2018－第1學(xué)期人教版選修4化學(xué)一周一練之第六周

1、.20192019學(xué)年第1學(xué)期人教版選修4化學(xué)一周一練之第六周一、填空題（）1. 如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖1所示：（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_500達平衡時，CH3OH（g）的體積分數(shù)為_，圖2是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反

2、應(yīng)為_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）（2）500該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800進行，達平衡時，K值_（填“增大”“減小”或“不變”）（3）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_A在原容器中再充入1mol H2B在原容器中再充入1molCO2C縮小容器的容積             D使用更有效的催化劑E將水蒸氣從體系中分離出（4）500條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mo

3、l/L，則此時v（正）_ v（逆）（填“”“”或“=”）（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_A升高溫度  B在原容器中充入1molHeC將水蒸氣從體系中分離出    D縮小容器容積，增大壓強2. 近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：（1）反應(yīng)：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）+H1=+551kJmol-1反應(yīng)：S（s）+O2（g）=SO2（g）H3=-297  kJmol-1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）對反應(yīng)，在

4、某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，p2_p1（填“”或“”），得出該結(jié)論的理由是_。（3）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下，將ii補充完整。iSO2+4I-+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_=_+_+2I-（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號ABCD試劑組成0.4 molL-1 KIamolL-1 KI0.2molL-1H2SO40.2molL-1H2

5、SO40.2 molL-1 KI0.0002 molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快 B是A的對比實驗，則a=_。比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_。實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率DA結(jié)合i，ii反應(yīng)速率解釋原因：_。3. 一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）bM（g），N、M的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中 a：b=_（2）t 1到t 2時，以N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_molL-1min-1（3）圖中哪一時刻

6、反應(yīng)已經(jīng)達到限度_At1            Bt2          Ct3（4）其他條件不變時，能使反應(yīng)速率加快的是_A升高溫度B容器體積固定不變時，充入HeC容器體積固定不變時，充入氣體ND容器內(nèi)氣體壓強不變時，充入ArE容器體積增大為原來的2倍（5）若N為有色氣體，且容器體積恒定，下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是_AM的消耗速率與N的生成速率之比

7、為1：2B容器內(nèi)氣體的壓強不再變化CN的消耗速率與M的消耗速率之比為2：1D容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化EN的物質(zhì)的量濃度不再改變F容器內(nèi)氣體的顏色不再改變G容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化H容器內(nèi)氣體的密度不再變化4. 450 K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H96.56kJ/mol，S190 J·mol1·K1。甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡。 (1)平衡常數(shù)：K (甲)_K(乙)_K(丙)（填“”、“”或“”）。(2)達到平

8、衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：(甲)_(乙)_(丙)（填“”、“”或“”）。(3)達到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體，甲容器的化學(xué)平衡_移動，乙容器的化學(xué)平衡_移動。（填“正向”、“逆向”或“不”）(4)通過計算確定500K(溫度)時正反應(yīng)_（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。5. 已知： 2NO(g)O2(g)2NO2(g)    H12SO2(g)O2(g)2SO3(g)    H2 =196.6 kJ·mol-1 H1 =_kJ·mol-1。寫出NO2氣體與SO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化

9、學(xué)方程式_。工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)   H(1)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填字母)。A. CH3OH的濃度不再發(fā)生變化       B.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等C.氫氣的體積分數(shù)保持不變          D.混合氣體的密度不變(2)為研究平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比cCO起始cH2起始及溫度的關(guān)系，研究小組在10 L的密閉容器中進行模擬

10、反應(yīng)，并繪出下圖。反應(yīng)熱H_0(填“”或“”)若其他條件相同，、曲線分別表示投料比不同時的反應(yīng)過程。a.投料比：_(填“”、“”或“”)。b.若反應(yīng)的n(CO)起始10 mol、投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)KA =_，B點的平衡常數(shù)KB_KA (填“”、“”或“”)。要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_。(填字母)a.升溫               b.加入催化劑       &#

11、160;   c.增大壓強           d.加入惰性氣體         6. 在2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）已知：K300K350，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=_關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中

