高一化學(xué)(下)筆記整理

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ 高一化學(xué)（下）筆記整理第五章：評(píng)說(shuō)硫、氮的功與過(guò) 5.1（1）除夕爆竹話硫磺1.黑火藥硫磺：硝石：木炭=1：2：3 現(xiàn)象：放出大量的熱并生成大量氣體；體積急劇擴(kuò)打發(fā)生爆炸。2.硫磺的性質(zhì)： 物理：純凈的硫磺是一種黃色或淡黃色的固體，（俗稱(chēng)硫磺）， 化學(xué)：硫元素有-2,0,+4,+6四種常見(jiàn)化合價(jià)。硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性。 硫單質(zhì)是弱氧化劑。3.用途：制硫酸，農(nóng)藥（石灰硫黃合劑），黑火藥。氧化性： 還原性： 。（在空氣中點(diǎn)燃為淡藍(lán)色火焰，純氧中為明亮的藍(lán)紫色。）硫是植物生長(zhǎng)不可缺少的物理。組成生命體的蛋白質(zhì)就含有硫的大分子。硫可以殺菌、殺螨、殺

2、蟲(chóng) 5.1（2）令人生厭的硫化氫1.硫化氫： 物理：有臭雞蛋味的無(wú)色氣體，有毒。能溶于水（1:2.6）比空氣重。溶于水后的溶液叫做氫硫酸，顯弱酸性。電子式： 結(jié)構(gòu)式： 共價(jià)化合物。 化學(xué)：（1） 高溫容易分解（2） 可燃性： 充足氧氣，為藍(lán)色火焰。（3） 還原性; (硫化氫中硫是-2價(jià)，容易失去電子，固有較強(qiáng)的還原性。) 如: （4）可與 鹵素（ ） 等強(qiáng)氧化物反應(yīng)。 唯一一個(gè)硫化氫做還原劑的2. 實(shí)驗(yàn)室制法： 原理： （不能用 因?yàn)樗麄儗儆趶?qiáng)氧化性酸而硫化氫有還原性。） （2）裝置圖u 固+固 不加熱，可以用啟普發(fā)生器。 檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的醋酸鉛（試紙變黑）或用硫酸銅（4）收集：向上排空氣法，要

3、注意尾氣收集。3.氫硫酸 二元弱酸（1） 容易被氧化，具有還原性（2） 具有酸的通性 （足 ） （不足 ） 4.除雜： ( ) 飽和食鹽水 （ ） （ ） （ ）飽和 （ ） （ ）飽和 （ ）補(bǔ)充： 溴水褪色，變渾濁。5.1（3）全球性的環(huán)境問(wèn)題-酸雨 1.二氧化硫的性質(zhì)：物理：二氧化硫是一種有刺激性氣味的，有毒的氣體；密度比空氣大（可用向上排空氣法），易溶于水（1:40）。 容易液化（-10度） 可用于噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 如： 化學(xué)：（1）具有酸性氧化物的通性 能與堿反應(yīng)生成鹽和水： 能與堿性氧化物反應(yīng)： 能與水反應(yīng)生成酸： （2）氧化性： （3）還原性：1能與溴水反應(yīng)；能使溴水和高錳酸鉀溶液

4、褪色 2 （4）漂白性：二氧化硫能使品紅溶液褪色 二氧化硫中的硫處于“+4”價(jià)，為中間價(jià)態(tài)在反應(yīng)中可作氧化劑也可作還原劑 2.實(shí)驗(yàn)室制法：（1） 原理：（2）裝置圖u 固+固 不加熱，不可以用啟普發(fā)生器。（語(yǔ)文碳酸鈉晶體為粉末狀） 檢驗(yàn)：品紅 （4）收集：向上排空氣法，要注意尾氣收集。3.用途：（1）作漂白劑和去污劑 工業(yè)上用于漂泊毛，絲等制品 （2）制三氧化硫 （3）殺菌、殺螨、殺蟲(chóng) （4）作食物的干燥劑和防腐劑 （5）二氧化硫是重要的冷凍介質(zhì)之一 4. 三氧化硫 物理：無(wú)色，容易揮發(fā)的氣體，容易溶于水同時(shí)放出大量的熱生成亞硫酸（酸酐） 可以用98.3%的濃硫酸吸收 5.酸雨：ph直小于5.

5、6 （1）形成過(guò)程1 2 （2） 危害：人體，植物。土壤的酸性增加，建筑物（3） 妨害：原煤脫硫 ，低硫燃料 ，煙氣脫硫補(bǔ)充：酸雨中硝酸的形成過(guò)程5.2（1）溶液酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定方法 1.PH的測(cè)定 （1）定義：PH是常用來(lái)表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的數(shù)值，它是氫離子物質(zhì)的量濃度數(shù)值的負(fù)對(duì)數(shù)PH=-lgc( ) 2.測(cè)定方法 （1）PH值試紙 （用玻璃棒 但是不精確） （2）數(shù)字PH計(jì)（浸入待測(cè)液體中，精度為0.1） 3. 物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 計(jì)算：n=m/M=v1000 /M C=n/v C= (v/M)/v= v/Mv

