未知方程式書寫章節(jié)件ppt課件

1、專題講解未知方程式的書寫關(guān)鍵詞：關(guān)鍵詞：分類；離子反響；氧化復(fù)原；守恒；分類；離子反響；氧化復(fù)原；守恒；化化學(xué)學(xué)反反響響氧氧化化復(fù)復(fù)原原反反響響非非氧氧化化復(fù)復(fù)原原反反響響離離子子反反響響非非離離子子反反響響專題講解：未知方程式的書寫例1：將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液，生成的FeCO3離子方程式是假設(shè)FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體外表變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 Fe22HCO3FeCO3CO2H2O 4 FeCO36H2OO24Fe(OH)34CO2 未知方程式書寫的普通方法未知方程式書寫的普通方法分析題意，確定一定正確的反響微

2、粒和生成微粒；分析題意，確定一定正確的反響微粒和生成微粒；判別：能否是氧化復(fù)原反響；判別：能否是氧化復(fù)原反響；假設(shè)：是假設(shè)：是有升必有降有升必有降添加微粒添加微粒升降相等配升降相等配平部分微粒平部分微粒電荷守恒元素守恒電荷守恒元素守恒配平反響配平反響假設(shè)：否假設(shè)：否電荷守恒元素守恒電荷守恒元素守恒配平反響配平反響服從氧化復(fù)原反響規(guī)律服從氧化復(fù)原反響規(guī)律服從復(fù)分解反響規(guī)律服從復(fù)分解反響規(guī)律【留意】：配平電荷守恒【留意】：配平電荷守恒元素守恒的反響微粒需在原元素守恒的反響微粒需在原溶液中大量存在；溶液中大量存在； 生成物微粒間不能再反響生成物微粒間不能再反響專題講解：未知方程式的書寫例2：硫酸銅溶

3、液中參與一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀且無氣體產(chǎn)生。生成CuCl的離子方程式是H2O+2Cu2+2Cl+SO32 = 2CuCl+SO42+2H+分析題意，確定一定正確的反響微粒和生成微粒；分析題意，確定一定正確的反響微粒和生成微粒；判別：能否是氧化復(fù)原反響；判別：能否是氧化復(fù)原反響；是是有升必有降有升必有降添加微粒添加微粒升降相等配升降相等配平部分微粒平部分微粒電荷守恒元素電荷守恒元素守恒配平反響守恒配平反響例題：硫酸銅溶液中參與一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀且無氣體產(chǎn)生。反響的離子方程式：Cu2+ + Cl Cu2+ + Cl =Cu

4、Cl=CuClCu2+Cl+SO32=CuCl+SO42Cu2+Cl+SO32=CuCl+SO42降降1 1 升升2 22Cu2+Cl+1SO322Cu2+Cl+1SO32=CuCl+SO42=CuCl+SO42CuCu、S S、ClCl元素守恒配平元素守恒配平2Cu2+2Cl+1SO322Cu2+2Cl+1SO32=2CuCl+1SO42=2CuCl+1SO42氧元素守恒配平；左邊少氧只能加氧元素守恒配平；左邊少氧只能加1 1個(gè)水個(gè)水H2O+2Cu2+2Cl+1SO32H2O+2Cu2+2Cl+1SO32=2CuCl+1SO42=2CuCl+1SO42氫元素守恒配平；右邊加氫元素守恒配平；右

5、邊加2 2個(gè)個(gè)H+H+H2O+2Cu2+2Cl+1SO32=2CuCl+ 1SO42+2H+H2O+2Cu2+2Cl+1SO32=2CuCl+ 1SO42+2H+難點(diǎn)：難點(diǎn)：微粒觀的建立：氧化復(fù)原、離子反響角度微粒觀的建立：氧化復(fù)原、離子反響角度分析題意，確定一定正確的反響微粒和生成微粒；分析題意，確定一定正確的反響微粒和生成微粒；判別：能否是氧化復(fù)原反響；判別：能否是氧化復(fù)原反響；是是有升必有降有升必有降添加微粒添加微粒升降相等配升降相等配平部分微粒平部分微粒電荷守恒元素電荷守恒元素守恒配平反響守恒配平反響1、【2019年北京第27題.】將S與Cl2的水溶液充分反響可生成兩種強(qiáng)酸，該反響的化

