氧化鈉及過氧化鈉

1、名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體物質(zhì)類別離子化合物、堿性氧化物離子化合物、過氧化物電子式Na+:O:2-Na+Na+:O:O:2-Na+化學(xué)鍵類型離子鍵離子鍵、非極性共價鍵生產(chǎn)條件常溫下加熱或者點(diǎn)燃氧元素化合價-2價-1價氧化性、還原性在化學(xué)反應(yīng)中，不表現(xiàn)氧化性，還原性既有氧化性，又有還原性穩(wěn)定性不穩(wěn)定，可繼續(xù)氧化穩(wěn)定轉(zhuǎn)化關(guān)系2Na2O+O2=2Na2O2與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=N

2、a2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途制NaOH，用途較少氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存陰、陽離子個數(shù)比O2-:Na+=1:2O22-:Na+=1:2知識拓展1、Na2O2的強(qiáng)氧化性（1） Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO4（2） Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時生成Fe（OH）3沉淀。（3）Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁.（4）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32-氧化SO42-.其化學(xué)反應(yīng)方程式為： Na2O2+Na2SO3+H

3、20=2NaOH+Na2SO4（5）Na2O2投入品紅溶液中,因其有強(qiáng)氧化性,所以有漂白作用,可使品紅溶液褪色. (6) Na2O2投入酚酞溶液中,因其與水反應(yīng)生成堿,所以溶液變紅,因其有強(qiáng)氧化性,所以有漂白性,可使變紅后的酚酞溶液褪色2、Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的各種關(guān)系2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 1、 物質(zhì)的量的關(guān)系無論是二氧化碳或水的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的過氧化鈉時，二氧化碳或水與放出氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1.2、 氣體體積關(guān)系2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O22mol 1

4、mol2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 + O22mol 1mol若二氧化碳和水蒸氣的混合物氣體（或單一氣體）通過足量過氧化鈉，氣體體積的減少量或原混合氣體體積的一半即為生成氧氣的量。3、 電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)時，每生成1摩爾氧氣轉(zhuǎn)移2摩爾電子 失2e-2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 得2e- 失2e-2Na2O2 + 2H2O2 = 2NaOH+ O2 得2e-4、Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的先后問題及產(chǎn)物判斷Na2O2與H2O(g)、CO2的混合物反應(yīng)，應(yīng)看成Na2O2先吸收CO2生成Na2CO3，然后再吸收H2O(g)生成Na

5、OH。當(dāng)Na2O2與H2O(g)、CO2的混合物反應(yīng)時，先與CO2反應(yīng)，再與H2O(g)反應(yīng)，即：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 當(dāng)m/n2時，只發(fā)生反應(yīng)，生成的固體為Na2CO3，生成的氣體為O2和H2O(g)；當(dāng)1m/n2時，發(fā)生反應(yīng)和，但H2O(g)只消耗一部分，最后剩余固體為Na2CO3和NaOH，氣體為O2和H2O(g)；當(dāng)m/n=1時，反應(yīng)和恰好完全進(jìn)行，剩余固體為Na2CO3和NaOH，氣體為O2；當(dāng)m/n1時，發(fā)生反應(yīng)和后，剩余Na2O2，最后剩余固體為Na2O2、Na2CO3和NaOH，氣體為O2

6、；從固體的質(zhì)量的變化看二反應(yīng)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 + O2 1mol CO2與足量Na2O2反應(yīng)從固體的質(zhì)量的變化看相當(dāng)于吸收1molCO,質(zhì)量增加28g2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2 1mol H2O與足量Na2O2反應(yīng),從固體的質(zhì)量的變化看相當(dāng)于吸收1molH2,質(zhì)量增加2g由可知：推論1、一定質(zhì)量的氫氣在氧氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉則過氧化鈉質(zhì)量增加量等于氫氣的質(zhì)量，推論2、一定質(zhì)量的一氧化碳在氧氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉，則過氧化鈉質(zhì)量增加量等于一氧化碳的質(zhì)量推論3、一定質(zhì)量的氫氣和一氧化碳的混合氣體在氧氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉則過氧化鈉質(zhì)量增加量等于氫氣和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量推論4、若某物質(zhì)的化學(xué)式符合(CO)xHy (x,y為自然數(shù))，一定質(zhì)量的該物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉，則過氧化鈉質(zhì)量增加量等于該物質(zhì)的質(zhì)量推論5、若某物質(zhì)的化學(xué)式符合(CO)xHyCZ(x,y，z為自然數(shù))，一定質(zhì)量的該物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉，則過氧化鈉質(zhì)量增加量大于該物質(zhì)的質(zhì)量推論6、若某物質(zhì)的化學(xué)式符合(CO)xHyOZ(x,y,z為自然數(shù))，一定質(zhì)量的該物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉，則過氧化鈉質(zhì)量增加量小于該物質(zhì)的質(zhì)