上海新版九年級(jí)化學(xué)第四單元第三節(jié)《化學(xué)方程式》難度偏大尖子生題（word版有答案）

1、. 2019-2019 學(xué)年上海新版九年級(jí)化學(xué)第四單元第三節(jié)?化學(xué)方程式?難度偏大尖子生題一選擇題共 20 小題1正確的化學(xué)方程式是A2KClO32KCl+3O2BNaCl+KNO3NaNO3+KClC6HCl+2Fe2FeCl3+3H2 D2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2以下化學(xué)方程式的書寫正確，與運(yùn)用場(chǎng)合吻合的是 A高爐煉鐵 2Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O B正常雨水的 pH 約為 5.6 的原因 CO2+H2OH2CO3C醫(yī)療上用堿性物質(zhì)中和胃酸過多 NaOH+HClNaCl+H2O D除去銅粉中少量的鐵粉 2Fe+6HCl2FeCl3+3H23化學(xué)反響方程式

2、正確的書寫正確的選項(xiàng)是A2H2O22H2+2O2 BCaCO3CaO+CO2 CH2SO4+NaOHNaSO4+H2O D2P+O5P2O54六硅酸鎂可表示為 aMgO6SiO2bH2O確定六硅酸鎂組成的方法是：取 10.6g六硅酸鎂，充分加熱失水后，得到固體 8.8g；另取一樣質(zhì)量的六硅酸鎂參加足量 鹽酸，充分反響后，經(jīng)處理得到剩余固體 7.2g以下說法正確的選項(xiàng)是 Aa=4 Ba=3 Cb=5 Db=75以下化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的選項(xiàng)是A工業(yè)上以赤鐵礦為原料冶煉生鐵：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2B不能用鐵器盛放農(nóng)藥波爾多液的原因：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C制取少

3、量硫酸鎂 MgCl2+Na2SO4=MgSO4+2NaCl D證明鐵是氫前的金屬：Fe+6HCl=2FeCl3+3H26將過量鐵粉放入盛有 90g 稀硫酸溶液的燒杯中，充分反響后過濾，測(cè)得濾液 的質(zhì)量為 92.7g那么該反響過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是以下的:第 27 頁A0.1 gB0.2 gC2.7 gD2.0 g7以下化學(xué)方程式符合客觀事實(shí)且書寫正確的選項(xiàng)是A氯化鈉溶液中參加硝酸鉀NaCl+KNO3=KCl+NaNO3B醫(yī)療上用氫氧化鋁中和過多胃酸 2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O C正常雨水也顯弱酸性的主要原因 H2O+CO2=H2CO3D證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng) 2Fe+3

4、CuCl2=2FeCl3+3Cu8以下化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是 A3Fe+2O2Fe3O4 BCu+2HClCuCl2+H2 C2Fe+3H2SO4=Fe2SO43+3H2 DMg+2HClMgCl2+H29現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，取樣品 21.2g 將其放入足量的稀鹽酸中，充分反響后，將溶液蒸干，得白色固體 33.3g，那么樣 品中碳酸鈣的含量約為 A52.8%B47.2%C36% D64%10現(xiàn)有 10.6g 碳酸鈉和 10g 碳酸鈣，分別和過量的鹽酸反響，其中 A碳酸鈉消耗的氯化氫多 B碳酸鈣消耗的氯化氫多 C碳酸鈉生成的二氧化碳多D生成二氧化碳一樣多11化

5、學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是 ACaCO3CaO+CO2 BH2+CuOCu+H2O CC+CO2CO D2KClO32KCl+3O212將一定質(zhì)量的 CO 和 CO2 的混合氣體通入足量的石灰水中，充分反響后生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量，那么原混合氣體中 CO 和 CO2 的分子個(gè)數(shù) 比為A14：11 B2：1C7：11D11：413以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是A4P+5O22P2O5B2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2 C2H2O 2H2+O2DCH4+2O2 CO2+2H2O14以下化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A4Fe+3O2 2Fe2O3 BCuO+CCu+CO C4P+5O2