12、，正確的是_（填字母）AH0，S0        BH0，S0CH0，S0        DH0，S0（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是_用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_Av（NO2）=2v（O2）    B容器內(nèi)壓強保持不變Cv逆（NO）=2v正（O2） D容器內(nèi)密度保持不變（4）下列措施中能使n(NO2)n(NO)增大的有_（填字母）A升高溫

13、度                   B加入催化劑C不斷充入O2                  D充入He（g），使體系總壓強增大7. 汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。 （1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下所

14、示：在該條件下，1mol N2和1mol O2完全反應(yīng)生成NO，會_（填“吸收”或“放出”）_kJ能量。（2）化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd2NiO（OH）2H2O放電充電2Ni（OH）2Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸。放電就是使用電池的過程，充電是給電池補充電量的過程。下列說法正確的是_（填字母代號）。A上述反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)B上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)C充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軐懗鲐摌O的電極反應(yīng)式：_。廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳

15、鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為_。（3）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO2CO2CO2N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。實驗編號 T（） NO初始濃度 （molL） CO初始濃度 （molL） 催化劑的比表面積（m2g） 280 1.20×103 5.80×103 82 280 1.20×103 B 124 350 A 5.80×103 82 請把表中數(shù)據(jù)補充完整：A_

16、；B_。能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實驗_（填實驗編號）。實驗和實驗中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗的是曲線_（填“甲”或“乙”）。8. 如圖是某同學(xué)利用日常用品注射器設(shè)計簡易實驗裝置甲管中注入10mL CH4，同溫、同壓下乙管中注入50mL Cl2，將乙管氣體推入甲管中，氣體在甲管中反應(yīng)，針管用日光照射一段時間  （1）下列是某同學(xué)預(yù)測的實驗現(xiàn)象： 氣體最終變?yōu)闊o色；實驗過程中，甲管活塞向內(nèi)移動；甲管內(nèi)壁有油珠；產(chǎn)生火花 其中正確的是 _ （2）甲管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為 _ （3）反應(yīng)后，甲管中剩余氣體能用下列試

17、劑吸收的是 _ A水    B氫氧化鈉溶液       C硝酸銀溶液     D飽和食鹽水 （4）反應(yīng)后，若將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會觀察到 _ ，若再向其中滴入幾滴石蕊試液，又觀察到 _ 9. （I）一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}： （1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（每次只改變了一

18、個條件）t1_， t3_，t4_。（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是_。At0t1     Bt2t3       Ct3t4        Dt5t6（II）在一定體積的密閉容器中，進行反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)。其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：T/0C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_。（2）該

19、反應(yīng)為_ 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（3）能判斷該反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A容器中壓強不變                           B混合氣體中c(CO)不變Cv正(H2)=v逆(H2O)            

20、0;                                                  Dc(

21、CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）試判斷此時的溫度為_。（5）在800時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L，c(H2O)為3mol/L，則此時刻反應(yīng)向_（填“正向”或“逆向”）進行。10. （1）科學(xué)家常用量熱計來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測得：CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol，請寫出32g CH3OH（g）

22、完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_（2）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=-393.5kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=-566.0kJ/mol，C（s）+0.5O2（g）=CO（g）H3=akJ/mol，則a=_（3）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）1，0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g），NH3（g）0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常數(shù)分別為k1，K2，K3，寫出K1和K2的關(guān)系式_，寫出K2和K3的關(guān)系式_11. 在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4g)2NO2 (g)，隨溫度升高，混

23、合氣體的顏色變深。回答下列問題： （1）反應(yīng)的H_0（填“大于”或“小于”）；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在060s時段，反應(yīng)速率(N2O4)為_mol·L1·s1；N2O4的轉(zhuǎn)化率為_。（2）100時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L1·s1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T_100（填“大于”或“小于”），判斷理由是_。列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。12. （1）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行

24、某化學(xué)反應(yīng)，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如如圖所示寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             在t1和t2時正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1            v2（填“”、“”或“”）在t1、t2和t3三個時刻中，反應(yīng)限度最大的是_（填“t1”、“2”或“t3”）（2）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2（g）3H2（g）2NH3（g）下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_A容器內(nèi)的壓強不變B容器

