電解質(zhì)溶液專(zhuān)題知識(shí)總結(jié)

1、H+ 和 OH電解質(zhì)溶液專(zhuān)題知識(shí)總結(jié)李穎穎一、弱電解質(zhì)的電離平衡一) 、溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)1溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于 。例題：在下列溶液中分別通入 HCI氣體至恰好反應(yīng)，溶液導(dǎo)電性如何變化?A.NaOH B.自來(lái)水 C.氨水D.CH 3COONa2那些物質(zhì)是電解質(zhì)？那些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)？那些物質(zhì)是弱電解質(zhì)？3弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡 (電離方程式如何書(shū)寫(xiě)？)，溫度升高導(dǎo)電性變 ；強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡，溫度升高導(dǎo)電性變 。溫度升高金屬的導(dǎo)電性變 。二) 、電離度(電離百分?jǐn)?shù))1相當(dāng)于化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率已電離的電解質(zhì)的量ax 100%總的電解質(zhì)的量2. 影響因素:溫度越高，電離度越大。溶液

2、的濃度越小，電離度越大。三、電離平衡的移動(dòng)(以醋酸為例)平衡+C(H )C(CH3COO-)C(CH 3COOH)導(dǎo)電性電離度升溫正大大大小大加水正大小小小小加溶質(zhì)正小大大大大加強(qiáng)堿正大小大小大加強(qiáng)酸逆小大小大大加醋酸鈉逆小小大大大1. 水的電離方程式：2. 25C時(shí)，1升純水中有 mol水分子電離。此時(shí)，水的電離度為 。水電離產(chǎn)生的濃度均為mol/L。+ -3. 水的離子積常數(shù) Kw = c(H )總?c(OH )總Kw只受的影響，。-1425C 時(shí)，Kw = 1 X0一切溶液適用的公式：+ - + -Kw = c(H )總?c(OH )總c(H ) 水電離= c(OH-) 水電離二) 、溶

3、液的酸堿性和 pH+ -1. 判斷溶液酸堿性的依據(jù)：c(H )和c(OH )的相對(duì)大小。2. pH的公式：pH越大，酸性 ; pH越小，堿性 。3.25C時(shí)，中性溶液的 pH;酸性溶液的 pH;堿性溶液的pH。4. pH的大小與溫度有關(guān)，可不可以根據(jù)pH的大小來(lái)判斷溶液的酸堿性 ？5. 有關(guān)pH、c(H+)或c(OH-)、溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算例題：求0.03mol/ L的硫酸溶液的pH=?求pH=13的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 c=？三) 、酸堿溶液對(duì)水的電離平衡的影響酸堿均抑制水的電離。酸性堿性越強(qiáng)，抑制作用越大。酸堿溶液中c(H+) 水電離 和 c(OH-) 水電離 均相等。例題：求

4、1mol/L鹽酸溶液中c(H+ )水電離=?已知某溶液c(H + )水電離=10-12mol/L ,則該溶液顯 性？求其pH=2 12？四) 、酸堿溶液的稀釋1. 酸稀釋?zhuān)琾H變。堿稀釋?zhuān)琾H變。無(wú)限稀釋?zhuān)琾H接近于7,但不能越過(guò)7。2. 強(qiáng)酸稀釋10n倍，pH。強(qiáng)堿稀釋10n倍，pH。3. 弱酸稀釋10n倍，pH。弱堿稀釋10n倍，pH。鑒別強(qiáng)酸與弱酸的方法：pH試紙的使用方法：1. 同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、醋酸與鋅反應(yīng)時(shí)：c(H+) 開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率反應(yīng)的平均速率 產(chǎn)生氫氣的量 消耗鋅的量 2. 同體積、c(H+)相同的鹽酸、硫酸、醋酸與鋅反應(yīng)時(shí)：物質(zhì)的量濃度開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率反應(yīng)的

