物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)答案

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)答案【篇一：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)】t練習(xí)題一選擇題1 .決定多電子原子軌道能量e的是()a.量子數(shù)nb.量子數(shù)n和lc.量子數(shù)n、l和md.量子數(shù)l242.cr的價電子構(gòu)型為()22626422262651a.1s2s2p3s3p3d4sb.1s2s2p3s3p3d4s265151c.3s3p3d4sd.3d4s3. 下列各組量子數(shù)中合理的一組是()a.n=3l=1m=1ms=+1/2b.n=4l=0m=3ms=+1/2c.n=3l=4m=-1ms=1/2d.n=4l=3m=-3ms=04. 下列說法正確的是()a. 色散力僅存在非極性分子之間b. 凡是有氫原子的物質(zhì)分子之間一定存在氫鍵c

2、. 取向力存在于極性分子和非極性分子之間d. 誘導(dǎo)力存在于極性分子之間5. 下列量子數(shù)組合,合理的是()a.2,1,-1,0b.2,1,1,0c.4,3,1,1/2d.4,1,2,-1/26. 下列量子數(shù)合理描述3d電子運動狀態(tài)的是a.(3,0,0,1/2)b.(4,2,0,1/2)c.(3,1,0,1/2)d.(3,2,0,1/2)7. 水溶液中存在的分子間相互作用力是()a.氫鍵，取向力b.色散力，誘導(dǎo)力，取向力c氫鍵，色散力，誘導(dǎo)力，取向力d.氫鍵，色散力8. 下列量子數(shù)合理描述2p電子運動狀態(tài)的是a.(2,0,0,1/2)b.(2,2,0,1/2)c.(2,1,0,1/2)d.(3,2

3、,0,1/2)9. 下列化合物中哪個是離子鍵()a.hbrb.h2sc.nacld.ccl410. 氦和水的分子之間有什么形式的作用力()a.色散力b.誘導(dǎo)力、色散力c.色散力、取向力d.誘導(dǎo)力、色散力、取向力11. 下列各組不同的分子間能形成氫鍵的有哪些()a.ch4、h2ob.hbr、hclc.hf、h2od.h2s、h2o12.i2的ccl4溶液中分子間主要存在的作用力是()a.色散力b.取向力c.取向力、誘導(dǎo)力和色散力d.氫鍵、誘導(dǎo)力和色散力13.關(guān)于共價鍵的說法,下述說法正確的是()a. 一般來說?鍵鍵能小于?鍵鍵能b. 原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)c. 相同原子間

4、的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍d. 所有不同原子間的鍵至少具有弱極性214. 下列分子中心原子是sp雜化的是()a.pbr3b.ch4c.bf3d.h2o15. 下列關(guān)于化學(xué)鍵正確的說法是()a.原子與原子之間的作用b.分子之間的一種相互作用c.相鄰原子之間的強烈相互作用d.非直接相鄰的原子之間的相互作用16. 下列關(guān)于分子間力的說法正確的是()a. 分子型物質(zhì)的沸點總是隨分子量的增大而增加的b. 大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵c. 極性分子間僅存在取向力d. 色散力存在于所有相鄰分子間17. 在酒精的水溶液中,分子間主要存在的作用力為()a. 取向力c.色散力和誘導(dǎo)力、取向力b. 誘導(dǎo)力d.取向力

5、、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵22626102218.某原子的電子結(jié)構(gòu)式是1s2s2p3s3p3d4s4p,該元素周期、族、區(qū)位置是()a.四、IVa、p區(qū)b.四、IVa、d區(qū)c.三、na、s區(qū)d.三、VIa、p區(qū)2619.最外電子層的電子排布為3s3p的元素的原子序數(shù)是：a.14b.16c.18d.20c. 三鍵的鍵能是單鍵鍵能的三倍二填空題1. 主量子數(shù)符號，當其為3時，角量子數(shù)可取個數(shù)值，與最大角量子數(shù)組成的組態(tài)符號是，它有個軌道。2. 請寫出29cu的原子核外電子排布式，未成對電子數(shù)；cu2?的價電子構(gòu)型，未成對電子數(shù)。3. 共價鍵的鍵型有種，分別為，其中的鍵能比較大。4. 元素12mg的核外

