上海高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點(diǎn)及習(xí)題：離子反應(yīng)

1、.2019年上海高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點(diǎn)及習(xí)題：離子反響高考是決定人命運(yùn)的時(shí)刻，你準(zhǔn)備的怎么樣了，查字典化學(xué)網(wǎng)為同學(xué)們準(zhǔn)備了“2019年上海高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點(diǎn)及習(xí)題：離子反響，希望能給同學(xué)們幫助。離子反響考點(diǎn)一電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，可以導(dǎo)電的化合物。2非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下，都不導(dǎo)電的化合物。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3電離1概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由挪動的離子的過程。2電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。4電離方程式的書寫1強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=連接，弱電解質(zhì)包括弱酸的酸式酸根的電離方程式中，用

2、“連接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO，HClO：HClOHClO。2多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；FeOH3：FeOH3Fe33OH。命題點(diǎn)1有關(guān)電解質(zhì)的判斷典題例如1有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是A在水溶液中能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)B在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物都是非電解質(zhì)C氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)D硫酸溶于水能導(dǎo)電，所以濃硫酸為電解質(zhì)解析：選C在水溶液中能導(dǎo)電，且導(dǎo)電的離子全部來自化合物自身，這樣的化合物為電解質(zhì)。共價(jià)化合物有的雖為電解質(zhì)，但由于熔融時(shí)不能電離成自由挪動的離子，所以不能導(dǎo)電。濃硫酸是混合物，

3、不屬于電解質(zhì)，純硫酸才是電解質(zhì)。2判斷正誤正確的劃“，錯(cuò)誤的劃“×。1強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)2強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物3氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁。4BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)。5蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬于電解質(zhì)。提示：1×2×3×4×5×方法技巧解答電解質(zhì)的相關(guān)判斷題目時(shí)的注意點(diǎn)1單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。2電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。3本身電離而導(dǎo)電

4、的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。4電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。命題點(diǎn)2電離方程式的書寫典題例如1寫出以下物質(zhì)的電離方程式：1CH3COOH_； ? ? ? ? ?2CaOH2_；? ? ? ?3NH3·H2O_;4BaSO4_；5NaHSO4_;6NaHCO3_。答案：1CH3COOHHCH3COO2CaOH2=Ca22OH3NH3·H2ONHOH4BaSO4=Ba2SO5NaHSO4=NaHSO6NaHCO3=NaHCO、HCO?HCO

5、2以下物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的選項(xiàng)是ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAlOH3酸式電離：AlOH3=AlOH2OHCNaHS溶于水HS的電離：HSH2OH2SOHDNaHSO4加熱熔化：NaHSO4=NaHSO解析：選DA項(xiàng)應(yīng)為Na2CO3=2NaCO；B項(xiàng)應(yīng)用可逆號；C項(xiàng)是HS的水解。方法技巧電離方程式書寫的思維模型考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1以下說法中正確的選項(xiàng)是A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB二氧化碳的水溶液可以導(dǎo)電，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D氧化鈉在水中的電離方程式可表示為Na2O=2NaO2解析：選C電解質(zhì)電離的條件是溶于水

6、或熔融，A錯(cuò)；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反響生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由挪動的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)；硫酸鋇在水中溶解的部分可以完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；Na2O是金屬氧化物，與水反響生成NaOH，故不存在電離方程式，D錯(cuò)。2以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。填序號硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣答案：考點(diǎn)二離子反響1離子反響1概念：電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反響都是離子反響。它是指在溶液中有離子參加的化學(xué)反響。2本質(zhì)：反響物中某些離子的濃度減小。3發(fā)生條件：氧化復(fù)原反響類型。強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)復(fù)原