6、 2P2O5D2H2O2 2H2+O215正確的化學(xué)方程式是ACuO+COCu+CO2 B2NaOH+SO2Na2SO4+H2O C2AgCl+CuCuCl2+2AgD2H2O2H2+O216正確的化學(xué)方程式是A3Fe+2O2 Fe2O3 BS+O2 SO2 CMg+O2 2MgO2 D2C+O2 2CO17化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是AC+O2CO2 B2C+O22COCMg+O2MgO2 DS+O2 SO218將以下兩種物質(zhì)分別參加到盛有 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%稀硫酸的兩燒杯 中充分反響后，兩燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量相等的是A8g 鋅與 8g 氧化鋅B1.8g 鐵與 1.8g 鋁C10.

7、6g 碳酸氫鈉與 10.6g 碳酸鈉D5.8g 鎂與 5.6g 氫氧化鎂19化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A4P+5O22P2O5 B4Fe+3O22Fe2O3CCu+2AgClCuCl2+2AgD2Fe+6HCl2FeCl3+3H220H2、O2 和 N2 的混合氣體 20 克，點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成 18 克水，那么剩余的 氣體中不可能是AH2 和 N2 的混合氣體 BO2 和 N2 的混合氣體CH2 和 O2、N2 的混合氣體 D2 克 N2二解答題共 10 小題21寫出符合要求的化學(xué)方程式。1正常雨水呈酸性的原因。2稀鹽酸可破壞鋁鍋外表的氧化鋁薄膜。22寫出以下反響的化學(xué)方程式：1硫在空氣中燃繞

8、 ；2加熱高錳酸鉀制氧氣 ；3鋅和稀硫酸反響 。23小江同學(xué)為了尋找含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過 85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)展了如 圖所示的實(shí)驗(yàn)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。試通過分析計(jì)算結(jié)果保 留一位小數(shù)1該實(shí)驗(yàn)中的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？2該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合要求？24為測(cè)定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反響生成二氧化碳的質(zhì)量假設(shè)二氧化碳全部從 溶液中逸出，不考慮試劑的揮發(fā)實(shí)驗(yàn)如下：將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有 5 克碳酸鈣粉末的大燒杯中，記錄電子天平的示數(shù)直至充分反應(yīng)如圖乙；天平 示數(shù)與反響時(shí)間的關(guān)系如圖三所示；分析圖三可知 t3 時(shí)反響已停頓，理由是 ；假如 5g 碳酸鈣粉末完全反應(yīng)，產(chǎn)

9、生多少摩爾的二氧化碳？ 根據(jù)化學(xué) 方程式列式計(jì)算天平示數(shù) m 的范圍是 用“、“=、“、“、“等符號(hào)表示。25下面觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的，請(qǐng)用化學(xué)式或化學(xué)方程式寫出相應(yīng)的否認(rèn)例證錯(cuò) 誤 觀 點(diǎn)否 定 例 證含有氧元素的化合物一定是氧化物生成鹽和水的反響一定是中和反響26某同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入 7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測(cè)得反 應(yīng)過程中溶液的 pH 與參加的稀鹽酸的關(guān)系如圖 1 所示。1該同學(xué)能搜集到的二氧化碳的質(zhì)量多少？寫出計(jì)算過程2該同學(xué)把制取氣體后的廢液過濾，向?yàn)V液中參加 10.6%的 Na2CO3 溶液，測(cè) 得參加的 Na2CO3 溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：Na2CO3 溶液質(zhì)量/