6、電子排布式，未成對電子數(shù);元素16s的核外電子排布式，該元素屬于區(qū)，族；元素24cr的外層電子排布式為，該元素位于第周期，未成對電子數(shù)。5. 2p軌道的主量子數(shù)為，角量子數(shù)為，p軌道共有個簡并軌道，最多可填充個電子;當3d軌道中,主量子數(shù)為,角量子數(shù)為,d軌道共有個軌道,最多可填充個電子.6. 原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成分子，常見的化學(xué)鍵有、;分子間力包括、7. 在多電子原子中，軌道能量是由四個量子數(shù)中的決定的；在單電子原子中，軌道能量是由四個量子數(shù)中的決定的。8. h2o和h2s是同系物，但是h2o的沸點比h2s高很多，是因為水分子之間有鍵。9. becl2分子中be的軌道雜化方式為，分子幾何構(gòu)型

7、為；ch4分子中c的軌道雜化方式為，分子幾何構(gòu)型為。10. 某副族元素的a最后一個電子進入3d軌道，最高氧化數(shù)為+4；元素b的最后一個電子進入3p軌道，最高氧化數(shù)為+4。則a為元素；b為元素。三簡答題1. 某元素的最高化合價為6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族元素中最小的，試寫出它的：1）核外電子排布式2）外層電子排布式3）3價離子的外層電子排布式。2. 比較化學(xué)鍵、氫鍵和分子間作用力的大小。3. 什么叫?鍵，什么叫?鍵，二者有何區(qū)別?4. 什么是雜化和雜化軌道?雜化軌道的數(shù)目與什么有關(guān)?5. bf3分子構(gòu)型是平面三角形，而nf3分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋。6. 核外電子排布要

8、遵循哪幾條原則？答案一選擇題1.b2.d3.a4.d5.c6.d7.c8.c9.c10.b11.c12.a13.d14.c15.c16.d17.d18.a19.c20.c二填空題1.n,3,3d,5.226261012692.1s2s2p3s3p3d4s,1,3s3p3d,1.22624514.1s2s2p3s3p,p,3d4s,4,6.5. 2,1,3,6;3,2,510.6. 離子鍵、共價鍵、金屬鍵。色散力，誘導(dǎo)力，取向力7. n和l,n.8. 氫39.sp,直線；sp，正四面體.10.ti,si.三簡答題22626511.答：1)1s2s2p3s3p3d4s512)3d4s2633)3s

9、3p3d2. 答：一般情況下，作用力大小順序為化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力3. 答：根據(jù)原子軌道不同的疊合方式，共價鍵可以分為?鍵和?鍵.?鍵原子軌道重疊部分沿著鍵軸呈圓柱形對稱，即原子軌道以“頭碰頭”方式重疊。s軌道總形成?鍵，p軌道間只形成一個?鍵。?鍵原子軌道重疊部分對于通過鍵軸的一個平面呈鏡面反對稱，即原子軌道以“肩并肩”方式重疊。?鍵中原子軌道的重疊程度較小，因此?鍵的強度一般不及?鍵。4. 答：若干個能量相近的原子軌道可以混雜成同樣數(shù)目的能量完全相同的新的原子軌道，這種新的原子軌道稱為雜化軌道，形成雜化軌道的過程稱為原子軌道雜化，簡稱雜化。雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道個數(shù)相同。6.

