從實驗學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案

1、英華中學(xué)高一化學(xué)期末輔導(dǎo)講義 2007-01-20從實驗學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案一、 化學(xué)實驗基本操作 1物質(zhì)的分離和提純方法實驗名稱裝置圖主要儀器注意事項適用范圍實例溶解過濾燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗、鐵架臺、鐵圈1一貼、二低、三靠2在定量實驗中要洗滌分離固體與液體，如氯化鈉溶液中的泥沙。蒸發(fā)結(jié)晶酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺1不超過蒸發(fā)皿容積的三分之二2不斷攪拌3利用余熱蒸干4溶質(zhì)不易分解、水解、氧化分離溶液中的溶質(zhì)，如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體分液錐形分液漏斗、鐵圈、燒杯、鐵架臺1分液漏斗中塞子打開或寒子上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗中的小孔2下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出分離互不相溶的液體，如分離

2、水和苯的混合物萃取分液漏斗1萃取劑要與原溶劑互不相溶不反應(yīng)，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大，溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)2萃取后得到的仍是溶液，一般要通過蒸餾等方法進一步分離從碘水中提取碘滲析半透膜、燒杯分離提純膠體，如分離淀粉溶液中的氯化鈉蒸餾酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、彎角導(dǎo)管、錐形瓶1加沸石，防止暴沸2溫度計水銀球的位置3冷凝管的水流方向4不可蒸干分離沸點不同的液體，如從石油中得到汽油其它方法:升華, 利用某些物質(zhì)易升華的特性，如氯化鈉固體中混有碘單質(zhì).鹽析, 鹽析后過濾分離, 利用加入鹽改變物質(zhì)的溶解度來分離，如分離肥皂與甘油，膠體中膠粒的分離【例1】下列有關(guān)化學(xué)實驗安全

3、問題的敘述中不正確的是 (C)A少量的濃硫酸沾到皮膚上時，必須迅速用布擦拭，再用大量水沖洗 B取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記C凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂 D聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品【例2】石油分餾實驗中，需用到的反應(yīng)容器是_ ，溫度計的水銀球應(yīng)插到_ ，冷凝管中的冷凝水的流向是_ ?！纠?】(2004年江蘇，9)下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是：（C）A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用溶解、過攄的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)【例4】下列藥品能存放在同

4、一櫥柜中的是NaOH 濃硫酸 濃鹽酸 KMnO4 活性炭 甲苯 苯酚 KClO3 A.和、和B.和、和C.和、和D.和、和解析：根據(jù)酸堿不能混放，易燃物質(zhì)不與氧化劑、易爆劑混放的存放原則，NaOH不能與濃H2SO4、濃鹽酸、苯酚混放；活性炭和甲苯與KMnO4、KClO3等不能混放。選項A中的不能混放，B中不能混放，D中和皆不能混放。故選C。2、除雜總結(jié)提純樣品 除雜方法 及試劑 提純樣品 除雜方法 及試劑Cl2(HCl) 飽和食鹽水 FeCl2(FeCl3) 通入足量Cl2FeCl3 (FeCl2) 加足量Fe粉、過濾 FeCl2 (CuCl2) 加足量Fe粉、過濾NaHCO3 (Na2CO3

5、) 通入足量CO2 Na2CO3 (NaHCO3) 加熱至固體質(zhì)量恒重Na2SO4(Na2SO3) 通入足量O2 Na2CO3(Na2SiO3) 通入適量CO2 、過濾NaCl (NaI) 通入足量Cl2，灼燒 CO2(HCl) 飽和NaHCO3溶液SO2(HCl) 飽和NaHSO3溶液 CO2(SO2) 飽和NaHCO3溶液O2(CO2) NaOH溶液或通過Na2O2 CO2 (CO) 通過灼熱CuONO(NO2) 排水法收集3常見物質(zhì)離子的檢驗離子選用試劑主要實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClSO42-稀HCl和BaCl2溶液先

6、加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4SO32-稀HCl和品紅溶液有刺激性的氣體產(chǎn)生并使品紅褪色SO32- + 2H+ = SO2 + H2ONO3-Cu和濃H2SO4,加熱有紅棕色刺激性氣體Cu + 4H+ + 2NO3- Cu2+ + 2NO2+ 2H2OCO32-稀HCl和澄清石灰水有能使石灰水變渾濁的氣體CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OMg2+NaOH溶液有白色沉淀，NaOH過量沉淀不溶解Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Al3+NaOH溶液和氨水加氨水至過量有白色絮狀沉淀

7、，再加NaOH溶液沉淀溶解Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OFe3+NaOH溶液或KSCN溶液有紅褐色沉淀或溶液呈血紅色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（紅褐色）Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+(血紅色)Fe2+NaOH溶液氯水和KSCN溶液生成白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液呈血紅色。Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色沉淀)，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +

8、 2Cl-，F(xiàn)e3+ + SCN- = Fe(SCN)2+或Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3。NH4+NaOH溶液加熱用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，變藍NH4+ + OH- NH3+ H2ONa+做焰色反應(yīng)火焰呈黃色K+做焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察火焰是紫色【例5】為了除去粗鹽中的Ca2，Mg2，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液（C） A. B. C. D. 解析：上述加入試劑的先后順序可設(shè)計為三種：（1）BaCl2 NaO