25、內(nèi)氣體的密度不變C相同時間內(nèi)有3molHH鍵斷裂，有6molNH鍵形成Dc（N2）：c（H2）：c（NH3）1：3：2ENH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變?nèi)羝鹗紩r向容器中充入10mol·L1的N2和15mol·L1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L10min內(nèi)N2表示的反應(yīng)速率為_；此時H2的轉(zhuǎn)化率為_13. 二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚請回答下列問題：（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)

26、方程式為：_（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）；H=-90.8kJmol-12CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=-23.5kJmol-1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；H=-41.3kJmol-1總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）H=_；則該反應(yīng)_A任何溫度下都能進行  B任何溫度下都不能進行C高溫下能自發(fā)進行  D低溫下能自發(fā)進行一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（以

27、上都填字母代號）a高溫高壓    b加入催化劑   c減少CO2的濃度 d增加CO的濃度    e分離出二甲醚（3）已知反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL-1）0.440.60.6比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_ v逆 （填“”、“”或“=”）若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時

28、c（CH3OH）=_答案和解析1.【答案】0.225mol/（Lmin）；30%；放熱；5.33；減?。籅D；CD【解析】解：（1）由圖可知，10min到達平衡，平衡時甲醇的濃度變化為0.75mol/L，由方程式CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O可知，氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量為0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H2）=0.225mol/（Lmon）； 開始時c（CO2）=1mol/L、c（H2）=3mol/L，平衡時c（CO2）=0.25mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.75mol/L，則c（H2）=3mol/L-0.75mol

29、/L×3=0.75mol/L，CH3OH的體積分數(shù)等于甲醇的物質(zhì)的量濃度與總物質(zhì)的量濃度之比，所以甲醇的體積分數(shù)=×100%=30% 根據(jù)圖象知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)； 故答案為：0.225mol/（Lmin）；30%；放熱； （2）由（1）可知平衡時各組分的濃度c（CO2）=0.25mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.75mol/L，則c（H2）=3mol/L-0.75mol/L×3=0.75mol/L，所以k=5.33，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小， 故答案為：5.33；減??； （3）

30、A在原容器中再充入1molH2，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故正確； B在原容器中再充入1molCO2CO2的轉(zhuǎn)化率反而減小，故錯誤； C縮小容器的容積即增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故正確； D使用更有效的催化劑，平衡不移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤； E將水蒸氣從體系中分離出，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故正確； 故答案為：BD； （4）500條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，濃度商Q=4K=5.33，說明反應(yīng)正向進行v正v逆； 故答案為：； （5）要使n（CH3OH）

31、/n（CO2）增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動， A因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則n（CH3OH）/n（CO2）減小，故A錯誤； B充入He（g），使體系壓強增大，但對反應(yīng)物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動，n（CH3OH）/n（CO2）不變，故B錯誤； C將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方法移動，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正確； D縮小容器容積，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則n（CH3OH）/n（CO2）增大，故D正確 故答案為：CD（1）由圖可知，10min到達平衡，平衡時甲醇的濃度變化為0.75mol/L，由方程式可知氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變

32、化量3倍為2.25mol/L，據(jù)此計算；先根據(jù)濃度變化計算平衡時各物質(zhì)的濃度，CH3OH的體積分數(shù)等于甲醇的物質(zhì)的量濃度與總物質(zhì)的量濃度之比；根據(jù)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動判斷； （2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比值；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減??； （3）要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理結(jié)合選項判斷； （4）依據(jù)計算濃度商和該溫度下的平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進行方向； （5）要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡計算以及平衡移動等問題，題目難度較大，注意根據(jù)

33、圖象計算各物質(zhì)的平衡濃度為解答該題的關(guān)鍵2.【答案】（1）3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s） H=-254kJ/mol（2）   當(dāng)溫度相同時，增大壓強2H2SO4（l）2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）正向移動，導(dǎo)致硫酸在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)增大（3）SO2   4H+   SO42- （4）0.4在酸性條件下，SO2與I-反應(yīng)速率更快，且SO2與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)i、ii知，SO2先和I-反應(yīng)生成I2，I2再和SO2進一步反應(yīng)，D中KI溶液溶解了I2，導(dǎo)致D中的ii的反應(yīng)較A快【解析

