2015年海南省高考化學(xué)試卷

1、2015 年海南省高考化學(xué)試卷一、選擇題（共6 小題，每小題2 分，滿分12分）1. （ 2分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A.明研7化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物2. （ 2 分）下列離子中半徑最大的是（）A. Na+ B. Mg2+C. O2 D. F3. （2分）0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol?L 1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH 最小的是（）A NO2 B SO2 C SO3 D CO24. （2分）已知丙烷的燃燒熱 H=-2215kJ?mo1.若一定量的丙烷完全燃燒后 生成1.8g水，則放出的熱量約為（）A 55kJ B

2、220kJ C 550kJ D 1108kJ5. （2分）分子式為C4H10。并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（）A 3 種 B 4 種 C 5 種 D 6 種6. （2分）已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R （OH） 3+3C1O +4OH一2RO4n+3CF+5H2O,則RQn中R的化合價(jià)是（）A +3 B +4 C +5 D +6二、選擇題（共6 小題，每小題4 分，滿分24 分 .每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2 分，選兩個(gè)且都正確得4 分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0 分。 ）7. （ 4分）下列敘述正

3、確的是（）A.稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的 MnO2B,可用磨口玻璃瓶保存 NaOH溶液C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D.煮沸自來(lái)水可除去其中的 Ca （HCQ） 28. （4分）10mL濃度為1mol?L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）A. K2SQ B. CHCOONa C. CuSO D. NmCQ9. （4分）下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉10. （4分）下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B.等質(zhì)

4、量的乙烯和丙烯中含有的共有電子對(duì)數(shù)C.同溫、同壓、同體積的 CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)11. （4分）下列曲線中，可以描述乙酸（甲、 Ka=1.8X 10 5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4X10 3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（）京 , 電離度B.D.電wa瓶電高廈12. （4分）a. b. c. d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層 電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的 3倍，c與 d同周期，d的原子半徑小于c.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只

5、有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D. a. b. c. d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵三、解答題（共5小題，滿分44分）13. （8分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品 如圖所示：回答下列問(wèn)題:(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(2) B的化學(xué)名稱是.(3)由乙醇生成C的反應(yīng)類型為 .(4) E是一種常見(jiàn)的塑料，具化學(xué)名稱是 .(5)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為.14. (8分)單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如圖所示的路線制備.其 中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似.回答下列問(wèn)題：A坦 "鹽酸I一|加熱I1(1)能與X發(fā)生化學(xué)反

6、應(yīng)的酸是 ;由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式 為.(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為 , Y分子的電子式為 .(3) Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是 、.15. (9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用.回答下列問(wèn)題：(1)久存的銀制品表面會(huì)變黑，失去銀白色光澤，原因是 .(2)已知 Ksp (AgCD =1.8X 10 10,若向 50mL0.018mol?L 1 的 AgNO3溶液中加入50mL0.020mol?L 1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為 mol?L 1, pH為.(3) AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，具光照分

7、解反應(yīng)的化學(xué) 方程式為.(4)如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 16. （8分）氨是合成硝酸、俊鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?（用離子方程表示）：0.1mol?L1 的氨水中加入少量NH4CI固體，溶液的pH （填 升高"或 降低”）；若加入 少量明磯，溶液中NH4+的濃度 （填 增大”或 減小”）.（2）硝酸俊加熱分解可得到 N2O和H2O. 250c時(shí)，硝酸俊在密閉容器中分解達(dá) 到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;若有 1mol硝酸俊完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol .（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所

8、示，若生成 1molN2, H=kJ?mol 1.N3(gJ+NOi(g)第7頁(yè)(共31頁(yè))反應(yīng)進(jìn)程17. （11分）工業(yè)上，向500600c的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱 鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵.現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn).回答下列問(wèn)題：（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置B中加 入的試劑是.(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置 A用來(lái)制取 .尾氣的成分 是.若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是 、.(3)若操作不當(dāng)，制得的 FeC2會(huì)含有少量 FeC3,檢驗(yàn)FeC3常用的試劑 是.欲制得純凈的FeC2,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 ,再.【選修5

9、-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】18. (6分)下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是(3-甲基戊烯C.1, 3-二澳丙烷19. (14分)芳香化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化:,一 B(C：H=O2Ni)NaOH溶液不對(duì)第二甲酸一A十一C斛麗二回三回回答下列問(wèn)題：(1) B的化學(xué)名稱為.(2)由C合成滌綸的化學(xué)方程式為 .(3) E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(4)寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .(5)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng).【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】20 .下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）A.乙醴白沸點(diǎn)B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂

10、的晶格能D. DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)21 .銳（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè). 回答下列問(wèn)題：（1）鈾在元素周期表中的位置為 ,其價(jià)層電子排布圖為.（2）鈾的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示.晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè) 數(shù)分別為、.（3） V2O5常用作SQ轉(zhuǎn)化為SQ的催化劑.SQ分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ; SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道 類型為; SQ的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道 類型為;該結(jié)構(gòu)中s- O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm,另一類鍵長(zhǎng) 約160pm,較短的鍵為（填圖2中字母），該分子中含有 個(gè)6鍵.

