知識(shí)總結(jié)1物質(zhì)的分類

1、物質(zhì)的分類1.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物或混合物。2.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍(lán)礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純凈物 冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。注意：由同一種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是

2、純凈物（如O2 、O3 ）；具有相同組成（如最簡(jiǎn)式、分子式相同）的物質(zhì)也不一定是純凈物。比如金剛石和石墨。 3.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。4.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。5有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）無(wú)機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物6. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同

3、價(jià)的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反應(yīng) 生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。7.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的pH值小于7酸的名

4、稱中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“H ”，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸nH 酸根離子n a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）b.根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱為：某酸）無(wú)氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ）鑒定酸（鑒定H ）的方法有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出8.堿：

5、電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH, Ba(OH)2，氨水）它們的溶液無(wú)色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)2 ）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”可溶性堿的溶液pH值大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH ） 方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。9.鹽：電離時(shí)生成金屬離子

6、和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒(méi)有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S KNO3 無(wú)氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_ MgCl2_FeS_含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、NaH2 PO4 _常見的酸式鹽的酸根有：HCO3- 、HSO4- 、H2PO4- 、HPO42-c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Cu2(OH)2CO3第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽

7、稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。10.酸堿指示劑（石蕊試液、無(wú)色酚酞）和pH值：酸溶液的pH值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)pH值越小，酸性越弱pH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，pH值等于。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液pH值大于7。堿性越強(qiáng)pH值越大，堿性越弱pH越小11.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水含Cl的

8、化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 12.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。13物質(zhì)的顏色： 固體：（請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填上化學(xué)式）黑色：氧化銅（CuO），四氧化三鐵（Fe3O 4 ），二氧化錳（MnO 2  ），碳粉（C）；藍(lán)色：膽礬（CuSO45H2O）（即硫酸銅晶體），氫氧化銅 Cu（OH）2 ；綠色：銅綠 Cu2 （OH） 2CO 3   黃色：硫磺（ S）   紫紅色：銅（Cu）；紅棕色：氧化鐵（即鐵銹）（Fe2O 3）；   紅褐色：氫氧化鐵Fe（OH）3紫黑色：高錳酸鉀（KMn4）溶液：含Cu2+的溶液呈