化學平衡的一種解法虛擬法 - 奮斗中學

1、化學平衡的一種新解法虛擬法內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學 李娜 郵編：015400 指導老師：謝增誼對于化學平衡問題而言，是我們難于掌握的一個知識點。而解題的方法也很多，但無論怎樣解題都離不開對其原理（即勒夏特列原理）的正確理解，如果改變影響平衡的一個條件（如：濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這里必需指出，平衡移動的結果，僅僅是對我們改變條件的一種 “減弱”。這種“減弱”不能回到原來的條件或狀態(tài)。本文討論化學平衡中的一類題的解法虛擬法。虛擬法使用范圍廣泛，即在平衡考題中有時需要在中間過程假設出一種 “虛擬狀態(tài)”，這種“虛擬狀態(tài)”對思維的連續(xù)有很大的幫助。例題點擊：例1、恒溫下

2、，反應達到平衡，把容器體積壓縮至原來的1/2且達到新平衡時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 moL / L增達到0.19 moL / L ，下列判斷正確的是：A . a > bc ； B . a < bc ；C . a = bc ； D . a = b = c 。2 LC(x) = 0.1moL / L狀態(tài)1 LC(x)=0.2moL/L狀態(tài)1 LC(x)=0.19moL/L狀態(tài)分析：原平衡狀態(tài) (虛擬狀態(tài))新平衡狀態(tài)只減小體積，平衡不移動。平衡移動結論：增大壓強，平衡向正方反應向移動。從狀態(tài)到狀態(tài)：是減小體積，增大壓強；從狀態(tài)到狀態(tài)：是C(x)減小，向正方向移動。故正確答案為：A 。例

3、2、密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應：，平衡時測的A的濃度為0.5 moL / L ，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡時A的濃度為0.3 moL / L ，有關敘述不正確的是：A、平衡一定向右移動 ； B、物質(zhì)的轉化率降低 ；C、x + y > z ； D、物質(zhì)的體積分數(shù)降低。 2 LC(A) = 0.25 moL / L狀態(tài)1 LC(A)=0.5moL/L狀態(tài)2 LC(A) = 0.3 moL / L狀態(tài)分析：原平衡狀態(tài) (虛擬狀態(tài))新平衡狀態(tài)只增大體積，平衡不移動。平衡移動結論：減小壓強，平衡向逆方反應向移動。從狀態(tài)到狀態(tài)：是增大體積，壓強減??；從狀態(tài)到

4、狀態(tài)：是C(A)增大，向逆方向移動。故正確答案為：A 。變式訓練：在一密閉容器中反應： 達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積增大到原來的2倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60 % ，則下列答案正確的是：A、平衡正向移動了； B、物質(zhì)A的轉化率減少了；C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了； D、a > b 。本題的正確答案為：A 、C 。思維延伸：1、對平衡反應：，加壓到原來的2倍，平衡移動的結果只能是： P（原平衡）< P（新平衡）< 2 P（原平衡） 。即移動過程中壓強的變化可理解為：先增大，（從“虛擬狀態(tài)”）后減小，再小也比原來的大。2、壓強增大原來的2倍時，混合物的顏色變化

5、可理解為：先變深，（從“虛擬狀態(tài)”）后變淺，再淺也比原來的深。例：已知：反應（正反應為放熱反應）在容積相同的密閉容器中進行。若起始時的物質(zhì)的量相同，則下列那種情況的容器顏色最深：解析：因為該反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，合成量增多，顏色加深。但壓強大小也影響這個反應的平衡。 原平衡狀態(tài) (虛擬狀態(tài))新平衡狀態(tài)只減小體積，平衡不移動。平衡移動2 L 1atm狀態(tài) 1 L2atm狀態(tài)1 L2atm狀態(tài) 體積減小為原來的一半，壓強為原來的二倍。 平衡向正反應方向進行，再小也比原來大，所以顏色加深。 分析這道題，同學們?nèi)菀渍`選B，認為壓強小平衡向逆反應方向進行，從而使增多，其實不然，只要利用虛擬法（如上圖）