第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用班別_ 姓名_ 學(xué)號_ 成績_一、單項(xiàng)選擇題（把答案填在后面的答題框）1.下列說法中錯誤的是A. 0.3 mol H2SO4 B. 1 mol H2O C. 0.5 mol 硫 D. 3 mol 氫原子2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，64g SO2含有氧原子數(shù)為A. 1NA B. 2NA C. 3NA D. 4NA 3. 1 mol MgCl2 中含有A.6.02×1023個MgCl2分子 B.6.02×1023個Cl- C.1 mol Mg2+ D.1mol Cl- 離子4.摩爾質(zhì)量最大的化合物是A. CO2 B.NaOH C. HCl D.

2、Cl25.含有6.02×1022個分子的某物質(zhì)的質(zhì)量為2.8g，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為A.14 B.28 C.2.8 D.2806.空氣可近似認(rèn)為是N2和O2按體積比為41組成的混合氣體，則空氣的平均相對分子質(zhì)量約為 A.28 B.29 C.34 D.607.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,2molN2的體積是A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L 8.在相同條件下，與0.5mol由N2和CO組成的混合氣具有相同的體積的是A. 1g H2 B. 10g O2 C. 11g CO2 D. 16g CH49. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.H2SO4的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸

3、分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.NA個氧氣分子和NA個氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為87C.28 g氮?dú)馑訑?shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個氯氣分子所占的體積為11.2 L10.同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的A.氧原子數(shù)比為12 B.體積比為21 C.分子個數(shù)比為12 D.所含原子個數(shù)比為1111.下列說法不正確的是A.常溫常壓下，O.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2 LB.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14：lC.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D.磷酸的摩

4、爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等12. 2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等 C.體積相等 D.質(zhì)量相等13.若 m g氫氣含 n 個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為A.2n B.n/m C.2n/m D.n14.下列溶液中與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A.150 mL 1 mol·L1 的NaCl B.75 mL 2 mol·L1 的NH4ClC.150 mL 3 mol·L1 的KCl D.75 mL

5、2 mol·L1 的CaCl215.實(shí)驗(yàn)室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是A.25 B.25L C.25mL D.50mL16.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:317.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的，你認(rèn)為其中的原因可能是A.所用NaOH已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4g

6、 NaOH 時誤用了“左碼右物”方法18.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 定容時觀察液面仰視； 定容時觀察液面俯視 有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 容量瓶中原來有少量蒸餾水A. B. C. D.19將5mol·L-1 鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A0.05mol/L B0.25mol/L C0.1mol/L D0.5mol/L20.實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是:A.1000mL，212g B.950mL，543.4g C.任意規(guī)格，57

7、2g D.500mL，286g題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題21. 1.5 mol氧分子中含有個氧分子，mol氧原子，_個氧原子，質(zhì)量為_ g，標(biāo)況下體積為_ L。22.完成下列表格物質(zhì)N2HNO3SO2質(zhì)量/ g18.9物質(zhì)的量/ mol2. 5標(biāo)況下的體積/ L4.48分子個數(shù)/ 個原子個數(shù)/ 個23.0.5mol水中含電子數(shù)為_，質(zhì)子數(shù)為_。24. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g氫氣、336 L甲烷、602×1023個水分子中，含分子數(shù)最多的是(填序號，下同)_，含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_，體積最小的是_。25.正常人的血液

8、中葡萄糖（簡稱血糖，化學(xué)式為C6H12O6）的濃度在3.616.11 mmol/L之間，今測得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相當(dāng)于_mmol/L，他的血糖屬正常、偏高還是偏低？ 。26.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的67.2 L HCl氣體含有的HCl的物質(zhì)的量為_mol，分子數(shù)為_，含有HCl的質(zhì)量為 g，將同量該氣體溶于水制成500ml溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 。27.用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問題：（1）需要取濃硫酸_ mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B.用少量蒸餾水洗滌燒

9、杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線12 cm（3）如果實(shí)驗(yàn)室用98的濃硫酸(密度為1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為_mL，在實(shí)驗(yàn)時應(yīng)用_量取濃硫酸。(4)由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是_（填寫序號）。A.使

10、用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干D.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用 三、計(jì)算題28.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%濃氫氧化鈉（密度為1.2g/mL）來配制濃度為0.6mol/L的稀氫氧化鈉100mL,問需要這種濃堿的體積是多少？第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用參考答案題號12345678910答案CBCDBBAACB題號11121314151617181920答案AACCCDBCBA21. 9.03×1023 ； 3 ；1.806×1024 ；48 ；33.622.物質(zhì)N2HNO3SO2質(zhì)量/ g5.618.9160物質(zhì)的量/ mol0.20.32.5標(biāo)況下的體積/ L4.4856分子個數(shù)/個1.204×10231.806×10231.505×1024原子個數(shù)/個2.408×10239.03×10234.515×102423. 3.01×1024 3.01×1024 2