7、性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱復(fù)原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反響的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。2離子方程式1書寫步驟以CaCO3與鹽酸的反響為例：2意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反響，還可以表示同一類型的離子反響，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反響、氫氧化鈣溶液和硝酸反響的離子方程式，都可用HOH=H2O來表示。命題點(diǎn)1考察離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷常從以下四個(gè)方面設(shè)置“陷阱：陷阱1分析離子反響的原理是否正確1看離子反響是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反響生成Fe2而不生成Fe3。2看是否漏掉離子反響。如BaOH2溶液與CuSO4溶液反響，既要寫B(tài)a2與SO生成BaSO

8、4沉淀，又不能漏掉Cu2與OH生成CuOH2沉淀。3看反響物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與BaOH2溶液反響不能寫成HOHSOBa2=BaSO4H2O，應(yīng)寫成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。4看“=“及必要條件是否正確。1判斷以下離子方程式的正誤正確的劃“，錯(cuò)誤的劃“×。1向AlCl3溶液中通入過量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2O。2Fe3O4和HI的反響：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O。3將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu。4Fe和稀鹽酸反響：2Fe6H=2Fe33H2。5Zn和濃硫酸反響：Zn2H=H2Zn2。6

9、CuSO4溶液和BaOH2溶液反響：Ba2SO=BaSO4。7FeO和稀HNO3的反響：FeO2H=Fe2H2O。8稀H2SO4和BaOH2溶液反響：HSOBa2OH=BaSO4H2O。9NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH。解析：1NH3·H2O為弱堿不能溶解氫氧化鋁；2Fe3會氧化I；3Na先和水反響生成NaOH，OH后與Cu2形成CuOH2沉淀；4生成Fe2；5不能生成氫氣；6忽略了Cu2和OH的反響；7HNO3會氧化Fe2；8H和OH的配比不對，應(yīng)為22;9應(yīng)用可逆符號。答案：1×2×3×4×5×6×7&

10、#215;8×9×陷阱2分析電解質(zhì)拆分是否正確1強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子。2對于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：如澄清石灰水中CaOH2以Ca2、OH存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的CaOH2存在，不能拆成離子形式。3可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保存酸式根形式。如在水溶液中HCO寫成HCO是不對的。2判斷以下離子方程式的正誤正確的劃“，錯(cuò)誤的劃“×。1醋酸與氨水混合：CH3COOHNH3·H2O=CH3COONH4H2O。2碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：CaHCO322CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O。3Na2O2固體與水反響：2O

11、2H2O=4OHO2。4碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2。5MgOH2和稀鹽酸的反響：OHH=H2O。解析：1中CH3COONH4應(yīng)該拆分；2中CaHCO32應(yīng)該拆分；3中Na2O2固體不能拆分；4中碳酸鋅不能拆分；5中MgOH2不能拆。答案：1×2×3×4×5×陷阱3分析離子方程式是否守恒離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒，假設(shè)是氧化復(fù)原反響，還要符合得失電子守恒。3判斷以下離子方程式的正誤正確的劃“，錯(cuò)誤的劃“×。1鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg=Zn2Ag。2向稀FeNO32溶液中參加稀鹽酸：Fe22HNO=Fe3NO

12、H2O。3向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl。4向稀硝酸中參加銅片：Cu2HNO=Cu2NOH2O。解析：1電荷不守恒；2氧元素的質(zhì)量不守恒；3電荷不守恒；4電荷和氧元素的質(zhì)量不守恒。答案：1×2×3×4×陷阱4分析反響物用量與離子方程式的對應(yīng)關(guān)系看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ错懏a(chǎn)物的影響。如在溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。4判斷以下離子方程式的正誤正確的

13、劃“，錯(cuò)誤的劃“×。1向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2向FeBr2中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。3向CaClO2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO。4向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2AlOH3CO。5向鹽酸中滴加少量NaAlO2溶液：HAlOH2O=AlOH3。6少量SO2和NaOH反響：SO2OH=HSO。7向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO2H=H2OCO2。8少量CaOH2和NaHCO3反響：Ca2OHHCO=CaCO3H2O。9NH4HSO3與NaO

