第一章第二節(jié)+化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用--+物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)和習(xí)題練習(xí)

1、- 6 -高中化學(xué)解析 必修1 第一章 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（共6頁(yè)）T化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：二、基本公式： (1) 物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系： n= (2) 物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系： n= M= m=M·n(3) 氣體物質(zhì)的量與體積的關(guān)系：n= n=(標(biāo)準(zhǔn)狀況) Vm = V=(4) 物質(zhì)的量濃度：c= n=c·V (5) 溶液物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系： c = （密度的單位：g/cm3 ） n= (6) 溶液稀釋： c1V1=c2V2三、物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)和概念：1、物質(zhì)的量：是表示大量粒子集體的一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位是摩爾（mol

2、）。2、摩爾：是物質(zhì)的量的單位；國(guó)際上規(guī)定， 1摩爾粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×10233、阿伏加德羅常數(shù)：1摩爾的任何粒子的粒子數(shù)，即1摩爾粒子數(shù)的準(zhǔn)確值，用符號(hào)NA表示，NA的近似值為6.02×1023mol-1。計(jì)算公式：n= 4、使用摩爾這個(gè)單位時(shí)要注意：使用范圍，只能用于微觀（原子、離子等），不適用于宏觀使用時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。5、物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系： 1任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。6、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有

3、的質(zhì)量叫做 ，用符號(hào)M表示，單位是g.mol-1。計(jì)算公式：M=注意：摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系：摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位，數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等，相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)單位。7、氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所具有的體積叫做 ，用符號(hào)Vm表示，單位是L.mol-1。計(jì)算公式：Vm = 此概念要具備的要點(diǎn)：必須是氣體（可以是混合氣體）要看氣體的狀況 例如：氣體（可以是混合氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 物質(zhì)的量為1mol 則體積約為22.4L。 如果是氣體但不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量即使是1mol，體積也不等于22.4L。 8、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積

4、的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。（T、p恒定時(shí)：V1/V2=n1/n2=N1/N2） 9、阿伏加德羅定律推論： PV=nRT（1）T、p恒定時(shí)：V1/V2=n1/n2=N1/N2 （2）T、p恒定時(shí)：1/2=M1/M2（3）T、p、V恒定時(shí)：m1/m2=M1/M2 （4）T、p、m恒定時(shí)：V1/V2=M2/M1（5）T、V恒定時(shí)：p1/p2=n1/n2=N1/N2 （6）T、V、m恒定時(shí)：p1/p2=M2/M110、決定物質(zhì)體積的三因素：（1）微粒（分子）的數(shù)目；（2）微粒（分子）本身的大??；（3）微粒與微粒之間的距離。A、對(duì)于固體和液體，由于他們的分子是緊密堆積的，所以他們分子之間的距離視為零

5、。決定固體和液體體積的因素：微粒的數(shù)目和微粒本身的大小B、對(duì)于氣體，分子之間的距離很遠(yuǎn)，分子的直徑（本身的大?。┡c分子之間的距離比起來(lái)是很小很小的，所以分子的直徑（本身的大?。┛梢暈榱?。決定氣體體積的因素：微粒的數(shù)目和微粒之間的距離11、物質(zhì)的量濃度：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)cB ，單位： molL-112、溶液的稀釋：溶液稀釋的總原則：溶質(zhì)的量不變 對(duì)于質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量不變，m1W1=m2W2 對(duì)于物質(zhì)的量溶液：溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c1V1=c2V213、物質(zhì)的量濃度c與質(zhì)量分?jǐn)?shù)W之間的關(guān)系：c =1000W/M （密度的單位：g/cm3 ）14、一定物質(zhì)的量濃

6、度溶液的配制：容量瓶（1）步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝入試劑瓶備用。（2）誤差分析：A、仰視、俯視 B、未冷卻習(xí)題訓(xùn)練1、下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，錯(cuò)誤的是( )A. mol任何物質(zhì)都含有6.02×23個(gè)分子 B.0.012 kg 12中含有約602×23個(gè)CC.1 mol水中含有2 mol氫原子和 mol氧原子 D.1 mol e中含有6.02×24個(gè)電子解析：因?yàn)橛行┪镔|(zhì)由分子構(gòu)成(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)由離子構(gòu)成例如aCl、a(H)2等，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，所以A的敘述是錯(cuò)誤的。碳是由原子構(gòu)成的

7、，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg 12中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.02×23ol，所以B的敘述是對(duì)的。C中粒子所指明確，該敘述是正確的。氖原子核外有10個(gè)電子，則 mol Ne也應(yīng)含有×6.02×23個(gè)電子，所以D的敘述也是正確的。 答案：A2、對(duì)于物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸，下列說(shuō)法不正確的是( )A.分子個(gè)數(shù)相等B.含有的氧原子數(shù)相等 C.含有的氫原子數(shù)相等D.質(zhì)量相等解析：H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98 g·mol1，所以物質(zhì)的量相同時(shí)質(zhì)量相等，分子數(shù)相同，氧原子數(shù)也相同，氫原子數(shù)不同。 答案：C3、科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元