10、g10203040506070沉淀質(zhì)量/g01n345m那么 m= 。參加 10gNa2CO3 溶液時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 。 請(qǐng)?jiān)趫D 2 中畫出向廢液中加入 Na2CO3 溶液時(shí)加入的 Na2CO3 溶液與產(chǎn)生的沉淀的 曲線。27我國(guó)化工專家侯德榜創(chuàng)造了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出奉獻(xiàn)。1主產(chǎn)品 Na2CO3 的俗名是 ，副產(chǎn)品氯化銨中陽離子符號(hào)為 。2在實(shí)際生產(chǎn)中，產(chǎn)品 Na2CO3 中?；煊猩倭康?NaCl，現(xiàn)有樣品 11.0g，將其 放入干凈的燒杯中，向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%的稀鹽酸，反響后 燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖。圖中 A 點(diǎn)表示 ，B

11、 點(diǎn)的溶質(zhì)為 。計(jì)算樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確至 0.1%28化學(xué)研究在人類文明進(jìn)程中，對(duì)生活質(zhì)量的進(jìn)步、社會(huì)的開展發(fā)揮著重大的 作用。研究物質(zhì)成分。1高原缺氧中的“氧指的是 填“單質(zhì)、“元素或“原子。2人們使用的天然氣的主要成分是 寫化學(xué)式。 研究新的物質(zhì)產(chǎn)生。1 二氧化碳工業(yè)制法原理是高溫煅燒石灰石，寫出該反響的化學(xué)方程 式 。2工業(yè)上用電解食鹽水制燒堿同時(shí)會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種為無色且為最 理想燃料，另一種具有刺激性氣體。請(qǐng)寫出化學(xué)方程式 。29某興趣小組對(duì)生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。生銹的鐵鍋中除 Fe、Fe2O3 外，還含有碳、硅、錳等元素除 Fe、Fe2O3

12、 以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)。 興趣小組的同學(xué)稱取 33g 廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢參加 39.2%的稀硫酸，直到反響完全假設(shè)硫酸先與外表的鐵銹發(fā)生反響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖。1從化學(xué)元素與人體安康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋還是鋁鍋，為什么。2廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。結(jié)果保存到 0.1%3所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，計(jì)算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量。要求寫出計(jì)算過程30將 6.8g 含雜質(zhì)的鋅粒參加到 80g 過量的稀硫酸中雜質(zhì)不溶于水，也不與 稀硫酸反響，充分反響后過濾，稱得濾液質(zhì)量為 86.3g試計(jì)算：1反響生成氫氣的質(zhì)量；2鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確到 0.1%2019-2019 學(xué)年上

13、海新版九年級(jí)化學(xué)第四單元第三節(jié)?化學(xué)方程式?難度偏大尖子生題參考答案與試題解析一選擇題共 20 小題1正確的化學(xué)方程式是A2KClO32KCl+3O2BNaCl+KNO3NaNO3+KClC6HCl+2Fe2FeCl3+3H2 D2NaOH+SO2Na2SO3+H2O【解答】解：A、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2，該選項(xiàng)書寫不正確； B、氯化鈉和硝酸鉀不能反響，該選項(xiàng)書寫不正確； C 、鐵和稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，反響的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl FeCl2+H2，該選項(xiàng)書寫不正確； D 、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成

14、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該選項(xiàng)書寫正確。 應(yīng)選：D。2以下化學(xué)方程式的書寫正確，與運(yùn)用場(chǎng)合吻合的是 A高爐煉鐵 2Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O B正常雨水的 pH 約為 5.6 的原因 CO2+H2OH2CO3C醫(yī)療上用堿性物質(zhì)中和胃酸過多 NaOH+HClNaCl+H2O D除去銅粉中少量的鐵粉 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2【解答】解：A、高爐煉鐵過程中，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反響生成鐵和 二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該選項(xiàng)不正確；B、二氧化碳和水反響生成碳酸，反響的化學(xué)

15、方程式為：CO2+H2OH2CO3，會(huì)導(dǎo)致正常雨水的 pH 約為 5.6，該選項(xiàng)正確；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O，但是氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，不能用來中和胃酸，該選項(xiàng)不正確； D、鐵和稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，反響的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl FeCl2+H2，該選項(xiàng)不正確。應(yīng)選：B。3化學(xué)反響方程式正確的書寫正確的選項(xiàng)是A2H2O22H2+2O2 BCaCO3CaO+CO2 CH2SO4+NaOHNaSO4+H2O D2P+O5P2O5【解答】解：A、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2

