-氧化還原反應第1課時學案

1、第三節(jié)氧化還原反應第1課時學習目標1,初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法。2.會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，理解氧化還原反應的實質。自主學習一、氧化還原反應1.從得氧失氧的角度認識氧化還原反應回顧初中所學知識，從得氧和失氧的角度分類，我們把物質的反應叫做氧化反應，把物質的反應叫做還原反應，一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫做反應。例如，氫氣還原氧化銅：CuO+四餐-Cu+3o,在這個反應中氧化銅失去氧變成單質銅，發(fā)生了反應。氫氣得到氧變成了水，發(fā)生了反應。在化學反應中，得氧和失氧是同時發(fā)生的，也就是說，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，這

2、樣的反應稱為反應。2 .從化合價升降的角度認識氧化還原反應(1)回顧初中化合價知識一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋼鎂鋅。三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。一五七氯常常見；單質零價永不變。(2)標出常見元素的最高正價，最低負價。N元素最高正價,最低負價;S元素最高正價,最低負價;Cl元素最高正價，最低負價;C元素最高正價，最低負價Mn元素最高正價。（3）注明畫線元素的化合價亞包哇 sjS_EIHCl_HClO_KCl（4）物質所含元素化合價的反應叫氧化反應；物質所含元素化合價的反應叫還原反應。即：化合價一被氧化一氧化反應；化合價一被還原一還原反應?；蟽rM高.被氧化.冷中

3、轉化f2化合價降低.被還牌.發(fā)葉還睥降凡是有的反應就是氧化還原反應。3 .從電子轉移的角度認識氧化還原反應結合課本，分析NaCl和HCl的形成過程。當金屬鈉與氯氣反應時，鈉原子（填“失去”或“得到”）最外層上的一個電子形成,鈉元素的化合價由價變?yōu)閮r；氯原子則（填“失去”或“得到”）一個電子形成，氯元素的化合價由價變?yōu)閮r;和通過靜電作用形成氯化鈉。這個氧化還原反應是通過電子的實現的。HCl的形成過程是否也和NaCl的形成過程一樣存在電子的得失呢？在HCl的形成過程中，氫原子和氯原子共用一對電子，共用電子對偏向,偏離，氫元素的化合價由價變?yōu)閮r；氯元素的化合價由價變?yōu)閮r；這個氧化還原反應是通過電子的

4、實現的。歸納總結：（1）氧化反應：物質（或偏離）電子的反應。（2）還原反應：物質（或偏向）電子的反應。（3）氧化還原反應：有電子（得失或偏移）的反應。1J。N|N_NaN_N_JCIICaJMn!HZCi+HOAMnKMn_Fe_；I得到2e-譽至奧四工法原反應I例如2Na+CV*2NaQI+失去安,被氧化,發(fā)生氧化反應自我檢測1.下列屬于氧化還原反應的離子方程式的是（叵迥+前1E0+回+國。C-HCoJ+|=回/+吐 D.2Na2 .下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是（）A.化合反應一定是氧化還原反應B.分解反應一定不是氧化還原反應C.置換反應一定是氧化還原反應D.復

5、分解反應不一定是氧化還原反應3.下列變化過程中，屬于還原反應的是（）A.HCl 一包 B.Na|C.CO-國丘陵LFe4 .下列敘述正確的是（）A.在氧化還原反應中，失去電子的物質，所含元素化合價降低B.凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應C.在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D.氧化還原反應的本質是元素化合價的變化5.下列化學反應中，不屬于四種基本反應類型的是（）恒典回上 2CuB 回 0+4P。I+2HCI=匹”+回 0+叵 IT)丘40HL網。.阿。=曰3JoHLMT三畫匹工。二”幽課內探究：一、氧化還原反應【練習】請寫出下列反應的化學方程式（是離子反應的只寫離子方程

6、式），分析反應前后各物質所含元素化合價的變化。銅與氧氣反應：。碳酸鈣高溫分解：。鐵與硫酸銅溶液反應：。NaCl溶液與EZ回溶液反應：。硫酸與氫氧化鈉溶液反應：。1.氧化還原反應的特征氧化還原反應的特征是（可作為氧化還原反應的判斷依據）。（1）根據化學反應中元素的化合價是否發(fā)生變化可將化學反應分為兩類：非氧化還原反應：各反應物所含元素的化合價都（填“變化”或“不變”，下同）的反應。氧化還原反應：反應物中一種或幾種元素的化合價的反應。（2）從化合價變化的角度分析氧化還原反應：物質所含元素化合價升高的反應是反應。物質所含元素化合價降低的反應是反應。氧化反應和還原反應同時存在于一個反應中。2 .氧化還