8、素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ BC ）A該原子的摩爾質(zhì)量是aNA BWg該原子的物質(zhì)的量一定是 CWg該原子中含有 個(gè)該原子 D由已知信息可得： 4、若某原子的摩爾質(zhì)量是g·mol1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（C）AgBg CgDg解析：摩爾質(zhì)量指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02×1023個(gè)粒子的質(zhì)量，因此一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量可用g表示。5、若50滴水正好是mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（）A×50×18×6.02×1023B×6.02×1023C

9、15;6.02×1023D解析：由已知，1滴水的體積為mL，又因?yàn)镠2O的密度為lg·mol3，故1滴水的質(zhì)量即為g，相當(dāng)于mol，所含的分子數(shù)為：×6.02×1023，答案選B。6、n g O2中有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為( B )A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m7、已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是( D ) A16g B32g C64g /mol D32g /mol8、與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是（ ）AB gC. gD g解析：標(biāo)準(zhǔn)狀

10、況下的V L CO2所含氧原子的物質(zhì)的量為×2 mol，含相同氧原子數(shù)的H2O的物質(zhì)的量為 mol，其質(zhì)量為 mol×18 g·mol1。 答案：C9、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A.40 g NH4NO3中含有氮原子NA個(gè) B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和N2的混合氣體中，H2和N2分子數(shù)之和為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4所含分子數(shù)為NA D.在Fe與Cl2反應(yīng)中，1 mol Fe與1 mol Cl2恰好反應(yīng)解析：由關(guān)系式NH4NO32N可推出40 g NH4NO3含有NA個(gè)氮原子，A敘述正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L H2

11、和N2的混合氣體中，H2和N2分子數(shù)之和為NA，B敘述錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，22.4 L CCl4所含分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NA，C敘述錯(cuò)誤；由2Fe+3Cl2=2FeCl3，可知Fe與Cl2按照23的物質(zhì)的量比反應(yīng)，D敘述錯(cuò)誤。 答案：A10、已知m g氣體A和n g氣體B所含分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，相同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為mnB.25 時(shí)，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為nmC.同溫、同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為nmD.通常狀況下，相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為nm解析：m g氣體A和n g氣體B所含分子數(shù)相等，其摩爾質(zhì)量之比等于

12、質(zhì)量之比，為mn，A正確。相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即nm，因此B正確。同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比應(yīng)等于其摩爾質(zhì)量之比，即mn，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D正確。答案：C11、在一個(gè)密閉容器中盛有11 g X氣體(X的摩爾質(zhì)量為44 g·mol1)時(shí)，壓強(qiáng)為1×104 Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104 Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為( )A.3.3×1025 B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022解析：起始時(shí)，氣體的物質(zhì)的量為：=0

13、.25 mol。相同溫度、相同體積下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，即知終態(tài)物質(zhì)的量為：×0.25 mol=1.25 mol。分子數(shù)為：1.25 mol×6.02×1023 mol1=7.5×1023。答案：C12、在相同狀況下，質(zhì)量為Wg的測(cè)量瓶，充滿后稱量其質(zhì)量為124.4g；改為充滿氧氣時(shí)其質(zhì)量為123.2g；改為充滿氣體X，其質(zhì)量為122.8g，則充入的可能為（ ） ACO BNO CSO2 DCH413、同溫同壓下的兩個(gè)體積相同的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶中的氣體一定具有相同的( )A.質(zhì)量B.原子總數(shù)C.

14、碳原子數(shù)D.密度解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，兩儲(chǔ)氣瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，即n (C2H4)=n (C2H2)+n (C2H6)，可進(jìn)一步判斷兩儲(chǔ)氣瓶中的碳原子數(shù)相等，而原子總數(shù)不相等。C正確，B錯(cuò)誤。因C2H2和C2H6的混合比例不確定，C2H2和C2H6的混合氣體的質(zhì)量和密度都不確定，故A、D錯(cuò)誤。 答案：C14、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.01×1023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（ D ）a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個(gè)數(shù) Aabc Bbcd Ccba Dabcd15、將4 g NaOH溶解在10

15、mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A.1 mol·L1B.0.1 mol·L1 C.0.01 mol·L1D.10 mol·L1解析：n(NaOH)= =0.1 mol c(NaOH)=0.1 mol·L1取出的10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度等于原1 L溶液的物質(zhì)的量濃度。 答案：B16、取100 mL 0.3 mol·L1和300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( ) A.0.21 mol

