【優(yōu)化方案】2013年高中化學(xué) 電子題庫 第一章 章末綜合檢測（解析版）新人教版必修1

1、【優(yōu)化方案】2013年高中化學(xué) 電子題庫 第一章 章末綜合檢測（解析版）新人教版必修1(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)下列有關(guān)說法正確的是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗C聞未知液體或氣體的氣味時，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些，用手輕輕扇動D用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽解析：選C。萃取操作應(yīng)在分液漏斗中完成，A錯誤；濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即擦去，然后用大量水沖洗，最后涂上硼酸溶液，鹽酸有強(qiáng)腐蝕性，不能用稀鹽酸沖洗，B錯誤；C選項(xiàng)中的做法能夠防止中毒，正確；容量瓶只能用

2、來配制一定濃度溶液，而不能用來保存溶液，D錯誤。高一入學(xué)體檢時，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L總膽固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白膽固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.94 mmol/LA溶解度B物質(zhì)的量濃度C質(zhì)量分?jǐn)?shù) D摩爾質(zhì)量解析：選B。從單位可以看出該物理量為物質(zhì)的量濃度?，F(xiàn)有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四種溶液，不加其他試劑即可鑒別出來，鑒別的先后順序是()ABC D解析：選D。觀察溶液顏色判斷出CuCl2溶液，與其反應(yīng)能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為N

3、aOH溶液，與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的為Ba(NO3)2溶液，故D正確。下列事故或藥品的處理正確的是()A少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱D將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道解析：選B。A項(xiàng)，濃硫酸沾在皮膚上應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上NaHCO3溶液，NaOH溶液為強(qiáng)堿，腐蝕皮膚；C項(xiàng)，收集氧氣結(jié)束后應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，防止倒吸；D項(xiàng)，應(yīng)將含硫酸的廢液倒入廢液缸，不能直接排入下水道。某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示

4、，在一定溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是()A以g為單位時V L該氣體的質(zhì)量B以g為單位時1 L該氣體的質(zhì)量C1 L該氣體所含的分子數(shù)D以L為單位時1 mol該氣體的體積解析：選B。表示該氣體的物質(zhì)的量，與M相乘表示該氣體的質(zhì)量，質(zhì)量除以體積表示密度其單位為g/L，即表示以g為單位時1 L該氣體的質(zhì)量。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是()A98 g H2SO4 B6.021023個CO2C44.8 L HCl D6 g H2解析：選D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A中H2SO4為液態(tài)，體積較??；B中n(CO2)1 mol，體積為22.4 L；D中n(H2)3 mol，體積為3

5、22.4 L。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2，400 mL；d.CH4，600 mL，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()Aabcd BbadcCcdba Ddcab解析：選C。由阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積比，氣體的質(zhì)量可以由物質(zhì)的量乘以摩爾質(zhì)量求得。由阿伏加德羅定律可知，四種氣體的物質(zhì)的量之比為：n(CO2)n(O2)n(N2)n(CH4)V(CO2)V(O2)V(N2)V(CH4)1246，又由mnM知，氣體的質(zhì)量之比為：m(C

6、O2)m(O2)m(N2)m(CH4)(144)(232)(428)(616)11162824。V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：選C。溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，即Al3的物質(zhì)的量為，SO的物質(zhì)的量為Al3的物質(zhì)的量的1.5倍，即SO的物質(zhì)的量為。取 mL溶液，則其中SO的物質(zhì)的量為，稀釋到4V mL后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是()(4V103 L) molL1。下列操作或發(fā)生事故

7、時的處理方法正確的是()A將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pHB稱量一定質(zhì)量NaOH固體時，應(yīng)將NaOH放在托盤上的紙上稱量C配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的小蘇打溶液解析：選D。A項(xiàng)：pH試紙不能潤濕；B項(xiàng)：NaOH應(yīng)放在小燒杯里稱量；C項(xiàng)：配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因?yàn)槠勘谏险戳松僭S溶液，不能再加水，否則濃度減小。為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH滴入

8、稀HNO3同時用pH試紙測定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A. BC D解析：選A。除雜的原則是去除雜質(zhì)，但不引進(jìn)新的雜質(zhì)，更不能使提純物質(zhì)減少。題中都符合這個原則，中加入鹽酸，引進(jìn)了Cl，不符合題意，所以選A項(xiàng)。下列實(shí)驗(yàn)過程中對異常情況的原因分析，沒有依據(jù)的是()選項(xiàng)異常情況可能的原因A蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干，或酒精燈燈芯碰到蒸發(fā)皿底部B分液時，分液漏斗中的液體很難滴下沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞或塞上的凹槽與漏斗上小孔沒有對齊C萃取時，振蕩溶液，靜置不分層萃

9、取劑加的太多D蒸餾時，發(fā)現(xiàn)冷凝管破裂沒有通冷凝水或先加熱后通冷凝水解析：選C。萃取時，振蕩溶液后，靜置不分層，原因是萃取劑和原溶劑互溶。下列說法正確的是()A同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷比氖氣所占有的體積小B3.011023個X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是64 g/molC0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的數(shù)目之比為152D100 mL 1 mol/L NaCl溶液與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等解析：選C。等質(zhì)量的甲烷比氖氣的體積大，A錯；B項(xiàng)中摩爾質(zhì)量為32 g/mol；D項(xiàng)中Cl濃度

