《硝酸》教案一

1、本作品版權(quán)胡建國(guó)老師所有,授權(quán)予北京校園之星科技有限公司，任何機(jī)構(gòu)或個(gè)人均不得擅自復(fù)制、傳播。本公司熱忱歡迎廣大一線教師加入我們的作者隊(duì)伍。有意者請(qǐng)登錄高考資源網(wǎng)()版權(quán)所有，盜用必究！§1-3 硝 酸教學(xué)目標(biāo)概覽(一)知識(shí)目標(biāo) 1掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。 2了解硝酸的用途。(二)能力目標(biāo) 1通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思考問(wèn)題、解決問(wèn)題能力。 2通過(guò)對(duì)比強(qiáng)氧化性酸和弱氧化性酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生舉一反三、靈活掌握知識(shí)的能力。(三)情感目標(biāo) 1對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。 2通過(guò)閱讀資料的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。教學(xué)用品準(zhǔn)備 1儀

2、器 試管、無(wú)色透明塑料袋 2藥品 濃硝酸、稀硝酸、銅片教學(xué)方法指導(dǎo) 實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)課堂教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí) 寫出氮的五種氧化物的化學(xué)式，并指其中哪些是酸酐，寫出對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式和名稱。新課一、硝酸的物理性質(zhì)演示：展示一瓶濃硝酸，將少量濃硝酸倒入試管中。觀察：濃硝酸的顏色、狀態(tài)和揮發(fā)性，并小心聞其氣味?？偨Y(jié)：純硝酸是_色、_揮發(fā)、有_氣味的_體。介紹：發(fā)煙硝酸98%以上的濃硝酸。在空氣中揮發(fā)出_而產(chǎn)生“_”現(xiàn)象。比較：“發(fā)煙硫酸”和“發(fā)煙硝酸”(溶質(zhì)和溶劑)。較硝酸、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)(色態(tài)味、揮發(fā)性和溶解性等)。二、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 工業(yè)上三大強(qiáng)酸之一，具有酸的通性。 1具有酸的通性 （學(xué)生回憶

3、）注意：活動(dòng)金屬與稀硝酸反應(yīng)，一般不產(chǎn)生氫氣。練習(xí)：寫出硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的還要寫出有關(guān)的離子方程式。 氧化銅_； 氫氧化鎂_； 碳酸鈣_。 2不穩(wěn)定性 化學(xué)方程式_(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)。小結(jié)：純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下_或_就會(huì)分解。硝酸越濃，就越_分解。思考：為什么濃硝酸有時(shí)呈黃色？工業(yè)品的鹽酸為什么常呈黃色？小結(jié)：硝酸的保存方法：放在_色瓶里，并貯放在_且_的地方。 常見(jiàn)的不穩(wěn)定性酸：_(寫出化學(xué)式，下同)； 易揮發(fā)性酸：_； 難揮發(fā)性酸：_； 強(qiáng)氧化性 濃稀硝酸均有強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)在硝酸可以氧化金屬、非金屬和化合物等。 跟金屬的反應(yīng)演示：實(shí)驗(yàn)1-7小結(jié)：反

4、應(yīng)開(kāi)始后，兩支試管中都有_產(chǎn)生，其中加濃硝酸的試管中反應(yīng)_，放出_色氣體；加稀硝酸的試管中反應(yīng)較_，放出_色氣體，當(dāng)空氣進(jìn)入已充有空氣的塑料袋后，就變成_色氣體。同時(shí)試管中溶液由無(wú)色逐漸變成_色。 化學(xué)方程式：_ _比較：Cu + H2SO4(濃) 由此可得氧化性：濃硝酸_稀硝酸_濃硫酸(根據(jù)反應(yīng)的難易程度判斷)。思考：在濃硝酸中滴入幾滴石蕊試液，有何現(xiàn)象？它體現(xiàn)了濃的硝酸哪些性質(zhì)？將濃硝酸換成濃硫酸又怎樣呢？小結(jié)：除鉑、金等少數(shù)金屬外，硝酸能使大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。硝酸(濃)+金屬硝酸鹽+_+_；硝酸(稀)+金屬硝酸鹽+_+_。 以上反應(yīng)中，硝酸具有_性和_性。 鋁、鐵等在濃硝酸中發(fā)

5、生鈍化現(xiàn)象。介紹：王水的成分：濃硝酸和濃鹽酸按體積比為_(kāi)的混合物，王水的氧化性比硝酸更強(qiáng)，能溶解鉑、金等金屬。練習(xí)：寫出銀、汞分別與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 跟非金屬的反應(yīng)（如C、S、P等） 化學(xué)方程式：C + HNO3(濃)小結(jié)：硝酸(濃)+非金屬非金屬氧化物+_+_。 以上反應(yīng)中硝酸具有_性。 跟某些化合物反應(yīng) FeO + HNO3(濃) (標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)。三、硝酸的制法 1實(shí)驗(yàn)室制法 NaNO3 + H2SO4(濃) 比較：實(shí)驗(yàn)室制備HCl氣體的化學(xué)方程式。小結(jié)：上述反應(yīng)利用了濃硫酸的_性。 由于硝酸易分解，所以加熱溫度不宜過(guò)高，只能生成NaHSO4，不能生成Na2SO4