10、答：核外電子排布要遵循以下三個原則：1)pauli不相容原理，即一個原子中不可能有量子數(shù)完全相同的兩個電子；2)最低能量原理，即核外電子分布將盡可能占據(jù)能量較低的軌道，以使系統(tǒng)的能量處于最低；3)hund規(guī)則，即處于主量子數(shù)和角量子數(shù)都相同的等價軌道中的電子，總是盡先占據(jù)磁量子數(shù)不同的軌道，而且自旋平行?！酒旱?章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)習(xí)題】xt一、思考題1.基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)遵循哪些規(guī)律？2.s軌道、p軌道、d軌道分別對應(yīng)的l值為多少？3.n=2時，電子有哪些可能的空間運動狀態(tài)？4.l=2的軌道，空間伸展方向有幾種？5. p軌道角度分布圖和p電子云角度分布圖形的區(qū)別是什么？6. 指出下列各元

11、素的基態(tài)原子的電子排布式的寫法違背了什么原理并予以改正。（1）be1s22p2（2）b1s22s3（3）n1s22s22px22py17. 現(xiàn)行的周期表中有幾個區(qū)？每一個區(qū)包括哪幾個族？各區(qū)的外層電子構(gòu)型有何特征？8.共價鍵的軌道重疊方式有哪幾種？9. 價鍵理論和分子軌道理論的基本要點是什么？10. 何為極性分子和非極性分子？分子的極性與化學(xué)鍵的極性有何聯(lián)系？11.分子間力的大小對物質(zhì)的物理性質(zhì)有何影響？12.氫鍵與化學(xué)鍵有何區(qū)別？與一般分子間力有何區(qū)別？13.下列各化合物中分子間有氫鍵的有哪幾種？c2h6，nh3，c2h5oh，h3bo3，ch4。14.寫出下列物質(zhì)的晶體類型：so2，sic

12、，hf，kcl，mgo。三、選擇題（在正確的答案下打1.下列說法正確的是。b.0，0，0，+11。22c.3，1，2，+2d.2，1，-1，-123下列電子的各套量子數(shù)，可能存在的是1。a.3，2，2，+2b.3，0，1，+112c.2，-1，0，-2d.2，0，-2，+12）4 用下列各組量子數(shù)來表示某一電子在核外的運動狀態(tài)，其中合理的是。a.n=3，l=1，m=2，ms=+2b.n=3，l=2，m=1，ms=-21c.n=2，l=0，m=0，ms=0d.n=2，l=-1，m=1，ms=+25 一個2p電子可以被描述為下列6組量子數(shù)之一（ 1） 2，1，0，+2（2）2，1，0，-2（3）2

13、，1，1，+2（4）2，I ，1，-2II5 5）2，1，-1，+2（6）2，1，-1，-2氧的電子層結(jié)構(gòu)為1s22s22p4，試指出下列4個2p電子組合中正確的有。a.b.c.d.6 下列量子數(shù)組合中，m=。n=4l=0m=ms=+2a.4b.0c.1d.27已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在元素周期表中屬于。a.Vb族b.mb族c.皿族d.Va族8.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置應(yīng)是哪一族？。a.第四周期Wb族b.第五周期mb族c.第六周期Wb族d.第六周期mb族9.下列關(guān)于元素周期表分區(qū)中，原子核外價電子構(gòu)型正確的有。

14、a.ns12b.ns0np18c.（n-1）d110ns2d.np510下列元素的原子中外層電子構(gòu)型為ns2np5的是。a.nab.mgc.sid.f11下列4種電子構(gòu)型的原子中第一電離能最低的是。a.ns2np3b.ns2np4c.ns2np5d.ns2np612下列那一系列的排列順序恰好是電離能（離解出一個電子）增加的順序。a.k，na，lib.o，f，nec.be3+，b4+，c5+d.3者都是13一個原子的m殼層可容納的電子是多少？a.8b.18c.32d.5014下列關(guān)于共價鍵說法錯誤的是。a.兩個原子間鍵長越短，鍵越牢固b.兩個原子半徑之和約等于所形成的共價鍵鍵長c.兩個原子間鍵長

