燃料電池電極反應(yīng)式的書寫

1、CH4燃料電池電極反應(yīng)式的書寫 Xxx【教學(xué)設(shè)計(jì)意圖】電化學(xué)中的燃料電池電極反應(yīng)是高考中的高頻考點(diǎn)，從平時的教學(xué)發(fā)現(xiàn)又是學(xué)生的書寫難點(diǎn)。本節(jié)課就通過將這個難點(diǎn)分解，分步驟、分流程，細(xì)致入微的通過視頻一一展示書寫的全過程。設(shè)計(jì)上力求化難為易、通俗易懂，使聽課者容易消化理解，輕輕松松掌握這個難點(diǎn)?！窘虒W(xué)目標(biāo)】知識與技能：原電池中的燃料電池電極反應(yīng)式書寫。過程與方法：運(yùn)用演繹、歸納、總結(jié)等教學(xué)方法通過問題探究。培養(yǎng)學(xué)生知識的遷移能力和多角度思維能力以及應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。情感、態(tài)度與價值觀：使學(xué)生體會現(xiàn)象和本質(zhì)的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生分析化學(xué)的微粒觀，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。【教學(xué)重難點(diǎn)】特殊

2、電極反應(yīng)式的書寫【教學(xué)方法】演繹、歸納總結(jié)【講授過程：】一、微課引入燃料電池電極反應(yīng)方程式的書寫是高考考查的重點(diǎn)，但對于學(xué)生來說又是一個難點(diǎn)，下面就以甲烷的堿性燃料電池電極反應(yīng)式的書寫為例，講講電極反應(yīng)式的一般思維流程。 KOH溶液CH4O2H2Oa b二、實(shí)例分析講授1、 展示問題：右圖甲烷堿性燃料電池示意圖，其中：a極為 極a極的電極反應(yīng)式為 b極的電極反應(yīng)式為 2、解決問題： CH4堿性燃料電池電極反應(yīng)式的一般思維流程：（1）負(fù)極電極反應(yīng)式定骨架：還原劑 ne-氧化產(chǎn)物CH4 8e- CO32-平電荷（結(jié)合介質(zhì)為堿性環(huán)境）：利用環(huán)境中的OH-等來使左右電荷守恒CH4 + 10OH- 8e

3、- CO32- 平原子：左側(cè)有14個氫原子，故右側(cè)用7mol的水來平定氫原子CH4 + 10OH- 8e- CO32- +7H2O查守恒（方程式左右是否原子守恒、電荷守恒）CH4 + 10OH- 8e- = CO32- +7H2O（2）正極電極反應(yīng)式定骨架（氧化劑 + ne-還原產(chǎn)物）O2 + 4e- OH-平電荷（結(jié)合介質(zhì)為堿性） O2 + 4e- 4OH- 平原子：右側(cè)有4個氫原子，故左側(cè)用2mol的水來平定氫原子 O2 + 4e- + 2H2O 4OH- 查守恒（原子守恒、電荷守恒） O2 + 4e- +2H2O = 4OH-3、歸納總結(jié)：水溶液中燃料電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項(xiàng)：（1）要先確定氧化反應(yīng)的模式（還原劑 _ ne- 氧化產(chǎn)物）和還原反應(yīng)的模式（氧化劑+ ne- 還原產(chǎn)物）分別作為負(fù)極和正極反應(yīng)方程式的基本骨架。 （2）要注意溶液的酸堿性，恰當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加H+、OH-、H2O，最終遵循電荷守恒和原子守恒。（3）在確定電極反應(yīng)產(chǎn)物時，要注意分析產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)?！痉答伨毩?xí)】 請嘗試書寫CH4酸性燃料電池電極反應(yīng)式【教后反思】 本課很好的將難點(diǎn)進(jìn)行了分解，能化難為易，詳細(xì)體現(xiàn)大腦的思維流程，是本節(jié)課設(shè)計(jì)的一大亮點(diǎn)，給學(xué)生最大的收獲