16、O22H2O+O2，該選項(xiàng)書寫不正確； B 、高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaCO3CaO+CO2，該選項(xiàng)書寫正確；C、稀硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，反響的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，該選項(xiàng)書寫不正確；D、磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5，該選 項(xiàng)書寫不正確。應(yīng)選：B。4六硅酸鎂可表示為 aMgO6SiO2bH2O確定六硅酸鎂組成的方法是：取 10.6g 六硅酸鎂，充分加熱失水后，得到固體 8.8g；另取一樣質(zhì)量的六硅酸鎂參加足量 鹽酸，充分反響后，經(jīng)處理得到剩余固體 7.2g以下說法正確

17、的選項(xiàng)是 Aa=4 Ba=3 Cb=5 Db=7【解答】解：H2O 的質(zhì)量為 1.8g，SiO2 的質(zhì)量是 7.2g，MgO 的質(zhì)量為 1.6g， 根據(jù)題意有：40a：360：18b=1.6g：7.2g：1.8g，a=2，b=5，應(yīng)選：C。5以下化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的選項(xiàng)是A工業(yè)上以赤鐵礦為原料冶煉生鐵：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2B不能用鐵器盛放農(nóng)藥波爾多液的原因：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C制取少量硫酸鎂 MgCl2+Na2SO4=MgSO4+2NaCl D證明鐵是氫前的金屬：Fe+6HCl=2FeCl3+3H2【解答】解：A、工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要

18、是利用 CO 的復(fù)原性， 在 高 溫 下 和 氧 化 鐵 反 應(yīng) 生 成 鐵 和 二 氧 化 碳 ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、該化學(xué)方程式書寫完全正確。C、氯化鎂與硫酸鈉互相結(jié)合成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反 應(yīng)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。 D 、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl FeCl2+H2，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)選：B。6將過量鐵粉放入盛有 90g 稀硫酸溶液的燒杯中，充分反響后過濾，測(cè)得濾液 的質(zhì)量為 92.7g那么該反響過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是以下的A0.1 gB0.2 gC2.7 gD2.0

19、g【解答】解： 設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液的質(zhì)量差量562562=54x92.7g90g=2.7g= x=0.1g 應(yīng)選：A。7以下化學(xué)方程式符合客觀事實(shí)且書寫正確的選項(xiàng)是A氯化鈉溶液中參加硝酸鉀NaCl+KNO3=KCl+NaNO3B醫(yī)療上用氫氧化鋁中和過多胃酸 2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O C正常雨水也顯弱酸性的主要原因 H2O+CO2=H2CO3D證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng) 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu【解答】解：A氯化鈉與硝酸鉀不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，二者不反應(yīng)， 故錯(cuò)誤；B 胃酸的主要成分是鹽酸，用氫氧化鋁來

20、治療胃酸過多的原理是 AlOH 3+3HCl=AlCl3+3H2O，故錯(cuò)誤； C空氣中的二氧化碳與水反響生成碳酸，所以正常的雨水顯弱酸性，故正確； D鐵與氯化銅反響生成氯化亞鐵和銅，方程式為 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，故錯(cuò)誤。 應(yīng)選：C。8以下化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是 A3Fe+2O2Fe3O4 BCu+2HClCuCl2+H2 C2Fe+3H2SO4=Fe2SO43+3H2 DMg+2HClMgCl2+H2【解答】解：A、鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，故 A 錯(cuò)誤； B、銅排在氫的后面，不能與酸反響，該化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，故 B 錯(cuò)誤；