15、越長，鍵越牢固d.鍵的強度與鍵長無關(guān)15下列關(guān)于雜化軌道說法錯誤的是。a.n2b.mgcl2c.co2d.cu17s軌道和p軌道雜化的類型有a.sp，sp2雜化b.sp，sp2，sp3雜化c.sp，sp3雜化d.sp，sp2，sp3雜化和sp3不等性雜化18下列分子構(gòu)型中以sp3雜化軌道成鍵的是。a.直線形b.平面三角形c.八面體形d.四面體形19凡是中心原子采用sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型可能是a.八面體b.平面正方形c.四方錐d.以上3種均有可能20下列物質(zhì)中，既有共價鍵又有離子鍵的是。a.kclb.coc.na2so4d.nh4+21在下列離子晶體中，晶格能最大的是a.nac

16、lb.kclc.rbcl22下列說法中正確的是。a.bcl3分子中bcl鍵是非極性的。b.bcl3分子中bcl鍵不都是極性的。c.bcl3分子是極性分子，而bcl鍵是非極性的。d.bcl3分子是非極性分子，而bcl鍵是極性的。23下列分子中不能形成氫鍵的a.nh3b.n2h4c.c2h5ohd.hcho24下列化合物中哪一個氫鍵表現(xiàn)得最強？a.nh3b.h2oc.hcld.hf25.下列屬于分子晶體的是。a.kclb.feC.h2o(s)d.co2(s)26下列晶體中，熔化時只需克服色散力的是。a.kb.sif4c.h2od.sicd.cscl127 下列哪一系列的排列順序恰好是電負性減小的順

17、序()。a.k，na，lib.cl，c，hc.as，p，hd.3者都不是28下列晶體中硬度較高，導(dǎo)電性好的是。a.sio2，caob.sic，naclc.cu，agd.cu，石墨參考答案：1.a2.d3.a4.b5.a,c6.b7.c8.d9.a10.d11.b12.d13.b14.c,d15.a,d16.a,c17.d18.d19.a20.c21.a22.d23.d24.d25.c，d26.b27.b28.c四、填空題1.由于微觀粒子具有性和性，所以對微觀粒子的狀態(tài)，只能用統(tǒng)計的規(guī)律來說明。波函數(shù)是描述。2 .第31號元素錢(ga)是當年預(yù)言過的類鋁，現(xiàn)在是重要的半導(dǎo)體材料之一。ga的核外電

18、子構(gòu)型為；外層電子構(gòu)型為；它屬周期表中的區(qū)。3 .下列各原子的電子構(gòu)型屬錯誤的是。a.1s22s12p2b.1s22s12d1c.1s22s22p43s1d.1s22s22p63s23p3e.1s22s22p83s1f.1s22s22p63s23p54s14.共價鍵的特點是，具有性和5. 根據(jù)雜化軌道理論，bf3分子的空間構(gòu)型為，電偶極矩零，nf3分子的空間構(gòu)型為。6. 采用等性sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型為；采用不等性sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型為和。7. sicl4分子具有四面體構(gòu)型，這是因為si原子以雜化軌道與四個cl原子分別成鍵，雜化軌道的夾角為?；瘜W(xué)式pcl3bcl3

19、雜化軌道類型雜化軌道數(shù)目空間構(gòu)型11. 分子間普遍存在、且起主要作用的分子間力是，它隨相對分子質(zhì)量的增大而12. 極性分子是指，而13. 分子之間存在著致使h2o的沸點遠于h2s、h2se等。h2o中存在著的分子間力有、和，以為主，這是因為h2o有14. 在VIa族的氫化物中，具有相對最高的態(tài)的分子之間存在著。15. 在c2h6，nh3，ch4等分別單獨存在的物質(zhì)中，分子間有氫鍵的是。16. 汽油的主要成分之一辛烷（c8h18）的結(jié)構(gòu)是對稱的，因此它是（答“極性”或非“極性”）分子。汽油和水不相溶的原因是。17.kcl、sic、hi、bao晶體中，熔點從大到小排列順序18.已知某元素的原子的電

