影響化學(xué)平衡移動的因素

1、二、影響化學(xué)平衡移動的因素練習(xí)練習(xí)將將2mol SO2 和和1mol O2充入體積為充入體積為1L的密閉容的密閉容器中，保持一定溫度，一段時間后，反應(yīng)達(dá)平器中，保持一定溫度，一段時間后，反應(yīng)達(dá)平衡，測得平衡時衡，測得平衡時SO3 = 1mol/L。畫出整個過。畫出整個過程的程的v-t圖和圖和c-t圖圖vtctV正正V逆逆2.01.00.5一、化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動一定條件下的化學(xué)平衡一定條件下的化學(xué)平衡（v v正正 = v= v逆逆）條件改變條件改變原化學(xué)平衡被破壞原化學(xué)平衡被破壞（v v正正 v v逆逆）一定時間后一定時間后建立新條件下的新化學(xué)平衡建立新條件下的新化學(xué)平衡(v(v正

2、正=v=v逆逆) )二、影響化學(xué)平衡的條件二、影響化學(xué)平衡的條件1、濃度對化學(xué)平衡的影響、濃度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動圖示圖示：（達(dá)平衡后增大某反應(yīng)物的濃度）（達(dá)平衡后增大某反應(yīng)物的濃度）vtV正正V逆逆V正正V逆逆原因：當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，正原因：當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大（此時逆反應(yīng)速反應(yīng)速率增大（此時逆反應(yīng)速率不變），使得率不變），使得v v正正v v逆逆，所，所以平衡向正反應(yīng)方向移動（新以平衡向正反應(yīng)方向移動（新平衡速率大于原平衡速率）。平衡速率大于原平衡速率）。 增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，化學(xué)平衡向正反

3、應(yīng)方向移動！ 增加生成物濃度或減少反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動！FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+ 3KClFeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl結(jié)論：其它條件不變的情況下結(jié)論：其它條件不變的情況下增大反應(yīng)物濃度，增大反應(yīng)物濃度， V（正）（正）V（逆），（逆），平衡正方向移動。平衡正方向移動。減小生成物濃度，減小生成物濃度， V（正）（正）V（逆），（逆），平衡正方向移動。平衡正方向移動。增大生成物濃度，增大生成物濃度， V（正）（正）V（逆），（逆），平衡逆方向移動。平衡逆方向移動。減小反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)物濃度， V（正）（正）V（逆），（逆），平衡逆方向移

4、動。平衡逆方向移動。原因：反應(yīng)物或生成物濃度的變化導(dǎo)致正、逆原因：反應(yīng)物或生成物濃度的變化導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率變化不一致，從而使平衡發(fā)生移動。反應(yīng)速率變化不一致，從而使平衡發(fā)生移動。平衡向濃度變化相反的方向移動平衡向濃度變化相反的方向移動【討論】【討論】下列各圖表示某可逆反應(yīng)在下列各圖表示某可逆反應(yīng)在t1時刻達(dá)平衡后，于時刻達(dá)平衡后，于t2時時刻改變某種物質(zhì)的濃度，再于刻改變某種物質(zhì)的濃度，再于t3時刻達(dá)到新平衡。試判斷時刻達(dá)到新平衡。試判斷t2時時刻是如何改變物質(zhì)的濃度的及平衡移動的方向？刻是如何改變物質(zhì)的濃度的及平衡移動的方向？vtV正正V逆逆V逆逆V正正t1t2t3圖一圖一tV正正V逆逆V

5、逆逆V正正t1t2t3圖二圖二v增大生成物濃度增大生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動 【討論】【討論】 現(xiàn)有反應(yīng)現(xiàn)有反應(yīng) 已知已知1mol CO和和2molH2O在一定條件下在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時，生成反應(yīng)，達(dá)平衡時，生成0.7molCO2。若其它。若其它條件不變，將條件不變，將2molH2O改為改為4molH2O，達(dá)，達(dá)到新平衡時，生成的到新平衡時，生成的CO2的量可能是的量可能是( ) A. 0.65mol B. 0.83mol C. 1.0mol D. 1.4molBCO(g) + H2O(g) CO

6、2(g) + H2(g)2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：結(jié)論：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動推論：推論：其它條件不變時，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積其它條件不變時，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動；若反應(yīng)前后氣體體積不變，則改增大的方向移動；若反應(yīng)前后氣體體積不變，則改變壓強(qiáng)時平衡不移動。變壓強(qiáng)時平衡不移動。vtV正正V逆逆V逆逆V正正原因：增大壓強(qiáng)，體積縮原因：增大壓強(qiáng)，體積縮小，反應(yīng)物和生成物的濃小，反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，故正逆反應(yīng)速度均增大，故正逆反應(yīng)速率均增大；但逆反應(yīng)參加率均增大；但逆反應(yīng)參加反應(yīng)的氣體分子數(shù)多，其反應(yīng)