6、。 2工業(yè)制法氨的催化氧化法 生產(chǎn)階段、反應(yīng)原理和主要設(shè)備表2- 硝酸的工業(yè)制法生產(chǎn)階段反 應(yīng) 原 理主要設(shè)備氨的氧化氧化爐硝酸的形成吸收塔注意：由于NO的循環(huán)利用，氨中的氮元素全部轉(zhuǎn)化為硝酸。從理論上講，可得如下關(guān)系式： NOHNO3 NH3HNO3思考：硝酸工業(yè)的尾氣中常含有NO和NO2，能否直接排入大氣？為什么？ 尾氣的處理堿液吸收法 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O 2NaOH + 2NO2 =NaNO3+NaNO2+H2O四、NO3-的檢驗(yàn) 1試劑：濃硫酸和銅片 2現(xiàn)象：共熱后產(chǎn)生_色氣體。 3離子方程式：NO3- + Cu + H+ 注意：如為稀的硝酸鹽溶液，檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)

7、先將溶液加熱濃縮。作業(yè) 課本 P17 習(xí)題三、四。高考熱點(diǎn)例釋【例1】某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)可能是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4【解析】與濃硝酸反應(yīng)的單質(zhì)即可以是金屬也可以是非金屬，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，所以本題必須討論解答。在解答本題時(shí)可使用得電子守恒法。設(shè)元素在反應(yīng)所顯示的化合價(jià)為+x。 若單質(zhì)為非金屬， ×1 ×4 1·x=4×1，解得x=4。 若單質(zhì)為金屬， ×1 ×(4

8、-x) 1·x=(4-x)·1，解得x=2。本題正確答案為B、D?！纠?】38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 A. 1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol C. 2.2×10-3mol D. 2.4×10-3mol【解析】可使用N守恒法解答本題。 Cu(NO3)2 mol HNO3 NOx mol 反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量=+=2.2×10-3mol 本題正確答案為C?！纠?】1000t焦炭在理論上可制備多少噸氨？用這些氨

9、可制備多少噸63%的濃HNO3？【解析】本題為多步反應(yīng)的計(jì)算題，可用關(guān)系式法計(jì)算。推導(dǎo)關(guān)系式的前提是必須正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。 設(shè)可制備xt氨，由C+H2O(氣)CO+H2，CO+H2O(氣)CO2+H2，N2+3H22NH3得如下關(guān)系式：C 2H2 4/3NH3 12 1000t x ，解得x=1889.9(t) 設(shè)氨在理論上可制備y噸63%的HNO3，由4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，得關(guān)系式NH3 HNO3 17 63 1889.9t 63%×y ，解得y=11111.2(t)答：1000t焦炭在理論上可制備63

10、%的硝酸11111.2t。課堂跟蹤檢測(cè) 1將20mL二氧化氮和氨的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為6NO2+8NH3=7N2+12H2O。已知參加反應(yīng)的二氧化氮比氨少2mL(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。則原混合氣中二氧化氮和氨的物質(zhì)的量之比是 A. 3:2 B. 2:3 C. 3:7 D. 3:4 26g紅熱的碳單質(zhì)跟適量的濃硝酸反應(yīng)，碳全部作用后，共收集到氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4) A. 2mol B. 1.6mol C. 1.5mol D. 0.67mol 3把70%HNO3(密度為1.40g/cm3)加到等體積的水中，

11、稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A. 0.35 B. <0.35 C. >0.35 D. 0.35 4為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是 A. 濃硫酸 B. 稀硝酸 C. 濃鹽酸 D. 濃硝酸 5某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為5:12，此時(shí)硝酸的主要還原產(chǎn)物是 A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 6某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比是8:1，則金屬元素的化合價(jià)比反應(yīng)前 A. 升高了 B. 不變 C. 降低了 D. 無(wú)法確定 7將木炭屑與濃HNO3共熱產(chǎn)生的氣體等分為兩份。份先導(dǎo)入蒸餾水再導(dǎo)入石灰水中；份直接導(dǎo)入石灰水。則份石灰水_

12、，份石灰水_。 8圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體，且物質(zhì)的量之比為1:1。 上述反應(yīng)中，X為_(kāi)、C為_(kāi)、F為_(kāi)； 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 9為了測(cè)定某銅銀合金的成份，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液中的c(H+)=1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算： 被還原的硝酸的物質(zhì)的量；合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下： 2KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2 今有某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。通過(guò)計(jì)算(忽略氧在水中的溶解)回答： 該固體是否可能只是由一種鹽組成的？若可能，指出是哪種鹽。 若固體是混合物，指出它可能的組成(物質(zhì)的量之比)。§1-3 硝酸1、AC 2、C 3、C