20、子構(gòu)型為1s22s22P63s23P63d104s24p1。元素的原子序數(shù)為；屬第周期，第族；元素的價電子構(gòu)型為；單質(zhì)晶體類型是。19.填充下表:化合物kclsichih4omgo晶體中質(zhì)點間作用力晶體類型熔點高低參考答案：化學(xué)式Pcl3bcl3雜化軌道類型sP3不等性雜化sP2雜化雜化軌道數(shù)目4個3個鍵角空間構(gòu)型三角錐形平面三角形11.色散力增大12.分子內(nèi)正、負電荷中心不重合正負電荷中心重合的13.氫，大，色散力，誘導(dǎo)力，取向力，取向力，較大的電偶極矩14.h2o，沸點，液，氫鍵15.nh316.非極性汽油的非極性分子與水分子的強極性之間的極性差異大17.sic、bao、kcl、hi18.

21、314，ma4s24p1金屬晶體19.化合物kclsichih4omgo五、簡答題1. 有a，b，c，d，e，f元素，試按下列條件推導(dǎo)出各元素在周期表中的位置，元素符號，給出各元素的價電子構(gòu)型。（1） a,b,c為同一周期活潑金屬元素，原子半徑滿足abc,已知c有3個電子層。（2）d，e為非金屬元素，與氫結(jié)合生成hd和he。室溫下d的單質(zhì)為液體，e的單質(zhì)為固體。（3）f為金屬元素，它有4個電子層并有6個單電子。2. 指出下列化合物的中心原子可能采取的雜化類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型：beh2、bbr3、sih4、ph3、sef6。3.試判斷下列分子的空間構(gòu)型和分子的極性，并說明理由。co2，cl

22、2，hf，no，ph3，sih4，h2o，nh34. 常溫時f2、cl2為氣體，br2為液體，i2為固體，為什么？5. 試分析下列分子間有哪幾種作用力（包括取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵）。（1）hcl分子間（2）he分子間（3）h2o分子和ar分子間（4）h2o分子間（5）苯和ccl4分子間6. 為何hcl，hbr，hi熔點、沸點依次增高，而hf的熔、沸點卻高于hcl？7.已知稀有氣體he，ne，ar，kr，xe的沸點依次升高，試解釋為什么？8.sio2和co2是化學(xué)式相似的兩種共價化合物，為什么sio2和干冰的物理性質(zhì)差異很大？9.比較下列各組中兩種物質(zhì)的熔點高低，簡單說明原因：（1）nh3

23、，ph3；（2）ph3，sbh3；（3）br2，icl。10.按沸點由低到高的順序依次排列下列兩個系列中的各個物質(zhì)，并說明理由（1）h2，co，ne，hf；（2）ci4，cf4，cbr4，ccl4。11.寫出下列配合物的化學(xué)式晶體中質(zhì)點間作用力離子鍵共價鍵分子間作用力分子間作用力，氫鍵離子鍵晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體熔點高低較高高低低較高參考答案：1.abcdef2.beh2：sp雜化，直線型周期三三三四五四族laIIaIDaWaWaVIb元素符號namgalbricr價層電子構(gòu)型3s13s23s23p14s24p55s24p53d54s1bbr3：sp2雜化，平面三角形

24、sih4：sp3雜化，正四面體ph3：不等性sp3雜化，三角錐形sef6：sp3d2雜化，正八面體3.co2：直線形，非極性，c采用sp雜化cl2：直線形，非極性，同核雙原子分子hf，no：直線形，極性，異核雙原子分子ph3，nh3：三角錐形，極性，p和n原子采用不等性sp3雜化，分子結(jié)構(gòu)不對稱sih4：正四面體形，非極性，si采用等性sp3雜化，分子結(jié)構(gòu)對稱h2o:v形，極性，o采用不等性sp3雜化，分子結(jié)構(gòu)不對稱4.5.f2、cl2、br2、i2同為鹵族非極性分子，分子間作用力均為色散力，它們的分子量大小順序為從左到右逐漸增大。所以，它們的熔沸點逐漸升高，常溫時前兩者為氣態(tài)物質(zhì)，br2為液