6、 式中：溶液的密度，單位為g/mL或g/cm W溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) M溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,數(shù)值等于物質(zhì)的式量 4. 溶液酸堿性與PH值的關(guān)系 5水的離子積：25時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-)=110(-7)mol/L.c(H+)c(OH-)=K(W),其中K(W)稱(chēng)作水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度.K(W)只受溫度的影響,是溫度常數(shù).溫度升高，Kw 增大。 25,c(H+)=c(OH-)=110(-7)mol/L,K(W)=110(-14);100時(shí),K(W)=5.510(-13).5.2（2）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

7、 配制步驟（1）計(jì)算：計(jì)算配制所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體濃溶液的體積。 （2）稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體質(zhì)量或用量筒（應(yīng)用移液管，但中學(xué)階段一般用量筒）量取液體體積。 （3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)，冷卻至室溫（如不能完全溶解可適當(dāng)加熱）。 （4）轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下）。 （5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。 （6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。 （7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶

8、底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。 最后將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。2.實(shí)驗(yàn)用品除試劑外，配制中必須用到的實(shí)驗(yàn)用品有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用固體配制還需用托盤(pán)天平和藥匙、濾紙（或燒杯），用液體配制還需用量筒（或滴定管、移液管）。 3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 由溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后不變得 C1V1C2V2 （C1、C2為稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）。 4、不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算 混合后溶液體積不變時(shí) C1V1C2V2C3 (V1V2)。 混合后溶液體積改變時(shí) C1V1C2V2C3 V3 稀釋定律:C濃V濃=C稀V稀(高中) m濃W濃=m稀W稀(初中) 5.關(guān)

9、于物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化(推導(dǎo)和演化) C=1000/M 其中,C:物質(zhì)的量濃度(單位mol/L) :溶液的密度,(形式為質(zhì)量分?jǐn)?shù), 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 一般來(lái)說(shuō)，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。 總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。 還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。方程式： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO2 + H2O H2SO3 N2 + O2 放電 2NO 2NO + O2 =

10、 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2SO2 + O2 催化劑 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O u + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 NH3H2O NH3 + H2O NH4Cl NH3 + HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 6.1化學(xué)反應(yīng)為什么又快又慢 1. 化學(xué)反應(yīng)為什么又快又慢n 鈉與水：

11、現(xiàn)象：n 鎂與水：現(xiàn)象： 2.化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度（平均反應(yīng)速度），用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示。在容積不變的反應(yīng)容器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 表達(dá)式：v（A）=c(A)/t 單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：主要因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，外界因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，光，激光，反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物狀態(tài)。6.21.可逆反應(yīng)定義在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。 2. 化學(xué)平衡： 動(dòng)態(tài)平衡組成固定，百分含量保持不變3

12、.外界條件對(duì)平衡的影響 勒夏特列原理 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響增大壓強(qiáng)（指壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大），平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)（指增大氣體體積使壓強(qiáng)減?。胶庀驓怏w體積增大的方向移動(dòng)。 注意:恒容時(shí),充入不反應(yīng)的氣體如稀有氣體導(dǎo)致的壓強(qiáng)增大不能影響平衡. 3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 7.1電解質(zhì)的電離一、1. 電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?解離成陽(yáng)離子與陰離子)并產(chǎn)生化

13、學(xué)變化的化合物。 非電解質(zhì)：溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姟?強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)導(dǎo)電的性質(zhì)與溶解度無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽，如：硫酸 氫氧化鈉 硫酸銅；弱電解質(zhì)一般有：（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱堿，如；醋酸 一水合氨（NH3H2O），以及少數(shù)鹽，如：醋酸鉛。另外，水是極弱電解質(zhì)。2.剖析：二、電解質(zhì)的電離 概念： 電離，就是指電解質(zhì)（分子：如醋酸、NH3H2O、H2S、HCl等或晶體，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的一種過(guò)程。 電離方程式7.2電解質(zhì)溶液中的化學(xué)反應(yīng)一、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。二、離子方程

14、式：1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。 2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：四步。一寫(xiě)”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（最關(guān)鍵的一步）： “三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子； “四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 3、離子方程式表示的意義： 離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。7.3鹽溶液的酸堿性 (一)、溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)中性：c(H+)=c(OH-) H2OH+ + OH-酸性：c(H+)c(OH-) HCl H+ + Cl-

15、 HAcH+ + Ac-堿性：c(OH-) c(H+) NaOH Na+ + OH- NH3H2O NH4+ + OH-（二）、鹽溶液是否一定呈中性？酸 + 堿 鹽 + 水強(qiáng)酸 強(qiáng)堿弱酸 弱堿鹽的類(lèi)型 酸堿性 原因 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl Na2SO4 KNO3 中性 不水解 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl Al2(SO4)3 Cu(NO3)2 酸性 水解 強(qiáng)堿弱酸鹽 NaAc Na2CO3 Na2S 堿性 水解 弱酸弱堿鹽 NH4Ac ？ 水解（三）、鹽類(lèi)水解1、 實(shí)質(zhì)：鹽 離子 H+或OH- 弱電解質(zhì) 反應(yīng)2、 規(guī)律:有弱就水解 沒(méi)弱不水解 誰(shuí)弱誰(shuí)水解 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性3、 水解方程式NH4+ + H2O NH3H2O + H+NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl鹽 + 水 堿 + 酸 Q7.4電解 電解是將電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)物質(zhì),（又稱(chēng)電解液），在陰極和陽(yáng)極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，電化學(xué)電池在外加電壓時(shí)可發(fā)生電解過(guò)程。CuCl2是