金屬及其化合物復(fù)習(xí)

1、金屬及其化合物的性質(zhì)金屬及其化合物的性質(zhì)臨沂一中高一化學(xué)組臨沂一中高一化學(xué)組復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課 復(fù)習(xí)目標(biāo)：復(fù)習(xí)目標(biāo)： 1、鞏固常見金屬單質(zhì)、化合物性質(zhì)。、鞏固常見金屬單質(zhì)、化合物性質(zhì)。2、利用分類法，使、利用分類法，使學(xué)生注意物質(zhì)共性同時(shí)又學(xué)生注意物質(zhì)共性同時(shí)又要注意各要注意各物質(zhì)的特性。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)系統(tǒng)化、物質(zhì)的特性。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)系統(tǒng)化、規(guī)律化的認(rèn)知能力。規(guī)律化的認(rèn)知能力。 復(fù)習(xí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)重點(diǎn): 金屬及其化合物的化學(xué)金屬及其化合物的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)金屬的物理通性金屬的物理通性2.2.金屬的顏色、光澤金屬的顏色、光澤3.3.良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)

2、金屬是特殊絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。4.4.延展性延展性延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。1. .金屬在常溫下的狀態(tài)金屬在常溫下的狀態(tài): :除除汞汞是液體外，其他在常溫下是固體；是液體外，其他在常溫下是固體；復(fù)習(xí)回顧：復(fù)習(xí)回顧：化學(xué)通性化學(xué)通性K Ca Na 除外除外復(fù)習(xí)回顧K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au另外要注意各金屬的特殊性質(zhì)另外要注意各金屬的特殊性質(zhì) 1 1）幾種金屬單質(zhì)的比較：）幾種金屬單質(zhì)

3、的比較：用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)金屬金屬NaNaAlAlFeFe失電子難易失電子難易 由由 到到 。 與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)2 2）金屬氧化物的比較）金屬氧化物的比較Na2OMgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4顏色顏色與水與水與酸與酸與氫氧與氫氧化鈉溶化鈉溶液液3 3）金屬氫氧化物的比較）金屬氫氧化物的比較物質(zhì)物質(zhì)Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2顏色顏色水溶性水溶性與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)與氫氧化與氫氧化鈉溶液鈉溶液不穩(wěn)定不穩(wěn)定性性氫氧化亞氫氧化亞鐵露置空鐵露置空氣中氣中 4 4）碳酸

4、鈉與碳酸氫鈉的比較）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較物質(zhì)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名俗名水溶性水溶性溶解度大小比較溶解度大小比較: : 。 溶液滴溶液滴加酚酞加酚酞顏色深淺比較顏色深淺比較: : 。 4 4）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較物質(zhì)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)放出放出COCO2 2速速率：率： 。與氯化鈣溶液與氯化鈣溶液與澄清石灰水與澄清石灰水與氫氧化鈉溶與氫氧化鈉溶液液熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化 碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法：碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法： 描述現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式描述現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 法法1 1：據(jù)熱穩(wěn)定性不同：據(jù)熱

5、穩(wěn)定性不同： 法法2 2：據(jù)與酸反：據(jù)與酸反應(yīng)放出應(yīng)放出COCO2 2的的速率不同：速率不同： 法法3 3：據(jù)陰離子不同：據(jù)陰離子不同： 法法4 4：據(jù)溶液的堿性不同：據(jù)溶液的堿性不同：5 5）FeFe2+2+與與FeFe3+3+的比較的比較FeFe2+2+FeFe3+3+溶液顏色溶液顏色與氫氧化鈉與氫氧化鈉與與KSCNKSCN溶液溶液檢驗(yàn)檢驗(yàn)法一：法一： 法二：法二：法一：法一： 法二法二: :氧化性氧化性/ /還原性還原性主要表現(xiàn)：主要表現(xiàn)： 性，舉例：性，舉例：表現(xiàn)：表現(xiàn)： 性，舉例：性，舉例：相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化 FeClFeCl2 2 FeCl FeCl3 3 直直 接接 觀觀 色色與與

