初升高化學(xué)銜接班第1講-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

1、初升高化學(xué)銜接班第 1 講一一物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、知識回顧:1.某飲料的標(biāo)簽上標(biāo)有水質(zhì)成分如下（mg/L）：硒：卒思：鋅：鈣：鈉：。這里的硒、銅、鋅、鈣、鈉是指（）A、兀素B、原子C分子D、離子2.在化學(xué)知識搶答賽活動中，老師拿出一張卡片，標(biāo)有“Cu要求學(xué)生說出其含義.下列說法中錯誤的是（）AECDAECD3 .從分子、原子的觀點分析，下列說法錯誤的是（）A.1滴水中含有約X10個水分子，說明水分子很小B.墻內(nèi)開花墻外香，說明分子在不斷運動C.水蒸發(fā)變成水蒸氣，水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.25m3的石油氣加壓后可裝入容積為的鋼瓶中，說明分子間有一定的間隔4,下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，

2、正確的是（）它們的質(zhì)子數(shù)不同它們的核外電子排布不同它們的最外層電子數(shù)不同它們的相對原子質(zhì)量相同它們的化學(xué)性質(zhì)相同它們是同種元素.A.B.C.D.5、在化學(xué)王國里，數(shù)字被賦予了豐富的內(nèi)涵。對下列化學(xué)用語中數(shù)字“2”的說法正確的2一一一一是（）2H2NH3SC2CuOMg22OHH2OA.表示離子個數(shù)的是B.表示離子所帶電荷數(shù)的是C.表示分子中原子個數(shù)的是D.表示分子個數(shù)的是6、指出下列化學(xué)符號中“2”所表示的含義（1）2H;（2）S2：；（3）2Cs2+;（4）H2O。7、根據(jù)下圖的有關(guān)信息判斷，下列說法正確的是（）A.鎂離子（Mg2+）核內(nèi)有12個質(zhì)子B.鎂的相對原子質(zhì)量為C.在化學(xué)反應(yīng)中，氯

3、原子容易失去1個電子D,鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl）的最外層電子數(shù)不相等8.物質(zhì)是由、等微粒構(gòu)成的，由分子構(gòu)成的物質(zhì)主要有;由原子構(gòu)成的物質(zhì)主要有;由離子構(gòu)成的物質(zhì)主要有;二、課程精講：1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福用一束帶正電荷的“粒子轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進(jìn)方向，但也有一小部分a粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數(shù)a粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來。盧瑟福11即卜1日利）盧瑟福提出了“核式原子模型”，較好的解釋了原子核與核外電子的關(guān)系，那么，原子核內(nèi)部的結(jié)構(gòu)是怎樣的核外電子又是如何運動的知識點一：原子的結(jié)構(gòu)r質(zhì)子（原子4L中子（N）梭外

4、電子1負(fù)電）（1）原子的構(gòu)成：（2）質(zhì)量數(shù)：原子的全部質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1,若忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)。（3）原子組成的表示方法：AX【典型例題】例1.不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別在于（）A.相對原子質(zhì)量不同B.核外電子數(shù)不同C.核電荷數(shù)不同D.核內(nèi)中子數(shù)不同例2.碘元素的一種核素12553|可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)為,核外電子數(shù)為。仿練：分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg,該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是()仿練：試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填

5、空：(1)136C與147N具有相同的；(2)136C與126C具有相同的;(3)146C與147N具有相同的;(4)157N與147N互為。知識點二：核素同位素(5)核素：把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。(6)同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素互稱為同位素。【典型例題】例1.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是()知識點三：原子核外電子的排布(1)電子層：原子核外的電子在核外空間做高速運動。含多個核外電子的原子中，電子運動的主要區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近，在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動的電子能量較高，即電子在原子

6、核外是分層排布的。我們把核外電子運動的不同區(qū)域看成不同的電子層，由內(nèi)向外依次為1、2、3、4、5、6、7，分別稱為K、LM、N、O、P、Q電子層。練習(xí)：寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(NONaAlS)(2)核外電子排布遵循的規(guī)律：核外電子分層排布C.嶼”與方立D.金剛石與石墨B.T2O與H2O能量最低原則：核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)）最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層則不超過2個）；C、次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。練習(xí)：分別寫出He、Ar、Na、Mg

7、、F、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖。【典型例題】例1.某電子層當(dāng)它作為最外層時，最多只能容納8個電子，當(dāng)它作為內(nèi)層時，最多只能容納18個電子，該電子層可能是（）層層層層知識點四：原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)決定著元素的主要化學(xué)性質(zhì)。原子最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)的原子金屬元素的原子最外層上的電子一般少于4個，非金屬元素的原子最外層上的電子一般多于4個，知識點五：離子化合物與共價化合物離子鍵：陰、陽離子之間的靜電作用稱為離子鍵。陰陽離子之間通過離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。練習(xí)：寫出Mg2+、Al3+、ST、L 的離子結(jié)構(gòu)示意圖:2、共價化合物下面以C12為例說明共價物

8、質(zhì)的形成C1(17IC1C10101共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用稱為共價鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物叫共價化合物。【典型例題】例1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（）仿練：某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A.14B.15C.16D.17例2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的質(zhì)子數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A.10和9B.6和16C.11與17D.14與8仿練：下列物質(zhì)中，是通過離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.NaClB.HC1C.H2D.H2O例3.下列說法中正確的是（）A.離子化合物中一定含有金屬