11、（4） V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到鈾酸鈉（Na3VO4）,該鹽陰離子的立體構(gòu) 型為;也可以得到偏鈾酸鈉，其陰離子呈如圖 3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)， 則偏鈾酸鈉的化學(xué)式為.【選修2化學(xué)與技術(shù)】22.下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（）A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化C.海水提澳涉及到氧化還原反應(yīng)D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)23.鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用.喉爐. Y料I段WFr石料獷原鐵等至 nnH- 爐爐癌迸風(fēng)口-尹丘二爐紅滓二:進(jìn)風(fēng)口;出渣口出族口 *口氣 空炭 篇回答下列問(wèn)題：(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示.

12、原料中除鐵礦石和焦 炭外還有.除去鐵礦石中脈石(主要成分為 SiQ)的化學(xué)反應(yīng)方程式 為、;高爐排出氣體的主要成分有 N2、C6和 (填化學(xué) 式).(2)已知： Fe2O3 (s) +3C (s) 2Fe (s) +3CO (g) H=+494kJ?mol 1CO (g) +O2 (g) CQ (g) AH=-283kJ?mol 1C (s) +O2 (g) CO (g) AH=- 110kJ?mol 1則反應(yīng) FeO3 (s) +3C (s)占O2 (g) 2Fe (s) +3CO2 (g)的4H=kJ?mol1.理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需要的熱量(填上述方程式序號(hào)).(3)有

13、人設(shè)計(jì)出七步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還 原豎爐相當(dāng)于高爐的 部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為;熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的 部分.(4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SQ污染空氣，脫SO2的方法是.2015 年海南省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共6 小題，每小題2 分，滿分12分）1 （ 2分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A.明研7化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物【分析】 用到的物質(zhì)的氧化性，說(shuō)明該過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且該物質(zhì)在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)判斷?！窘獯稹拷猓篈.明研中含

14、有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B,純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應(yīng)，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故B 錯(cuò)誤；C.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性漂白織物，故 D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)以化合價(jià)的變化是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大。2 （ 2 分）下列離子中半徑最大的是（）A. N

15、a+ B. Mg2+C. O2 D. F【分析】 電子層越多的離子半徑越大，電子層一樣的離子，核電荷數(shù)越多半徑越小，據(jù)此來(lái)回答【解答】 解： 四種離子均含有2 個(gè)電子層，而且電子排布相同，其核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2 >F >Na+>Mg2+,所以O(shè)2-的半徑最大，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生離子半徑大小的比較方法知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查3. （2分）0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol?L 1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH 最小的是（）A NO2 B SO2 C SO3 D CO2【分析】0.1mol下

16、列氣體分別與ILO.ImoOL1的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NC2+2NaOH=NaNQ+NaNC3+H2O;SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為 NaOH+SQ=NaHSQ;SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為 NaOH+SC3=NaHSC4;CO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為 NaOH+CO2=NaHCO,根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的酸 堿性判斷【解答】解：0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol?L 1的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，NO2 與 NaOH 等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO

17、3+H2O，NaNQ為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為 NaOH+SQ=NaHSO, NaHSO在溶液中 即電離又水解，電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性；SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為 NaOH+SQ=NaHSO, NaHSO在溶液中 完全電離出氫離子，溶液顯強(qiáng)酸性；CO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為 NaOH+CQ=NaHCO, NaHCQ在溶液中 即電離又水解，水解程度大于電離程度，溶液顯弱堿性；綜上可知，形成的溶液pH 最小的是SO3；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，題目涉及元素化合物的性質(zhì)、鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離，題目難度中