6、KSCNKSCN反應(yīng)反應(yīng)顯色顯色利用利用 的氧化性的氧化性 利利 用用3Fe與銅片與銅片與淀粉與淀粉KI試紙?jiān)嚰堣b別方法鑒別方法2Fe3Fe小結(jié)：小結(jié)： 淺綠色淺綠色 棕黃色棕黃色血紅色血紅色不顯紅色不顯紅色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 CuCu被腐蝕被腐蝕溶液變綠色溶液變綠色試紙不變藍(lán)試紙不變藍(lán) 試紙變藍(lán)色試紙變藍(lán)色利用生成沉淀反應(yīng)利用生成沉淀反應(yīng)白色沉淀迅速變灰白色沉淀迅速變灰綠色最后變?yōu)榧t褐色綠色最后變?yōu)榧t褐色立即產(chǎn)生紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀沉淀 總結(jié)：總結(jié)：0Fe2Fe3Fe氧化性還原性還原性氧化性 鐵 三 角下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钕铝形镔|(zhì)中含有少量雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钌线m宜的試劑

7、或方法將雜質(zhì)除去：上適宜的試劑或方法將雜質(zhì)除去：物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法試劑或方法化學(xué)方程式化學(xué)方程式FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2FeClFeCl2 2溶液溶液FeClFeCl3 3FeSOFeSO4 4溶液溶液CuSOCuSO4 4Fe2O3Al2O3Fe2O3Fe(Fe(OH) )3 3Fe(Fe(OH) )3 3Al(Al(OH) )3 3 用下面兩種方法可以制得白色用下面兩種方法可以制得白色的的Fe(OH)2沉沉淀。淀。 方方法一：用不含法一：用不含F(xiàn)e3的的FeSO4溶液與用溶液與用不含不含O2的蒸溜水配制的的蒸溜水配制的NaOH溶液反應(yīng)制溶液反應(yīng)制備。備。

8、 （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液溶液時(shí)還需加入時(shí)還需加入_。 （2）除去蒸餾水中溶解的）除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用_的方法。的方法。 （3）生成白）生成白色色Fe(OH)2沉淀的操作是用長沉淀的操作是用長滴管吸取不含滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOH溶液。溶液。這樣操作的理由是這樣操作的理由是_。 方法二：在如圖法二：在如圖32裝置中，用裝置中，用NaOH溶液、鐵溶液、鐵屑、稀屑、稀H2SO4等試劑制備。等試劑制備。 （1）在試管）在試管I里加入的試劑是里加入的試劑是_。 （2）在試

9、管）在試管里加入的試劑是里加入的試劑是_。 （3）為了制得白色）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管沉淀，在試管I和和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是驟是_。 （4）這樣生成的）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是色，其理由是_。 點(diǎn)評(píng)：這是一道與點(diǎn)評(píng)：這是一道與Fe(OH)2的制備原理有關(guān)的制備原理有關(guān)的題目，采用了創(chuàng)新的實(shí)驗(yàn)手法。對(duì)此類的題目，采用了創(chuàng)新的實(shí)驗(yàn)手法。對(duì)此類題目的完美解答，有賴于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的扎題目的完美解答，有賴于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的扎實(shí)掌握，對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理和儀器的熟知程實(shí)掌握，對(duì)有關(guān)實(shí)

10、驗(yàn)原理和儀器的熟知程度，并需要大膽的開拓和創(chuàng)新精神。度，并需要大膽的開拓和創(chuàng)新精神。 解析：方法一中根據(jù)解析：方法一中根據(jù)FeSO4具有易被氧化和易水解具有易被氧化和易水解的特點(diǎn)，在配制其溶液時(shí)還需加入稀的特點(diǎn)，在配制其溶液時(shí)還需加入稀H2SO4和鐵和鐵屑；蒸餾水中若溶有屑；蒸餾水中若溶有O2，則會(huì)加速，則會(huì)加速Fe(OH)2氧化，氧化，因此可采用煮沸法除去因此可采用煮沸法除去O2。為避免生成的。為避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸O2，可用長滴管吸取不含，可用長滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOH溶液方可達(dá)到目的。溶液方可達(dá)到目的。 方法二的原理是利用稀方法二的原理是利用稀H2SO4和鐵屑產(chǎn)生氫和鐵屑產(chǎn)生氫氣，先趕凈裝置中空氣。確定趕凈空氣后再夾緊氣，先趕凈裝置中空氣。確定趕凈空氣后再夾緊止水夾，通過止水夾，通過H2產(chǎn)生的壓強(qiáng)將產(chǎn)生的壓強(qiáng)將FeSO4壓入壓入NaOH溶液中去，從而使產(chǎn)生的白色溶液中去，從而使產(chǎn)生的白色Fe(OH)2沉淀在沉淀在H2的還原性氣氛中得以較長時(shí)間保持。的還原性氣氛中得以較長時(shí)間保持。 答案：方法一：（答案：方法一：（1）稀）稀H2SO4 、鐵屑（、鐵屑（2）煮沸（煮沸（3）避免生成的）避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接