2012湖南高中化學(xué)競(jìng)賽

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ 2012湖南省高中化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬題試卷分值150分 考試時(shí)間120分鐘 姓名 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 I-127 K-39 Si-28 Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40 Fe-56 S-32 P-31 Mn-55第I卷（選擇題共70分）一. 選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、燒瓶中放入銅片與稀硝酸，用酒精燈加熱來(lái)制取較為純凈的一氧化氮（即不含NO2），反應(yīng)開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)為 ( )A

2、、立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B、待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集 C、待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D、立即用排水法收集2、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A、再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小 ( )B、加入少量水，溶液中所有離子濃度都減小C、加入少量水，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)D、加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)3、向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如右圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為（ ）0

3、V(NaOH) (mL)沉淀質(zhì)量 (g)白色沉淀ab cdA、 B、C、 D、4、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 （ ）A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g5、下列敘述正確的是 ( )A、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)和c(OH)的乘積為1×1024，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2、SO42B、常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH)

4、/c(H+)=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：C(B)c(OH)c(H)c(A)C、過(guò)量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO22NO33Ba22H2O = 3BaSO42NO4HD、 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va10Vb6、下列敘述中正確的是 （ ）A體積相同、濃度均為01mol/L的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m<nB有甲、乙兩醋酸溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液

5、，需甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）C25，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水電離出的c（H+）均為10-5mol·L-1Dc（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）該式滿足NaHCO3溶液中的離子濃度關(guān)系。7、聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來(lái)，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是 （ ） 通入氣體溫度控制A、B、C、D、CO2CO2

6、NH3NH33040 010 3040 010 8、CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量的酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時(shí)間后得到白色沉淀，同時(shí)陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)。下列說(shuō)法正確的是（ ）銅片做陰極，石墨做陽(yáng)極銅片做陽(yáng)極，石墨做陰極陽(yáng)極有氧氣生成陰極有氫氣生成白色沉淀在陽(yáng)極附近生成白色沉淀在陰極附近生成陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是2Cu+4I4e=2CuI+I2 碘遇淀粉變藍(lán)陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是4OH4e=2H2O+O2O2將I氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)A只有

7、B只有C只有D只有9、下列敘述中正確的是（ ）A因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3B向Fel2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振湯、靜置，下層液體為紫色C向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D將SO2氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液10、常溫下，向一定濃度的氨水中逐漸滴加入鹽酸直至過(guò)量，在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（ ）A當(dāng)pH<7時(shí)，c(NH4)+>c(Cl)>c(H+)>c(OH)B當(dāng)pH=7時(shí)，c(NH4)+>c(Cl)>

8、;c(H+)=c(OH)C當(dāng)pH>7時(shí)，c(NH4)+>c(Cl)>c(H+)=c(OH)D當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)， c(Cl) > c(NH4)+ >c(H+)>c(OH)11、對(duì)于化學(xué)式為C5H12O2的二元醇，其主鏈為4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有 ( )A4種 B5種 C6種 D 7種12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是: （ ）表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比

9、C與H間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物13、有A、B、C、D共4瓶不同物質(zhì)的溶液，他們分別是Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示，表中“”表示生成白色沉淀，“”表示生成無(wú)色氣體，“”表示觀察不到明顯變化。ABCDABCDA、B、C、D依次為 ( )A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C.Na2CO3、BaCl2、HCl、Ag

10、NO3 D. HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl214、硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成（如下圖）；其中O表示氧原子，中心黑點(diǎn)硅原子。硅氧四面體通過(guò)不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。試確定在無(wú)限長(zhǎng)的單鏈陰離子中（見(jiàn)圖），硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為 （    ）A.1：2 B.1：3 C.2：5 D.2：715、室溫下，等體積0.5mol/L的KCl FeCl3 HF Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽(yáng)離子數(shù)目由少到多的順序是 （ ）A B C D16、等體積的兩份稀酸溶液，一份為a mol.L

11、-1的硝酸溶液；另一份為硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸濃度為a mol.L- 1硫酸的濃度為b mol.L- 1。若分別向兩份溶液加入過(guò)量的銅粉，產(chǎn)生的氣體體積為1:2（都只生成NO），則a :b的值是 ( )A1:2 B. 2:1 C. 3:2 D. 1:417、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ( )A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol 18、下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))，下列選項(xiàng)

12、中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 ()A圖可以表示F、Na、Mg2、Al3四種離子的離子半徑大小關(guān)系B圖可以表示A族元素的最外層電子數(shù)C圖可以表示A族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系D圖可以表示第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系19、甲苯和甘油組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，那么由此可推斷氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A、 5%B、 8.7%C、17.4%D、無(wú)法計(jì)算20、在20，3.2g某有機(jī)物在足量氧氣中點(diǎn)燃爆炸后，產(chǎn)物經(jīng)足量過(guò)氧化鈉固體吸收后，固體質(zhì)量增加3.2g。此有機(jī)物可能是 （ ）A甲烷 B乙醛C乙二醇 D乙醇 二. 選擇題（每小題3分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)。錯(cuò)選或漏選，該小題就

13、為0分。）21、在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100毫升2摩/升的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子。則下列判斷正確的是 （     ）A、混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3B、反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl- 離子的物質(zhì)的量之比為1：2 C、混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多 D、混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多 22、 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3

