高二第三次月考理科化學試題1

1、攸縣二中高二第三次月考化學理一試題卷1本卷所需相對原子質(zhì)量：H1；C12；Ag-108；O16；S-16；Cu-642本卷考試時間為90分鐘。 3本卷滿分為100分。第卷（選擇題 共48分）1.已知反應3A（g）B（g）C（s）4D（g）Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（ ）增大B的濃度 升高反應溫度 縮小反應容器的體積（加壓） 加入催化劑A B C D 2水的電離平衡為H2OH+OH，H0，下列敘述不正確的是（ ）A將水加熱，pH減小 B恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D向水中加

2、入少量固體NaClO，平衡逆向移動3下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時最快的是（ ） SnFe FeZn FeCu FeZnA. B C D4為了更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgc(H+)/c(OH)。已知常溫下某無色溶液的AG=12，則此溶液中大量共存的離子組是ANa+ 、AlO2 、K+ 、NO3BMnO4、K+ 、SO42 、 Na+CMg2+ 、 SO42、 HCO3 、Na+DNH4+ 、NO3、 Al3+ 、Cl5下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4+)前者大于后者B在CH

3、3COONa溶液中c (CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+)CNa2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類相同D常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)為10-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸6. 在100mL HSO與CuSO的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu的物質(zhì)的量濃度為A. 1 molLB. 2 molLC. 3 molLD. 4 molL7. 通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（H），化學反應的H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成

4、新化學鍵的鍵能之和的差?；瘜W鍵AABBAB生成1mol化學鍵時放出的能量436kJmol243 kJmol431 kJmol則下列熱化學方程式不正確的是 A. A（g）+B（g）AB（g）H91.5 kJmolB. A（g）+ B（g）2AB（g） H183 kJmolC. A（g）+B（g）AB（g）H+91.5 kJmolD. 2AB（g） A（g）+ B（g）H+183 kJmol8. 研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO+2Ag+2NaClNaMnO+2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確

5、的是A. 正極反應式：Ag+CleAgCl B. 每生成1 mol NaMnO轉(zhuǎn)移2 mol電子C. Na不斷向“水”電池的負極移動 D. AgCl是還原產(chǎn)物9. 在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) 已知達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 molL1，下列判斷正確的是（ ）AX3 BA的轉(zhuǎn)化率為50% C平衡時B的濃度為1.5 molL1D達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的95%10下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是( )A常溫下，pH=7的CH3COONa與

6、CH3COOH的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)=c(CH3COO-)c(H)= c(OH-)B將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者D常溫下，同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH較大1125和1.01105 Pa時，反應2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g)H=+56.76kJ/mol自發(fā)進行的原因是( )A是吸熱反應 B是放熱反應C是熵減少的反應 D熵增大效應大于能量效應12下面有關(guān)電化學的圖示，完全正確的是 13下列說法正確的是 A將水加熱，K

7、w增大，pH不變B燃燒熱是指可燃物熱化學反應方程式中的HC用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時會析出21.6g銀14、 (CH3CH2)2CHCH3的正確命名是( )A 3甲基戊烷 B 2甲基戊烷 C 2乙基丁烷 D 3乙基丁烷 15、與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是（ ） A. B. C. D. 16.已知反應： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol能量反應過程H=221kJ/mol2CO22CO下列結(jié)論正確的

8、是 A碳的燃燒熱小于110.5 kJmol B右圖可表示的反應過程和能量關(guān)系 C稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJmol D稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量第卷（非選擇題，共52分）17、質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰。又如CH3CHBrCHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：因此CH3CHBrCHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）化學式為C3H6O2的物質(zhì)在P

9、MR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，第二種情況出現(xiàn)三個信號峰，由此可推斷對應于這兩種情況該有機物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為： ；（2）測定CH3CHCHCl時：能得到氫原子給出的信號峰6種：由此可推斷該有機物一定存在 種不同的結(jié)構(gòu)：其結(jié)構(gòu)式為： 。 18、氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）下圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 _ 。（2）已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ mol-

10、12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = 746 kJ mol-1則反應CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 H = kJ mol-1（3）在固定體積的密閉容器中，1.0103 kPa時，發(fā)生反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K51K1K2 K1 K2（填寫“”、“=”或“”） 下列各項能說明上述合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是 （填字母） a容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 bNH3的濃度保持不變 c容器內(nèi)壓強保持不變 d混合氣體的密度保持不變19.在

11、容積為1L的密閉容器中，進行反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。（1）800時。05min內(nèi)，以D表示的平均反應速率為 。（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。A容器中壓強不變 B混合氣體中c（A）不變C2v正（B）=v逆（D） Dc（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800時的平衡常數(shù)K= ，該反應為 反應（填吸熱或放熱）（4）700時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應

12、 進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。20（11分）（1）、室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）， 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。來源:（2）、已知某溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。某同學推測該溶液中各離子濃度可能有如下四種關(guān)系：Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Bc(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH)Cc(Na)c(OH) c(CH3COO)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH) 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，

13、上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號） ； 若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是 ； 若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)(填“” “”“=”，下同) c(NaOH)，混合后c(CH3COO-)與c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO-) c(Na+)。（3）、25時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是 （填序號）A、醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應 B、醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c(OH-)C、醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(OH-)減小。21.

14、（16分）某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為_。(2)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應式為_，總反應的離子方程式為_。有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是(填序號)_。溶液中Na向A極移動從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子(3)該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽極反應式為_。此時通過陰離子交換膜的離

15、子數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為_。攸縣二中高二第三次月考化學理一答題卷班級 姓名 座位號 第卷（選擇題 共48分）題號12345678910111213141516答案第卷（非選擇題，共52分）17、（1）該有機物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為： ；（2）一定存在 種不同的結(jié)構(gòu)：其結(jié)構(gòu)式為： 18、（1）熱化學方程式 _ 。（2） H = kJ mol-1 (3） K1 K2 下一定達到平衡狀態(tài)的是 19.（1）以D表示的平均反應速率為 。（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。（3）800時的平衡常數(shù)K= ，該反應為 反應（4）則此時該反應 進行20（1）、 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。來源:（2）、 該溶