21、 C、鐵和硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故 C 錯(cuò)誤； D、鎂和鹽酸反響生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+2HClMgCl2+H2，故 D 正確。應(yīng)選：D。9現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，取樣品 21.2g 將其放入足量的稀鹽酸中，充分反響后，將溶液蒸干，得白色固體 33.3g，那么樣 品中碳酸鈣的含量約為 A52.8%B47.2%C36% D64%【解答】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210011121.2gxCaO+2HClCaCl2+H2O5611121.2g1x

22、+=33.3g x47.2%應(yīng)選：B。10現(xiàn)有 10.6g 碳酸鈉和 10g 碳酸鈣，分別和過量的鹽酸反響，其中 A碳酸鈉消耗的氯化氫多 B碳酸鈣消耗的氯化氫多 C碳酸鈉生成的二氧化碳多D生成二氧化碳一樣多【解答】解：根據(jù)碳酸鈉和碳酸鈣，分別鹽酸反響的化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106734410.6g7.3g4.4gCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100734410g7.3g4.4g 通過分析可知，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，消耗的氯化氫一樣多。 應(yīng)選：D。11化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是 ACaCO3CaO+CO2 BH2+CuOCu+H2

23、O CC+CO2 CO D2KClO32KCl+3O2【解答】解：A、高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2，該選項(xiàng)書寫不正確；B 、加熱條件下，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，反響的化學(xué)方程式為：H2+CuOCu+H2O，該選項(xiàng)書寫不正確； C 、高溫條件下，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： C+CO22CO，該選項(xiàng)書寫不正確；D、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反響的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2，該選項(xiàng)書寫正確。 應(yīng)選：D。12將一定質(zhì)量的 CO 和 CO2 的混合氣體通入足量的石灰水中，充分

24、反響后生成 的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量，那么原混合氣體中 CO 和 CO2 的分子個(gè)數(shù) 比為 A14：11 B2：1C7：11D11：4【解答】解：設(shè)混合氣體中 CO 的質(zhì)量為 x，CO2 的質(zhì)量為 yCaOH2 +CO2=CaCO3+H2O44100 y x+y 解得：CO 和 CO2 的分子個(gè)數(shù)比：=由以上計(jì)算可知：原混合氣體中 CO 和 CO2 的分子個(gè)數(shù)比為 2：1故 A、C、D錯(cuò)誤，B 正確。 應(yīng)選：B。13以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是A4P+5O22P2O5B2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2C2H2O 2H2+O2DCH4+2O2 CO2+2H2O【解答】解：A

25、、該化學(xué)方程式缺少反響條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：4P+5O22P2O5。B 、 該 化 學(xué) 方 程 式 錳 酸 鉀 的 化 學(xué) 式 書 寫 錯(cuò) 誤 ， 正 確 的 化 學(xué) 方 程 式 應(yīng) 為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。C 、 該 化 學(xué) 方 程 式 氫 氣 、 氧 氣 后 面 沒 有 標(biāo) 注 ， 正 確 的 化 學(xué) 方 程 式 應(yīng) 為2H2O2H2+O2。 D、該化學(xué)方程式書寫完全正確。 應(yīng)選：D。14以下化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A4Fe+3O2 2Fe2O3 BCuO+CCu+CO C4P+5O2 2P2O5D2H2O2 2H2+O2【解答】解：A 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

26、，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4。B在高溫的條件下，碳與氧化銅反響生成銅和二氧化碳?xì)怏w，正確的化學(xué)方程 式為 2CuO+C2Cu+CO2。C該化學(xué)方程式書寫完全正確。D過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，正確的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2。 應(yīng)選：C。15正確的化學(xué)方程式是ACuO+COCu+CO2 B2NaOH+SO2Na2SO4+H2O C2AgCl+CuCuCl2+2AgD2H2O2H2+O2【解答】解：A、加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為：CuO+COCu+CO2，該選項(xiàng)書寫不正確；B 、氫氧化鈉和二氧化硫反響生成亞硫酸