18、等，注意根據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)判斷產(chǎn)物以及溶液的酸堿性4. （2分）已知丙烷的燃燒熱 H=-2215kJ?mo1.若一定量的丙烷完全燃燒后第 9 頁(yè)（共31 頁(yè)）生成1.8g水，則放出的熱量約為()A. 55kJ B 220kJ C. 550kJ D. 1108kJ【分析】已知丙烷的燃燒熱 H=-2215kJ?mo1,則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8 (g) +502 (g) =3C。(g) +4H2O (l) AH=-2215kJ?mol 1,根據(jù)生成水的 質(zhì)量計(jì)算放出的熱量.【解答】解：已知丙烷的燃燒熱4 H=- 2215kJ?mo1,則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程 式為 C3H8 (g) +502

19、(g) =3C02 (g) +4H2O H=- 2215kJ?mol 1,一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為=55.375kb 55kJ;4X 18g故選：Ao【點(diǎn)評(píng)】本題考查了燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握燃 燒熱的概念即1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量.5. (2分)分子式為C4H10。并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有()A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種【分析】分子式為C4H10。并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則該有機(jī)物屬于醇，可以可知丁烷中的1個(gè)H原子被1個(gè)羥基取代產(chǎn)物，書寫丁烷的同分異構(gòu)體，根 據(jù)等效氫判斷丁醇的同分異構(gòu)體

20、數(shù)目.【解答】解：分子式為QH1。并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則該有機(jī)物屬于醇， 可以可知丁烷中的1個(gè)H原子被羥基取代產(chǎn)物，丁烷有 CHbCH2c建CHb、CHbCH(CH) CHs,CH3CH2CH2CH3中有2種H原子，1個(gè)H原子被1個(gè)羥基取代有2種結(jié)構(gòu)，CHsCH (CH3) CH3中有2種H原子，1個(gè)H原子被1個(gè)羥基取代有2種結(jié)構(gòu)， 故符合條件的C4H10。結(jié)構(gòu)共有4種， 故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意掌握書寫的方法，利用等 效氫進(jìn)行判斷.6. (2分)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R (OH) 3+3C1O +4OH一2RQn+3C+5H2O,則ROT中

21、R的化合價(jià)是（）A +3 B +4 C +5 D +6【分析】根據(jù)電荷守恒得3X1+4X1=3X 1+2n,則n=2,所以RQn為RQ2'該 離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2,據(jù)此判斷R元 素化合價(jià)。【解答】解：根據(jù)電荷守恒得3X 1+4X1=3X 1+2n,則n=2,所以RQn為RO42 ，該離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2,所以該 離子中R元素化合價(jià)=-2- （-2） X4=+6,故選D?！军c(diǎn)評(píng)】 本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價(jià)判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和分析解答即可，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，題目難度不大。

22、二、選擇題（共6 小題，每小題4 分，滿分24 分 .每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2 分，選兩個(gè)且都正確得4 分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0 分。 ）7. （ 4分）下列敘述正確的是（）A.稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的 MnO28. 可用磨口玻璃瓶保存 NaOH溶液C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D.煮沸自來(lái)水可除去其中的 Ca （HCQ） 2【分析】A.稀鹽酸不能與二氧化鈕反應(yīng)；B.玻璃中含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；C. Ag與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO與水，可以除去試管內(nèi)壁的銀鏡；D.自來(lái)水煮沸，Ca （

23、HCQ） 2可以轉(zhuǎn)化為CaCO.【解答】解：A.稀鹽酸不能與二氧化鈕反應(yīng)，用濃鹽酸、加熱除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2,故A錯(cuò)誤；B 玻璃中含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉為無(wú)機(jī)礦物膠，使瓶塞與瓶口粘連在一起，故B 錯(cuò)誤；C. Ag與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO與水，可以除去試管內(nèi)壁的銀鏡，故 C正確；D.自來(lái)水煮沸，Ca （HCQ） 2可以轉(zhuǎn)化為CaCO,使硬水得到軟化，故D正確, 故選：CD?！军c(diǎn)評(píng)】 本題考查元素化合物性質(zhì)、試劑保持、硬水軟化等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì) 基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握8. （4分）10mL濃度為1mol?L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)

24、速率但又不影響氫氣生成量的是（）A K2SO4 B CH3COONa C CuSO4 D Na2CO3【分析】 為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，加入溶液后應(yīng)降低氫離子濃度，但又不影響生成氫氣的總量，則提供的氫離子的總物質(zhì)的量不變，而C選項(xiàng)中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，D 選項(xiàng)中碳酸鈉反應(yīng)消耗氫離子，生成氫氣的總量減少【解答】解：A.加入K2SO4溶液，相當(dāng)于加水稀釋，溶液中氫離子濃度降低， 且氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故 A正確； B,加入CKCOONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分 子， 溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且