7、的氣體分子數(shù)多，其速率增加得更多。速率增加得更多。圖示圖示：（反應(yīng)反應(yīng) 達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)）達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)）先決條件：反應(yīng)物或生成物中有氣體。先決條件：反應(yīng)物或生成物中有氣體。增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正方向移動。平衡正方向移動。減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆方向移動。增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆方向移動。平衡逆方向移動。減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)，當(dāng)當(dāng) m + n p + q時：時：當(dāng)當(dāng) m + n p + q時：時：結(jié)論：對于反應(yīng)結(jié)論：對于反應(yīng) m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g) 平衡向壓強(qiáng)變化相反的方向移動。平衡向壓強(qiáng)變化相反的方向移動。討論壓強(qiáng)對平衡的影響時應(yīng)注意：

8、討論壓強(qiáng)對平衡的影響時應(yīng)注意：1、對沒有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，因壓強(qiáng)對其速、對沒有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，因壓強(qiáng)對其速率無影響，故此類反應(yīng)達(dá)平衡后改變壓強(qiáng)，平衡不移動。率無影響，故此類反應(yīng)達(dá)平衡后改變壓強(qiáng)，平衡不移動。2、對于非純氣相反應(yīng)，達(dá)平衡后改變壓強(qiáng)，平衡移動、對于非純氣相反應(yīng)，達(dá)平衡后改變壓強(qiáng)，平衡移動方向只與反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的相對大小有關(guān)。如可逆方向只與反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的相對大小有關(guān)。如可逆反應(yīng)反應(yīng) ，達(dá)平衡后增大壓，達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)向右移動。強(qiáng)，平衡應(yīng)向右移動。3、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒有發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，如、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒有發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，如改變壓強(qiáng)，

9、平衡不發(fā)生移動。改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動。2A(g)B(g) 3C(g)2A(g) + B(g) 3C(s) + D(g)思考思考1、現(xiàn)有平衡體系、現(xiàn)有平衡體系下列情況下，平衡如何移動？下列情況下，平衡如何移動？保持溫度、體積不變加入氬氣；保持溫度、體積不變加入氬氣；保持溫度、壓強(qiáng)不變加入氬氣。保持溫度、壓強(qiáng)不變加入氬氣。2、向、向FeCl3溶液中加入溶液中加入KSCN溶液溶液 ，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)后達(dá)如下衡：后達(dá)如下衡： 若向該平衡體系中加水稀釋，平衡是否移動？若向該平衡體系中加水稀釋，平衡是否移動？為什么？為什么？ Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ 2SO2(g) + O2(g)

10、 2SO3(g)3、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：結(jié)論：升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動 降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動。降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動。vt原因：升向溫度，正逆原因：升向溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；但吸反應(yīng)速率均增大；但吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)的速熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)的速率增加得更多。率增加得更多。圖示圖示：（反應(yīng)反應(yīng) ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達(dá)平衡后升高溫度）達(dá)平衡后升高溫度）V正正V逆逆V正正V逆逆N2O4 2NO2溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響1.先決條件：可逆反應(yīng)有反應(yīng)熱，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則 逆反應(yīng)為吸熱反

11、應(yīng)。2.結(jié) 論：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學(xué)平衡向 吸熱反應(yīng)的方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向 放熱的方向移動。 升高溫度，升高溫度，平衡逆方向移動。平衡逆方向移動。 降低溫度，降低溫度，平衡正方向移動。平衡正方向移動。 升高溫度，升高溫度，平衡正方向移動。平衡正方向移動。 降低溫度，降低溫度，平衡逆方向移動。平衡逆方向移動。對于反應(yīng)：對于反應(yīng)：m A + n B p C + q D + Q一定條件下帶活塞的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：一定條件下帶活塞的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，四次改變條件（每次只改變一個條件），對平衡后

12、，四次改變條件（每次只改變一個條件），對v正正、v逆逆的影響如圖所示。則改變的這四個條件依次為：的影響如圖所示。則改變的這四個條件依次為：tV正正V逆逆vV逆逆V正正V逆逆V正正練習(xí)練習(xí)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度升高溫度升高溫度加入催化劑加入催化劑勒夏特列原理勒夏特列原理向正方向移動向正方向移動反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度降低降低向正方向移動向正方向移動生成物濃度生成物濃度增大增大向體積減小方向移動向體積減小方向移動體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)減小減小向吸熱反應(yīng)方向移動向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度體系溫度降低降低如果改變影響平衡的一個如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。弱這種改變的方向移動。1、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng) 達(dá)平衡時，測得達(dá)平衡時，測得SO2、O2、SO3三者的濃度依三者的濃度依次為次為a、b、c（mol/L），現(xiàn)保持體積和溫度不），現(xiàn)保持體積和溫度不變，再加入變，再加入amolSO2、bmo