34、】【分析】（1）根據(jù)圖知，反應(yīng)II為3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），將方程式-I-III即得3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），H 進行相應(yīng)的改變；（2）相同溫度下，增大壓強2H2SO4（l）2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）逆向移動；（3）化學(xué)反應(yīng)中的催化劑在第一個反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二個反應(yīng)中作生成物，總方程式為得3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），催化過程中i。SO2+4I-+4H+=S+2I2+2H2O，說明I-、H+在i作作反應(yīng)物，在ii中作生成物，同時ii中還生成H2SO4，根據(jù)元素守恒知，反應(yīng)

35、物還有SO2；（4）B是A的對比實驗，所用c（KI）應(yīng)該相等；比較A、B、C，A中只含KI、B中含有KI和硫酸、C中只含硫酸，反應(yīng)快慢順序是BAC，且C中沒有明顯現(xiàn)象，說明不反應(yīng)；反應(yīng)i、ii知，SO2先和I-反應(yīng)生成I2，I2再和SO2進一步反應(yīng)，D中KI溶液溶解了I2，導(dǎo)致D中的ii的反應(yīng)較A快。【解答】（1）根據(jù)圖知，反應(yīng)II為3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），將方程式-I-III即得3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），H=-（+551kJmol-1）-（-297kJmol-1）=-254kJ/mol；故答案為：3SO2（g）+2H2

36、O（g）=2H2SO4（l）+S（s），H=-254kJ/mol；（2）相同溫度下，增大壓強2H2SO4（l）2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）逆向移動，導(dǎo)致硫酸在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)增大，根據(jù)圖知，相同溫度下，達到平衡狀態(tài)時硫酸含量：P1P2，說明壓強P2P1；故答案為：；當(dāng)溫度相同時，增大壓強2H2SO4（l）2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）逆向移動，導(dǎo)致硫酸在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)增大；（3）化學(xué)反應(yīng)中的催化劑在第一個反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二個反應(yīng)中作生成物，總方程式為得3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），催化過程中i。SO2+4I-+4H+=S

37、+2I2+2H2O，說明I-、H+在i作作反應(yīng)物，在ii中作生成物，同時ii中還生成H2SO4，根據(jù)元素守恒知，反應(yīng)物還有SO2，所以ii中方程式應(yīng)該為：I2+2H2O+SO24H+SO42-+2I-；答案為：SO2；4H+；SO42-；（4）B是A的對比實驗，所用c（KI）應(yīng)該相等，否則無法得出正確結(jié)論，所以a=0.4；故答案為：0.4；比較A、B、C，A中只含KI、B中含有KI和硫酸、C中只含硫酸，反應(yīng)快慢順序是BAC，且C中沒有明顯現(xiàn)象，說明不反應(yīng)，B中含有酸導(dǎo)致其反應(yīng)速率加快，所以得出的結(jié)論是：在酸性條件下，SO2與I-反應(yīng)速率更快，且SO2與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)；故答案為：在酸性條件下，

38、SO2與I-反應(yīng)速率更快，且SO2與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)i、ii知，SO2先和I-反應(yīng)生成I2，I2再和SO2進一步反應(yīng)，D中KI溶液溶解了I2，導(dǎo)致D中的ii的反應(yīng)較A快，所以看到的現(xiàn)象是：D中出現(xiàn)渾濁較A快；故答案為：反應(yīng)i、ii知，SO2先和I-反應(yīng)生成I2，I2再和SO2進一步反應(yīng)，D中KI溶液溶解了I2，導(dǎo)致D中的ii的反應(yīng)較A快。本題考查較綜合，涉及蓋斯定律、外界條件對化學(xué)平衡移動影響、實驗探究等，明確化學(xué)反應(yīng)原理、實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：作對比實驗時應(yīng)該只有一個條件不同，其它條件完全相同，題目難度中等。3.【答案】2：1；2(t2t1)V；C；AC；ADH【解析】

