = Cu (OH)2JCu COB.Ba + SO4=BaSC4JBa(OH)C.Ag+ Cl一= AgClJAgNO3+ 2NaOH = Cu (OH)2J+ NazCO2+H2SQ = BaSO4J+ 2H2O3+ NaCl = AgClJ+ NaNQD. Cu + 2Ag+= Cu2+ 2AgJCu + 2AgCl = 2Ag + CuCl23.下列變化,需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()2+3+2一A. CaCO3 TCO2B. Fe 宀 Fe C. H H2D. SO4BaSQ丿號證考樓號學24.NA表示阿伏加德

8、羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.23gNa 變?yōu)闀r失去的電子數(shù)為 2NAB. 18g 水所含的電子數(shù)為NAC. 標準狀況下 11.2LHe 所含的分子數(shù)為NAD. 16g O2與 16g O3所含的原子數(shù)均是 225.在反應 2KMnO= KMnQ+MnO+ O2T中，若錳元素得到的電子數(shù) 2X6.02X1023個，則氧元素失去的電子數(shù)為（）個232323A.2B.6.02X10C.2X6.02X10D.4X6.02X10二、填空：（50 分）26. （2 分X2=4 分）將下列化學方程式改寫成離子方程式，離子方程式改寫成化學方程式:Na2CO+2HCI= 2NaCI+CQf+HO_:名姓

9、2+2+ Fe + Cu = Fe +Cu _。27. （10 分）根據(jù)反應 8NH+ 3C12= 6NHC1+ N2計算：氧化劑與還原劑的物質的量比是 _ ，當有 68gNH 參加反應時,被還原的物質的物質的量是 _ mol。（ 2 分X2= 4 分）用雙線橋表示上述反應中電子轉移情況，并指出氧化劑和還原劑：（6 分）氧化劑_8NH3+ 3C12= 6NH4C1 + N2還原齊I_:級班28. （2 分X9=18 分）實驗室用氯化鈉固體配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 0.5L，回答下列問題：6（1）請寫出該實驗的正確實驗步驟（填序號）搖勻 定容 稱量 洗滌 移液 溶解 計算（2

10、） 所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：_ ）、_、砝碼、藥匙、_ 、量筒、。（3）完成下列操作，試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響：1為加速固體溶解，用玻璃棒不斷攪拌，但在攪拌時，有溶液液滴濺出，則對所配溶液濃度的影響： _ （ A 偏高、B 偏低、C 無影響）2定容后，加蓋上下顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，使液體凹液面與刻度線 _。對所配溶液濃度的影響： _ （ A 偏高、B偏低、C 無影響）. . . 2+ + +29. （2 分X4=8 分）現(xiàn)有 A、B、C D 四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是 Ba、Ag、Na、Cu2+中的某一種，陰離子則可能是NQ-, SO4

11、2-, Cl-, CQ2-離子中的某一種。（1）若把四種鹽溶解在四支試管中，只有 C 鹽溶液呈藍色。（2）若向（1）的四支試管中分別加入鹽酸，B 鹽溶液中有沉淀生成，D 鹽溶液中有無色無味氣體放出。根據(jù)以上實驗事實推斷它們的化學式為：A B C D_三、計算題：（10 分）30、 （4 分）用 14.2g 無水NQSQ配制成 500mL 溶液，其物質的量濃度為多少？若從中取出10mL,含溶質NQSQ的質量是多少克？31、（6 分）根據(jù)化學反應 MnO+4HCI（濃）=MnCI2+ Cl2T+ 2 出 0（1） 用雙線橋表示上述反應中電子轉移情況，并指出氧化劑和還原劑。7（2） 計算：當有 2mol MnO2參加反應時，轉移的電子的個數(shù)。（3） 計算該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。高一化學（非藝術班）答案、單項選擇:題號123456789答案ACBAABCDB題號101112131415161718答案BBABABACA題號19202122232425答案CBCCCDC二、填空：26. (1)C(O2-+2H=C(OT+HzO(2) Fe+CuSO