27、鈉和水，反響的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，該選項(xiàng)書寫不正確； C、氯化銀不溶于水，不能和銅反響，該選項(xiàng)書寫不正確； D、電解水生成氫氣和氧氣，反響的化學(xué)方程式為：2H2O2H2+O2，該選項(xiàng)書寫正確。應(yīng)選：D。16正確的化學(xué)方程式是 A3Fe+2O2 Fe2O3 BS+O2 SO2 CMg+O2 2MgO2 D2C+O2 2CO【解答】解：A 、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4。 B、該化學(xué)方程式反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化硫的氧氣后面不需要標(biāo)注，正 確的化學(xué)方程式應(yīng)為 S+O2 SO2。C、該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正

28、確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2Mg+O22MgO。 D、該化學(xué)方程式書寫完全正確。 應(yīng)選：D。17化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是AC+O2CO2 B2C+O22COCMg+O2MgO2 DS+O2 SO2【解答】解：A、碳燃燒生成二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為：C+O2CO2， 該選項(xiàng)書寫不正確；B、碳不完全燃燒生成一氧化碳，反響的化學(xué)方程式為：2C+O2 2CO，該 選項(xiàng)書寫正確；C、鎂燃燒生成氧化鎂，反響的化學(xué)方程式為：2Mg+O22MgO，該選項(xiàng)書 寫不正確；D、硫燃燒生成二氧化硫，反響的化學(xué)方程式為：S+O2SO2，該選項(xiàng)書寫 不正確。應(yīng)選：B。18將以下兩種物質(zhì)分別參加到盛有 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分

29、數(shù)為 9.8%稀硫酸的兩燒杯 中充分反響后，兩燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量相等的是A8g 鋅與 8g 氧化鋅B1.8g 鐵與 1.8g 鋁C10.6g 碳酸氫鈉與 10.6g 碳酸鈉D5.8g 鎂與 5.6g 氫氧化鎂【解答】解：100g 稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 100g9.8%=9.8g A、由于鋅和氧化鋅都能反響且質(zhì)量相等，所以等質(zhì)量的鋅和氧化鋅和稀硫酸反 應(yīng)，由于鋅會(huì)產(chǎn)生氫氣，所以一定不相等。錯(cuò)誤；B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2569825.6g9.8g0.2g2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H25429461.8g9.8g0.2g可見消耗 9.8g 的硫酸需要的鐵為 5.6g，而

30、鋁為 1.8g，所以應(yīng)該是都為 1.8g 時(shí)金 屬完全反響，而鐵生成的氫氣少，所以不相等。C、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2168988810.6g6.2g5.6gNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106984410.6g9.8g4.4g根據(jù)以上計(jì)算可知，10.6g 的碳酸氫鈉和 10.6g 的碳酸鈉遇到 9.8g 硫酸，生成的 二氧化碳質(zhì)量不同，所以不會(huì)相等。D、Mg+H2SO4=MgSO4+H2249822.4g9.8g0.2gMgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O58985.8g9.8g5.8g 鎂與 9.8g 硫酸反響生成 0.2

31、g 氫氣，導(dǎo)致增加質(zhì)量為 5.6g而 5.6g 氫氧化鎂與 9.8g 硫酸混合，導(dǎo)致質(zhì)量增加為 5.6g。所以質(zhì)量會(huì)相等。 應(yīng)選：D。19化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A4P+5O22P2O5 B4Fe+3O22Fe2O3CCu+2AgClCuCl2+2AgD2Fe+6HCl2FeCl3+3H2【解答】解：A、該化學(xué)方程式書寫完全正確。B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為 3Fe+2O2Fe3O4。 C、銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但氯化銀難溶于水，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。 D 、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl FeCl2+H2。 應(yīng)選：A。20H2、O2 和 N2

