第三節(jié)、化學(xué)反應(yīng)速率和限度（自學(xué)訓(xùn)練題）

1、第三節(jié)、化學(xué)反應(yīng)速率和限度（自學(xué)訓(xùn)練題）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2、在一定條件下，向1L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，2min末時(shí)，測(cè)得剩余N2為1mol，對(duì)于這一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率表示不正確的是 ( )Av（N2）=0.5mol/(L·min) Bv（H2）=1.5mo

2、l/(L·min)Cv（NH3）=2mol/(L·min) Dv（N2）=1mol/(L·min)3、在N23H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L在此時(shí)間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)，反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是 ( )。A0.44s B1s C1.33s D2s4、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) 單位：mol/(L·s)表示，則正確的關(guān)系是：( )A. 4/5v(NH3)=v(O2) B.

3、 5/6 v(O2)=v(H2O) C. 2/3 v(NH3)=v(H2O) D. 4/5 v(O2)=v(NO)5、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ）A、生成物的濃度 B、反應(yīng)溫度和壓強(qiáng) C、使用催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)6、在一定條件下，將A2和B2兩種氣體，通入密閉容器中，反應(yīng)按xA2+yB2 2C進(jìn)行，2s后反應(yīng)速率如下：v（A2）=0.5mol/(L·s)，v（B2）=1.5mol/(L·s)，v（C）=1mol/(L·s)，則x、y的值是( )A3和2 B1和3 C3和1 D4和57、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （

4、 ）A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉8、100 mL 6mol/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）A. 碳酸鈉B. 水C. 硫酸鉀溶液D. 燒堿溶液9、在2A+B=3C+4D中，下列表示該反應(yīng)的速率最快的是 ( )A、V(A)=0.5 mol/(L·s) B.V(B)=0.3 mol/(L·s) C. V(C)=0.8 mol/(L·s) D.V(D)=1.0 mol/(L·s)10、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的

5、敘述中，不正確的是：（ ）A、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)速率為0B、同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，限度可能不同。C、化學(xué)反應(yīng)的限度影響了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素11下列各組兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()2H2O22H2O與2H2O2H2O2H2SO4(濃)2HBr=2H2OBr2SO2與Br2SO22H2O=2HBrH2SO42NO2N2O4與N2O42NO2 2SO2O2 2SO3與2SO32SO2O2A B C D12、一定條件下反應(yīng) 2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A容器中各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化 B容器內(nèi)

6、三種氣體 AB、A2、B2共存C. 2v正(AB) v逆(A2) D單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A2，同時(shí)生成2n mol AB13在一定條件下，能說(shuō)明可逆反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)W(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 BX、Y、Z、W的濃度保持不變CX的消耗速率與Z的生成速率相等 Dc(X)·c(Y)c(Z)·c(W) 14、天然氣（CH4）、液化石油氣（主要含C3H8）燃燒的化學(xué)方程式分別為CH4+2O2 CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒石油氣，應(yīng)采取的正確措施是 （

7、 ）A、減小空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量 B、增大空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量C、減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量 D、增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量 15、下列措施可以提高燃料燃燒效率的是 （ ）固體燃料粉碎 液體燃料霧化 煤經(jīng)氣化處理 通入足量的空氣A. B. C. D.全部16、對(duì)于反應(yīng)：2SO2O22SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)編號(hào)改變的條件生成SO3的速率降低溫度增大O2的濃度使用V2O5作催化劑通入SO217、反應(yīng)3A(g)+B(s)=C(g)是放熱反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率： A、加快 B、減慢 C、不變（1）、升溫 （2）、增大壓強(qiáng) （3）、加入A ，(4)、增大容器體積 （5）、加入B （6）、壓縮體積 18、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 19、將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器