初中化學計算題精選

1、化學計算題精選建議:1.認真讀題，圈圈畫畫;2 不要使用計算器，自己獨立計算，鍛煉計算能力。3 根據(jù)化學方程式的計算，要找準，寫對化學反響方程式， 再找準量，設好未知量,進展計算。酸溶液的質(zhì)量，堿溶液的質(zhì)量，樣品的質(zhì)量等混合物的質(zhì)量都不能直接代入進展計算1. 雞西市右圖是某品牌補鐵劑的標簽。請答復：(1)富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于元素填“常量或“微量"；(2)富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為；富馬酸亞鐵GHFeO中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為33%假設每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為 mg2. 市現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%勺硝酸鉀溶液，假設使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，因向溶液參加

2、硝酸鉀g,或蒸發(fā)掉g。3. 2021 市(6分)造紙是我國古代四大創(chuàng)造之一，它有效地推動了人類文明的開展。(1) 回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少燃燒秸稈帶來的污染。秸稈的主要成分是纖維素(C6HoO5)n，纖維素中 C H、O三種元素的質(zhì)量比為 (用最簡整數(shù)比表示)。(2) 造紙會產(chǎn)生大量含 NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。 檢測廢水呈堿性的簡單方法是 。 假設某造紙廠廢水中 NaOH的質(zhì)量分數(shù)為I . 6%,現(xiàn)有廢硫酸 9. 8 t(H 2SQ的質(zhì)量分 數(shù)為20% )，可以處理的廢水質(zhì)量是多少 ？4. 市高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量

3、分數(shù) 為 50%。(1)假設10g碳酸鈣全局部解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？ (2)實際反響生成的二氧化碳是多少克？5. 市某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，參加 29.2g稀鹽酸恰好完全反響，充分反響后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8 g忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響。請計算：1反響過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g. 2該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。6. 市右圖是那么配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，進展計算：(1) 該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為g ；(2) 取氯化鋇固體樣品 26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反響，然后過濾

4、、烘干。稱得沉淀23.3g。計算：該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少？用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?7.(市)實驗室有一瓶未知濃度的 BaCb溶液，某同學取出 其中逐滴參加 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na>C(O溶液。反響 過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用 NaCO溶液質(zhì)量的關系如圖 所示。請計算：150g該溶液于燒杯中，向1配制26.5%勺NaCO溶液80g,需要NaCO固體g。2BaCb溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?寫出計算過程,8. 市將一定質(zhì)量的 NaCl和NaaSQ固體混合物完全溶于水后， 參加一定質(zhì)量分數(shù)的 BaCb 溶液208g,恰好完全反響，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元

5、素的質(zhì)量為 21.3g不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失。計算：1所加BaCb溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2原固體混合物中 NaSO的質(zhì)量。3原固體混合物中 NaCl的質(zhì)量。9. 市小打主要成分為 NaHCQ中常含有少量氯化鈉?；瘜W興趣小組的同學為了測定 某品牌小打中NaHCQ勺質(zhì)量分數(shù)。進展了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢 慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示。物 質(zhì)樣 品消耗稀鹽酸質(zhì)量反響后溶液質(zhì)量質(zhì)量g975.480試計算：計算結(jié)果保存一位小數(shù)1樣品中的NaHCQ質(zhì)量分數(shù)；2所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。10. 2021.市一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已

6、經(jīng)局部變質(zhì)?；瘜W課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們在知識回憶的根底上，依次進展了 如下的實驗操作：知識回憶：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反響生成NCO和H2QCaCO不溶于水。第一步：取該瓶中的試劑 20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中參加足量的澄清石灰水；第三步：過濾、枯燥、稱量，生成沉淀為5g。1假設該瓶試劑中的 NqCO的質(zhì)量分數(shù)為 A,那么氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) 1-A填 大于、等于或小于，原因是。2計算該20g試劑中含有雜質(zhì) NqCO的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果準確到 0.1%。11.眉山市某?；瘜W興趣小組在教師指導下探究孔雀石一種銅礦石的組成元素。 他們?nèi)?0克孔雀

7、石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清 石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰┘僭O：孔雀石中的雜質(zhì)不反 響，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收。在此過程中他們測定了五次，相關數(shù)據(jù)如下表:測定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量g生成水的質(zhì)量g150.92101.83X2.74203.65203.6請分析數(shù)據(jù)，答復以下問題：1組成孔雀石的元素有。2表中“X"的值為g。3實驗最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克寫出計算過程？12. 市將2.34gNaCI固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO溶液。實驗過程中，生成的AgCI的質(zhì)量與滴入的