14、H等物質(zhì)的量反響：NHHSO2OH=NH3·H2OSO。解析：1Cl2先氧化I；2應(yīng)為2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；3通入少量CO2應(yīng)生成CaCO3；5鹽酸過量，反響為4HAlO=Al32H2O；6少量SO2應(yīng)生成SO；7滴入少量鹽酸時(shí)，生成HCO；8NaHCO3過量，反響為Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO；9等物質(zhì)的量反響時(shí)，HSOOH=H2OSO。答案：1×2×3×45×6×7×8×9×方法技巧與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷的三種類型及解法1連續(xù)反響型：即反響生成的離子因又能

15、跟剩余過量的反響物繼續(xù)反響而跟用量有關(guān)。采用分步書寫法：如向AlCl3溶液中參加過量NaOH溶液，可按照反響順序分別寫出兩步反響：Al33OH=AlOH3，AlOH3OH=AlO2H2O，由可得：Al34OH=AlO2H2O。2先后反響型：即一種反響物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反響物的組成離子反響，但因反響次序不同而跟用量有關(guān)。采用假設(shè)定序法：這類反響只要明確了離子反響的先后順序，判斷也就迎刃而解了。在不明確離子反響的先后順序時(shí)，可先假設(shè)其中一種離子先反響，然后分析產(chǎn)物與另一種離子是否反響，從而確定反響的先后順序。如FeBr2和Cl2反響?？杉僭O(shè)Cl2先與Br反響，那么生成的溴單

16、質(zhì)還要氧化Fe2生成Fe3，這樣就可確定Cl2先與Fe2后與Br反響，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。3離子配比型：當(dāng)一種反響物中有兩種或兩種以上組成離子參與反響時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)一般為復(fù)鹽或酸式鹽，當(dāng)一種組成離子恰好完全反響時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反響有剩余或缺乏而跟用量有關(guān)。采用“少定多變法：“定量少的反響物，按1mol分析，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)化學(xué)式確定?！白冞^量的反響物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反響實(shí)際需要量來確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的。命題點(diǎn)2離子能否大量共存的判斷判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反響。1一色溶液顏色幾種常見

17、離子的顏色：離子Cu2Fe3Fe2MnO顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色2二性溶液的酸堿性1在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子如CO、SO、S2、CH3COO等均不能大量存在。2在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽離子如NH、Al3、Fe3等均不能大量存在。3酸式弱酸根離子HCO、HSO、HS等在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。3三特殊三種特殊情況1AlO與HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=AlOH3CO。2“NOH組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2、I、SO等復(fù)原性的離子因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。3NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解互相促進(jìn)，但總的

18、水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。4四反響四種反響類型指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反響，能互相反響的離子顯然不能大量共存。1復(fù)分解反響：如Ba2與CO、SO，NH與OH、H與CH3COO等。2氧化復(fù)原反響：如Fe3與I、S2，NOH與Fe2，MnOH與SO、Cl等。3互相促進(jìn)水解的反響：如Al3與CO、HCO、S2、HS、AlO等。4絡(luò)合反響：如Fe3與SCN等。12019·廣東高考水溶液中能大量共存的一組離子是ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCK、Fe3、NO、SCNDMg2、NH、Cl、SO解析：選DA中Ca2與SO可形成微溶物CaSO4，不能大量共存

19、。B中Fe2、SO在H大量存在時(shí)能被ClO氧化而不能大量共存。C中Fe3與SCN形成絡(luò)合物而不能大量共存。22019·安徽高考以下離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3·H2O、NO解析：選AA項(xiàng)中離子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不會生成CaCO3沉淀，各離子仍能大量共存，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中通入CO2后SiO因轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀而不能大量存在；C項(xiàng)中Fe2與Cl2發(fā)生氧化復(fù)原反響不能大量共存；D項(xiàng)中Ag與NH3·H2O因能生成銀氨配離子而

