2弱電解質(zhì)的電離（學(xué)生版）

1、弱電解質(zhì)的電離導(dǎo)學(xué)案2班級： 組別： 姓名： 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解電離平衡常數(shù)的含義。2.了解電離度概念。3.理解弱電解質(zhì)溶液稀釋過程中各物理量的變化。4.教學(xué)重點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡。5.教學(xué)難點(diǎn)：外界條件對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、電離常數(shù)1化學(xué)平衡常數(shù)定義： 。含義：化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了。它只和 有關(guān)，和等沒有關(guān)系，當(dāng)溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)增大時該反應(yīng)是反應(yīng)。2電離常數(shù)定義： 。電離平衡常數(shù)是化學(xué)平衡常數(shù)的一種特殊形式。一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) 如：CH3COOH CH3COO + H Ka=NH3·H2O NH4 +OH Kb=_注意：K越大， 濃度越大

2、，表示該弱電解質(zhì) 。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的 。K只與 有關(guān)，不隨濃度改變而改變。在CH3COOH CH3COO + H的平衡體系中加入水平衡向正反應(yīng)方向移動。為什么？多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。如H3PO4的電離：H3PO4 H + H2PO4- K1H2PO4- H + HPO42- K2 HPO42- H + PO43- K3注： （填K1、K2、K3之間的大小關(guān)系 ）K越大，離子濃度 ，表示該弱電解質(zhì) 。多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由 決定。二、電離度1電離度概念：當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原

3、來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分?jǐn)?shù)。電離度常用符號來表示： 電離度相當(dāng)于化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率。一般說來，電解質(zhì)越弱，電離度越小。所以電離度 的大小，可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。2影響電離度的因素：對于CH3COOH CH3COO + H的平衡體系，如果升高溫度平衡的移動方向?yàn)椋?電離度。如果加入水平衡的移動方向?yàn)椋弘婋x度。如果加入純凈的醋酸平衡的移動方向?yàn)椋弘婋x度。結(jié)論：溫度： 。濃度：?！竞献魈骄俊恳弧⒄埻瑢W(xué)們利用課堂5分鐘時間，交流自主學(xué)習(xí)內(nèi)容，互相解疑析惑，補(bǔ)充問題答案，列出小組不能解決的問題。氫離子濃度加水體積Oabc二、小組合作討論1弱電解質(zhì)溶液的稀釋：一定溫度下，冰醋酸加水

4、稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線。(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電 。(2) a b c三點(diǎn)的pH由小到大的順序?yàn)?。(3)abc三點(diǎn)中，醋酸的電離度最大的一點(diǎn)是 。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c( CH3COO-)提高，在如下措施中，可選擇 。A加熱 B加很稀的NaOH溶液 C加固體KOH D加水 E加固體CH3COONa F加Zn粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是 。 Ac( H) BH個數(shù) CCH3COOH分子數(shù) DC (H)C( CH3COOH)【典例鞏固】（請同學(xué)們利用課堂510分鐘時間，小組合作或獨(dú)立完成下列各題，看看哪組最快最好。）1在氫硫酸中，c(H

5、)和c(S2)的比值是()A4 B2 C大于2 D在12之間2根據(jù)下列數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測定)酸HXHYHZ物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.10.20.3電離平衡常數(shù)7.2×1041.8×1041.8×105可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是()AHX>HY>HZ BHZ>HY>HX CHY>HZ>HX DHZ>HX>HY3某一元有機(jī)酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)比為ab，則HA的電離度是（）A B C D4一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAHA。將1.0 mol HA分子加入1.0

6、 L水中，如下圖，表示溶液中HA、H、A的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是() 5已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2×104 BK(HNO2)4.9×1010C根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論 DK(HCN)<K(HNO2)<K(HF)【拓展延伸】6在氫硫酸溶液中，通入或加入少量下列物質(zhì)：O2Cl2SO2Cu

7、SO4，能使溶液中的c(H+)增大的是( )A B C D只有725時，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。8在25，1升水中溶解氨氣V升（標(biāo)況下。）達(dá)到電離平衡時，溶液中含為b mol/L，已知所得的溶液為11升，則氨水中NH3·H2O的電離度是（ ）。ABCD9對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25時有HA H+A，則K=式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+1.76×105H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=4.31×107K2=5.61×1011H2SH2SH+HSHSH+S2K1=9.1×108K2=1.1×1012H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HP42H+PO43K1=7.52×103K2=6.23×108K3=2.20×1013回答下列各題： (1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值_(填“增大”“減小”“不變”)。 (2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小