8、 AgNO溶液的質(zhì)量關系如右以下列圖所示提示：NaCI + AgNO3 = AgCI J + NaNOs。1計算A點處生成NaNO勺質(zhì)量？a!2計算B點溶液中AgNO的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)? 假設最后結(jié)果不能整除，保存小數(shù)點后一位13. 日照市某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20C時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，參加到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反響，氣體完全逸出，得到不飽和NaCI溶液。反響過程用精細儀器測得燒杯混合物的質(zhì)量m與反響時間t關系如以下列圖所示。172.5求：1生成CO的質(zhì)量。2該純堿樣品中 NatCG的質(zhì)量分數(shù)。3根據(jù)條

9、件，此題還可求算出以下中的只填字母標號，不計算，可多項選擇。 A該純堿樣品中NaC啲質(zhì)量分數(shù);B.反響所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； C.反響后所得溶液中NaCI的質(zhì)量分數(shù)； D.反響生成水的質(zhì)量。14. 市我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯, 參加稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。1常溫下CO氣體的密度為2.0g/L ,那么上述反響放出氣體的質(zhì)量為g。2如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反響，計算石灰石中CaCO的質(zhì)量分數(shù)和反響所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算最終結(jié)果保存1位小數(shù)。15. 市小明同學將13.

10、9g含雜質(zhì)的的純堿樣品碳酸鈉與氯化鈉的混合物與90.5g稀鹽酸相混合, 充分反響，測得反響生成氣體的質(zhì)量m與反響時間t的數(shù)據(jù)如下表所示：反響時間 t/Stot1t 2t3t 4t 5t6氣體質(zhì)量 m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，答復以下問題：1碳酸鈉完全反響后，生成CQ的質(zhì)量為g2請在下面的坐標圖中，畫出反響是生成氣體的質(zhì)量隨時間t變化的曲線。3求完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。NCQ+2HCI = 2NaCI + CQf+ H2O。16. 市為測定某純堿NazCQ樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn) 稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸

11、滴加至36.5g時，燒杯溶液的總質(zhì)量為40.3g產(chǎn)生的氣體全部逸出。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的 質(zhì)量關系如下列圖，試計算：A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為；試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果準確到0.1%；B點時，燒杯溶液中溶質(zhì)的化學式。17. 市化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反響于燒杯中，向其中參加一定量的稀硫酸，當參加稀硫酸的質(zhì)量為93.7 g時，恰好完全反響，生成氣體的質(zhì)量與反響時間的關系如以下列圖所示，試答復以下問題：提示：Zn+H2SQ=Z nSQ+H f1從右圖中可以看出，完全反響后生成氫氣的 質(zhì)量為g。2樣品中鋅的質(zhì)量為 g。3反響后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)

12、量分數(shù)為多少？18. 襄陽市向16g黃銅由鋅、銅形成的合金樣品中參加稀硫酸充分反響，所加稀生哦比的爾枕乍2恰好完全反響時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。硫酸與生成氣體的質(zhì)量關系如下列圖。求: 1樣品中鋅的質(zhì)量。19. 市鈉與水反響生成 NaOH和Hb,現(xiàn)向95.6克水中參加4.6克鈉，充分反響有水 剩余。求：1生成NaOH勺質(zhì)量是多少？ 2反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？20. 市利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反響制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%勺稀硫酸密度為1.14g/cm3恰好完全反響假設廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶 于水且不與稀硫酸反響。我能完成以下計算結(jié)果保存整數(shù)：稀硫酸

13、中溶質(zhì)的質(zhì)量;廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；恰好完全反響時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。21. 市 某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致25t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 98%勺濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿主要成分為氫氧化鈣中和硫酸解除了險情。請答復：125t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 98%勺濃硫酸中含 HSQ的質(zhì)量為；2計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；3處理一定量的硫酸，理論上既可用m噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m噸的氧化鈣粉末，還可用 m噸碳酸鈣粉末，那么 m、m、m3的數(shù)值大小關系為。22. 濱州市為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5 g該化肥樣品與2

14、0g NaQH溶液共熱，恰好完全反響，測得殘留物為 26.8 g 提示：反響的化學方程 式為NHHCQ+2NaQH=NCQ+2HbQ+NHf，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參 加反響。試求：1生成氨氣的質(zhì)量。2該化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù) 計算結(jié)果準確到0.1 %。3所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。23. 威海市為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20 g ,逐滴參加氫氧化鋇溶液 30 g,同時用pH計測定并記錄反響過程中混合溶液pH變化情況如下列圖。過濾后得濾液 47.67 g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?？?能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O 16 S

15、 32 Ba 13724. 市氯化鈣鉀石的化學式為KCI xCaC1(x是CaCh的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到 KCI與CaCl2的混合溶液。某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的 質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到 KCI與CaCb的混合溶液，向該溶液中逐滴 參加NaaCO溶液，產(chǎn)生的沉淀與參加NqCO溶液的質(zhì)量關系如以下列圖所示。請答復以下問題：(1) 寫出NCO與CaCIa反響的化學方程式。(2) 圖中AB段表示的意義是。18.55g氯化鈣鉀石樣品中：參加Na2CO3溶液的質(zhì)量/g CaCI 2的質(zhì)量是g ； KCI的質(zhì)量是g； 鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是。(4)