25、體，i2為固體。（1）色散力，誘導(dǎo)力，取向力（2）色散力（3）色散力，誘導(dǎo)力（4）色散力，誘導(dǎo)力，取向力，氫鍵（5）色散力6.hcl、hbr、hi和hf均為極性分子，但分子間作用力仍以色散力為主，且結(jié)構(gòu)類型相同，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間力也依次增大，熔、沸點同樣依次增高。但在hf分子之間，除色散力為主外，還多了氫鍵的作用，所以hf的熔、沸點高于hcl。7.物質(zhì)的沸點與物質(zhì)的分子間力大小有關(guān)，在結(jié)構(gòu)類型相同的情況下，分子間力越大，沸點越高。稀有氣體he，ne，ar，kr，xe都是分子晶體，分子間作用力以色散力為主，且結(jié)構(gòu)類型相同，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間力也依次增大，所以沸點依次增高。8

26、.9.因為sio2是原子晶體，微粒之間作用力是共價鍵，結(jié)合牢固。而干冰是分子晶體，微粒之間的作用力是分子間力，結(jié)合較弱，所以sio2和干冰的物理性質(zhì)差異很大。(1)nh3高，因nh3分子間有氫鍵( 2) sbh3高，因sbh3的分子量大，色散力大( 3) icl高，因br2和icl分子量相近，色散力相近，但icl是極性分子，還有取向力和誘導(dǎo)力。10.(1)沸點h2vnevcovhf,因為分子量依次增大，色散力增大，co還具有取向力和誘導(dǎo)力，而hf分子間還存在較強氫鍵，使其沸點最高。(2)沸點cf4vccl4vcbr4ci4。因為均為非極性分子，分子量依次增大，色散力增大，沸點依次增高。11.(

27、1)cr(nh3)3(h2o)cl2cl(2)cu(nh3)4ptcl4( 4) co(h2o)4(oh)2(4)nih4【篇三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)】項選擇題：1 .碳(6c)原子的基態(tài)電子構(gòu)型為1s2202s22Px2p0y2pz違背了a、能量最低原理b、泡利不相容原理c、洪特規(guī)則d、能量相近原理e、電荷守恒原理2 n=4時m的最大取值為()a、4b、3c、2d、1e、03 2p軌道的磁量子數(shù)可能有()a、1，2b、0，1，2c、1，2，3d、0，+1，-1e、0，+1，-1，+2，-24原子中電子的描述不可能的量子數(shù)組合是a、1，0，0，+1/2b、3，1，1，-1/2c、2，2，0，-1/2d

28、、4，3，-3，-1/2e、4，2，2，-1/25描述核外電子空間運動狀態(tài)的量子數(shù)組合是a、n，lb、n，l，mc、n，l，m，msd、n，l，mse、l，m，ms6 n，l，m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的a、數(shù)目b、形狀c、能量d、所填充的電子數(shù)目e、伸展方向7 在主量子數(shù)為4的電子層中，能容納的最多電子數(shù)是a、16b、18c、24d、32e、368 多電子原子中，在主量子數(shù)為n，角量子數(shù)為l的分層上，原子軌道數(shù)為a、2l+1b、n-1c、n-l+1d、2l-1e、l+19 對于多電子原子來說，下列說法正確的是a、主量子數(shù)n決定原子軌道的能量b、磁量子數(shù)m值愈大，軌道能量