25、又不影響氫氣生成量，故B 正確；C. Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故 C錯(cuò)誤；D.加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)是二氧化碳，氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，故D 錯(cuò)誤，故選：AB?！军c(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，比較基礎(chǔ)，需注意生成氫氣的量不變，注意C選項(xiàng)構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率.9 （ 4 分）下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉【分析】 有機(jī)物中原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)，如 第 13 頁(yè)（共31 頁(yè)）水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，以此來(lái)解答.【解答】解

26、：A.淀粉水解制葡萄糖，為水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故 A不選;B.石油裂解制丙烯，為大分子轉(zhuǎn)化為小分子的反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故B選;C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故C不選；D.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉，為油脂的水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)， 故D不選； 故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類型，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握有機(jī)物的性質(zhì)、 反應(yīng)類型的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.10. （4分）下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共有電子對(duì)數(shù)C.同溫、同壓、同體積的 CO和

27、NO含有的質(zhì)子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 【分析】A. H2O中的中子數(shù)為8, D2O中的中子數(shù)為10;8 .乙烯和丙烯白最簡(jiǎn)式均為 CH,由n7可知，等質(zhì)量時(shí)含CH2的個(gè)數(shù)相同；C.同溫、同壓、同體積，由n=可知，氣體的物質(zhì)的量相同；VnD.鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)es Al元素的化合價(jià)均由0升高為+3價(jià). 【解答】解：A. H2O中的中子數(shù)為8, D2O中的中子數(shù)為10,則等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不同，故 A錯(cuò)誤；9 .乙烯和丙烯白最簡(jiǎn)式均為 CH2,由n*可知，等質(zhì)量時(shí)含CH2的個(gè)數(shù)相同，1 個(gè)C2H4分子共用6對(duì)電子（其中4個(gè)C-H,

28、2個(gè)C-C）, 1個(gè)QH6分子共用9 對(duì)電子（其中6個(gè)C- H, 3個(gè)C- C）,因此可以發(fā)現(xiàn)規(guī)律：1個(gè)CH2平均共用3 對(duì)電子，含CH2的個(gè)數(shù)相同則共有電子對(duì)數(shù)相同，故 B正確；C.同溫、同壓、同體積，由n=l可知，氣體的物質(zhì)的量相同，C、N的質(zhì)子數(shù) Vin不同，則CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同，故 C錯(cuò)誤；D.鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)es Al元素的化合價(jià)均由0升高為+3價(jià)，則等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為nx （ 3-0） Na,故D正確；故選：BDo【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量計(jì) 算公式、轉(zhuǎn)移電子計(jì)算等為解答的關(guān)鍵

29、，側(cè)重分析與應(yīng)用能力、計(jì)算能力的考查， 題目難度不大.11. （4分）下列曲線中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8X 10 5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4X10 3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（）【分析】由乙酸（甲、Ka=1.8Xl0 5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4X 10 3）可知，乙 酸的Ka小，則乙酸的酸性弱；等濃度時(shí)酸性強(qiáng)的電離度大；弱酸的濃度越大， 其電離度越小，以此來(lái)解答.【解答】解：由乙酸（甲、Ka=1.8X 10 5）和一氯乙酸（乙、K=1.4X 10 3）可知, 乙酸的Ka小，則乙酸的酸性弱；由圖可知，橫坐標(biāo)為濃度，縱坐標(biāo)為電離度，則等濃度時(shí)酸性強(qiáng)的電離度大，即 乙的曲線

30、在上方，可排除A、C；弱酸的濃度越大，其電離度越小，則曲線甲、乙均隨濃度的增大而下降，可排除D,顯然只有B符合，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，把握 Ka與酸性的關(guān)系、弱酸 的電離度與濃度的關(guān)系及圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查， 題目難度不大.12. （4分）a. b. c. d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層 電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的 3倍，c與 d同周期，d的原子半徑小于c.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

31、D. a. b. c. d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【分析】a. b. c. d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，所以a的電子 數(shù)為11,則a為Na元素；b原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，其最外 層電子數(shù)是4,為C元素；c元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的 3倍，則c為S元素；c與d同周期， d的原子半徑小于c,則d為Cl元素；結(jié)合元素化合物的性質(zhì)與元素周期律解答.【解答】解：a. b. c. d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，所以a的 電子數(shù)為11,則a為Na元素；b原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，其 最外層電子數(shù)是4,為C元素；c元素的最高化合價(jià)為最