16、所用NCO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 (最后一問要求寫出計算過程 )25. 工業(yè)上用電解 NaCI溶液的方法來制取 NaOH CI2和H2，反響的化學方程式為：2NaCI+ 2HaO2NaOH+ H2T + CI2 f?，F(xiàn)取一定質(zhì)量分數(shù)的NaCI溶液214.6g進展電解，當 NaCI完全反響時，生成 0.4gH2。1當NaCI完全反響時，生成CI2的質(zhì)量為g,參加反響的NaCI的質(zhì)量為g。2當NaCI完全反響時，所得 NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？假設生成的 CI2 和H2全部逸出26. 現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，參加一定量的

17、二氧化錳，完全反響后，稱得燒杯剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g ,將杯剩余物質(zhì)過濾、洗滌、枯燥后得濾渣2g。計算：1生成氧氣的質(zhì)量。2瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。28 .電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池又稱“電瓶 它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛PbQ，負極材料是金屬鉛Pb，電瓶所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%勺稀硫酸，放電為外界供電時發(fā)生反響的化學方程式如下：PbO 固+ 2H2SQ + Pb = 2PbSO4 J + 2出0當放電時，反響物反響掉一定量后，就會導致電壓下降，不能正常使用，這時就必須與時 充電。1電瓶在放電時，能轉(zhuǎn)化為電能。2假設某個

18、電瓶中鉛的質(zhì)量為1800克，裝36%勺稀硫酸1200克，當有310.5克的鉛參加反響時, 需消耗稀硫酸中溶質(zhì)多少克？此時電瓶中硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？最后結(jié)果保存兩位小數(shù)29.將一定量的CQ緩緩通入足量的澄清石灰水中，隨時間的進展生成的沉淀質(zhì)量如右圖所示，答復以下問題：1反響到達t時生成的沉淀質(zhì)量為 g2假設改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反響為，生成一樣質(zhì)量的沉淀，那么需要的 碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為多少克？提示反響的化學方程式為：NaHC3+CaOH2=CaCj +NaOH+2O30.我市某校初三1班學生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中 碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位

19、同學用質(zhì)量分數(shù)一樣的鹽酸與樣品充分反響來講行實 驗測定，樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反響，測得數(shù)據(jù)如下表：甲同學乙同學丙同學丁同學所取石灰石樣品質(zhì)量g10.010.010.010.0參加鹽酸的質(zhì)量g20.030.045.050.0剩余固體的質(zhì)量g6.04.01.01.0110.0g 樣品與45g鹽酸充分反響后，鹽酸是否還剩余填“是'或“否"，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 。210.0g樣品與足量稀鹽酸反響后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?寫出計算過程，計算結(jié)果準確到小數(shù)點后兩位31.某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2.0 g石灰石樣品,把25.0g質(zhì)量分數(shù)為1

20、0%的稀鹽酸分五次參加樣品中樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反響，也 不溶解于水，每次充分反響后都經(jīng)過濾、枯燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)12345稀鹽酸的累計參 加量5.0g10.0 g15.0 g20.0 g25.0 g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請計算：12.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。2請你繼續(xù)計算反響生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)計算過程和結(jié)果均保存一位小數(shù)32.某次國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙"：為測定其中碳酸鈣的含量,課外活動小組的同學稱取 50g碎紙樣品。分別在 5只燒杯中進展了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下 表假設

21、紙其他成分既不溶于水，也不與水反響：燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯參加樣品的質(zhì)量/g1010101010參加稀鹽酸的質(zhì)量/g10203040 :50充分反響后生成氣體 的質(zhì)量/g0.881.76X3.523.521表中X的值為；2求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)； 3燒杯中物質(zhì)充分反響后所得溶液的質(zhì)量為 g。33. CU與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性， 可用作各種儀器零件。 某化學 興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分 5次參加一樣溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反響。每次所用稀硫酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量記錄于下表:參加稀硫酸的質(zhì)量g充分反響后剩余固體的質(zhì)量g第

22、1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m試答復以下問題：1上述表格中m的值為；2黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為；3所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少?34. 科學家發(fā)現(xiàn)，海底可燃冰分布的圍約占海洋總面積的10 %，其儲量是煤、石油和天然氣總和的兩倍，是迄今為止發(fā)現(xiàn)的海底最具價值的礦產(chǎn)資源。可燃冰也稱為“甲烷水合 物?！爸脫Q法是開采可燃冰設想方案之一，即將CQ注入海底的甲烷水合物儲層，CQ較甲烷更易形成水合物， 因而就能將甲烷水合物中的甲烷分子“擠走，從而將其“置換出來(原理：CHnfO十CQ = CQnHQ十CH)。(1) 通常情況下，CH是一種無色、無味、難

