高考精品模擬試卷化學(xué)

1、高考精品模擬試卷化學(xué)班級_姓名_得分_第卷(選擇題共74分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意)1商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認為制備上述商品飲用水時至少還需要添加的化學(xué)物質(zhì)是()A鈣、鎂的碳酸氫鹽B含碘酸鉀的食鹽C漂白粉消毒劑D小蘇打2通過化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是()A生成一種新離子B生成一種新分子C生成一種新核素D生成一種新單質(zhì)3運動員在比賽中腿部受傷時，醫(yī)生常噴灑一種液態(tài)物質(zhì)，使受傷部位皮膚表面溫度很快下降，減輕受傷運動員的痛感。這種物質(zhì)是()A碘酒B氟利昂 C氯乙烷D酒精4下列分

2、子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()光氣()六氟化硫三氯化磷二氯化鈹二氧化碳三氟化硼五氯化磷四氟化氙ABC D5下列實際應(yīng)用與膠體知識無關(guān)的是()A工業(yè)制取有色玻璃B明礬凈水C冶金工業(yè)用高壓電除塵D甘油加水作護膚劑6共價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：ABA·B·，異裂：AB。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價鍵均裂的是()A2K2=2KOHB2Na22CNaOHD7a LCO和的混合氣體，點燃后得b L氣體(前后條件相同)，則混合氣體中CO的體積可能是下列組合中的()b2a3a-bab2(a-b)A B C D8在密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g

3、)B(g)2C(g)；DH0，達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)一定符合圖1中曲線的是()圖1二、選擇題(本題包括10小題，第916題，每小題4分，第17、18題，每小題5分，共42分。每小題有一個或兩個選項符合題意。)9下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是()A用滲析法分離膠體和溶液的混合物B用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從含少量的熱NaCl飽和溶液中提純C用蒸餾法分離乙醇和乙酸鈉的混合物D用加熱升華的方法分離碘和氮化鈉的混合物10甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol·時，甲酸中的c()約為乙酸中c()的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol

4、83;的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知()Aa的濃度必小于乙酸的濃度Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度Db的濃度必大于乙酸的濃度11已知反應(yīng)2CH=2Xe，下列說法正確的是()A該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B既是氧化劑，又是還原劑C反應(yīng)中電子由Xe轉(zhuǎn)移到CD氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1212用兩支惰性電極插入100mL溶液中，通電電解，當電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時(電解過程中溶液體積變化忽略不計)，陰極析出Cu的質(zhì)量為()A16mg B32mg C64mgD128mg13下列離子方程式正確的是()A的檢驗：3=B溶液呈堿性：22C金屬鈉與水反

5、應(yīng)：2Na222DFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2=14已知甲醛()分子中四個原子是共平面的，下列分子中不可能所有原子同時共面的是()15在pH1的溶液中，可大量共存的離子組是()A、B、C、D、16諾貝爾獎獲得者艾哈邁德·澤維爾研究了氰化碘的分解反應(yīng)2ICN=,他發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)在200飛秒(1飛秒秒)內(nèi)完成，氰氣稱為類鹵素，則下列有關(guān)ICN的敘述正確的是()AICN晶體是原子晶體BICN能與NaOH反應(yīng)CICN是共價化合物DICN在常溫常壓下為氣體17用如圖2所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是()圖2A若A為醋酸，B為貝殼，C中盛溶液，則C中溶液變渾

6、濁B若A為濃鹽酸，B為，C中盛品紅溶液，則C中溶液紅色褪去C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛溶液，則C中無現(xiàn)象D實驗儀器D可起到防止倒吸的作用18有科學(xué)家正在研究高鐵可充電池，據(jù)研究人員推測，這種電池具有容量大、放電電流大而穩(wěn)定等優(yōu)點，將有廣泛的應(yīng)用前景。高鐵電池放電時鋅、分別在兩極上發(fā)生反應(yīng)，以氫氧化鉀溶液為電解液。電池總反應(yīng)式為：3Zn(s)28(l)=324KOH下列說法錯誤的是()A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：286=210C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g第卷(非選擇題共76分)三、(本題包括2小