9、陽離子B.共價化合物中可能含有離子鍵C,離子化合物中可能含有共價鍵D.共價鍵只存在于共價化合物中知識點六：電子式在元素符號周圍用?或“X”來表示原子的最外層電子，以簡明地表示原子、離子的最外層的電子排布，這種式子稱為電子式。用電子式還可以表示化合物的組成。(1)原子的電子式：寫出Na、Cl、Mg、F的電子式：。(2)陽離子的電子式：寫出Mg2+、Al3+的電子式：。(3)陰離子的電子式：寫出Cl、S2的電子式：。(4)離子化合物的電子式：寫出NaCkNa2O的電子式：。(5)共價化合物的電子式：寫出H2、H2s的電子式：?！镜湫屠}】例1、下列粒子的電子式書寫正確的是()A-Na:Cl：B.C

10、1：C1&H+：C1：-ELH；H仿練：X元素的1個原子失去1個電子，該電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的1個原子中去，形成結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的離子化合物，則它的電子式為。三、同步練習(xí)：1、據(jù)報道，一高校對某城市湖底淤泥的一項調(diào)查實驗表明，底層沉積的淤泥中鉛、饃、銘、鋅等重金屬含量，已經(jīng)超過了城市的土壤的重金屬含量。這里提到的鉛、銀、銘、鋅是指()A.元素B.原子C.分子D.單質(zhì)2、1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了錮(In)元素的相對原子質(zhì)量的新值。錮元素的核電荷數(shù)為49,相對原子質(zhì)量為115,錮原子的中子數(shù)為()A.115B.49C.66D.1643、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，下

11、列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述錯誤.的是()A.原子核中的質(zhì)子數(shù)決定元素種類B.原子核外的最外層電子與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)C.在化學(xué)變化中，原子核外的電子沒有發(fā)生改變D.原子核中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和可看成相對原子質(zhì)量4、構(gòu)成原子核的不可缺少的微粒是()A.質(zhì)子B.中子C.質(zhì)子和中子D.電子5、已知一個碳一12原子的質(zhì)量為nkg,一個R原子的質(zhì)量為mkg,則R原子的相對原子質(zhì)量為()A.m/nB.n/mC.m/12nD.12m/n6、R2+離子核外有10個電子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()A.10B.12C.20D.247、在H2O、H2、。2、H、O、H+、O2七種微粒中，屬于分子的是,屬于原子的是,屬于離子的

12、是。H和H+兩種微粒相同的是,不同的是(至少各說出一條)。8、在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146c中：(1)和互為同位素；(2)和的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素；(3)和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。9、下列6種物質(zhì)中：H2；NaCl;KOH;Cl2；MgCl2；H2O(4)只含有離子鍵的是;(5)只含有共價鍵的是;(6)既含有離子鍵又含有共價鍵的是。10、有A、B、C三種粒子：已知A帶1個單位負(fù)電荷，其核外電子排布與僦原子相同；B粒子的第一、第三兩電子層的電子數(shù)相等；每個C粒子中有3個原子核，其質(zhì)子數(shù)總和為10。(7)寫出A、B、C的符號：

13、A,B,C。(8)B粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,A粒子的核電荷數(shù)是。11、2H、2H+、H2、21H都可以表示氫，它們有什么區(qū)別12、比較氯分子、氮分子的電子式，兩種分子中每個原子的最外電子層是否都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)四、知識提煉導(dǎo)圖:分層（按電子所具有的總能量）？RU43XP.Q限層最多容納如2個電子,最夕卜層不超過S個;次外層不超過1汁I倒數(shù)第三層不超過32個。0痘子總是先排在能量低的電子層中，然后由里向外依長撐布在能量逐漸升高的電子層里,淌工層挪工層，排滿L層挪入屋.五、目標(biāo)期望：通過本講的學(xué)習(xí)，我們要做到：（1）會根據(jù)原子的組成，說出ZAX中各部分的含義;（2）學(xué)會質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之

14、間的換算關(guān)系；（3）會根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；（4）學(xué)會判斷離子化合物和共價化合物；（5）學(xué)會使用電子式表示各種粒子；（6）學(xué)會使用電子式判斷物質(zhì)中的各原子是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。六、下講預(yù)告：我們在下講將要學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類，了解眾多物質(zhì)是如何分類的及分類的依據(jù)；學(xué)習(xí)判斷物質(zhì)所屬類別的方法；學(xué)習(xí)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的涵義及研究方法；學(xué)習(xí)幾種重要物質(zhì)的性質(zhì)和用途，從而體會性質(zhì)決定用途的思想。希望同學(xué)們做好課前預(yù)習(xí)！【試題答案】1、A2、C3、C4、A5、D6、B7、H2O、H2、O2；H、O;H+、O2;質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)；核外電子數(shù)8、（1）%Li、73Li;（2）147N、146C;（3）23iiNa、2412Mg9、（1）；（3）10、（1）A為Cl,B為Mg,C為H2O。電荷數(shù).-1質(zhì)子，相對質(zhì)量L007原子窗決定；元素的種類電荷載：0相對質(zhì)量；1.003決