5、平均速率產(chǎn)生氫氣的量消耗鋅的量 二、水的電離和溶液的pH一) 、水的電離和水的離子積五) 、溶液混合后pH的計(jì)算1. 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：c(H+)i x V1 + c(H+bX V c(H+)混=V1 + V22. 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：c(OHx V i + c(0H-)2X V2c(OH )混 =v1 + v23強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：先，再。c(H+)混或 c(OH-)混 =|c(OH-) x V堿c(H+) x V 酸|V酸+ V堿同體積、同物質(zhì)的量濃度的HCI與NaOH混合溶液顯性。同體積、同物質(zhì)的量濃度的HAc與NaOH混合溶液顯性。同體積、同物質(zhì)的量濃度的HCI與氨水混合溶液顯性。同體積、

6、c（H+）c（OH ）相冋（PH之和等于14）的HCI與NaOH混合溶液顯性。同體積、+ c(H )c(OH )相同的HAc與NaOH混合溶液顯性。同體積、c(H+)c(OH-)相同的HCI與氨水混合溶液顯性。三、鹽類(lèi)的水解一）鹽類(lèi)水解的定義及實(shí)質(zhì)1. 定義：2. 實(shí)質(zhì)：在溶液中跟結(jié)合生成破壞了水的電離平衡， 使水的電離平衡受到 ,導(dǎo)致從而使溶液顯示出不同的酸堿性.鹽的水解可以看作是 二）鹽類(lèi)水解的規(guī)律及類(lèi)型規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性1 .強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽： 女口： 2 .強(qiáng)酸弱堿鹽： 女口： 3 .強(qiáng)堿弱酸鹽： 女口： 4弱酸弱堿鹽:.溶液顯什么性

7、，要看 .三）水解方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)1 .水解程度都很小，所以必須用可逆號(hào).2 .水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，所以產(chǎn)物不打氣體和沉淀號(hào).3 .金屬離子的水解一步到位.金屬離子水解的通式：Mn+ + nH2OM（OH） n + nH +4. 多元弱酸的酸根離子分步水解5 .普通弱酸弱堿鹽的雙水解程度不大，必須用可逆號(hào)，不打氣體和沉淀號(hào).如：6. 完全徹底的雙水解反應(yīng)用等號(hào)，打氣體和沉淀號(hào).NH4+、Al3+、Fe3+中的任何一個(gè)與 S2-、CO32-、HCOj、 AIO 2中的任何一個(gè)發(fā)生的都是完 全徹底的雙水解反應(yīng).四）鹽和酸堿分別對(duì)水的電離平衡的影響酸和堿，鹽的水解常溫下PH<7

8、的溶液：是酸性溶液，溶質(zhì)可以是:常溫下PH>7的溶液：是堿性溶液，溶質(zhì)可以是:練習(xí)：1 .常溫下，PH=3的H2SO4和Al 2（SO4）3溶液，水的電離度分別為 a 1 a 2，則a 1和a 2兩者大小關(guān) 系為： .水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為 .2.PH=12的溶液呈性.溶質(zhì)為.由水電離的OH濃度為3.某溶液，由水電離的H+濃度為1X10-5 mol/L，則該溶液是-_溶液，PH=.4.某溶液，由水電離的H+濃度為1X10-12mol/L ，則該溶液是溶液，PH=五）影響鹽類(lèi)水解程度的因素1 .鹽的本性“越弱越水解” ：例1:已知酸性 HF強(qiáng)于HCN，則同濃度的NaF和NaCN溶液相比

9、:F-濃度_ CN-濃度NaF中OH-濃度NaCN中OH-濃度NaF 的 PHNaCN 的 PH2 濃度-溶液的濃度 ，水解程度 例2： O.1mol/L的NH4CI溶液與0.01mol/L的NH4CI溶液相比：水解程度： 溶液中H+濃度： 溶液的PH : 3 溫度一 例3:相同濃度的 FeCI3溶液在25C和80C時(shí)相比：Fe3+濃度： H+濃度： 溶液的PH： 例4 將FeC%溶液加熱并蒸干灼燒，最后得到的固體是 將Al 2(SO4)3溶液加熱并蒸干灼燒，最后得到的固體是 4.加入酸或堿1) 強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈:加入酸： _原水解，水解程度 。加入堿： 原水解，水解程度 。2) 強(qiáng)堿弱酸鹽