7、題，共22分)19(8分)先選擇填空，再簡要說明做此選擇的理由。(1)某試管內(nèi)裝有約占容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答)_，并說明理由。A約1mLB約3mLC無法判斷(2)擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應(yīng)選擇的燒杯是(用字母回答)_，并說明理由。A400mL燒杯B250mL燒杯C100mL燒杯D50mL燒杯20(14分)維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是，人體缺乏這種維生素可能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mgL左右。校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁

8、中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告。(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)(一)測定目的：測定××牌軟包裝橙汁維生素C含量(二)測定原理：22(三)實驗用品及試劑：(1)儀器和用品如圖3所示：(自選，略)圖3(2)試劑：指示劑_(填名稱)、濃度為7.50×molL標準碘溶液、蒸餾水等。(四)實驗過程：(1)洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。(2)打開橙汁包裝，目測：顏色橙黃色，澄清度好。用_(填儀器名稱)向錐形瓶中加入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。(3)用左手控制滴定管的_(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到滴定終點，滴定至終點的現(xiàn)象是_

9、。(五)數(shù)據(jù)記錄與處理：(請在空白處設(shè)計數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù))。若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是_mg/L。(六)問題討論：(1)滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？(2)從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否純天然橙汁？_(A是；B可能是；C不是)。制造商可能采取的做法是_(A加水稀釋天然橙汁；B橙汁已被濃縮；C將維生素C作為添加劑)。四、(本題包括2小題，共18分)21(10分)已知甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，且組成它們的三種元素的核電荷數(shù)之和為35，A到H是八種常見化合物。上述各物質(zhì)間的相互關(guān)系見圖4所示(反應(yīng)條件省略)：圖4試回

10、答：(1)丙的化學(xué)式_、E的電子式_。(2)用電子式表示A的形成過程_。(3)寫出兩步的化學(xué)方程式：_。22水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是帶正電的基團與水中帶負電的氫氧根結(jié)合，帶負電的基團與水中帶正電的氫離子結(jié)合。即：AOHHB根據(jù)上述信息，完成下列兩題：(1)下列物質(zhì)在一定條件下均可發(fā)生水解，試判斷其水解產(chǎn)物(寫出分子式或結(jié)構(gòu)簡式)_。_。_。_。(2)氯胺()放入水中能得到一種有強氧化性的物質(zhì)，可代替氯氣用于水的殺菌消毒，試寫出其水解的化學(xué)方程式(此水解是可逆的)_。五、(本題包括2小題，共18分)23(8分)由丙烯經(jīng)圖5所示反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們

11、都是常用的塑料。圖5(1)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是_；D的結(jié)構(gòu)簡式是_；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_。24(10分)茚是一種碳氫化合物，其結(jié)構(gòu)為，茚有一種同分異構(gòu)體A，A分子中含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，側(cè)鏈中有一個碳碳不飽和鍵；A能發(fā)生如圖6所示變化：圖6已知：多個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定，易自動失水：，若B、C、D、E、F分子中均有一個苯環(huán)，試根據(jù)變化關(guān)系圖和已知條件，回答：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是：_D的結(jié)構(gòu)簡式是：_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E經(jīng)縮聚生成高聚物：_；F經(jīng)加聚生成高聚物：_；E

12、到F的有機反應(yīng)類型是：_。六、(本題包括2小題，共18分)25(8分)10時取100g水配制氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。試通過計算指出晶體是什么物質(zhì)？已知10時幾種物質(zhì)的溶解度(g/100g水)為：26(10分)恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)B(氣)C(氣)(1)若開始時放入1mol A和1mol B，到達平衡后，生成amol C，這時A的物質(zhì)的量為_mol；(2)若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_mol；(3)若開始時放入xmol A、2mol B和1mol

13、C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol，3a mol，則x_mol，y_mol；平衡時，B的物質(zhì)的量_ (選填一個編號)。A大于2molB等于2molC小于2molD可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是什么？(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_；若維持溫度不變，在一個與()反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。(5)開始時放入1mol A和1mol B到達平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進行比較_(選填一個編號)AabBabCab D不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是什么？參考答案一、1A