32、低化合價(jià)絕對(duì)值的 3倍， 則c為S元素；c與d同周期，d的原子半徑小于c,則d為Cl元素。A.四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是 Cl,故A正確；B. Na、C、S Cl均存在兩種或兩種以上的氧化物，故 B正確；C. a為Na元素，是活潑的金屬元素，與其他非金屬元素形成離子化合物，故 C 正確；D. a為Na元素，是活潑的金屬元素，與 H元素形成NaH為離子化合物，只有 離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤； 故選：Do【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及元素推斷、元素周期律、化學(xué)鍵 等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，題目難度不大.三、解答題（共5小題，滿分44分）13. （8分）乙醇是一種

33、重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品 如圖所示：第15頁(yè)（共31頁(yè)）回答下列問(wèn)題：(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3COOH .(2) B的化學(xué)名稱是 乙酸乙酯 .(3)由乙醇生成C的反應(yīng)類型為 取代反應(yīng) .(4) E是一種常見(jiàn)的塑料，具化學(xué)名稱是聚氯乙烯.(5)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為 CHsCH20H駕巴CH2=CHd+H2O .百0-【分析】乙醇被氧化生成 A,且A能和乙醇反應(yīng)，根據(jù) A的分子式知，A為CHsCOOH A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成 F, F為CH2=CH2, 乙醇和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成 C, C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下能發(fā)生消去

34、反應(yīng)，則 C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C屋C1CH20H、D為CH2=CHC| D發(fā)生聚合一 -反應(yīng)生成聚氯乙烯，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CI二A和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成 B, B為CHsCOOCHCH,據(jù)此分析解答.【解答】解：乙醇被氧化生成A,且A能和乙醇反應(yīng)，根據(jù)A的分子式知，A為 CHsCOOH A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成 F, F為CH2=CH2, 乙醇和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成 C, C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，則 C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C屋C1CH20H、D為CH2=CHC| D發(fā)生聚合一叫一匚H -反應(yīng)生成聚氯乙烯，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CI A和乙醇在

35、濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成 B, B為CHsCOOCHCHs,(1) A是乙酸，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C00H故答案為：CH3C00H(2) B為CH3C00CHCHS, B的化學(xué)名稱是乙酸乙酯，故答案為：乙酸乙酯；(3) C是2-氯乙醇，由乙醇生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反 應(yīng)；-CHj-CH (4) E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為4,其化學(xué)名稱是聚氯乙烯，故答案為：聚氯乙烯；(5) F是乙烯，乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱170c條件下，乙醇發(fā)生消去反應(yīng) 生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2O宜鬻當(dāng)CH?=CH4+H20,1 f U L故答案為：CH3CH2OH ' T .Ch

36、2=CHd+H2O. not:【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年海南高考題，考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷 能力，涉及乙醇、乙烯、鹵代姓、竣酸、酯、高分子化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確常 見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件即可解答，注意乙醇制 取乙烯必須控制好溫度.14. (8分)單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如圖所示的路線制備.其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似.回答下列問(wèn)題:zn卜旭3/ 鹽酸II加熱i-h(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 氫氟酸；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為SiQ+4Mg2MgO+Mg?Si .(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為Mg2S+4

37、HCl=2MgC2+SiH4 , Y分子的電H 子式為.(3) Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是非極性鍵、極性鍵 .【分析】常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料為Si, X為Z的氧化物，那么X為二氧化硅；Y為氫化物，且分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，那么 Y為硅烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：SiH,據(jù)此結(jié)合各小題解答即可.【解答】解：(1)二氧化硅為酸性氧化物，不溶于一般的酸，但是能溶于氫氟酸, 此性質(zhì)常用于腐蝕玻璃，由流程可知，二氧化硅與金屬鎂反應(yīng)生成硅化鎂， 化學(xué) 反應(yīng)方程 式為：SiO2+4Mg > 2MgO +Mg2Si,故答案為：氫氟酸；SiQ+4Mg-2MgO+Mg2Si;(2)硅化鎂與鹽酸反應(yīng)生成硅烷，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg

38、2S+4HCl=2MgC2+SiH4, 硅烷類似與甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，故 Si分別與H形成1對(duì)共價(jià)鍵，電子式為：，H -H ：Si; HH I故答案為：Mg2S+4HCl=2MgC2+SiH4；(3) Z為Si,硅單質(zhì)為原子晶體，晶體中存在 Si- Si非極性共價(jià)鍵，X為SiQ, 屬于原子晶體，存在Si- O極性共價(jià)鍵，故答案為：非極性鍵、極性鍵.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是元素的推斷以及硅和其化合物的知識(shí)，設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫、電子式以及共價(jià)鍵類型的判斷，難度不大.15. (9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和 照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用.回答下列問(wèn)題：(1)久存的