39、解：（1）有圖象可知，=2， 故答案為：2； （2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v=molL-1min-1， 故答案為：molL-1min-1； （3）物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化不變，t3時MN物質(zhì)的量不隨時間變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故選C， 故答案為：C；   （4）A升高溫度加快反應(yīng)速率，故A正確； B容器體積固定不變時，充入He，總壓增大分壓不變，速率不變，故B錯誤； C容器體積固定不變時，充入氣體N相當(dāng)于增大容器內(nèi)壓強，反應(yīng)速率增大，故C正確； D容器內(nèi)氣體壓強不變時，充入Ar體積增大，過程中反應(yīng)速率減小最后達到平衡狀態(tài)，故D錯誤； E容器體積

40、增大為原來的2倍，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故E錯誤； 故答案為：AC；       （5）AM的消耗速率與N的生成速率之比為1：2是反應(yīng)逆向進行，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，故A符合； Ba：b=2：1，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，容器內(nèi)氣體的壓強不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B不符合； CN的消耗速率與M的消耗速率之比為2：1，正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不符合； D密閉容器中氣體質(zhì)量始終不變，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D符合； EN的物質(zhì)的量濃度不再改變是平衡標(biāo)志，故E不符合； F容器內(nèi)氣體

41、的顏色不再改變，說明物質(zhì)濃度不變，證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故F不符合； G反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故G不符合； H容器體積不變，質(zhì)量不變，容器內(nèi)氣體的密度始終不再變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故H符合； 故答案為：ADH（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求算； （2）根據(jù)v=計算M的平均反應(yīng)速率； （3）一定條件下物質(zhì)濃度不變，正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)； （4）升溫、增大濃度、增大壓強、加入催化劑、增大接觸面積都可以加快反應(yīng)速率； （5）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)

42、速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)本題考查較為綜合，涉及化學(xué)方程式、平衡狀態(tài)、反應(yīng)速率的計算等問題，以基礎(chǔ)為主，注意相關(guān)知識的積累，題目難度中等4.【答案】（1）=  （2）  （3）逆向  不（4）能【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計算，化學(xué)平衡的移動及反應(yīng)方向的判斷，有一定難度?！窘獯稹浚?）平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，甲乙容器溫度不變，平衡常數(shù)不變，丙容器絕熱，溫度升

43、高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故答案為：=；（2）達到平衡時都和乙容器中的二氧化硫濃度比較，依據(jù)平衡移動原理，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，恒溫恒壓條件壓強增大，平衡正向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱反應(yīng)過程，則溫度升高平衡逆向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：；（3）達平衡后，通入少量且等量Ar氣體，甲容器是恒壓反應(yīng)器，充入Ar氣體，容器體積變大，有效壓強減小，依據(jù)平衡移動原理，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即逆向移動，乙容器為恒容，Ar氣為惰性氣體，對該平衡無影響，平衡不移動，故答案為：逆向；不；（4）H-TS=-96.56×103Jmol-1

44、-500K×（-0.19kJmol-1K-1）0，反應(yīng)能自發(fā)，故答案為：能。5.【答案】 113 NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H=41.8kJ·mol1（1）AC（2）  1  c【解析】【分析】本題主要考查化學(xué)平衡的計算及影響因素，有一定難度?！窘獯稹?  ，   ，；故答案為：-113；氣體與氣體反應(yīng)生成氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式_；故答案為：  ；（1）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是的濃度不再發(fā)生變化 ，氫氣的體積分數(shù)保持不

45、變；故答案為：AC；（2）升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為：<；若其他條件相同，、曲線分別表示投料比不同時的反應(yīng)過程。a.投料比：<,b.若反應(yīng)的n(CO)起始10 mol、投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)，B點的平衡常數(shù)；故答案為：；1；因為反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大壓強；故答案為:c。6.【答案】c2(NO2)c2(NO)c(O2)；C；b；0.0015mol/（Ls）；BC；C【解析】解：（1）可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)k=，K（300）K（350），說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是放熱