14、2C3C4C5D6D7D8A二、9B10A11D12B13C14D15B16BC17BC18C 三、19(1)C題目沒有指明試管的大小規(guī)格(mL)。(2)C選用燒杯的容積比所配溶液的體積大，但又不能大得太多。20(三)(2)1淀粉溶液(四)(2)酸式滴定管(或移液管)(3)活塞錐形瓶中溶液溶液變?yōu)樗{黑色(五)990(六)(1)不能，維生素C易被氧化，影響測定結(jié)果。(2)CC分析：由測定原理可知指示劑必為淀粉溶液。選用什么儀器向錐形瓶移橙汁呢？有部分同學(xué)可能填量筒，忽視了量筒是一種粗略的量器，精確度到不了百分位；也可能有部分同學(xué)填滴定管，若為堿式滴定管，因維生素C溶液呈酸性，會腐蝕堿式滴定管的橡

15、膠部位，故應(yīng)填酸式滴定管或移液管。解答實驗過程(3)時，關(guān)鍵是第3空，必須搞清原理，是哪種溶液向哪種溶液中滴入，否則極可能答反。正確的是溶液藍色不褪去，而不是藍色褪去。(五)是非常新穎的題型，它突出考查了學(xué)生實驗后利用數(shù)據(jù)的能力，本題其實是書上實驗數(shù)據(jù)處理的遷移，應(yīng)取兩次測定數(shù)據(jù)的平均值計算待測溶液的濃度。(六)中問題討論陷阱就更多了。(1)的答案可能有同學(xué)這樣答：防止溶液濺出，使測量有誤差。但這是一個思維定勢，因為溶液在錐形瓶中是不易濺出的。正確答案應(yīng)根據(jù)“維生素C易被空氣中的氧氣氧化”，故答案為：不能，因為增大了與空氣接觸面，使之易被氧化。(2)中顯然不是天然橙汁，那么制造商可能采取什么做

16、法？根據(jù)社會常識作出選擇，因為制造商畢竟要賺錢，選B必然虧本。這時再讀題干，“在新鮮水果、蔬菜中都富含維生素C”說明維生素C價格低廉，所以選C。四、21(1)(2)(3)222222(1)、HCl(2)HClO五、23(1)(2)24(1)(2)nn消去反應(yīng)六、25原來的硝酸鈉溶液是不飽和溶液，混合后溶劑增加，硝酸鈉更不飽和；原來氯化鉀是飽和溶液，混合后也變成不飽和溶液，因而硝酸鈉、氯化鉀不會成為晶體析出?；旌先芤褐械?種離子，也可能結(jié)合成硝酸鉀、氯化鈉成為晶體析出。KCl=NaCl8574.510158.5x 31yz已知10時氯化鈉的溶解度為35.8g，硝酸鉀的溶解度為20.9g。150g

17、水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為w，的質(zhì)量為m則 10015035.8ww53.7(g)53.724.3(不會有NaCl晶體析出)10015020.9mm31.4(g)31.442.0，可知析出晶體硝酸鉀10.6g。26(1)(1-a)(2)3a(3)23-3aD若3a1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a1，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a1，B的物質(zhì)的量大于2mol(4)(5)B因為第(5)小題中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以(5)小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于向逆反應(yīng)方向進行，故反應(yīng)達到平衡后ab。分析：(1)由反應(yīng)A(氣)B(氣)C(氣)知，反應(yīng)達到平

18、衡后，若有a mol的C生成，則必有a mol的A物質(zhì)消耗，此時剩余A的物質(zhì)的量為(1-a)mol。(2)在恒溫、恒壓下，若投放3mol A和3mol B，則所占有的體積為(1)中體積的3倍，由于A、B的投放比例與(1)相同，所達到的平衡狀態(tài)也與(1)相同，C的物質(zhì)的量為(1)的3倍即3a mol。(3)由于達平衡時C的物質(zhì)的量為3a mol，說明所達到的平衡狀態(tài)與(2)中平衡為同一平衡，則若把C的起始量完全轉(zhuǎn)化為A和B，A、B的物質(zhì)的量應(yīng)與(2)完全相等。 A(氣)B(氣)C(氣) 起始：xmol2mol 1mol將C完全轉(zhuǎn)化為A、B：(x1)mol3mol0平衡后： y(3-3a)mol 3amol根據(jù)題意有：(x1)mol3molx2moly