32、的混合氣體 20 克，點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成 18 克水，那么剩余的氣體中不可能是 AH2 和 N2 的混合氣體 BO2 和 N2 的混合氣體CH2 和 O2、N2 的混合氣體 D2 克 N2【解答】解：由題意可知，H2、O2 和 N2 的混合氣體 20 克，點(diǎn)燃時(shí)，氫氣和氧氣 完全反響后生成 18 克水，那么剩余 2g 氣體，由于氫氣和氧氣能反應(yīng)，所以剩余的 氣體中不可能同時(shí)含有氫氣和氧氣。由于在點(diǎn)燃時(shí)，氫氣和氮?dú)獠环磻?yīng)，氧氣和 氮?dú)獠环错?，所以剩余的氣體中可能是氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w，也有可能是氧氣 和氮?dú)獾幕旌蠚怏w，當(dāng)混合氣體中氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)，那么剩余的 2g 氣 體就是氮?dú)?。所?/p>

33、，A、B、D 有可能，C 不可能。應(yīng)選：C。二解答題共 10 小題21寫出符合要求的化學(xué)方程式。1正常雨水呈酸性的原因。2稀鹽酸可破壞鋁鍋外表的氧化鋁薄膜。【解答】解：1正常雨水呈酸性是因?yàn)槎趸寂c水反響生成碳酸，反響的化 學(xué)方程式為：CO2+H2O=H2CO3。2 氧化鋁薄膜與稀鹽酸反響生成氯化鋁和水，反響的化學(xué)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。 故答案為：1CO2+H2O=H2CO3；2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。22寫出以下反響的化學(xué)方程式：1硫在空氣中燃繞 S+O2 SO2 ；2加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ；

34、3鋅和稀硫酸反響 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ?！窘獯稹拷猓? 硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫；故填：S+O2SO2； 2 高 錳 酸 鉀 在 加 熱 條 件 下 生 成 錳 酸 鉀 、 二 氧 化 錳 和 氧 氣 ， 故 填 ：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；3鋅與硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。23小江同學(xué)為了尋找含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過 85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)展了如 圖所示的實(shí)驗(yàn)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。試通過分析計(jì)算結(jié)果保 留一位小數(shù)1該實(shí)驗(yàn)中的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？2該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合要求？【解

35、答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g107.6g=4.4g；2設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4412gx 4.4g= x83.3%85% 答：1該實(shí)驗(yàn)中的二氧化碳的質(zhì)量是 4.4g。2該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不符合要求。溶液中逸出，不考慮試劑的揮發(fā)實(shí)驗(yàn)如下：將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有 5克碳酸鈣粉末的大燒杯中，記錄電子天平的示數(shù)直至充分反應(yīng)如圖乙；天平 示數(shù)與反響時(shí)間的關(guān)系如圖三所示；分析圖三可知 t3 時(shí)反響已停頓，理由是 坐標(biāo) t3 時(shí)質(zhì)量不再變小 ；假如 5g 碳酸鈣粉末完全反響，產(chǎn)生多少摩爾的二

36、氧化碳？ 假設(shè) 5g 的碳酸鈣 完全反響產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 445g x那么，解得 x=2.2g。故 5g 碳酸鈣粉末完全反響，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.05 摩爾；根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算天平示數(shù) m 的范圍是 140.00gm142.20g 用“、“=、“、“、“等符號(hào)表示?！窘獯稹拷猓河^察坐標(biāo)可知 t3 時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量不再變小，說明反響已經(jīng)停頓；假設(shè) 5g 的碳酸鈣完全反響產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100445g那么，解得 x=2.2g。x故 5g 碳酸鈣粉末完全反響，產(chǎn)生二氧

37、化碳的物質(zhì)的量為：=0.05 摩爾；假設(shè) 5g 的碳酸鈣完全反響產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100445gx那么，解得 x=2.2g。 那么剩下的物質(zhì)的質(zhì)量為：142.20g2.2g=140.0g 因此固體質(zhì)量的范圍為：140.00 gm142.20g； 故答案為：觀察坐標(biāo)可知 t3 時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量不再變小，說明反響已經(jīng)停頓；假設(shè) 5g 的碳酸鈣完全反響產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100445g那么，解得 x=2.2g。x故 5g 碳酸鈣粉末完全反響，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.05 摩爾；140.0

