與量有關的離子方程式的書寫技巧（課堂PPT）

1、2022-2-6高中化學基本概念基本理論復習之高中化學基本概念基本理論復習之與量有關的離子反應與量有關的離子反應對于復分解反應，按對于復分解反應，按“以少定多以少定多”的原則來書寫，即以量的原則來書寫，即以量少的離子確定量多離子前面的化學計量數(shù)。少的離子確定量多離子前面的化學計量數(shù)。1連續(xù)型連續(xù)型指反應生成的離子因又能跟過量的反應物繼續(xù)反應而跟指反應生成的離子因又能跟過量的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。用量有關。(1)可溶性多元弱酸可溶性多元弱酸(或其酸酐或其酸酐)與堿溶液反應。如與堿溶液反應。如CO2通入通入NaOH溶液中：溶液中：CO2少量：少量：_；CO2過量：過量：_。CO22OH=CO

2、32H2OCO2OH=HCO3一、與量有關的復分解型離子反應一、與量有關的復分解型離子反應(2)多元弱酸多元弱酸(或其酸酐或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入通入NaAlO2溶液中：溶液中：NaAlO2過量：過量：_；NaAlO2不足：不足：_。2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：鹽酸不足：_；鹽酸過量：鹽酸過量：_。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液鋁鹽溶液與強堿溶液鋁鹽過量：鋁鹽過量：_；強堿過量：強堿過量：_CO

3、32H=HCO3CO322H=CO2H2OAl33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO22H2O2先后型先后型一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。有關。又可稱為競爭型。NH4HSO4溶液與溶液與NaOH溶液的反應：溶液的反應：NaOH不足：不足：_；NaOH過量：過量：_。3配比型配比型當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調時，因其組成比例

4、不協(xié)調(一般為復鹽或酸式鹽一般為復鹽或酸式鹽)，當一種，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應全反應(有剩余或不足有剩余或不足)而跟用量有關。而跟用量有關。HOH=H2ONH4H2OH=NH3H2OH2O1(1)FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2_(2)FeBr2溶液中通入與其等物質的量的氯氣溶液中通入與其等物質的量的氯氣_(3)FeBr2溶液中通入足量溶液中通入足量Cl2_2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 對于氧化還原反應，按

5、對于氧化還原反應，按“強先弱后強先弱后”的原則來書的原則來書寫，即氧化性寫，即氧化性( (或還原性或還原性) )強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性化性( (或還原性或還原性) )弱的后發(fā)生反應。弱的后發(fā)生反應。二、與量有關的氧化還原型的離子反應二、與量有關的氧化還原型的離子反應_(2)n(Fe) nHNO3(稀稀)1 3_(3)足量鐵粉加入到少量稀硝酸中足量鐵粉加入到少量稀硝酸中_2(1)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中少量鐵粉加入到足量稀硝酸中Fe4HNO3=Fe3NO2H2O4Fe12H3NO3=3Fe2Fe33NO6H2O3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2OB B則則Fe2+與與Br-均被均被Cl2氧化氧化醋酸是弱酸醋酸是弱酸轉轉 解析解析三三. 典例剖析典例剖析“定一法定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式（1）將少量物質定為）將少量物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成比相符。比與物質組成比相符。（2）依據(jù)少量物質中離子的物質的量，確定過量物質）依據(jù)少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。中實際參加反應的離子的物質的量。（3）依據(jù)）依據(jù)“先中和后沉淀先