46、反應(yīng)H0，又由于反應(yīng)后氣體變少，所以S0；   故答案為：；C； （2）由方程式2NO（g）+O2（g）2NO2（g）可知，平衡時c（NO）：c（O2）：c（NO2）=2：1：2，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時c（NO）=0.00625mol/L，曲線b平衡時的濃度為0.00625mol/L，故曲線b表示NO2的濃度變化， 由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=0.003mol/（Ls），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（O2）=v（NO）=×0.003mol/（Ls）=0.0015mol

47、/（Ls）， 故答案為：b；0.0015mol/（Ls）； （3）A未指明正逆速率，若都為同一方向速率，始終都存在v（NO2）=2v（O2）關(guān)系，故不能說明到達平衡，若為不同方向的速率，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明到達平衡，故A錯誤； B隨反應(yīng)進行氣體的物質(zhì)的量減小，壓強也應(yīng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變，說明到達平衡，故B正確； C不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)到達平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），說明到達平衡，故C正確； D反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，密度始終不變，故容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變，不能說明到達平衡，故D錯誤； 故選BC； （4）A及時分離出N

48、O2氣體，平衡向正反應(yīng)移動，但反應(yīng)速率降低，故A錯誤； B適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)移動，故B錯誤； C增大O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)移動，故C正確； D選擇高效的催化劑，增大反應(yīng)速率，不影響平衡移動，故D錯誤； 故選C（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)都達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；K（300）K（350），說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)； （2）由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時c（NO）=0.0035mol/L，由方程式2NO（g）+O2（g）2NO2（g）可知，平衡時c

49、（NO）：c（O2）：c（NO2）=2：1：2，據(jù)此判斷表示NO2的濃度變化的曲線，由圖中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，根據(jù)v=計算v（NO），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（O2）； （3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)； （4）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率與平衡的移動分析解答本題考查平衡常數(shù)即影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率、影

50、響化學(xué)平衡的元素與平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)判斷選擇判斷的物理量，應(yīng)隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)7.【答案】（1）吸收  ；183（2）AD      Cd2e2OHCd（OH）2Cd（OH）2和Ni（OH）2能溶于酸性溶液生成有毒的重金屬離子（3）1.20×103  ；5.80×103   和    乙【解析】【分析】本題是化學(xué)反應(yīng)原理綜合題，注意對化學(xué)反應(yīng)原理的理解，正確遷移和應(yīng)用相關(guān)知識，難度一般?！窘獯稹浚?

51、）該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183 kJmoL-1，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收183kJ熱量，故答案為：吸收  ；183；（2）該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成，故不是置換反應(yīng)，故A錯誤；二次電池充電時是電解原理和放電時是原電池原理，條件不同，不能是可逆反應(yīng)，故B錯誤；二次電池充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯誤；放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤，故選AD。負極為Cd失去電子生成Cd（OH）2，其電極反應(yīng)式為：Cd2e2OHCd（OH）2，故答案為

52、：Cd2e2OHCd（OH）2；鎳鎘都是重金屬，能夠污染土壤，Ni（OH）2和Cd（OH）2均能溶于酸生成可溶于水的重金屬鹽，故答案為：Cd（OH）2和Ni（OH）2能溶于酸性溶液生成有毒的重金屬離子；(3)驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度要不同，其他條件相同，所以A=1.20×103 ；驗證催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要催化劑的比表面積不同，其他條件相同，B=5.80×103 ，因此，本題正確答案是：A. 1.20×103  B. 5.80×103 驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只有實驗和的

53、溫度不同，其他條件要相同， 因此，本題正確答案是：和；催化積的比表面積大，反應(yīng)速率快，達平衡的時間短，曲線乙的斜率大，反應(yīng)快，因此，本題正確答案是：乙。8.【答案】；取代反應(yīng)；B；液體分為兩層，產(chǎn)生白色沉淀；先變紅后褪色【解析】解：（1）甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯氣逐漸減少，但不消失，因為氯氣過量，所以氯氣的顏色逐漸變淺，不會變成無色；反應(yīng)后有油狀液滴（二氯甲烷、三氯甲烷與四氯甲烷）出現(xiàn)；反應(yīng)過程中氣體的體積減小，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強低于外界大氣壓，體積減少，甲管活塞向內(nèi)移動，故選：； （2）甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取