10、分別為1 mol/L和3 mol/L。下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()A2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量B200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)D20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度解析：選C。水的摩爾質(zhì)量是18 g/mol，與物質(zhì)的量無關(guān)，A錯誤；1 mol/L CaCl2溶液中c(Cl)2 mol/L，與2 mol/L KCl溶液中c(Cl)相等，B錯誤；64 g SO2中含氧原子22

11、 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO中含氧原子1 mol，C正確；20% NaOH溶液與10% NaOH溶液的密度不同，據(jù)c可知，D錯誤。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫下，6.4 g S6與S8等物質(zhì)的量混合后的混合物中所含S原子數(shù)為0.1NAB1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O所含原子數(shù)為0.3NAD22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有的分子數(shù)均為0.5NA解析：選D。6.4 g的硫單質(zhì)含S原子數(shù)為0.2NA；1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl數(shù)為3NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)的，故2.2

12、4 L H2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為 M g/mol)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度為 g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：選B。c，n mol，溶液質(zhì)量為(M100) g，溶液體積為103 L，則c(103) mol/L。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)(9分)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為_，原子個數(shù)比為_，分子的物質(zhì)的量之比為_。(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為_，原子

13、個數(shù)比為_，質(zhì)量之比為_。(3)配制100 mL 1 molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_mL。解析：(1)等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為32，則所含分子個數(shù)之比為32，原子個數(shù)之比為11。(2)據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，即O2和O3所含分子數(shù)之比為11，則原子個數(shù)比為23，質(zhì)量比為23。(3)該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c mol/L18.4 mol/L。據(jù)稀釋規(guī)律得：100 mL1 mol/L18.4 mol/LV，解之得V5.4 mL。答案： (1)321132(

14、2)112323(3)5.4(10分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：_，_，_。(2)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有_，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_；冷凝管的進(jìn)水口是_(填“f”或“g”)；現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_。解析：利用蒸餾裝置分離四氯化碳和酒精時應(yīng)測量蒸餾燒瓶內(nèi)蒸氣的溫度，所以需要溫度計(jì)；從圖可以看出未用玻璃棒引流，容量瓶不是250 mL的。答案：(1)蒸餾燒瓶錐形瓶容量瓶(2)溫度計(jì)分餾g未用玻璃棒引流，未采

15、用250 mL容量瓶(14分)為除去食鹽固體中混有的少量CaCl2，得到純凈的食鹽晶體，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。(1)請把實(shí)驗(yàn)操作步驟或所需儀器填寫在橫線上。實(shí)驗(yàn)步驟所需儀器_燒杯、玻璃棒向溶液中滴加Na2CO3溶液至_燒杯、_鐵架臺、玻璃棒、燒杯、_滴加_至無氣泡產(chǎn)生(至中性)膠頭滴管_三腳架、玻璃棒、_、_(2)簡要回答下列問題：實(shí)驗(yàn)步驟的目的是什么？_。實(shí)驗(yàn)步驟的目的是什么？_。寫出上述兩步驟中有關(guān)的化學(xué)方程式：_。解析：除去粗鹽中少量CaCl2應(yīng)加入過量的Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，將溶液過濾除去CaCO3，然后滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，目的是除去過量

16、的Na2CO3，化學(xué)反應(yīng)為：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，然后將NaCl溶液放在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)即得到純凈的NaCl晶體。答案：(1)將樣品加入燒杯中，并用適量蒸餾水溶解不再產(chǎn)生沉淀為止膠頭滴管將燒杯中的溶液過濾漏斗鹽酸將溶液倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱蒸發(fā)蒸發(fā)皿酒精燈(2)除去溶液中的Ca2除去溶液中的COCaCl2Na2CO3=CaCO32NaClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2(12分)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中稱取20 g NaOH固體，配制500 mL 1 molL1的氫氧化鈉溶液。(1)該同學(xué)準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有：托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有_。(2)

17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，正確的是_。A稱量氫氧化鈉固體時，要在天平的左右兩個托盤上分別放置兩個相同規(guī)格的小燒杯B某同學(xué)將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C某同學(xué)在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線D某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中(3)在溶液的配制過程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中，需要進(jìn)行2次及以上的操作步驟是(填寫操作步驟的代號)_。轉(zhuǎn)移洗滌溶解稱量定容冷卻(4)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有_；_。(5)若實(shí)驗(yàn)室遇到下列情況，對氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：稱量

18、氫氧化鈉時，直接放到托盤天平上稱量_。定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液的濃度_。解析：(1)熟悉配制過程的步驟和涉及的儀器，不難做出選擇。(2)在天平上稱量氫氧化鈉時先稱量燒杯的質(zhì)量，然后再稱量燒杯和氫氧化鈉的總質(zhì)量，運(yùn)用差量法即可。況且規(guī)格相同的燒杯質(zhì)量還不一定相等，A不正確；C項(xiàng)吸出多余的液體，減少了溶質(zhì)的量，濃度偏低。(5)氫氧化鈉容易吸收水蒸氣，造成所取氫氧化鈉量較少，溶液濃度偏低；只能影響溶液的最終體積，但是不影響溶液的濃度。答案：(1)500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管(2)BD(3)(4)攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解引流液體(5)偏低無影響(10分)已知某工廠排出的工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag、Hg2以及部分泥污，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。(1)步驟1的主要操作是_，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有_。(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是(填化學(xué)式)_，固體殘?jiān)某煞质?填化學(xué)式)_。(3)步