39、銀制品表面會(huì)變黑，失去銀白色光澤，原因是 Ag與空氣中微量 H2s反應(yīng)生成黑色的Ag2s .(2)已知 Ksp (AgCD =1.8X 10 10,若向 50mL0.018mol?L 1 的 AgNO3溶液中加入 50mL0.020mol?L1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為 1.8X107 mol?L 1, pH 為 2 .(3) AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，具光照分解反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 2AgNO3 光 2Ag+2NO2 T +O2 T .(4)如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為Ag+e =Ag第19頁(yè)(共31頁(yè))【分析】(1)長(zhǎng)期放置在空氣中的銀制品，其表面會(huì)逐漸變黑

40、，這是由于銀和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了反應(yīng)生成黑色的Ag2S;(4) n ( AgNO3 ) =0.05L X 0.018mol/L=0.0009mol , n ( HCl) =0.05L X 0.020mol/L=0.001mol,硝酸銀和 HCl發(fā)生反應(yīng) AgNQ+HCl=AgCl+HNO3,根據(jù)方程式知，HCl剩余，混合溶液中c (Cl ) =9 嗎二上?°?,1=10 3 mol/L,溶液0. 05L+0. 05L中 c ( Ag+)=Gc(cr);實(shí)際上氫離子不參加反應(yīng)，則溶液中c(H+)0. 00 Imo 1 I/I-=0.01mol/L, 0. 05L+0. 05L&#

41、39;溶液的 pH=- lgc (H+);(3)紅棕色氣體是N6,該反應(yīng)中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、N元素化 合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知，還有元素失電子化合價(jià)升高，只 能是O元素失電子生成。2,根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式；(4)該原電池中，Cu的活動(dòng)性大于Ag, Cu易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以 Cu是 負(fù)極、Ag是正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng).【解答】解：(1)長(zhǎng)期放置在空氣中的銀制品，其表面會(huì)逐漸變黑，這是由于銀 和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了反應(yīng)生成黑色的A&S,故答案為：Ag與空氣中微量H2s反應(yīng)生成黑色的Ag2S；(5) n ( AgNQ

42、) =0.05L X 0.018mol/L=0.0009mol , n ( HCl) =0.05L X 0.020mol/L=0.001mol,硝酸銀和 HCl發(fā)生反應(yīng) AgNO3+HCl=AgCl +HNO3,根據(jù)方程式知，HCl剩余，混合溶液中c (Cl ) =(Q000)口。1=10 3 mol/L溶液0. 05L+0. 05L中 c (Ag+)="呼 =1，*乂12* mol/L=1.8X10 7mol/L;實(shí)際上氫離子不參加 C(cr) 1產(chǎn)反應(yīng)，則溶液中 c(H+)= 0，。1nl=0.01mol/L,溶液的 pH=-lgc H+) = - lg0.01=2, 8 05L

43、+0. 05L故答案為：1.8X 10 7; 2;(3)紅棕色氣體是NO2,該反應(yīng)中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、N元素化 合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知，還有元素失電子化合價(jià)升高，只 能是O元素失電子生成 O2,根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為光照I 人 人I光照I 人 人2AgNC32Ag+2NO2 T +O2 T ,故答案為：2AgNC32Ag+2NO2 "O2 T ;(4)該原電池中，Cu的活動(dòng)性大于Ag, Cu易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以 Cu是 負(fù)極、Ag是正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag+e =Ag, 故答案為：Ag+ +e =

44、Ag.【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年海南省高考題，考查原電池原理、氧化還原反應(yīng)、pH計(jì)算、溶度積常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，明確正負(fù)極判斷及其發(fā)生的反應(yīng)、溶度 積常數(shù)含義、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意(2)題要進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn).16. (8分)氨是合成硝酸、俊鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題:(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?NH3?HzO?NH4+OH(用離子方程表示):0.1mol?L1的氨水中力口入少量NH4CI固體，溶液的pH 降低 (填 升高”或 降 低”)；若加入少量明研，溶液中NH/的濃度 增大 (填 增大”或 減小”).(2)硝酸俊加熱分解可得到 N2O和H2O. 2