10、，水解呈 :加入酸： _原水解，水解程度 。加入堿： _原水解，水解程度 。例5.長(zhǎng)久保存FeCb溶液時(shí)，需要加入少量 .長(zhǎng)久保存AgNO3溶液時(shí)，需要加入少量久保存Na2S溶液時(shí)，需要加入少量 5 .加入鹽1) 加入同向水解的鹽(或同類(lèi)型的鹽)： 原水解，水解程度 2) 加入反向水解的鹽(或不同類(lèi)型的鹽) ：原水解，水解程度 3) 加入不水解的鹽： 例6. 1mol/L 的(NH4)2SO4 , (NH4)2CO3 , (NH 4)2Fe(SO4)2 三種溶液中，NH4+濃度分別為a,b,c,貝U a、b、c的大小關(guān)系為小結(jié)：三條水解規(guī)律：1相同濃度時(shí)，一元弱酸(或弱堿)的電離程度總是大于它

11、們離子的水解程度.例如：0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/L的CHsCOONa的混合溶液顯 性.同理：0.1mol/L的氨水與0.1mol/L的NH4CI的混合溶液顯 性.2多元弱酸正鹽的水解程度總是大于其酸式鹽的水解程度.例如：同濃度的 Na2CO3和NaHCO3溶液，堿性 Na2CO3 > NaHCO33 多元弱酸的酸式鹽，既要電離，又要水解，性質(zhì)判斷如下：1) 電離程度水解程度，顯酸性.例如：HSOJH2PO4- -2-2) 水解程度電離程度，顯堿性.例如：HCO3 HSHPO43) 強(qiáng)酸的酸式鹽NaHSO4完全電離產(chǎn)生H + ,沒(méi)有離子水解，顯強(qiáng)酸性.六) 溶液中微

12、粒濃度大小的比較電荷守恒：溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)物料守恒：某一組分(或元素)的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式微粒的濃度之和水電離的H+與OH-產(chǎn)量守恒：水電離的H+與OH-以各種形式存在，各個(gè)存在形式中總的 H+濃度等 于總的OH-濃度例1. 0.1mol/LCH 3COONa 溶液中存在 5 種微粒：H+、OH-、CH3COO-、Na+CH 3COOH電荷守恒：(只找離子)C(H+) + c(Na +) = c(CH 3COO-) + c(OH -)長(zhǎng)物料守恒：(Na和所有帶CH3COO的微粒濃度相等)C(Na+) = C(CH 3COO-) + c(CH

13、 3COOH)水電離的與OH-產(chǎn)量守恒：(OH-和所有帶的微粒濃度相等)C(OH -) = c(H+ ) + c(CH 3COOH)離子濃度大小的比較方法：1 .不水解的離子一般濃度最大2.水解的離子，水解程度很小，剩余的濃度較大3 由溶液的酸堿性判斷 日+與OH-濃度大小4第一級(jí)水解產(chǎn)物濃度大于第二級(jí)水解產(chǎn)物鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1 .配制某些鹽溶液時(shí)，為得到澄清溶液要設(shè)法抑制鹽的水解.2 .判斷某些離子的共存時(shí)，要考慮鹽的水解.發(fā)生完全徹底雙水解反應(yīng)的離子不能共存.3 加熱，濃縮，蒸干鹽溶液時(shí)，要考慮鹽的水解，不一定得到相應(yīng)的鹽.4泡沫滅火器的反應(yīng)原理和炸油條的反應(yīng)，都與水解有關(guān).5 化肥在施用時(shí)

14、，要考慮鹽的水解銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用.四、酸堿中和滴定：一）酸堿中和滴定的原理H+ + OH' =H20n（H+）= n （OH'）c（H *） X V 酸 = c（OH ） X V 堿若是兀和兀堿，貝J C酸XV酸=。堿></堿即：C待測(cè) = C標(biāo)X V標(biāo)/ V待測(cè)二）酸堿指示劑1. 常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍石蕊：05.08.014紅色 紫色 藍(lán)色酚酥：08.210.014無(wú)色粉紅 紅色甲基橙：03.14.414紅色 橙色 黃色2. 指示劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)1）滴定終點(diǎn)前后指示劑顏色變化要較為明顯。一般用酚酥、甲基橙和甲基紅，不用石蕊。2）指示劑PH變化范圍處于酸