9、H Na2CO3 HCl （2）NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl（3）BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl關(guān)鍵是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必須在最后加。4物質(zhì)的量濃度溶液的配制 儀器 用固體配制溶液需用的儀器： 托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其它：藥匙、稱量紙 用液體配制溶液需用的儀器： 酸式滴定管（或堿式滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其它：滴定管夾容量瓶使用時應(yīng)注意：使用前要檢漏；有四個不準(zhǔn)：不允許加熱、不允許物質(zhì)的溶解或稀釋、不允許物質(zhì)間的反應(yīng)、不允許儲存藥品；容量瓶上標(biāo)有：容量規(guī)格、使用溫度和刻度線；容量瓶檢漏的方

10、法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉(zhuǎn)180度，再重復(fù)操作一次，如不漏即可。配制步驟：計算：固體的質(zhì)量或濃溶液的體積稱量：用托盤天平稱取固體或用量筒量取濃溶液溶解：在燒杯中用適當(dāng)?shù)恼麴s水溶解固體或稀釋濃溶液，用玻璃棒攪拌轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容：加水到接近刻度線23cm處時改用膠頭滴管加水，直到溶液凹液面與刻度線相切搖勻：右手食指頂瓶塞，左手五指托瓶底，反復(fù)搖動容量瓶，使溶液混合均勻誤差分析：（以配制NaOH為例）根據(jù)公式：C=n/V可能引誤差的操作起可

11、能導(dǎo)致變化的量物質(zhì)的量濃度的變化（c）溶質(zhì)質(zhì)量（m）溶液體積（v）1容量瓶未干燥或有少量的蒸餾水2藥品因時間長而變質(zhì)3稱量時間過長或用濾紙稱藥品4向容量瓶移液時有少量液體濺出5未洗滌燒杯和玻璃棒6未將溶液冷卻7定容時加水過多，用膠頭滴管吸出8定容時仰視刻度線9定容時俯視刻度線10定容搖勻后液面下降又加水11定容搖勻后液面下降不加水12稱量時右物左碼又使用了游碼【例6】 欲配制100mL 1mol·L1 的 NaOH 溶液，請回答： 必須用到的儀器是_（填寫序號） 50 mL 量筒 50 mL 容量瓶 100 mL 量筒 100 mL 容量瓶 NaOH 有腐蝕性，稱量NaOH 固體，正

12、確的方法是_（填寫序號） 將固體放在稱量紙上 將固體直接放在天平的托盤上 將固體放在燒杯中 若容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度有何影響？_（填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”）。（4） 用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_（填序號） 吸出多余的液體，使凹液面與刻度線相切 小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 經(jīng)計算加入一定量的鹽酸 重新配制二、物質(zhì)的量及其應(yīng)用1、物質(zhì)的量（1）定義：科學(xué)上用來研究一定數(shù)目微粒集體的一個物理量。符號：n. 單位：摩爾（mol）。（2）基準(zhǔn)：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子數(shù)為基準(zhǔn)，即阿伏加德羅常數(shù)。2、阿伏加

13、德羅常數(shù)（1）符號：NA。單位：mol1.（2）阿伏加德羅常數(shù)是一個可以用實驗測出的準(zhǔn)確值,只是目前的科學(xué)手段有限,只測出6.0221367×1023mol1,在應(yīng)用中用6.02×1023 mol1作為它的最大近似值用于計算。（3）阿伏加德羅常數(shù)是一個非常大的數(shù)，只適用于表示微觀粒子。注意：（1）用物質(zhì)的量來表示微粒時，要用化學(xué)式注明微粒的名稱；（2）物質(zhì)的量只適用于微觀粒子3、摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M；單位：g·mol1(常用).4、阿伏加德羅定律同溫同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體體積相等5、氣體摩爾體積：定義：一定溫度和壓強下,單位

14、物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積。符號:Vm,單位:L/mol.標(biāo)況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L.即標(biāo)況下,Vm=22.4 L/mol.計算公式:標(biāo)況下,n=V/(22.4 L/mol).氣體摩爾質(zhì)量的幾種計算方法:a M=m/n; b 標(biāo)況下,M=22.4×d (d是氣體的密度,單位是g/L)c 相對密度D=M1/M2 (M1是未知氣體的摩爾質(zhì)量,M2是已知氣體的摩爾質(zhì)量)6、物質(zhì)的量濃度(1)定義:單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度.符號:CB,單位:mol/L.計算公式: C=n/v.(2)常見的幾種計算類型:氣體溶于水求所得溶液濃度例:在標(biāo)況下,1體積水中

15、溶解500體積的HCl,所得溶液的密度為1.22g/ml,求該溶液的物質(zhì)的量濃度.（15 mol/L）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算:公式: C=w%×d×1000/M (w是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),d是溶液密度g/ml.)例:98% 1.84 g/ml的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少.（18.4 mol/L.）溶液加水稀釋的幾個規(guī)律:密度大于1的溶液: 加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半; 加等質(zhì)量水后,溶液物質(zhì)的量濃度小于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半.密度小于1的溶液: 加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半; 加等質(zhì)量水后,溶液物質(zhì)的量濃度

16、大于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半.【例7】(2005·全國，9)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B.2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下，112L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD.17g氨氣所含電子數(shù)目為NA解析: A項中若每一個分子所含原子個數(shù)相同，則在該條件下所含原子個數(shù)相同，否則含原子個數(shù)不同，如CO和CO2 ；B項，所含原子個數(shù)應(yīng)為2NA； C項，常溫常壓下，1l.2LN分子不是1 mol，所含原子數(shù)無法確定；D項含電子數(shù)為17g/17g·moL-1×10mole，故A項正確。答案： D。 【例8】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(A)A . 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2C. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 D. 同壓強、同體積的N2O和CO2【例9】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.01×1023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是 （C）a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個數(shù)Aabc Bbcd Cabcd Dcba【例10】在等體積的NaCl、MgC