45、50c時(shí)，硝酸俊在密閉容器中分解達(dá) 到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3gN2O+2H2O ,平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=c(N2O) x c2 ( H2。 ；若有1mol硝酸俊完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4 mol.(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成 1molN2, 心 H= -139 kJ?mol 1./O反應(yīng)進(jìn)程【分析】(1) 一水合氨為弱堿，溶于水存在部分電離，依據(jù)化學(xué)平衡原理解釋加 入NH4C1固體以及明研后平衡移動(dòng)方向以及 pH的變化；(2)依據(jù)所給的反應(yīng)物和產(chǎn)物，結(jié)合元素守恒書寫方程式即可，依據(jù)反應(yīng)書寫 平衡常數(shù)表達(dá)式，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒

46、計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；(3)由圖可知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng) =(209-348) kJ?mol 1.【解答】解：(1) 一水合氨為弱堿，在水溶液中存在部分電離，電離出氫氧根離 子使溶液顯堿性，方程式為：NH3?H2O?NH4+OH ,向氨水中加入少量 NH4C1 0 體，俊根濃度增大，平衡左移，即氫氧根濃度減小，pH值降低，加入少量明研，明磯電離出的鋁離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鋁， 促進(jìn)氨水的電離，俊根濃度增大， 故答案為：NH3?H2O?NH4+OH ;降低；增大；(2)硝酸俊分解生成N2O和H2O,達(dá)到平衡，說(shuō)明為可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4NO3N2O+2H2O, 250c時(shí)，水為氣體

47、狀態(tài)，故平衡常數(shù) K=c (N2O)第20頁(yè)(共31頁(yè))Xc2 (H2O), NH4NO3中NH4+的N元素化合價(jià)為-3價(jià)，NO3中的N元素的化合 價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)為+1價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)，N元素由-3價(jià)升 高為+1價(jià)，此反應(yīng)中每分解 1mol硝酸俊，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4mol,故答案為： NH4NO3AN2O+2H2O; K=c (N2O) X c2 (H2O); 4;(3)由圖可知，此反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物， 且H=209- 348=- 139kJ?mol 1,故答案為：-139.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是弱電解質(zhì)的電離以及電離平衡的影響因素，還考查了氧化還原反應(yīng)原理以及化學(xué)反

48、應(yīng)的熱效應(yīng)計(jì)算，難度不大.17. (11分)工業(yè)上，向500600c的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱 鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵.現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí) 驗(yàn).回答下列問(wèn)題：(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl (濃)MnCl2+C2T+2H2O ,裝置B中加入的試劑是 濃硫酸 .(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來(lái)制取 HCl .尾氣的成分是 HCl 和H2 .若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是 發(fā)牛倒吸 、 可燃性 氣體Hz不能被吸收 .(3)若操作不當(dāng)，制得的FeC2會(huì)含有少量FeC3,檢驗(yàn)FeC3常用的試劑是_KSCN

49、 溶液 .欲制得純凈的FeC2,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈 ：再 點(diǎn)燃C處的酒精燈 .【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室利用二氧化鈕與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，濃硫酸可以干燥氯氣；（2）制取無(wú)水氯化亞鐵，需要HCl氣體，尾氣的成分是剩余HCl和生成的氫氣，HCl極易溶解于水，氫氣不能溶于水，據(jù)此解答即可；（3）檢驗(yàn)氯化鐵常用硫氟化鉀溶液，若要制取純凈的 FeC2,需先點(diǎn)燃A處的灑 精燈排除裝置中的空氣，據(jù)此解答即可.【解答】解：（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用 濃鹽酸與二氧化鈕加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl （濃）MnCl2+C2T+2H2O,裝置B的作用是干

50、燥氯氣，常用濃硫酸，故答案為：MnO2+4HCl （濃）=MnCl2+C2T+2H2。；濃硫酸；（2）制取無(wú)水氯化亞鐵，需要HCl氣體，故A裝置制取的是HCl,反應(yīng)方程式為： Fe+2HCl=&FeC2+H2,故尾氣的成分為未反應(yīng)的 HCl和生成的氫氣，由于HCl極易溶于水，故若仍然采用 D裝置進(jìn)行尾氣處理，很容易造成倒吸，且氫氣不溶于水，不利于氫氣的吸收，氫氣易燃，造成安全隱患，故答案為：HCl; HCl和H2;發(fā)生倒吸；可燃性氣體 H2不能被吸收；（3）檢驗(yàn)氯化鐵常用硫氟化鉀溶液，若要制取純凈的 FeC2,需先排凈裝置中的 空氣，故先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈，故答案為：