14、.6g水，混合氣體中 （    ）A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯C一定沒(méi)有乙烷 D一定有乙炔23、有四種混合溶液，分別由等體積01mol·L-的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3。下列關(guān)于該四種混合溶液的各項(xiàng)排序正確的是（ ）ApH；>>> Bc（CH3COO-）：>>>Cc（H+）：>>> Dc（CH3COOH）：>>>24、在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如

15、下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是 （ ）A、若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=4B、平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等C、平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為0.4D、若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比8：525、X、Y是周期表前二十號(hào)元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M 。下列說(shuō)法正確的是 ( )A若X、Y處于同一周期，則化合物M不

16、可能是正四面體型分子晶體B若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體 C若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M多余四種D若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵26、取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等分，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g ，另一份加入500ml稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（     ）A、3.2mol/L B、3.6mol/L C、4.0mol/L D、無(wú)法判斷27、下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒

17、別的是 （    ）A、Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B、HCl NaOH K2SO4 NaHSO4 C、NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D、NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 28、下列離子方程式正確的是（ ）AAg2S沉淀溶解平衡表達(dá)式：Ag2S 2Ag+ + S2-B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+COC.硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：3Fe+NO+4H3Fe3+NO+2H2OD.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl29、下列離

18、子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （    ）A、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水 Mg2+2HCO+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3B、2mol/LAlCl3和7mol/LNaOH等體積混合：2Al37OHAl(OH)3AlO22H2O C、過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 CO2+2H2O+AlOAl(OH)3+HCOD、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 NH+HSO+2OH-SO+NH3+2H2O30、某元素R硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m，該元素相同價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價(jià)是 （    ） A、（

19、m-n）/14       B、（n-m）/14   C、（2m-n）/28      D、（n-2m）/28題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案題號(hào)21222324252627282930答案第II卷(非選擇題共80分)31（11分）AJ是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B中的化學(xué)鍵

20、有 ，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”） E的電子式 。 （2）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 _ _。 （3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。 （4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_（填“陰或陽(yáng)”）極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是 。32、(7分)在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g)D(s)，已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%。(1)如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的

21、量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是。A.4mol A2mol BB.6mol C1mol DC.1mol A0.5mol B1.5mol C0.5mol DD.2mol A1mol B3mol C1mol DE.2mol A1mol B3mol C2mol D(2)若維持該題條件不變，僅從生成物開(kāi)始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量仍為Wmol，則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是(用含W的代數(shù)式表示)。(3)此反應(yīng)的vt圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖象如乙圖，請(qǐng)用“、”填空：a1a2；b1b2；兩圖中陰影部分面積：甲乙。33、

22、(11分)A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答：(1)A元素為，甲的電子式為。(2)常溫下，pH為a的Y溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比110混合后，正好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系為。(3)已知X在液態(tài)時(shí)和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出它電離方程式：。(4

23、)將X和Y的稀溶液按某種比例混合，若所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋蝗粼撊芤菏怯审w積相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(X)c(Y)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系c(H)c(OH)(填“大于”、“等于”、“小于”)。34、（10分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98的硫酸，而乙不溶。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲。(實(shí)驗(yàn)中使用的過(guò)濾器是用于過(guò)濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過(guò)濾器)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置)溶解將混合物

24、放入燒杯中，加入98H2SO4,充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解檢驗(yàn)沉淀是否洗凈35.(12分) A、B、C、D分別代表硝酸銀、偏鋁酸鈉、稀鹽酸、濃氨水四種無(wú)色溶液中的一種。甲、乙兩同學(xué)分別用兩兩混合的方法進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象有的相同，有的不同，不同部分已標(biāo)出。（1）試寫(xiě)出A、B、C、D所代表物質(zhì)的化學(xué)式：A：_、B：_、C：_、D：_。（2）寫(xiě)出B和C按物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）寫(xiě)出A和D按物質(zhì)的量之比為3：1時(shí)反應(yīng)的離子方程式_。36、（14分）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”

25、正成為科學(xué)家研究的主要課題(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯?qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol源:Z平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2） 表示的

26、反應(yīng)速率為 （取小數(shù)二位，下同）。該反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= 。(3)已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：A甲醇、KOH溶液O2導(dǎo)管惰性電極惰性電極 某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。 該電池正極的電極反應(yīng)為 。 工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

27、。（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×109。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×104mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。37.(15分）2，3二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學(xué)品和香料的生產(chǎn)中，可由丙烯為原料合成：已知：呋喃和四氫呋喃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：鹵代烴回答下列問(wèn)題：(1)呋喃、2,3二氫呋喃、四氫呋喃是否互為同系物，理由是_2，3二氫呋喃和四氫呋喃的核磁共振氫譜譜圖的不同之處是_用系統(tǒng)命名法命名化合物D：_(3)從合成過(guò)程來(lái)分析,由丙烯生成物質(zhì)A的反應(yīng)屬于_(填反應(yīng)類(lèi)型），反應(yīng)的條件是_(4)寫(xiě)出滿足下列條件的呋喃的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。沒(méi)有支鏈，且一取代產(chǎn)物只有兩種；與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(5)2,3二氫呋喃可轉(zhuǎn)化為四氫呋喃，如何用簡(jiǎn)單的化學(xué)方法檢驗(yàn)2，3二氫呋喃是否完全轉(zhuǎn)化？_(6)四氫呋喃還可由化合