6、學(xué)方程式是 S + Cl2 = H2SO4 + HClS + Cl2 = H2SO4 + HCl S + Cl2= H2SO4+HCl S + Cl2= H2SO4+HCl升升6 6 降降2 2S S、ClCl元素守恒配平元素守恒配平氫氧元素守恒配平；左邊加氫氧元素守恒配平；左邊加4 4個(gè)個(gè)H2OH2O 1S + 3Cl2= H2SO4+HCl 1S + 3Cl2= H2SO4+HCl 1S + 3Cl2= 1H2SO4+6HCl 1S + 3Cl2= 1H2SO4+6HCl 4H2O+1S + 3Cl2= 1H2SO4+6HCl 4H2O+1S + 3Cl2= 1H2SO4+6HCl分析題意

7、，確定一定正確的反響微粒和生成微粒；分析題意，確定一定正確的反響微粒和生成微粒；判別：能否是氧化復(fù)原反響；判別：能否是氧化復(fù)原反響；是是有升必有降有升必有降添加微粒添加微粒升降相等配升降相等配平部分微粒平部分微粒電荷守恒元素電荷守恒元素守恒配平反響守恒配平反響2、銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反響，假設(shè)在稀硫酸中參與H2O2，銅屑可逐漸溶解，該反響的離子方程式是 Cu + = Cu2+Cu + = Cu2+Cu + H2O2 = Cu2+Cu + H2O2 = Cu2+升升2 2 降降2 21Cu + 1H2O2 = Cu2+1Cu + 1H2O2 = Cu2+CuCu元素守恒配平元素守恒配平1Cu +

8、 1H2O2 = 1Cu2+1Cu + 1H2O2 = 1Cu2+氧元素守恒配平；右邊少氧只能加氧元素守恒配平；右邊少氧只能加2 2個(gè)水個(gè)水1Cu + 1H2O2 = 1Cu2+ + 2H2O1Cu + 1H2O2 = 1Cu2+ + 2H2O氫元素守恒配平；左邊加氫元素守恒配平；左邊加2 2個(gè)個(gè)H+H+2H+ + 1Cu + 1H2O2 = 1Cu2+ + 2H2O2H+ + 1Cu + 1H2O2 = 1Cu2+ + 2H2O3、SO2氣體與含1.5 mol Cl的一種含氧酸該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的溶液在一定條件下反響，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，假設(shè)有1.56.021023個(gè)電子

9、轉(zhuǎn)移時(shí)，該反響的化學(xué)方程式是： 4、MnO2在H2O2分解反響中作催化劑。假設(shè)將適量MnO2參與酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反響的離子方程式是 5、取Fe2+的水溶液，調(diào)pH約為7，參與淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)耗費(fèi)2mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反響的離子方程式是 6、SO2可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，向生成物中先加過量鹽酸酸化，過濾后，取濾液再加氯化鋇溶液，最終出現(xiàn)白色渾濁，那么吸收Br2的離子方程式是 7、一定條件下，向廢水中參與CH4O甲醇，將HNO3復(fù)原成N2。假設(shè)該反響耗費(fèi)32 g CH4O 轉(zhuǎn)移 6 mo

10、l 電子，那么參與反響的復(fù)原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 3、SOHClOH SOClO23242224、MnO2H2O22H= Mn2O22H2O5、2Fe2+3H2O2+4I=2Fe(OH)3+2I26、SO2Br22H2O4H2BrSO427、5:6；5CH4O + 6HNO3=3N2+5CO2+13H2O鋁與氫氧化鈉溶液反響，鋁與氫氧化鈉溶液反響，3班有班有36人寫錯(cuò)人寫錯(cuò)Al+3NaOH=Al(OH)3+3Na ； Al+2NaOH=Al(OH)2+3Na ； Al+3NaOH=Al(OH)3+Na ；16人人Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2；5人人沒寫沒寫5人人2Al+2NaOH+2H2O=3 +2NaAlO2；2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO；4人人其它其它6人人思索