20、不能大量共存。32019·江蘇高考常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1mol·L1AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1mol·L1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO解析：選A使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，A項(xiàng)中四種離子不反響，可大量共存。使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Cu2、HCO均不能大量存在，B錯(cuò)誤。Ag與SO、I均不能大量共存，C錯(cuò)誤。AlO與H不能大量共存，D錯(cuò)誤。方法技巧“三步打破離子能否大量共存判斷題第一步：細(xì)審題抓關(guān)鍵1注意“一定大量

21、共存“可能大量共存還是“不能大量共存等。2注意“透明溶液意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：分析限制條件1常見表示溶液呈酸性的表述：常溫下，pH1的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反響放出氫氣的溶液；cOH1×1014mol/L的溶液。2常見表示溶液呈堿性的表述：常溫下pH14的溶液；使pH試紙變藍(lán)的溶液；使酚酞試液變紅的溶液；cH1×1014mol/L的溶液。3常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述：與鋁粉反響放出氫氣的溶液；常溫下水電離出的cOH1×1012mol/L的溶液；與NH4HCO3反響能產(chǎn)生氣體的溶液。第三步

22、：抓住反響發(fā)生條件1生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反響。2特別注意氧化復(fù)原反響。3熟記互相促進(jìn)的水解反響。命題點(diǎn)3離子反響的應(yīng)用離子型無機(jī)推斷利用離子反響進(jìn)展物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類問題的關(guān)鍵是根據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。離子推斷中的“四項(xiàng)根本原那么1某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的幾種無機(jī)離子，進(jìn)展了如以下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶

23、液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析：選B原溶液中參加硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是參加的鹽酸引起的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有NH，B項(xiàng)正確；參加KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3可能是由原溶液中的Fe2被NO、H氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22019·肇慶模擬有一無色透明溶液，欲確定是否含有以下離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液實(shí)驗(yàn)如表所示：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1取少量該溶液，加幾滴甲基

24、橙溶液變紅色2取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色3取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成4取3中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO35取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解由此判斷：1溶液中肯定存在的離子是_，溶液中肯定不存在的離子是_。2為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢離子的名稱如為溶液反響，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟_。解析：題中溶液為無色透明，說明不存在Fe2，1說明溶液為酸性，不存在HCO；2可斷定出溶液中存在NO；又為酸性，I不可能存在

25、；3可判斷出有SO，那么無Ba2；4不能判斷有Cl，因3帶入了Cl；5存在Mg2、Al3；只有K、Cl不能作出判斷。答案：1Al3、Mg2、NO、SOFe2、Ba2、I、HCO2焰色反響，檢驗(yàn)K；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl1以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCOOHCa2=CaCO3H2OB用CH3COOH除水垢：CaCO32H=H2OCO2Ca2C少量SO2通入CaClO2溶液中：SO22ClOH2OCa2=CaSO32HClOD少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl22Br=Br22Cl解析：選A按“以少定多求解，NaHCO3少量，1mo

26、lHCO需1molOH及1molCa2才能充分反響，A項(xiàng)正確；CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaSO3和HClO不能共存，可繼續(xù)反響生成CaSO4和Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2的復(fù)原性強(qiáng)于Br，Cl2應(yīng)該優(yōu)先氧化Fe2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2以下各組離子中，可以大量共存且參加稀硫酸會產(chǎn)生氣體的是AFe3、Na、HCO、ClBAl3、Na、Cl、FCZn2、K、Cl、SODFe2、Na、Cl、NO解析：選D離子能否大量共存，取決于離子間能否發(fā)生反響。Fe3、HCO發(fā)生互相促進(jìn)的水解反響，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3、F能形成絡(luò)合離子AlF63，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中離子能大量共存，但參加稀硫酸不能產(chǎn)生氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中離子能大量共存，且參加稀硫酸能產(chǎn)生NO氣體，D項(xiàng)正確。3以下有關(guān)離子檢驗(yàn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