15、堿中和滴定PH突躍范圍內(nèi)。3）滴定時(shí)加入的指示劑不可太多，因?yàn)橹甘緞?huì)消耗酸或堿，故以2-3滴為宜。三）PH的突躍范圍和滴定終點(diǎn)的判斷1. 滴定的等當(dāng)點(diǎn)、終點(diǎn)和 PH突躍范圍1）等當(dāng)點(diǎn)：即為理論終點(diǎn)，指當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)PH = 7時(shí)的終點(diǎn)。2）終點(diǎn)：即為實(shí)際終點(diǎn)，指滴定過(guò)程中指示劑變色所顯示的終點(diǎn)。3）PH突躍范圍：當(dāng)多加或少加一滴酸（或堿）時(shí)，兩者溶液的 PH變化范圍。2. 滴定終點(diǎn)的判斷1）用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)酸滴定未知濃度的堿：（最好選擇甲基橙）酚酥：由紅色變?yōu)闊o(wú)色甲基橙：由黃色變?yōu)槌壬铀郑河蔁o(wú)色變?yōu)榉奂t色甲基橙：由紅色變?yōu)槌壬模┲泻偷味ǖ牟僮?. 實(shí)驗(yàn)儀器：1）錐形瓶：用于盛放一定體

16、積的待測(cè)溶液2）容量瓶：用于配制標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸或堿溶液3）酸式滴定管、堿式滴定管：用于裝酸或堿的溶液4）鐵架臺(tái)、滴定管夾：用于夾持、固定滴定管2. 滴定管的有關(guān)知識(shí)：1）零刻度在上，最大刻度在下。讀數(shù)準(zhǔn)確到O.OImLo2）不能用于加熱、反應(yīng)、儲(chǔ)存，只能用于量取一定體積的溶液。3）酸式滴定管和堿式滴定管不能混用。酸式滴定管裝酸性溶液和氧化性溶液 （如KMnO4溶液），堿式滴定管裝堿性溶液（NaOH、Na2co3）°4）滴定管使用前必須檢查活塞處是否漏水。（如何檢查？旋轉(zhuǎn) 180° ）5）滴定管使用前必須清洗干凈，再用待裝溶液潤(rùn)洗。3. 實(shí)驗(yàn)操作：1）準(zhǔn)備：滴定管：a檢查滴定管

17、是否完好，活塞是否不漏水。b.用蒸懈水將滴定管內(nèi)壁清洗 2-3遍。c用待裝溶液將滴定管內(nèi)壁潤(rùn)洗2-3遍。d.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管中，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞讓尖嘴內(nèi)充滿(mǎn)溶液，趕走尖嘴內(nèi)的氣泡。e調(diào)節(jié)液面在“ 0”或“ 0”刻度以下，記下讀數(shù)為 Vi。錐形瓶：錐形瓶用水洗凈，準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)溶液注入其中，加入2-3滴指示劑。2）滴定：錐形瓶放在滴定管正下方，瓶下墊一張白紙。用左手轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管的活塞，使標(biāo)準(zhǔn)液逐滴滴入錐形瓶中。用右手拿錐形瓶以順時(shí)針?lè)较驌u動(dòng)。眼睛注視錐形瓶中顏色變化，兼顧液體流速。3）終點(diǎn)：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，顏色發(fā)生突變，立即停止滴定。繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，若半分鐘V2。重復(fù)滴定2-3次，取平均值。不恢復(fù)原來(lái)的顏色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。記下此時(shí)滴定管的讀數(shù)V 標(biāo)=V 2 V iV標(biāo)變大,五）中和滴定誤差的分析誤差主要來(lái)自于滴定過(guò)程中對(duì)V標(biāo)的影響。1）滴定管用水洗凈后沒(méi)有潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液：會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋導(dǎo)致所耗體積變大，即故結(jié)果偏高V標(biāo)中，即V2）滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡未排凈就開(kāi)始滴定，結(jié)束后氣泡消失：氣泡的體積也包含在標(biāo)變大，故結(jié)果偏咼3）達(dá)到終點(diǎn)后滴定管尖嘴處懸有液滴未落下：此液滴多加，即 V標(biāo)變大，故結(jié)果偏高4）錐形瓶用水洗凈后又用待測(cè)液潤(rùn)洗：潤(rùn)洗后錐形瓶中多出了待測(cè)液，所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液增多，即V標(biāo)變大，故結(jié)