16、83;L1B.0.56 mol·L1 C.0.42 mol·L1D.0.26 mol·L1解析：利用溶質(zhì)不變?cè)?，稀釋前H2SO4的物質(zhì)的量等于稀釋后溶液中的H2SO4的物質(zhì)的量來(lái)找關(guān)系式。稀釋前，n(H2SO4)=0.3 mol·L1×0.1 L+0.25 mol·L1×0.3 L=0.105 mol 稀釋后，c(H2SO4)=0.21 mol·L1 c(H+)=0.21 mol·L1×2=0.42 mol·L1 答案：C17、相同體積的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶

17、液分別加入過(guò)量的BaCl2溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量之比為113，這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( ) A.223B.113C.111D.331解析：仔細(xì)觀察Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3的化學(xué)式，可知1 mol Al2(SO4)3可電離出3 mol SO,而1 mol Na2SO4和1 mol MgSO4都電離出1 mol SO。體積相同時(shí)，濃度相同的三種溶液，其SO的物質(zhì)的量之比恰好為113，加入過(guò)量BaCl2，生成的沉淀質(zhì)量之比為113。所以三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同。 答案：C18、向密度為d g·cm3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)

18、量相等，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( ) A.25.4d mol·L1 B.12.7d mol·L1 C.6.97d mol·L1 D.6.35d mol·L1解析：c(HCl)=6.97d mol·L1 答案：C19、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氨氣溶于1000 g水中，得到氨水的密度為b g·cm3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為( )A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1D. mol·L1解析：依物質(zhì)的量濃度的定義有：c= mol·L1 答案：C20、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 w，物質(zhì)的

19、量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閣，物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1和c2之間關(guān)系正確的是A.c1>2c2B.c2=2c1C.c1<2c2D.c1=2c2解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度c、密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系推導(dǎo)。c1=c2=c1c2=1w12 w2=21w2w212又因?yàn)?>2,所以c1c2>21。答案：A21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2 mol ·L1 Ba（NO3）2溶液的說(shuō)法不正確的是（忽略水的電離）（ ）A.1 L溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6 NA B.500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol·L1C.500

20、 mL溶液中NO3的濃度是0.4 mol·L1 D.1 L溶液中含有0.2 NA個(gè)NO3解析：1 L溶液中含Ba2+ 0.2 mol，含NO3 0.4 mol，Ba2+和NO3共0.6 mol，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.6 NA個(gè)，A項(xiàng)對(duì)；Ba2+的濃度即為Ba（NO3）2的濃度，為0.2 mol·L1，故B選項(xiàng)對(duì)；NO3濃度為0.2 mol·L1×2=0.4 mol·L1，NO3為0.4 NA個(gè)，故D錯(cuò)。 答案：D22、將a g鋅加到V L c mol·L1的鹽酸中，共放出n L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的HCl的物質(zhì)的量是（ ）A.

21、mol B.×103 mol C. mol D. c V mol解析：因?yàn)殇\跟鹽酸反應(yīng)，從題設(shè)條件無(wú)法知道Zn、HCl哪個(gè)過(guò)量，所以只能從生成物H2的量推出被還原的HCl的物質(zhì)的量。還原的HCl的物質(zhì)的量為H2的2倍，即×2 mol= mol。C對(duì)。 答案：C23、配制100 mL 1 mol·L1氫氧化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是（ ）A.在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進(jìn)行稱量B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中D.沿著玻璃棒往容量瓶中

22、加入蒸餾水，到離刻度線23 cm時(shí)改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹面恰好與刻度相切解析：NaOH易吸濕潮解，應(yīng)放在小燒杯或稱量瓶中稱量，A錯(cuò)。配制溶液應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，溶解之后應(yīng)冷卻至常溫再轉(zhuǎn)移，B對(duì)。所用燒杯、玻璃棒應(yīng)洗滌23次，洗滌液也要移入容量瓶中，故C對(duì)。沿玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液，并加蒸餾水至離刻度線23 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，D對(duì)。答案：A24、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是( )A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù) B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線 D.搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線解析：A.用

23、量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)使得所取濃鹽酸少了，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。B.攪拌時(shí)有液體飛濺，說(shuō)明有鹽酸損失，導(dǎo)致濃度偏低。C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，說(shuō)明定容時(shí)水加少了，導(dǎo)致濃度偏高。D.定容后再加水，水加多了，導(dǎo)致濃度偏低。 答案：C25、配制500 mL 1 mol·L1NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_，偏低的是_，無(wú)影響的是_。A.振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水B.稱量時(shí)，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）C.原容量瓶洗滌后未干燥D.移液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒 E.定容時(shí)，俯視刻度線解析：A.搖勻后，液面低于刻度線是正常的。再加水，使溶液濃度偏低。B.因?yàn)榉Q質(zhì)量時(shí)未用到游碼，所以無(wú)影響。C.因?yàn)榕渲七^(guò)程中要向溶液中加水，所以容量瓶未干燥無(wú)影響。 D.未洗滌，少量的溶質(zhì)沾在燒杯和玻璃棒上，使?jié)舛绕?。E.俯視，加水未到刻度線，使?jié)舛绕蟆?答案：E AD BC26、某