38、0 gm142.20g；25下面觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的，請(qǐng)用化學(xué)式或化學(xué)方程式寫出相應(yīng)的否認(rèn)例證錯(cuò) 誤 觀 點(diǎn)否 定 例 證含有氧元素的化合物一定是氧化物生成鹽和水的反響一定是中和反響【解答】解：含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如 KMnO4 是由鉀元素、 錳元素和氧元素組成的，其中含有氧元素，但是不屬于氧化物，故填：KMnO4生成鹽和水的反響不一定是中和反響，如二氧化碳或二氧化硫與氫氧化鈉溶液 的反應(yīng)，故此反響的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 或 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O；或氧化銅與酸的反響故填：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O26某同學(xué)向一定質(zhì)量的

39、石灰石中加入 7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測(cè)得反 應(yīng)過程中溶液的 pH 與參加的稀鹽酸的關(guān)系如圖 1 所示。1該同學(xué)能搜集到的二氧化碳的質(zhì)量多少？寫出計(jì)算過程2該同學(xué)把制取氣體后的廢液過濾，向?yàn)V液中參加 10.6%的 Na2CO3 溶液，測(cè) 得參加的 Na2CO3 溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：Na2CO3 溶液質(zhì)量/g10203040506070沉淀質(zhì)量/g01n345m那么 m= 5 。加入 10gNa2CO3 溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 。請(qǐng)?jiān)趫D 2 中畫出向廢液中加入 Na2CO3 溶液時(shí)加入的 Na2CO3 溶液與產(chǎn)生的沉淀的 曲線

40、?！窘獯稹拷猓?設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為 x，生成氯化鈣的質(zhì)量為 y 與碳酸鈣反響的 HCl 的質(zhì)量=50g7.3%=3.65g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO273111443.65gyxx=2.2gy=5.55g2設(shè)參加足量 Na2CO3 溶液后生成碳酸鈣的質(zhì)量為 z，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl1111005.55gzz=5g當(dāng)加入 60gNa2CO3 溶液時(shí)，已經(jīng)生成沉淀 5g ，說明已經(jīng)恰好反應(yīng)，當(dāng)加入70gNa2CO3 溶液時(shí)，不再發(fā)生反響，生成沉淀也應(yīng)該是 5g，所以 m=5。 根據(jù)圖表可知前 10gNa2CO3 溶液，是 Na2CO3 與過量的

41、鹽酸反響，化學(xué)方程式為： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；所以向廢液中參加 Na2CO3 溶液時(shí)參加的 Na2CO3 溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線為：故答案為：12.2g；25；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。27我國(guó)化工專家侯德榜創(chuàng)造了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出奉獻(xiàn)。1主產(chǎn)品 Na2CO3 的俗名是 純堿或蘇打 ，副產(chǎn)品氯化銨中陽離子符號(hào)為NH4 。2在實(shí)際生產(chǎn)中，產(chǎn)品 Na2CO3 中?；煊猩倭康?NaCl，現(xiàn)有樣品 11.0g，將其 放入干凈的燒杯中，向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%的稀鹽酸，反響后 燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖。圖中 A 點(diǎn)表示 Na2CO3 與鹽酸或 HCl 恰好完全反響 ，B 點(diǎn)的溶質(zhì)為 NaCl、HCl 。計(jì)算樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確至 0.1%【解答】解：1主產(chǎn)品 Na2CO3 的俗名是純堿或蘇打，副產(chǎn)品氯化銨中陽離子 是銨根離子，符號(hào)為 NH +。2由圖象可知，當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中 A 點(diǎn)時(shí)，參加的稀鹽酸恰好與碳 酸鈉反響。由圖象可知，當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中 B 點(diǎn)時(shí)，參加的稀鹽酸的量是 過量的，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為 NaCl、HCl。設(shè)樣品中，含 Na2CO3 的質(zhì)量為 x，Na2C