23、溶于水、密度比空氣小的氣體。用如下列圖 的裝置收集CH氣體時，那么應讓氣體從_(選填“ a"或“ b)管通入。(2) 假設上述方法能夠?qū)崿F(xiàn)，那么要制取8噸的CH氣體，理論上需 CQ多少噸？35. 實驗室有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，同學們?yōu)榱藴y定瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)， 他們?nèi)≡撊芤?4g于燒杯中，參加3gMnQ完全反響后，稱得燒杯剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 33.8g，請你和他們一起計算：1反響后生成氧氣的質(zhì)量是多少？2所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？3該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？28.7分小忻和小燕合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，設計并進展了如下兩個探究實驗：【實驗

24、1】 取20g該混合酸并分成 4等份，然后分別參加一定量未知質(zhì)量分數(shù)的BaCL溶液，實驗記錄如下：第1份第2份第3份第4份參加BaCL溶液的質(zhì)量/ g15202530反響得到的沉 淀的質(zhì)量/ g1.3981.8642.3302.330【實驗2】將【實驗1】中的第4份反響液過濾，再向濾液中逐滴參加10%勺NaOH溶液，通過pH測定儀打印出參加NaOH溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液 pH的關系如右以下列圖：【數(shù)據(jù)處理】小忻依據(jù)【實驗1】沉淀的質(zhì)量計算出混合酸中H2SQ的質(zhì)量分數(shù)。小燕依據(jù)【實驗2】求混合酸中HCI的質(zhì)量分數(shù)，過程如下:【解】設混合酸中 HCI的質(zhì)量分數(shù)為3。HCI + NaOH=NaCI

25、+ H2O36.54020g XW 10gX 10%4解得：3 = 0.1825 = 18.25%現(xiàn)請你參與探究并完成相關問題。可能用到的相對分子質(zhì)量:BaSO 233 BaCI 2 208HSO 981【實驗1】中發(fā)生反響的化學方程式為。2小忻測出原混合酸中 USO的質(zhì)量分數(shù)為保存三位有效數(shù)字。3小燕計算出混合酸中 HCI的質(zhì)量分數(shù)會填“偏高"、“偏低"或“無影響"，理由是如“無影響"，本空不作答。28.6分小意和小思同學對化學計算很有心得。以下是他們解答一道計算題的實錄。請你一起參與研究并完成相關問題。計算結(jié)果準確到0.01題目:2KCIO 3 =

26、2KCI + 3O ，將gg氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管中加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管剩余固體的質(zhì)量為7.2g。求生成氯酸鉀的質(zhì)量。1小意很快得到10g + 2g - 7.2g丨是填化學式的質(zhì)量，進而求出KCI的質(zhì)量是g.(2)小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題。請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)。3如何才能更正該題呢？小意和小思認為有許多方法，例如將題目中“10g氯酸鉀"改為“ag氯酸鉀"，其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么 a的取值圍是。28. 7 分為測定H2SQ和CuSQ的混合溶液中溶質(zhì)的含量，小強和小國設計并進展了以下實驗?！静殚嗁Y料】C

27、u(QH)2固體受熱易分解產(chǎn)生 CuQ和 H2QBaSQ固體受熱難分解?！緦嶒炓弧磕康模簻y定 100.0g混合溶液中CuSQ的質(zhì)量參加足量 ,Ba(QH) 2溶液- 沉淀過濾、洗滌固體粉末稱量 質(zhì)量mig1小強認為m是CuQ的質(zhì)量，小國提出質(zhì)疑，認為m是的質(zhì)量。2為得到CuQ的質(zhì)量，小國決定將Ba(QH)2溶液換成另一種溶液， 該溶液可以是填字母A. NaQH溶液B . KQH溶液C . BaCb溶液3改進實驗后小國得到 8.0g CuQ，試求100.0g混合溶液中CuSQ的質(zhì)量解：【實驗二】目的：測定 100.0 g混合溶液中H2SQ4的質(zhì)量分數(shù)主要實驗步驟如下：a. 按圖組裝儀器，檢查氣密性，裝好藥品，其中FezQ的質(zhì)量為m g ;過濾、洗滌枯燥、稱量記錄數(shù)據(jù)b. 翻開活塞A，通入Nb一段時間，關閉活塞 A;c. 點燃酒精燈，逐滴參加 100.0g混合溶液；d. 測定反響過程中硬質(zhì)玻璃管物質(zhì)的質(zhì)量見表格所示；e.待反響完畢后，熄滅酒精燈，翻開活塞A,緩緩通一會兒 N時間/mint 0t1t 2t3t4t 5質(zhì)量/gmR2-1.6m-3.0葉4.