7、原反應的實質表1反應化合價升降電子轉移氧化還原情況I71we12NaCl鈉元素氯兒系NaE3Na發(fā)生反應巴發(fā)生反應加.C、0.|二，74cu鋅元素銅元素Zn占 1Zn發(fā)生反應/1發(fā)生反應氧化還原反應的實質：電子的轉移（電子的得失或電子對的偏移）失電子一化合價升高一氧化反應失，升，氧得電子一化合價降低一還原反應得，降，還例1下列關于氧化還原反應的實質的說法中正確的是（）A.有電子轉移B.有元素化合價的變化C.有氧元素的參加D.有原子的重新組合跟蹤訓練以元素化合價升降的觀點分析下列各化學反應，其中不屬于氧化還原反應的是（）A.Mg+2HCl=恒 X3+國 fB 酎+匹 2HC1C.CuN 四=Cu

8、+0O”花口 LM 幽 I=”/J+2NaC13 .氧化還原反應與四種基本反應類型的關系例2下列反應中哪些反應是化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應？哪些反應是氧化還原反應？3理回r+也叫=麗丁再e|+2Hci=F；%+1網 1?+2NaC11t1 二川 O=HC1+HC1O恥。1W1a|。曲+3CO1P，,，跳 W加+呼所冰 q阿 0 四二“*HO屬于化合反應的是;屬于分解反應的是;屬于置換反應的是;屬于復分解反應的是;屬于氧化還原反應的是。（1）置換反應一定是氧化反應。（2）有單質參加的化合反應是氧化還原反應。（3）有單質生成的分解反應是氧化還原反應。（4）復分解反應一定不是氧化還原反

9、應。思考：有單質生成的反應一定是氧化還原反應嗎？舉例說明。課堂練習：1.下列反應中屬于氧化還原反應的是（）畫上畫+眄+叫斯+叵 1 叵%+2HC1Zn+2HC1=畫+叫也（。叫阿=2CudPlf+同。A.B.C.D.2 .下列反應屬于非氧化還原反應的是（）|A.氾刈+3Co2Fe+囚。2R#巾0；一用。個+碼 O匚 2 項L0T+四 OD.CuO+CO-Cu+E3 .下列說法正確的是（）A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B.氧化還原反應一定有氧元素參加C.氧化反應一定先于還原反應D.發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應4.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是（）A.有一種元素被氧化，

10、肯定有另一種元素被還原B.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C.某元素由化合物變?yōu)閱钨|，則該元素一定被還原D.氧化還原反應中一定有電子的得失5.下列四類反應中，一定發(fā)生電子轉移的是（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應參考答案自主學習答案1.得氧失氧氧化還原還原氧化氧化還原2 .(2)+5-3+6-2+7-1+4-4+70)NMMNHLNOIN扁NO.M 一1-1M-一(r()3MnTLMnO二K丸孫FeC%FeCN()3H=SHd()KCI(h116aGI2O(4)升高降低升高降低元素化合價變化3 .失去W0+1得到a0-iEZHCL得失氯原子氫原子0+io-1偏移(1

11、)失去(2)得到(3)轉移自我檢測答案與解析1 .D解析：有元素化合價變化的化學反應才是氧化還原反應，而本題只有D項中有元素化合價的變化。2 .C解析：置換反應一定是氧化還原反應；有單質參加的化合反應是氧化還原反應；有單質生成的分解反應是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應。3 .D解析：還原反應指的是物質所含元素化合價降低的反應，故選D項。4 .B解析：A項，失去電子，所含元素化合價升高；B項是氧化還原反應的概念和判斷依據，正確；C項，在氧化還原反應中并不一定是所有的元素化合價都發(fā)生變化，如在2Na+回o=EO+H+QT反應中，發(fā)生變價的元素只有鈉元素和氫元素，氧元素的化合價并沒有發(fā)

12、生變化；D項氧化還原反應的本質是電子的轉移。5.A解析：根據反應物和生成物的類別及反應前后物質種類的多少，將化學反應劃分為四種基本反應類型。B是分解反應；C是化合反應；D是復分解反應。課內鞏固練習答案與解析1 .C解析：判斷氧化還原反應的依據是化學反應中是否存在元素化合價的變化。、有元素化合價的變化，、無元素化合價的變化。2 .C解析：分析各物質中元素的化合價是否變化，沒有元素化合價改變的反應屬于非氧化還原反應。3 .D解析：本題考查氧化還原反應的相關概念。氧化還原反應的本質是電子的轉移，特征是元素化合價的升降；只要有元素化合價升降（或電子轉移）的反應就是氧化還原反應；氧化還原反應中不一定有氧元素參加；氧化反應與還原反應一定同時發(fā)生；若同一物質中的不同種（或同種）元素化合價有升有降，則該物質同時發(fā)生氧化反應和還原MnQMnQ反應，如EiZE