常見的酸和堿復(fù)習(xí)課

1、常見的酸和堿復(fù)習(xí)課教案教學(xué)目標(biāo) ： 1.認(rèn)識常見的酸和堿，區(qū)分酸和堿 2.掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 3.掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 4.掌握酸的通性、堿的通性 5.掌握復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)定義、實(shí)質(zhì) 6.掌握溶液酸堿性及強(qiáng)弱的判斷方法教學(xué)重難點(diǎn)： 1.濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)及其應(yīng)用； 2.掌握酸的通性、堿的通性 3.掌握復(fù)分解反應(yīng)書寫 4.掌握溶液酸堿性及強(qiáng)弱的判斷方法教法學(xué)法：     根據(jù)教材內(nèi)容的特點(diǎn)及學(xué)生的特點(diǎn)，在教學(xué)中采用聯(lián)系生活實(shí)際、小組合作交流等方法，為學(xué)生的能力發(fā)展提供更多的機(jī)會。同時(shí)

2、引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識從個與別到一般的歸納方法，以及對物質(zhì)進(jìn)行分類的方法。教學(xué)流程（一）、課本復(fù)習(xí)，知識儲備學(xué)生課前查閱課本、自主復(fù)習(xí)。（2） 、明確目標(biāo)，提出任務(wù)教師：本節(jié)課我們一起復(fù)習(xí)第二單元常見的酸和堿，首先了解一下本節(jié)的復(fù)習(xí)目標(biāo)。學(xué)生朗讀，做到心中有數(shù)。（3） 、問題引領(lǐng)，探究合作教師：我們常見的酸有？常見的堿有？根據(jù)自己的課前復(fù)習(xí)，填寫下列表格。要求：默背填寫（學(xué)困生對照課本填寫）1.認(rèn)識常見的酸和堿物質(zhì)分類物質(zhì)名稱濃鹽酸濃硫酸氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗稱顏色氣味狀態(tài)是否有揮發(fā)性溶解性溶液露至空氣中變化溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)生自主填寫，巡視情況，發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，點(diǎn)撥補(bǔ)充，學(xué)生交流濃鹽酸

3、有揮發(fā)性，所以打開試劑瓶會出現(xiàn)現(xiàn)象？濃硫酸溶于水時(shí)，放熱，所以稀釋操作的要點(diǎn)是？氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用手觸摸，溶液濺到皮膚上應(yīng)進(jìn)行的處理？為何歸為酸？歸為堿？練習(xí)：1、 日常生活中我們會遇到許多的酸請你填寫下列酸的化學(xué)式；人的胃液里含有 ，食醋里含有3%5%的 ，汽水里含有 2、下列試劑需要密封保存的原因：試劑原因（文字或化學(xué)反應(yīng)方程式）濃硫酸濃鹽酸氫氧化鈉固體氫氧化鈣溶液生石灰點(diǎn)撥補(bǔ)充：性質(zhì)決定用途：可做干燥劑的是？氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)利用的是堿的那條通性？教師：下面我們來了解一下酸、堿各自的化學(xué)通性2. 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)師生共同小結(jié)酸、堿的通性及根本原因點(diǎn)撥：其中涉及的反應(yīng)基本類型有

4、？各自對應(yīng)的性質(zhì)是？請同學(xué)們根據(jù)序號寫出各自對應(yīng)的化學(xué)方程式（兩位同學(xué)進(jìn)行板演）師生共同評價(jià)小結(jié)：中單質(zhì)鐵與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)生成的是+2價(jià)的亞鐵鹽發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，前后元素化合價(jià)不變發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，相互交換成分后的H2CO3不穩(wěn)定要寫成H2O+CO2發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生條件是由沉淀、氣體、水的生成。3.聯(lián)系生活性質(zhì)決定用途，理論聯(lián)系實(shí)際，應(yīng)用酸堿通性解決實(shí)際問題。遇到了下列情況，我們應(yīng)該怎么辦？學(xué)生交流，教師點(diǎn)撥細(xì)節(jié)4.思考問題：實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有兩瓶沒有標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，請你設(shè)計(jì)出三種不同的實(shí)驗(yàn)方案來鑒別它們，并要求三種方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同。學(xué)生討論交流，教師點(diǎn)撥，規(guī)范實(shí)驗(yàn)方案

5、表述那么這是我進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作，各現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論是？溶液的酸堿性強(qiáng)弱可以用 表示，范圍通常為 。判斷溶液的酸堿性強(qiáng)弱可用 。教師：如果剛才的實(shí)驗(yàn)方案操作中進(jìn)行的是如圖操作，有何問題？學(xué)生交流教師：正確操作是？學(xué)生交流教師：但是如果我進(jìn)行了以下操作，有何問題？出現(xiàn)什么后果？用PH試紙測定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋的實(shí)際PH比較 (偏低/偏高/相等/無法比較)教師：什么情況下才會出現(xiàn)A、B、C、D各圖中PH變化？（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液( ）（2）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋（ ）（3）向水中不斷通入二氧化碳（ ）（4）向水中加生石

6、灰（ ）學(xué)生思考交流，師生共同分析點(diǎn)撥（四）、合作交流，盤點(diǎn)收獲學(xué)生交流，共同小結(jié)（5） 、清理過關(guān)，當(dāng)堂檢測1.下列有關(guān)濃硫酸的稀釋正確的是（ ） A B C D2.物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是_濃鹽酸 濃硫酸 燒堿 食鹽 生石灰 稀硫酸 消石灰3.下列物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A氧化鐵和稀硫酸 B氯化鈉和碳酸鉀溶液C碳酸鈣和氫氧化鈉溶液 D鐵與稀硫酸4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是（）A滴加酚酞試液顯紅色的溶液 B滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液C能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液 D常溫下，pH7的溶液5.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)（）ACO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O BCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl DH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O6.實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中的溶液PH變化規(guī)律