54、代反應(yīng)生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl， 故答案為：取代反應(yīng)； （3）反應(yīng)后，甲管中剩余氣體為氯氣、氯化氫和CH3Cl，三者都能與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液溶液吸收，故選B； （4）甲管中的氯氣、氯化氫溶于水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，氯離子能與AgNO3溶液產(chǎn)生氯化銀白色沉淀；其余有機物不溶于水，溶液分層，所以將甲管中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會觀察到液體分為兩層，產(chǎn)生白色沉淀；若再向其中滴入幾滴石蕊試液，由于有鹽酸，溶液變紅，又由于存在次氯酸，次氯酸具有強氧化性，會把紅色物質(zhì)氧化，故又觀察溶液先變紅后褪色， 故答案為：液體分

55、為兩層，產(chǎn)生白色沉淀；先變紅后褪色 （1）甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯氣逐漸減少，但不消失，因為氯氣過量，所以氯氣的顏色逐漸變淺；反應(yīng)后有油狀液滴（二氯甲烷、三氯甲烷與四氯甲烷）出現(xiàn)；反應(yīng)過程中氣體的體積減小，導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強低于外界大氣壓，體積減少； （2）甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl， （3）根據(jù)反應(yīng)后，甲管中剩余氣體為氯氣、氯化氫和CH3Cl，可以用堿溶液吸收； （4）甲管中的氯氣、氯化氫溶于水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯

56、酸具有漂白性，氯離子能與AgNO3溶液產(chǎn)生氯化銀白色沉淀；其余有機物不溶于水，溶液分層 本題考查了甲烷的取代反應(yīng)，題目難度不大，解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷9.【答案】（I）（1）升高溫度   使用催化劑減小壓強（2）A（II）（1）c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)   （2）吸熱  （3）BC（4）830°C     （5）逆向【解析】【分析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握反應(yīng)的特點及圖象分析是解答的關(guān)鍵，明確溫度、壓強、催化劑

57、對反應(yīng)速率的影響即可解答，本題還考查化學(xué)平衡的計算，明確平衡常數(shù)的計算方法及平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式的關(guān)系、平衡的判定等即可解答，題目難度不大?！窘獯稹浚↖） （1）由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則（1）由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t3正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，改變條件應(yīng)為使用催化劑；t4時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強，故答案為：升高溫度；使用催化劑；減小壓強；（2）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量

58、減少，則t0t1氨氣的含量最大，故答案為：A；（）（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K=，故答案為：；（2）由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；（3）A.該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯誤；           B.混合氣體中c（CO）不變，則達到化學(xué)平衡，故B正確；C.V（H2）正=V（H

59、2O）逆，則對于氫氣來說正逆反應(yīng)速率相等，則達到平衡，故C正確；D.c（CO2）=c（CO），該反應(yīng)不一定達到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。故答案為：BC；（4）c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）時，平衡常數(shù)K=1，則該溫度為830，故答案為：830；（5），所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆向。10.【答案】CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-280.9kJ/mol；-110.5；K1=K22；K2K3=1【解析】解：（1）CH3OH（g）+O2=CO2（g）+2H2O（g）H=-192.9KJ/mol，H2O（l）

60、=H2O（g）=44KJ/mol， 利用蓋斯定律將-×2可得CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O H=（-192.9kJ/mol）-44KJ/mol×2=-280.9kJ/mol， 故答案為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-280.9kJ/mol； （2）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=-393.5kJ/mol， 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=-566.0kJ/mol， 利用蓋斯定律，將-可得C（s）+0.5O2（g）=CO（g）H3=-110.50kJ/mol， 故答案為：-110.5； （3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）1，0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）的平衡常數(shù)分別為k1，K2，分析反應(yīng)特征可知平衡常數(shù)K1=K22， 0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g），NH3（g）0.5N2（g）+1.5H2（g）的平衡常數(shù)分別為K2，K3，二者互為可逆反應(yīng)，則分析反應(yīng)特征可知平衡常數(shù)K2K3=1， 故答案為：K1=K22； K2K3=1（1）32g的CH3OH的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合蓋斯定律計算； （2）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=-393.5kJ/mol