51、KSCN點(diǎn)燃A 處的酒精燈；點(diǎn)燃C處的酒精燈.【點(diǎn)評(píng)】本題以氯化鐵以及氯化亞鐵的制取為載體，考查的是實(shí)驗(yàn)室中氯氣的制 取方法、常見(jiàn)尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗(yàn)等，難度一般.【選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】18. （6分）下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是（A.HzCCH:B.1, 2, 4 一三甲苯第23頁(yè)（共31頁(yè)）3-甲基戊烯C. HC2 -甲基-1 -丙醇1, 3-二澳丙烷【分析】題中B、G D都為姓的衍生物，命名時(shí)注意主鏈的選取和編號(hào)，官能 團(tuán)的位置和個(gè)數(shù)以及取代基的位置和種類，A為苯的同系物，命名時(shí)注意序號(hào)之 和最小，以此解答該題.【解答】解：A.主鏈為苯，從左邊甲基下面第一個(gè)甲基開(kāi)始編號(hào)，名稱為：

52、 1, 2, 4-三甲苯，故A正確；B.沒(méi)有標(biāo)出官能團(tuán)位置，應(yīng)為 3-甲基-1-戊烯，故B錯(cuò)誤；C主鏈錯(cuò)誤，應(yīng)為2-丁醇，故C錯(cuò)誤；D. Br在1、3位置，為1, 3 -二澳丙烷，故 D正確。故選：BC【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年考題，基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn) 和訓(xùn)練.該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活 運(yùn)用即可.有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.19. (14分)芳香化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化:一 B(C2H=O2Ni) |NaOH溶液用對(duì)第二甲酸A一廣回催化劑二回三回回答下列問(wèn)題:(1) B的化學(xué)名稱為醋酸鈉(2) 由 C 合成滌綸的化學(xué)方程式為jiHOO

53、C(2110氐口ch3oh(3) E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4 )寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CCDCHiCKjOHcy3cco-COG CH.,C H2OOCCH-(5 )寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOO核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng).【分析】A水解得到三種產(chǎn)物，且已知乙二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)得到滌綸，那么C應(yīng)為乙二醇，可以猜測(cè) A為酯類，B為竣酸鈉，化學(xué)式C2H3O2Na可 寫成CH3COONa即B是乙酸鈉，那么A應(yīng)是由乙二醇和乙酸以及另外一種酸得 到的二元酯，依據(jù)A的分子式為C11H12O5, D也為竣酸鈉，D經(jīng)過(guò)酸化后E中

54、應(yīng) 含有 11 -2-2=7 個(gè) C,應(yīng)有：12+2X2 4 6=6個(gè) H;應(yīng)有：5+2-2-2=3個(gè) O,即E為GH6O3,且含有竣基，(1) A在氫氧化鈉的水溶液中得到 B,那么B應(yīng)為鈉鹽；(2)乙二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成滌綸，據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；(3) E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，說(shuō)明兩個(gè)取代基處于對(duì)位；(4)苯環(huán)上連接2個(gè)取代基時(shí)，有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系；(5)符合條件核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有 2種H,含2個(gè)支鏈處于對(duì)位， 可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，為甲酸酯類，據(jù)此解答即可.【解答】解：(1) A在堿性條件下水解得到 B, B的分子式為：C2H3O2Na,故B 是乙酸鈉，故

55、答案為：乙酸鈉；(2)滌綸為乙二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的化合物，即O打,屯 門u“”一、一/ 和LH：匚1發(fā)生酯化反應(yīng)，縮聚生成滌綸，反應(yīng)方程式nHOOC：OOH+nCH;(lHO-CHCHjOiH - Cnl)HQCH3OH故答案為：00)催化 MIrOH ,HOlC <_> ° O- CHjCHjOiH - pn-l)H;OCHOH(3)由推斷可以得出E為：QH6O3,不飽和度=$2和6 =5,且含有竣基，剩余部分一定為苯環(huán)和羥基，由于其一氯代物僅有兩種，故羥基與竣基處于對(duì)位,故答案為：第29頁(yè)(共31頁(yè))(4)依據(jù)分析可知：A的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連接2個(gè)基團(tuán)，分別為：CRCOO-和-CK4CC0- VcCOCMXKjDKCOOCHCH2OH,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：止故答案為10COOCMjC H產(chǎn)。CCXj.(5) E的分子式為：C7H6。3,核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫，說(shuō)明 2 個(gè)取代基處于對(duì)位，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)， 說(shuō)明是甲酸形成的酯類，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:HCOO【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是有機(jī)物的推斷，主要考查的是酯類的水解，還涉及同分異構(gòu)體的書寫、化