29、愈大c、主量子數(shù)n決定原子軌道的形狀d、主量子數(shù)n決定角量子數(shù)l的取值范圍e、角量子數(shù)l是決定原子軌道能量的主要因素10 已知多電子原子中，下列各電子具有如下量子數(shù)，其中能量最高的為a、3，2，-2，-1/2b、2，0，0，-1/2c、2，1，1，-1/2d、3，2，2，+1/2e、4，1，1，-1/211基態(tài)鈉原子的最外層電子的四個量子數(shù)可能是a、3，0，0，+1/2b、3，2，1，+1/2c、3，1，0，+1/2d、3，2，0，-1/2e、3，1，1，+1/212 決定多電子原子中核外電子的能量的量子數(shù)是a、nb、n和lc、n，l和md、l和m13 已知質(zhì)量數(shù)為55的mn2+含有23個電子

30、，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為a、34b.、32c.、30d、25e、2314 占有同一軌道的電子數(shù)最多為a、1b、2c、8d、18e、3215有d電子的原子，其電子層數(shù)至少是a、1b、2c、3d、4e、516具有下列電子排布式的原子中，最不易形成離子的是a、1s22s22p5b、1s22s22p63s23p64s2c、1s22s22p4d、1s22s22p63s2sp1e、1s22s22p63s23p617某元素的價電子構(gòu)型為3d14s2，則該元素的原子序數(shù)為a、20b、21c、30d、25e、2318決定氫原子中電子能量的量子數(shù)是a、n和lb、nc、ld、l和me、m1920號元素ca在元素周期表

31、中屬于:a、第三周期，ia族b、第三周期na族c、第四周期，ia族d、第四周期，na族e、第二周期，na族20在25mn原子的基態(tài)電子排布中，未成對電子數(shù)為a、2b、5c、8d、1e、321下列元素原子中，原子半徑最大的是a、alb、nac、cld、mge、si22利用電負性數(shù)值可以預(yù)測a、分子的極性b、化學(xué)鍵的極性c、有效核電荷d、分子構(gòu)型e、氧化數(shù)23下列關(guān)于分子間力的說法正確的是a、非極性分子間存在誘導(dǎo)力b、大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵e、n和me、分子型物質(zhì)的沸點總是隨分子量的增大而增加的24下列說法中不正確的是a、?鍵的一對成鍵電子的電子密度分布對鍵軸方向呈園柱型對稱b、?鍵電子云分

32、布是對通過鍵軸的平面呈鏡面對稱c、?鍵比?鍵活潑性高，易參與化學(xué)反應(yīng)d、成鍵電子的原子軌道重疊程度越大，所形成的共價鍵越牢固e、?鍵比?鍵活潑性高，易參與化學(xué)反應(yīng)25下列分子或離子中，鍵角最小的是a、hgcl2b、h2oc、nh3d、bh3e、ch426下列分子中心原子是sp2雜化的是a、pbr3b、ch4c、bf3d、h2oe、hgcl227下列化合物中氫鍵最強的是a、ch3ohb、hfc、h2od、nh3e、h2s28 h2o的熔點比氧族其它元素氫化物的熔點高，其原因是分子間存在29 i2的ccl4溶液中分子間主要存在的作用力是a、色散力b、取向力c、誘導(dǎo)力d、取向力、誘導(dǎo)力、色散力d、氫鍵、誘導(dǎo)力、色散力30 在酒精的水溶液中，分子間主要存在的作用力為a、色散力b、取向力c、誘導(dǎo)力d、取向力、誘導(dǎo)力、色散力e、氫鍵、誘導(dǎo)力、色散力、取向力31 ch4分子間含有的分子間作用力為a、色散力b、誘導(dǎo)力，色散力c、取向力，色散力d、取向力，誘導(dǎo)力，色散力e、取向力，誘導(dǎo)力，色散力，氫鍵32 對羥基苯甲酸比鄰羥基苯甲酸的熔沸點高的原因是a、前者不能形成氫鍵，后者能形成氫鍵b、前